人教版高中化學(xué)必修一教案.docx
《人教版高中化學(xué)必修一教案.docx》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版高中化學(xué)必修一教案.docx（25頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
. —－可編輯修改，可打印—— 別找了你想要的都有！ 精品教育資料 ——全冊(cè)教案，，試卷，教學(xué)課件，教學(xué)設(shè)計(jì)等一站式服務(wù)—— 全力滿(mǎn)足教學(xué)需求，真實(shí)規(guī)劃教學(xué)環(huán)節(jié) 最新全面教學(xué)資源，打造完美教學(xué)模式 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 知識(shí)與技能：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法，化學(xué)計(jì)量學(xué)在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 過(guò)程與方法：實(shí)驗(yàn) 情感態(tài)度和價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，學(xué)好化學(xué)離不開(kāi)實(shí)驗(yàn) 第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法 知識(shí)與技能：化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全認(rèn)識(shí)，物質(zhì)的分離（混合物的分離和提純） 過(guò)程和方法：實(shí)驗(yàn)及PPT 第一課時(shí) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全 導(dǎo)入：化學(xué)史——化學(xué)發(fā)展與實(shí)驗(yàn)的關(guān)系 一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全 化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全涉及以下幾個(gè)方面 1、 遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則 2、 了解一些安全注意事項(xiàng) 3、 掌握藥品、實(shí)驗(yàn)儀器的正確使用方法 4、 污染物和廢棄物的處理 具體詳細(xì)知識(shí) word展示 （1） 高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器 （2） 高中化學(xué)常見(jiàn)的可能事故及處理方法 第二課時(shí) 混合物的分離和提純 知識(shí)與技能：物質(zhì)分離和提純一般方法（過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃?。?，硫酸根離子的檢驗(yàn) 過(guò)程和方法：實(shí)驗(yàn) 導(dǎo)入：化學(xué)是研究物質(zhì)的科學(xué)，要研究物質(zhì)就必須獲得純凈的物質(zhì) 二、混合物的分離和提純 P5閱讀 1、過(guò)濾和蒸發(fā) 概念、儀器、適用范圍、裝置示意圖、操作過(guò)程及注意事項(xiàng) 粗鹽的提純 實(shí)驗(yàn)1-1和實(shí)驗(yàn)1-2 總結(jié)：1、物質(zhì)分離和提純遵循的原則------不增、不減、易分離、易復(fù)原 具體需考慮問(wèn)題：化學(xué)原理及試劑的選擇、加入試劑的順序、除雜試劑必須過(guò)量、過(guò)量試劑必須除去 2、蒸餾和萃取 蒸餾 概念、儀器、適用范圍、裝置示意圖、操作過(guò)程及注意事項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)1-3 萃取 概念、儀器、適用范圍、裝置示意圖、操作過(guò)程及注意事項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)1-4 其他物質(zhì)分離提純及檢測(cè)方法 結(jié)晶、升華、洗氣等；P9最后一自然段 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第一課時(shí) 物質(zhì)的量的單位——摩爾 