《（遵義專版）2019年秋九年級化學下冊 第6章 溶解現(xiàn)象 第2節(jié) 溶液組成的表示（2）課件 滬教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（遵義專版）2019年秋九年級化學下冊 第6章 溶解現(xiàn)象 第2節(jié) 溶液組成的表示（2）課件 滬教版.ppt（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

,第2節(jié)溶液組成的表示,,溶液組成的定量表示,,在常溫下配制蔗糖溶液：[實驗1]稱取3g蔗糖加到燒杯中，再用量筒量取20mL水加入燒杯中，攪拌使蔗糖完全溶解。,,[實驗2]稱取5g蔗糖加到燒杯中，再用量筒量取50mL水加入燒杯中，攪拌使蔗糖完全溶解。,,,,正確讀取液體的體積,,,,配制蔗糖溶液,,1、請你猜猜，上述兩個實驗所得的溶液，哪個更甜？,,2、將實驗數(shù)據(jù)和結果填入下表。,,3g,20g,23g,5g,50g,55g,0.1304,0.0910,數(shù)據(jù)比較說明[實驗1]的糖水比[實驗2]的糖水甜,溶液組成的表示方法：（1）粗略的表達：濃溶液和稀溶液（2）較為精確的表示：溶液的溶質質量分數(shù)定義：溶質質量與溶液質量之比叫做溶液的溶質質量分數(shù)表達式為：,溶質質量分數(shù)越大，說明溶液中溶質的相對含量越高,注意：（1）概念中溶質的質量是溶解在溶液中的質量，不包括未溶解的溶質的質量。（2）溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量的百分比，是有溶質和溶液的質量共同決定的，當溶液中溶質的質量和溶液質量都確定時，溶液的組成才能確定。,當溶質或溶劑的量有所變化時，情況又會怎么樣呢？,增加,增加,變小,變大,減少,變小,變大,減少,二、有關溶液中溶質質量分數(shù)的計算題類型和解法,理解溶質的質量分數(shù)的概念和定義式是計算的基礎。關于溶質的質量分數(shù)的計算，大致包括以下三種類型：,例1：實驗1：稱取10g白糖加到燒杯中。再加入40g水，攪拌，使白糖溶解。實驗2：稱取12g白糖加到另一燒杯中。再加入48g水，攪拌，使白糖溶解。問題：實驗1、2所得兩種糖水，那種更甜？你的根據(jù)是什么？,1.已知溶質和溶劑的量，計算溶質的質量分數(shù)。,？,[分析]實驗1：溶質的質量=10g溶液的質量=10g+40g=50g溶質的質量分數(shù)=溶質的質量/溶液的質量100%=10/50100%=1/5100%=20%實驗2:溶質的質量=12g溶液的質量=12g+48g=60g溶質的質量分數(shù)=溶質的質量/溶液的質量100%=12/60100%=20%[解答]溶質的質量分數(shù)相同，所以兩溶液一樣甜,例2：一定溫度下，一定量的溶劑中不能無限溶解某種物質，已知20攝氏度時100g水中最多溶解36g氯化鈉，小明向10g水中加入4g氯化鈉充分溶解后，所得溶液中溶質質量分數(shù)為（）A．40%B.36%C.26.5%D.28.6%,2.計算配制溶質質量分數(shù)一定的溶液所需溶質和溶劑的質量,例3在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常用質量分數(shù)為10%～20%的食鹽溶液來選種。現(xiàn)要配制150kg質量分數(shù)為16%的食鹽溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？,3.溶液稀釋和配制問題的計算,溶液加水后，濃度變小，叫溶液的稀釋，顯然在稀釋前后溶質的質量不變。根據(jù)溶液稀釋前后溶質不變，列等式是解稀釋計算題的方法。如：設某溶液Ag,溶質的質量分數(shù)為B%,加Cg水稀釋后溶質的質量分數(shù)為D%,則有：AgB%=(A+C)gD%。,三、有關溶液中溶質質量分數(shù)的計算題類型和解法1.已知溶質和溶劑的量，計算溶質的質量分數(shù)。2.計算配制一定質量的溶質質量分數(shù)一定的溶液所需溶質和溶劑的質量。3溶液稀釋和配制問題的計算。(1)(2)類型的計算主要是依據(jù)溶質的質量分數(shù)的定義式。（3）種類型有關溶液稀釋和配制的問題，這類計算的關鍵是：溶液稀釋前后溶質的質量不變。,[課堂小結],