《湖南省2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第二部分 重點(diǎn)專題突破 專題八 化學(xué)計(jì)算課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖南省2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第二部分 重點(diǎn)專題突破 專題八 化學(xué)計(jì)算課件.ppt（63頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第二部分重點(diǎn)專題突破,專題八化學(xué)計(jì)算,類型一化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算(2017年8考，2016年6考，2015年6考，2014年8考，2013年）,例(2017懷化改編)大蒜具有一定的抗病毒功效和食療價(jià)值，大蒜新素是其有效成分之一，大蒜新素化學(xué)式為（C6H10S3）。請(qǐng)根據(jù)大蒜新素的化學(xué)式計(jì)算：（1）大蒜新素的相對(duì)分子質(zhì)量。（2）大蒜新素中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果精確到0.1%）。,178,53.9%,（3）大蒜新素中碳元素、硫元素的質(zhì)量比為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）,【解析】(1)相對(duì)分子質(zhì)量等于各元素相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)乘積之和，C6H10S3的相對(duì)分子質(zhì)量為(126)＋(110)＋(323)＝178。(2)大蒜新素中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,大蒜新素中碳元素與硫元素的質(zhì)量比為(126)∶(323)＝3∶4,【方法指導(dǎo)】例如：在化合物AxBy中，已知A、B兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a、b，則有：(1)AxBy中A、B兩種原子個(gè)數(shù)比為x∶y。(2)AxBy的相對(duì)分子質(zhì)量為ax＋by。(3)AxBy中A、B兩種元素的質(zhì)量比為ax∶by。,(4)AxBy中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%，B元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%。(5)mgAxBy中A元素的質(zhì)量為100%g。,(2014郴州)人體攝入鋅不足會(huì)引起多種疾病，缺鋅患者可在醫(yī)生指導(dǎo)下通過(guò)服用葡萄糖酸鋅口服液來(lái)補(bǔ)鋅。已知葡萄糖酸鋅的化學(xué)式為：C12H22OxZn，其相對(duì)分子質(zhì)量為455，求：(1)葡萄糖酸鋅由________種元素組成。(2)葡萄糖酸鋅化學(xué)式中x＝____。(3)葡萄糖酸鋅中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(簡(jiǎn)單寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到0.1%)。,4,14,【解析】葡萄糖酸鋅的化學(xué)式為C12H22OxZn，所以葡萄糖酸鋅由C、H、O、Zn四種元素組成。相對(duì)分子質(zhì)量是化合物中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)乘積之和，所以1212＋122＋16x＋65＝455，解得x＝14。葡萄糖酸鋅中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈14.3%。,解：鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈14.3%,類型二化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算(必考),考情概覽：分析湖南近5年真題，化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算是中考必考題，現(xiàn)根據(jù)考查內(nèi)容歸納出6大能力點(diǎn)，采取左練右講形式逐一突破，然后精選優(yōu)質(zhì)試題進(jìn)行訓(xùn)練。,能力點(diǎn)”1對(duì)1“輔導(dǎo),能力點(diǎn)1,反應(yīng)物/生成物質(zhì)量的計(jì)算(2017年2考，2016年6考，2015年5考，2014年4考，2013年6考),例(2017海南）二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)變成燃料甲醇（ＣH3OH）的化學(xué)方程式為CO2+3H2ＣH3OH+H2O。若生產(chǎn)64t甲醇，則可回收二氧化碳多少噸？,解：設(shè)可回收二氧化碳的質(zhì)量為xCO2＋3H2CH3OH＋H2O4432x64t答：可回收二氧化碳的質(zhì)量為88t。,32,例1實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸。要把50g的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸，求可得稀溶液的質(zhì)量(結(jié)果精確到0.1)？,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算(2017年11考，2016年11考，2015年9考，2014年3考，2013年7考),能力點(diǎn)2,考查點(diǎn)1溶液配制的相關(guān)計(jì)算,解：設(shè)可得稀溶液的質(zhì)量為x98%50g＝x15%x≈326.7g答：可得稀溶液的質(zhì)量為326.7g。,【方法指導(dǎo)】1.計(jì)算公式：(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100%。(2)溶液質(zhì)量(m)＝溶液的體積(V)溶液的密度(ρ)。2.溶液的稀釋(用水稀釋)：稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，即稀釋前溶液的質(zhì)量稀釋前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀釋后溶液的質(zhì)量稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,3.注意事項(xiàng)：進(jìn)行溶液中化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)，要注意將溶液質(zhì)量換算成溶質(zhì)質(zhì)量，利用化學(xué)方程式所求得的物質(zhì)質(zhì)量都是實(shí)際參加反應(yīng)的(或生成的)物質(zhì)的質(zhì)量。,考查點(diǎn)2反應(yīng)物/生成物溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),例2（2017昆明）4ｇ氧化鎂與100ｇ稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。計(jì)算該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1％）。（反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgO＋2HClMgCl2＋H2O）,解：設(shè)參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為xMgO＋2HClMgCl2＋H2O40734gx稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。