知識(shí)與技能：了解物質(zhì)的量及其單位——摩爾；阿伏伽德羅常數(shù)的含義；掌握物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的計(jì)算 物質(zhì)的量的單位——摩爾 導(dǎo)入：P11 第一自然段 宏觀物質(zhì)計(jì)量、日常計(jì)量單位 長(zhǎng)度—米，質(zhì)量—千克 設(shè)問(wèn)：微觀粒子如何計(jì)量 例：C+O2=CO2 方程式意義（符號(hào)意義、計(jì)量意義） 1、物質(zhì)的量 概念：一個(gè)物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體 計(jì)量對(duì)象：微觀粒子或原子團(tuán) 符號(hào)：n 單位：摩爾mol 計(jì)量注意事項(xiàng)： 微粒種類(lèi) 國(guó)際規(guī)定：0.012Kg12C 中所含碳原子數(shù)約為6.02*1023 2、阿伏伽德羅常數(shù) 概念：1mol任何粒子的粒子數(shù) 符號(hào)：NA 數(shù)值：6.02*1023 單位mol-1 微粒物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系:n=N/NA N1/N2=n1/n2 例1：氧氣的物質(zhì)的量為1mol 水分子的物質(zhì)的量為2mol 辨析：氫的物質(zhì)的量為2mol;小米的物質(zhì)的量為1mol 練習(xí) 例題2 0.2mol氯化鋇中含有多少摩爾鋇離子，多少摩爾氯離子 2mol氧氣約含多少個(gè)氧氣分子，多少個(gè)氧原子 0.1mol的硫酸鈉中，鈉離子和硫酸根離子的個(gè)數(shù)分別為多少，離子總數(shù)為多少 1.204*1024個(gè)水分子的物質(zhì)的量為多少 復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)知識(shí) 例題3、1mol鈉原子含多少摩爾質(zhì)子，多少摩爾電子，1mol鈉離子、1mol氫氧根、1molNH3又分別是多少 例題4 多少摩爾的水分子中含有的氧原子數(shù)與1.5摩爾的二氧化碳中含有的氧原子數(shù)相同 相同物質(zhì)的量的二氧化硫與氧氣，其分子數(shù)之比、原子數(shù)之比分別為多少 例5 amol硫酸分子中含有b個(gè)氧原子，則阿伏伽德羅常數(shù)可以表示為？ 第二課時(shí) 摩爾質(zhì)量 知識(shí)與技能：了解摩爾質(zhì)量的含義，掌握物質(zhì)的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、質(zhì)量的計(jì)算 導(dǎo)入：1mol不同物質(zhì)中所含的粒子數(shù)是相同的，但由于不同粒子質(zhì)量不同，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量是不同的 P12 觀察結(jié)論：1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等 二、摩爾質(zhì)量 1、定義:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 2、符號(hào)：M 單位g.mol-1 相對(duì)原子質(zhì)量Ar 相對(duì)分子質(zhì)量Mr 例：Ar(O)=16 M(O)=16 g.mol-1 Mr(CO2)=44 M(CO2)=44 g.mol-1 物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量（M）的關(guān)系 n=m/ M 例題1 學(xué)與問(wèn) 1.5摩爾硫酸中氧原子的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為 1.5摩爾碳酸鈉中碳酸根的質(zhì)量為多少 0.01摩爾某物質(zhì)A，其質(zhì)量為1.06g,則A的摩爾質(zhì)量為多少，相對(duì)分子質(zhì)量為多少？ 物質(zhì)微粒數(shù)與其質(zhì)量之間關(guān)系 N=m NA/M 例題2 50g碳酸鈣的物質(zhì)的量為多少，分子數(shù)為多少？ 例題3 質(zhì)量相等的一氧化碳和二氧化碳，物質(zhì)的量之比為多少，碳原子的物質(zhì)的量之比為 ，氧原子的物質(zhì)的量之比為多少 例題4 12.4gNa2R 含有 Na+0.4mol 則Na2R的摩爾質(zhì)量為多少，R的相對(duì)原子質(zhì)量為，含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R其物質(zhì)的量為多少？ 5、設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（） A、2.3g金屬鈉全部變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA B、2g氫氣所含的原子數(shù)為NA C、17gNH3所含的電子數(shù)為10NA D、NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量之比為16：1 6、已知8gA能與32gB恰好完全反應(yīng)，生成22gC和一定質(zhì)量的D，現(xiàn)將16gA和70gB 的混合物充分反應(yīng)，生成2molD和一定量的C，則D的摩爾質(zhì)量是多少？ 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 知識(shí)與技能：物質(zhì)的分類(lèi)（分類(lèi)法簡(jiǎn)介），兩類(lèi)化學(xué)反應(yīng)(離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)) 過(guò)程與方法： 情感態(tài)度與價(jià)值觀 第一節(jié) 物質(zhì)的分類(lèi) 第一課時(shí) 物質(zhì)的分類(lèi) 導(dǎo)入：事物分類(lèi)介紹(課本) 常見(jiàn)分類(lèi)法 1、交叉分類(lèi)法 概念、應(yīng)用范圍 2、樹(shù)狀分類(lèi)法 概念，應(yīng)用范圍 利用該分類(lèi)法對(duì)化學(xué)物質(zhì)、化學(xué)概念分類(lèi) 第二課時(shí) 單質(zhì)、氧化物、酸堿鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 例：p25實(shí)踐活動(dòng) 1、轉(zhuǎn)化關(guān)系圖 金屬——堿性氧化物——堿——鹽 非金屬——酸性氧化物——酸——鹽 2、各類(lèi)化學(xué)物質(zhì)通性 金屬通性（與氧氣、酸、鹽） 氧化物（金屬氧化物——堿性氧化物；非金屬氧化物——酸性氧化物） 酸（指示劑、較活潑金屬、堿、堿性氧化物、鹽） 堿（指示劑、酸性氧化物、酸、鹽） 鹽（與酸、堿、鹽） 第三課時(shí) 分散系及其分類(lèi) 知識(shí)與技能：分散系分類(lèi)，膠體的性質(zhì)及應(yīng)用 過(guò)程與方法： 情感態(tài)度與價(jià)值觀 導(dǎo)入：純凈物的分類(lèi)——混合物的分類(lèi) 二、分散系及其分類(lèi) 1、分散系、分散質(zhì)、分散劑概念 2、分類(lèi)形式（狀態(tài)、分散質(zhì)粒子直徑） 3、膠體的制備、性質(zhì)、應(yīng)用 制備：原理、操作 性質(zhì)：介穩(wěn)性、丁達(dá)爾效應(yīng)、電泳、聚沉 應(yīng)用：農(nóng)業(yè)生產(chǎn)（土壤保肥）；醫(yī)療衛(wèi)生（血液滲析）等 4、溶液、膠體、濁液比較 第二節(jié) 離子反應(yīng) 知識(shí)與技能：認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及相關(guān)概念（電解質(zhì)、電離） 過(guò)程與方法 情感態(tài)度與價(jià)值觀 第一課時(shí) 酸堿鹽在水溶液中的電離 一、酸堿鹽在水溶液中的電=離 導(dǎo)入：離子反應(yīng)重要性簡(jiǎn)介 導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)：（1）鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水、乙醇 （2）氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉固體—加熱熔化— 1、電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 物質(zhì)所屬：酸、堿、鹽、部分活潑金屬氧化物、水等 2、導(dǎo)電原因 電解質(zhì)（水中或熔融電離）——自由移動(dòng)陰陽(yáng)離子（電場(chǎng)）——定向移動(dòng) ——導(dǎo)電 例：氯化鈉水溶液導(dǎo)電 3、電離、電離方程式 概念 例：NaCl=Na++Cl- 鹽酸、硫酸、硝酸電離 HCl=H++Cl- H2SO4=2H++SO42- HNO3=H++NO3- 思考：電解質(zhì)的判斷、電離方程式的書(shū)寫(xiě) 例1：硫酸鈉、 氫氧化鈣、磷酸、水、鹽酸溶液、鐵、二氧化碳、甲烷 屬于電解質(zhì)的有 2、寫(xiě)出硫酸鈉、氯化鋇、氫氧化鋇、氯化銨、碳酸氫鈉、硫酸氫鈉的電離方程式 