,【方法指導(dǎo)】(1)確定溶質(zhì)的質(zhì)量：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式明確溶質(zhì)，并計(jì)算出溶質(zhì)質(zhì)量。(2)確定溶液的質(zhì)量：根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出溶液的質(zhì)量。若反應(yīng)過(guò)程中有氣體、沉淀生成或反應(yīng)中有不參與化學(xué)反應(yīng)的雜質(zhì)，則：溶液質(zhì)量＝反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和－生成沉淀的質(zhì)量－生成氣體的質(zhì)量－反應(yīng)中不參與化學(xué)反應(yīng)的固體雜質(zhì)的質(zhì)量。(3)結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算。,有關(guān)不純物質(zhì)質(zhì)量/質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算(2017年4考，2016年3考，2015年9考，2014年3考，2013年7考),例（2017岳陽(yáng)十中模擬）黃銅是銅和鋅的合金，在10ｇ黃銅樣品中加入足量稀硫酸使其完全反應(yīng)，生成氫氣0.2ｇ，求：樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？,能力點(diǎn)3,銅的質(zhì)量為10g－6.5g＝3.5g銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%。,解：設(shè)生成0.2g氫氣，需鋅的質(zhì)量為xZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑652x0.2g,【方法指導(dǎo)】1.注意事項(xiàng)（1）化學(xué)方程式中每一項(xiàng)都應(yīng)是純凈物的物質(zhì)；（2）化學(xué)方程式中每一項(xiàng)物質(zhì)代入或算出的質(zhì)量都是純凈物的質(zhì)量；（3）有些參加反應(yīng)的物質(zhì)中還要分析是否完全反應(yīng)，如反應(yīng)不完全，則未反應(yīng)部分質(zhì)量不能按反應(yīng)的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。,2.計(jì)算公式(1)純凈物的質(zhì)量＝含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量純度(2)純度＝100%＝100%(3)純度＝1－雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),例將適量二氧化碳通入100ｇ氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應(yīng)后，得到108.8ｇ碳酸鈉溶液。請(qǐng)計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為ｇ。（2）氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,用差量法計(jì)算生成物質(zhì)量(2017年5考，2016年3考，2015年5考，2014年4考，2013年6考)差量法-----溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),8.8,能力點(diǎn)4,【方法指導(dǎo)】根據(jù)題干給出反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，利用差量法計(jì)算相關(guān)的量(常為生成氣體或沉淀的質(zhì)量)。計(jì)算公式：生成沉淀(或氣體)的質(zhì)量＝反應(yīng)前參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量－反應(yīng)后稱量的物質(zhì)的總質(zhì)量。,例1(2016邵陽(yáng)節(jié)選)某化學(xué)興趣小組在參觀一個(gè)石灰廠時(shí)，帶回了一些石灰石樣品。同學(xué)們利用這些石灰石樣品做了如下實(shí)驗(yàn)：取樣品10g放入燒杯中，將50g稀鹽酸分5次加入，實(shí)驗(yàn)過(guò)程所得數(shù)據(jù)如下表所示(已知石灰石樣品中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不溶于水)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：,表格數(shù)據(jù)分析(2017年3考，2016年3考，2015年4考，2014年8考，2013邵陽(yáng)32題),(1)第___次加入稀鹽酸充分反應(yīng)，CaCO3恰好完全反應(yīng)。,4,能力點(diǎn)5,（1）第次加入稀鹽酸充分反應(yīng)，CaCO3恰好完全反應(yīng)。,4,例2(2016岳陽(yáng))岳陽(yáng))為測(cè)定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取104g該溶液于燒杯中104g該溶液于燒杯中，加入1g稀硝酸溶液酸化1g稀硝酸溶液酸化，無(wú)任何現(xiàn)象，然后將30g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液分三次加入30g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液分三次加入，每次充分反應(yīng)后過(guò)濾、稱量(實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的質(zhì)量損失忽略不計(jì))。實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的質(zhì)量損失忽略不計(jì))。數(shù)據(jù)如表：,(1)該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量為_(kāi)_____g。(2)該BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。,23.3,根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算：(BaCl2＋H2SO4BaSO4↓＋2HCl),BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,解：設(shè)該BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為xBaCl2＋H2SO4BaSO4↓＋2HCl208233x23.3g,,,g,100%=20%,g,,20.8,104,【解析】(1)設(shè)需要濃鹽酸的質(zhì)量為x38%x＝1000g10%x≈263.2g,答：需要濃鹽酸的質(zhì)量約為263.2g，水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。,1.應(yīng)用對(duì)象：針對(duì)多組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，每次加入的反應(yīng)物是等量的。2.尋找恰好完全反應(yīng)的量。(1)生成沉淀或氣體的質(zhì)量分次計(jì)算：對(duì)比各組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析最后一次反應(yīng)產(chǎn)生的氣體和沉淀的質(zhì)量是否與前面相等，若相等，本次加入的物質(zhì)恰好完全反應(yīng)；若不相等，本次加入的物質(zhì)有剩余。,【方法指導(dǎo)】,(2)生成沉淀或氣體的質(zhì)量累計(jì)計(jì)算：首先計(jì)算第一次產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量，然后用后面相鄰兩次產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量差與第一次產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量進(jìn)行比較；若兩者相等，則加入的物質(zhì)完全反應(yīng)，若兩者不相等，則加入的物質(zhì)有剩余。