4、從電離角度認(rèn)識(shí)酸堿鹽的本質(zhì)及分類(lèi) 酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物 類(lèi)比酸的定義給出 堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根的化合物 鹽：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子為金屬陽(yáng)離子或銨根離子，陰離子為酸根離子的化合物 辨析：酸式鹽在水溶液、熔融狀態(tài)下的電離 第二課時(shí) 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 導(dǎo)入：P31 二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 1、離子反應(yīng) 概念:電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是——離子之間的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)2-1 現(xiàn)象、理論分析 實(shí)質(zhì)：溶液中的硫酸根離子與鋇離子之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了難溶性的硫酸鋇沉淀 可以用這樣一個(gè)式子表示該過(guò)程 Ba2++SO42-=BaSO4 2、離子方程式 概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子 實(shí)驗(yàn)2-2 P32表 酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：由酸電離出來(lái)的H+和由堿電離出來(lái)的OH—結(jié)合生成了H2O 意義：（1）表示出了溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì) （2）可以表示同一類(lèi)型的反應(yīng) 第三課時(shí) 離子方程式的書(shū)寫(xiě) 導(dǎo)入：一、復(fù)習(xí)初三單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間在水溶液中的反應(yīng) 金屬單質(zhì)與酸和鹽反應(yīng)——鋅與稀硫酸、鐵與硫酸銅 氧化物 酸性氧化物與水、與堿——二氧化碳與水、與氫氧化鈉 堿性氧化物與水、與酸——氧化鈣與水、與鹽酸 酸與堿、與堿性氧化物、與鹽——鹽酸與氫氧化鈉、與氧化鈣、與硝酸銀 堿與酸性氧化物、與酸、與鹽——?dú)溲趸}與二氧化碳、與鹽酸、與碳酸鈉 鹽與酸、與堿、與鹽——碳酸鈣與稀鹽酸、碳酸鈉與氫氧化鈣、碳酸鈉與氯化鈣 二、酸、堿、鹽溶解性表 可溶性酸：強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、硝酸，弱酸：碳酸 可溶性堿：強(qiáng)堿：氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇 ，弱堿：一水合氨 可溶性鹽：鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸鹽不溶氯化銀，硫酸鹽不溶鋇鈣銀，碳酸鹽只溶鉀鈉銨 三、離子方程式書(shū)寫(xiě) 書(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)、拆、刪、查 寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 拆（該寫(xiě)方程）：把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，把難容的物質(zhì)、氣體和水仍用化學(xué)式表示 易溶于水且易電離物質(zhì)——可溶性強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽 不電離或難電離物質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、氣體、難溶物、弱酸、弱堿等 微溶物：生成物不拆，反應(yīng)物濃度小拆、大不拆 刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子 查：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等 例：鋅與稀硫酸、鐵與硫酸銅 二氧化碳與氫氧化鈉、氧化鈣與鹽酸 鹽酸與氫氧化鈉、硝酸銀 澄清石灰水與二氧化碳、鹽酸、碳酸鈉，石灰乳與鹽酸 石灰石與鹽酸、碳酸鈉與澄清石灰水、碳酸鈉與氯化鈣、硫酸鈉與氯化鋇、氯化鈉與硝酸銀 練習(xí)：P34 第9題 作業(yè)：第10題 第四課時(shí) 復(fù)雜離子方程式的書(shū)寫(xiě) 例：一水合氨與鹽酸、與氯化鎂，硫酸銨與氫氧化鋇 醋酸與石灰石 氫氧化鎂與稀鹽酸 有反應(yīng)條件限制的離子方程式書(shū)寫(xiě) 物質(zhì)的劑量限制 氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng) 堿過(guò)量，二氧化碳過(guò)量離子方程式分別為 練習(xí)：碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)（提示：鹽酸與碳酸鹽反應(yīng)，先生成碳酸氫鹽再生成二氧化碳） 反應(yīng)要求限制（溶液恰好中和、某離子恰好完全沉淀） 硫酸氫鈉與氫氧化鋇反應(yīng) 溶液恰好成中性、鋇離子恰好完全沉淀的離子方程式分別為 第五課時(shí) 離子反應(yīng)發(fā)生條件及離子共存問(wèn)題 實(shí)驗(yàn)2-3 一、離子反應(yīng)發(fā)生條件 生成沉淀、放出氣體或者生成水，只要具備上述條件之一 二、離子共存問(wèn)題 若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存 類(lèi)型：生成難溶物、氣體或者難電離物質(zhì) 隱含限制條件：溶液顏色、溶液酸堿性（可以推測(cè)溶液酸堿性的條件—指示劑、試紙、特征反應(yīng)等） 第六課時(shí) 離子反應(yīng)的應(yīng)用 P33 1、混合物的分離、物質(zhì)的提純和鑒定，清除水中的污染物 第七課時(shí) 離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)提升 一、電解質(zhì)知識(shí)點(diǎn)拓展 1、電解質(zhì)按導(dǎo)電環(huán)境細(xì)分 水溶液中能導(dǎo)電的電解質(zhì)：酸、堿、鹽 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的電解質(zhì)：強(qiáng)堿、鹽、活潑金屬氧化物 2、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力影響因素 溶液中離子濃度大小、離子所帶電荷量——離子濃度越大、所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng) 二、離子方程式的正誤判斷 判斷依據(jù)：方程式書(shū)寫(xiě)是否客觀，拆的是否正確，是否符合原子守恒、電荷守恒 例：鐵與稀硫酸，氫氧化鋇與稀硫酸，氫氧化鈉與過(guò)量的二氧化碳，石灰乳與硝酸，銅與硝酸銀 三、離子共存中多元弱酸的酸式鹽共存問(wèn)題 多元弱酸酸式離子在酸或堿性條件下下均不能大量存在 常見(jiàn)多元弱酸：H2CO3、H3PO4等 常見(jiàn)多元弱酸酸式酸根離子：HCO3- 、HPO42-、H2PO4-等 它們與酸或堿反應(yīng)的離子方程式分別為 四、離子推斷問(wèn)題 出發(fā)點(diǎn)：常見(jiàn)離子的性質(zhì)、溶液的電中性 第三章 金屬及其化合物 知識(shí)與技能：鈉、鋁、鐵、銅及其重要化合物 過(guò)程與方法：實(shí)驗(yàn)（觀察、探究、分析、操作）、對(duì)比、信息收集、交流討論 情感態(tài)度與價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)金屬及其化合物對(duì)人類(lèi)生活的重要性 第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 導(dǎo)入：本章介紹（內(nèi)容、地位、功能、學(xué)習(xí)方法） 學(xué)習(xí)方法：1、物質(zhì)認(rèn)識(shí)路線（外線：金屬單質(zhì)——金屬氧化物——金屬氫氧化物——鹽 內(nèi)線：物質(zhì)結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——用途） 2、金屬對(duì)比掌握 第一課時(shí) 初中金屬知識(shí)復(fù)習(xí) 金屬元素存在及性質(zhì) 存在形式：100多種，多數(shù)化合，少數(shù)游離（單質(zhì)） 地殼中含量（氧、硅、鋁、鐵….） 物理通性：金屬光澤、易導(dǎo)電導(dǎo)熱、具有延展性 化學(xué)通性：與氧反應(yīng)，與酸反應(yīng)、之間在鹽溶液之間置換（遵循規(guī)則—金屬活動(dòng)順序表） 一、 金屬與非金屬反應(yīng) 1、 鈉與氧氣反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)3-1 觀察、操作、現(xiàn)象、結(jié)論 鈉的物理性質(zhì)：銀白色固體、金屬光澤、密度?。