,縱坐標(biāo)已知判斷生成物、反應(yīng)物質(zhì)量(2017年2考，2016年6考，2015年2考，2014年4考，2013婁底29題),例1(2016咸寧節(jié)選)某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用加熱KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反應(yīng)過(guò)程中固體質(zhì)量變化如圖所示，請(qǐng)計(jì)算。,(1)制取O2的質(zhì)量是____g。,19.2,能力點(diǎn)6,例2（2017婁底一模）實(shí)驗(yàn)室有一瓶敞口放置一段時(shí)間的氫氧化鈉固體，為測(cè)定這瓶樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做如下實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)取瓶中20ｇ樣品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴加入200ｇ一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示：試計(jì)算：,（1）根據(jù)圖像，你認(rèn)為樣品中先與鹽酸反應(yīng)的是（化學(xué)式）；（2）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（必須寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）,NaOH,樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：(2)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是73.5%。,【解析】由圖可知，開(kāi)始加入稀鹽酸沒(méi)有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明是HCl先與NaOH反應(yīng)，后與Na2CO3反應(yīng)。,【方法指導(dǎo)】根據(jù)題給坐標(biāo)曲線圖，從圖中找到已知量，即找到曲線的拐點(diǎn)，根據(jù)拐點(diǎn)的橫縱坐標(biāo)判斷已知量，一般沉淀和氣體類曲線的拐點(diǎn)的縱坐標(biāo)表示反應(yīng)后產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量，拐點(diǎn)的橫坐標(biāo)表示添加某反應(yīng)物的質(zhì)量，有時(shí)也會(huì)根據(jù)起點(diǎn)和拐點(diǎn)的坐標(biāo)差判斷相關(guān)量，如圖。,1.(2014衡陽(yáng))小衛(wèi)同學(xué)生活在農(nóng)村，家里使用的是井水，燒開(kāi)水的炊壺有一層很厚的水垢。查閱資料得知：水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，他為了弄清該水垢中碳酸鈣的質(zhì)量數(shù)，取經(jīng)干燥后的水垢樣品帶到實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸與其反應(yīng)進(jìn)行分析。(1)實(shí)驗(yàn)室的稀鹽酸是用質(zhì)量分?jǐn)?shù)38%的濃鹽酸酸配制的，配制1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸需要該濃鹽酸的質(zhì)量g(保留一位小數(shù))。,263.2,專題集訓(xùn),(2)小衛(wèi)取10g水垢樣品，與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，得到3.3g二氧化碳。該水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？,解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為yCaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑10044y3.3g,水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：需要濃鹽酸的質(zhì)量約為263.2g，水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。,【解析】(1)設(shè)需要濃鹽酸的質(zhì)量為x38%x＝1000g10%x≈263.2g,2.(2017衡陽(yáng))小莉同學(xué)家里有一只破損的手鐲(銀鋅合金)，她想探究此手鐲中銀的含量，于是請(qǐng)化學(xué)老師和她一起探究：首先稱得手鐲質(zhì)量為22.8g，再用足量的稀硫酸分多次與此手鐲充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析，完成下列問(wèn)題：(1)手鐲中銀的質(zhì)量是________g。(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？,18.5,解：第一次反應(yīng)中消耗金屬鋅的質(zhì)量為22．8g－21.5g＝1.3g設(shè)第一次反應(yīng)中消耗稀硫酸的質(zhì)量為x,Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑65981.3gx所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。,【解析】(1)分析表格數(shù)據(jù)，第1次加入20g稀硫酸，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為22.8g－21.5g＝1.3g，第2次加入20g稀硫酸，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為21.5g－20.2g＝1.3g，第3次加入20g稀硫酸，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為20.2g－18.9g＝1.3g，第4次加入20g稀硫酸，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為18.9g－18.5g＝0.4g。根據(jù)以上數(shù)據(jù)，可知第1、2、3次實(shí)驗(yàn)中稀硫酸全部反應(yīng)，手鐲中的金屬鋅有剩余，第4次同樣加入20g稀硫酸，只消耗了0.4g,金屬鋅，說(shuō)明鋅已全部反應(yīng)，剩余的18.5g全部是金屬銀。(2)根據(jù)以上分析，可利用第1、2、3次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)反應(yīng)中鋅、硫酸的質(zhì)量比以及參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，計(jì)算參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量，代入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可。,3.(2014郴州)(1)將23gKOH和K2SO4的混合物溶于一定量的水中，再加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀23.3g。計(jì)算該混合物中K2SO4的質(zhì)量(反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2SO4＋BaCl22KCl＋BaSO4↓)。