ū３钟诿河停|(zhì)柔軟 常溫：4Na+02=Na20(白) 實(shí)驗(yàn)3-2 鈉在空氣中加熱（石棉上、坩堝內(nèi)（事先加熱好）） 物質(zhì)變化、能量變化 加熱：2Na+02=== Na202(淡黃) 反應(yīng)對(duì)比分析：反應(yīng)條件——反應(yīng)本質(zhì)——反應(yīng)現(xiàn)象——產(chǎn)物 2、 其他較活潑金屬與氧氣反應(yīng) 鐵——潮濕空氣——鐵銹 4Fe+302=2Fe203 鋁鎂——空氣中——氧化鋁（鎂） 氧化膜：氧化鐵——疏松多孔——鐵易腐蝕 氧化鋁（鎂）——致密——不易腐蝕 物理因素 氧化鋁（鎂）熔點(diǎn)高——耐火材料 科學(xué)探究：鋁箔燃燒 資料卡片：氧化膜知識(shí)拓展 歸納總結(jié)：金屬元素最外層電子數(shù)少于4——易失去（還原性）——易被氧化——化學(xué)性質(zhì)活潑 其他非金屬與氧反應(yīng)：金屬與氯化合——氯化物 與硫化合——硫化物 作業(yè)：P53 1-4 第二課時(shí) 知識(shí)與技能：金屬與酸和水反應(yīng) 過(guò)程與方法：知識(shí)整合設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（鐵與水蒸汽） 情感態(tài)度與價(jià)值觀：激發(fā)學(xué)生實(shí)驗(yàn)熱情 重點(diǎn)：鈉與水蒸汽反應(yīng) 難點(diǎn)：鐵與水蒸氣反應(yīng)設(shè)計(jì) 導(dǎo)入：金屬與酸反應(yīng)回憶，對(duì)比標(biāo)題及生活中水與金屬是否反應(yīng) 二、 金屬與酸和水的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)3-3 儀器、操作、現(xiàn)象（鈉、水中、外界）注意安全 1、 鈉與水的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析：浮、游、熔、響、紅；鈉的密度比水小浮在水面上；它的性質(zhì)非常活潑，與水發(fā)生劇烈反應(yīng)；產(chǎn)生了氣體，推動(dòng)鈉在水面游動(dòng)并發(fā)出響聲；反應(yīng)放出了熱量，鈉熔點(diǎn)低，熔化成銀白色小球；溶液變紅了，生成了堿 反應(yīng)方程式：2Na+2H20==2NaOH+H2 應(yīng)用：鈉的保存及失火處理 2、 鐵與水蒸氣的反應(yīng) 科學(xué)探究：生活中的鐵與冷熱水均不反應(yīng)，但我們看過(guò)煉鐵的淬火現(xiàn)象（白煙） 問(wèn)：改變反應(yīng)條件（溫度），反應(yīng)物狀態(tài)（鐵粉、水蒸氣）能否反應(yīng) P50教材閱讀 思考分析：完成實(shí)驗(yàn)所需裝置：水蒸氣的產(chǎn)生、鐵粉與水蒸氣反應(yīng)、產(chǎn)物檢驗(yàn) PPT展示 ,圖3-8演示實(shí)驗(yàn)分析 實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：含水的棉花水不能太多，鐵粉離棉花近點(diǎn)但不能使水與鐵粉接觸，導(dǎo)氣管用長(zhǎng)一點(diǎn) 第三課時(shí) 知識(shí)與技能：鋁與氫氧化鈉的反應(yīng) 過(guò)程與方法：實(shí)驗(yàn)對(duì)比分析，歸納、總結(jié) 重點(diǎn)：鋁化學(xué)性質(zhì)的特性 難點(diǎn)：金屬化學(xué)性質(zhì)歸納與總結(jié) 三、 鋁與氫氧化鈉的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)3-4 對(duì)比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 用鋁制品應(yīng)用注意事項(xiàng)： 金屬化學(xué)性質(zhì)歸納總結(jié)： 通性：具有還原性，易被氧化 鋁特性：鋁與堿反應(yīng) 詳細(xì)分析：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 活潑與較活潑金屬:與非金屬單質(zhì)（氧氣、硫、氯氣）反應(yīng)，與酸和水反應(yīng)，強(qiáng)弱之間的置換 不活潑金屬：化學(xué)性質(zhì)惰性 知識(shí)點(diǎn)拓展：活潑金屬與鹽反應(yīng) 拓展實(shí)驗(yàn)：鈉與硫酸銅反應(yīng)與鐵與硫酸銅反應(yīng)對(duì)比 理論解釋:鈉與硫酸銅溶液體系，鈉先與水反應(yīng)，再與硫酸銅反應(yīng)(Cu離子被水合) 第四課時(shí) 知識(shí)與技能：物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用，將物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量溶度應(yīng)用于化學(xué)定量研究 四、 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 導(dǎo)入：本節(jié)內(nèi)容的重要性（實(shí)用計(jì)算） 化學(xué)方程式的意義：初中（物質(zhì)類(lèi)別、微粒個(gè)數(shù)、質(zhì)量多少） 高中：Na+2H2O=2NaOH+H2 微粒擴(kuò)大NA倍，結(jié)論：化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量系數(shù)可以計(jì)量反應(yīng)中大量粒子集合體 即：參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)之比 應(yīng)用：所有關(guān)于化學(xué)計(jì)量學(xué)的工具 例題一：P52 注意：列式橫比、縱比的一一對(duì)應(yīng)性 例題二：向一定物質(zhì)的量濃度500ml的氫氧化鈉溶液中投入10.8g鋁粉，兩者恰好完全反應(yīng)，試計(jì)算：所給氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度 例題三：將4.6g的金屬鈉投入4攝氏度，35.6ml的水中，反應(yīng)完全后，試計(jì)算：（1）生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 （2）所得溶液的物質(zhì)的量溶度 例題四：在反應(yīng)：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O ,若有0.5 mol高錳酸鉀參加了反應(yīng)，試問(wèn)：（1）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為多少？（2）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為多少？（3）還原劑的物質(zhì)的量為多少，還原性元素原子的物質(zhì)的量為多少？ 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 知識(shí)與技能：鈉的重要化合物；鋁的重要化合物；鐵的重要化合物 過(guò)程與方法：實(shí)驗(yàn)，金屬化合物之間的對(duì)比分析 情感態(tài)度和價(jià)值觀：金屬化合物的重要性及應(yīng)用 第一課時(shí) 導(dǎo)入：金屬元素的自然界存在形式——金屬化合物的重要性 學(xué)習(xí)方法：外線：金屬——金屬氧化物——金屬氫氧化物——金屬的鹽 內(nèi)線：物質(zhì)認(rèn)識(shí)流程 結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——性質(zhì) 一、 鈉的重要化合物 P55頁(yè)，第一自然段 1、 氧化鈉(Na20)和過(guò)氧化鈉(Na202) 實(shí)驗(yàn)3-5 物理性質(zhì)： Na20 Na202 顏色狀態(tài) 白色粉末 淡黃色粉末 化學(xué)性質(zhì)：Na20堿性氧化物 與水反應(yīng)Na2O + H2O = 2NaOH 與二氧化碳反應(yīng) Na2O + CO2 = Na2CO3 Na202過(guò)氧化物 與水反應(yīng)2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ 與二氧化碳反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 結(jié)論：鈉的氧化物化學(xué)性質(zhì) 氧化鈉——堿性氧化物 過(guò)氧化鈉—氧化還原性 拓展：除此之外，過(guò)氧化鈉因有強(qiáng)氧化性而具有漂白性 應(yīng)用：過(guò)氧化鈉做供氧劑 （與其他供氧劑對(duì)比） 2、 碳酸鈉Na2CO3與碳酸氫鈉NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 俗名： 蘇打 小蘇打 科學(xué)探究 物理性質(zhì)：白色粉末，可溶于水 白色晶體，可溶于水 溶解性：碳酸鈉大于碳酸氫鈉 化學(xué)性質(zhì)： 水溶液堿性 水溶液堿性 相同條件，同濃度碳酸鈉堿性強(qiáng) 熱穩(wěn)定性： 熱穩(wěn)定 