(2)另取23g該混合物，加入177g一定濃度的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求所得K2SO4溶液(不飽和溶液)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,(1)解：設(shè)混合物中K2SO4的質(zhì)量為xBaCl2＋K2SO4BaSO4↓＋2KCl174233x23.3g(2)23g混合物中KOH的質(zhì)量為23g－17.4g＝5.6g設(shè)反應(yīng)生成K2SO4的質(zhì)量為y,,,x,233,=,23.3g,,x=17.4g,174,2KOH＋H2SO4K2SO4＋2H2O1121745.6gy,所得K2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,答：(1)混合物中K2SO4的質(zhì)量為17.4g。(2)所各K2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.05%。,,,,y,g,174,x=8.7g,112,=,5.6,4.(2016衡陽(yáng))向一定質(zhì)量、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中逐滴加入某碳酸鈉溶液。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計(jì)算：(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成氣體的質(zhì)量為_(kāi)_____g；(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所加碳酸鈉溶液中Na2CO3的質(zhì)量是多少？,4.4,(3)若恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，則稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？,解：設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗碳酸鈉質(zhì)量為x，消耗氯化氫質(zhì)量為y，生成氯化鈉質(zhì)量為z,(3)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液質(zhì)量為＝234g反應(yīng)消耗稀鹽酸質(zhì)量為234g＋4.4g－138.4g＝100g稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝7.3%答：(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所加碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量是10.6g。(3)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。,5.(2016郴州)往100克含有鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，加入21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖，試分析計(jì)算：(1)a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的________反應(yīng)。(2)反應(yīng)到c點(diǎn)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，精確到0.1%),鹽酸,解：設(shè)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為x，生成二氧化碳質(zhì)量為yNa2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑10650g21.2%44117xy,設(shè)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為a，生成碳酸鈣質(zhì)量為b,106117100(150g－50g)21.2%ab,反應(yīng)到c點(diǎn)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：反應(yīng)到c點(diǎn)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.6%。,【解析】(1)根據(jù)圖像信息，a→b段溶液的pH逐漸增大，酸性減弱，說(shuō)明此時(shí)加入的碳酸鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。,,11.7g+23.4g,100%≈15.6%,100g+150g+4.4g-20g,9.(2017天津)現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，將該混合物加入到一定質(zhì)量的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得到137g氯化鈉溶液。計(jì)算：(1)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留至0.1%)；(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留至0.1%)。,解：設(shè)原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為mNa2CO3～3O10648m4.8g設(shè)參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為yNa2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O106734410.6gxy,(1)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(2)所用稀鹽酸的質(zhì)量為137g＋4.4g－12.6g＝128.8g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：(1)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為84.1%。(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為5.7%。,10.(2017陜西)化學(xué)興趣小組按如圖實(shí)驗(yàn)測(cè)定部分變質(zhì)的NaOH固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,(1)根據(jù)題中信息________(填“能”或“不能”)計(jì)算Ca(OH)2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)計(jì)算固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,不能,(2)解：設(shè)10.0g固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量為xNa2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH106100 x2.0g固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：(2)固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21.2%。,【解析】(1)部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中有碳酸鈉，碳酸鈉與過(guò)量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉。由于題中信息中沒(méi)有參加反應(yīng)的氫氧化鈣溶液的質(zhì)量，所以不能計(jì)算出氫氧化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,