熱不穩(wěn)定2 NaHCO3 ==Δ== Na2CO3 + H2O + CO2↑ 與酸堿鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（HCl 、Ca(OH)2、 CaCl2） 拓展：碳酸鹽與碳酸氫鹽區(qū)別 碳酸氫鹽熱不穩(wěn)定，可以與氫氧根反應(yīng)，與酸反應(yīng)速率快 應(yīng)用：制洗衣服、胃藥（NaHCO3）、食品添加劑 3、 焰色反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)3-6 用于金屬元素鑒別,屬于元素的物理性質(zhì) 鈉元素：黃色 鉀元素：紫色 歸納：鈉及其化合物之間的關(guān)系P69 第二課時(shí) 鈉的重要化合物知識(shí)點(diǎn)拓展 知識(shí)與技能：鈉化合物相關(guān)的計(jì)算；差量法在化學(xué)方程式中的應(yīng)用 1、 過(guò)氧化鈉與水和二氧化碳混合氣體的計(jì)算 客觀事實(shí)：過(guò)氧化鈉先與二氧化碳反應(yīng)，再與水反應(yīng) 例：2mol過(guò)氧化鈉與2mol的碳酸氫鈉固體混合物后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)冷卻后，殘留的固體物質(zhì)是？ 變式：在相同條件下，總質(zhì)量為2克的一氧化碳和氫氣的混合氣體，在氧氣中完全燃燒后，全部通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉，則固體增加的質(zhì)量為多少？ 2、 差量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用（質(zhì)量差，氣體體積差、物質(zhì)的量差） l 例：加熱50g碳酸氫鈉與碳酸鈉的混合物直至沒(méi)有氣體放出時(shí)，固體質(zhì)量變?yōu)?3.8g，試計(jì)算：原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ l 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將5.6L的CO2迅速通過(guò) 過(guò)氧化鈉固體，得到4.48L氣體，試計(jì)算：這4.48L氣體的質(zhì)量。 3、 氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)物計(jì)算——化學(xué)中量變與質(zhì)變問(wèn)題 原理：當(dāng)CO2不足時(shí)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 當(dāng)CO2過(guò)量時(shí)，會(huì)繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+H2O+CO2= 2NaHCO3 節(jié)點(diǎn)：氫氧化鈉與二氧化碳量之比2比1, 1比1 題型：1、一定氫氧化鈉溶液中持續(xù)緩慢充入二氧化碳?xì)怏w——溶液中陰離子種類(lèi)及物質(zhì)的量隨二氧化碳物質(zhì)的量變化圖像 3、 用1L 1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的CO2，所得溶液中碳酸根與碳酸氫根的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)________? 鋁的重要化合物 知識(shí)與技能:氧化鋁、氫氧化鋁、鋁鹽的性質(zhì)及應(yīng)用 過(guò)程與方法：實(shí)驗(yàn)分析、總結(jié)、歸納 情感態(tài)度與價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)鋁化合物在生活生產(chǎn)中應(yīng)用的重要性 重點(diǎn)：氧化鋁、氫氧化鋁的兩性 難點(diǎn)：兩性概念的理解與應(yīng)用 第一課時(shí) 導(dǎo)入：鋁化合物的應(yīng)用 二、 鋁的重要化合物 1、 氧化鋁（Al2O3） 物理性質(zhì)：不溶于水、熔點(diǎn)高，俗名人造剛玉（硬度大） 化學(xué)性質(zhì)：導(dǎo)入(鋁兩性基因) 兩性氧化物：能與酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，生成鹽和水 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O 電解反應(yīng)：2Al2O3（熔融）=通電= 4Al+3O2 ↑ （活潑金屬冶煉方法Na、Mg） 2、氫氧化鋁Al(OH)3 制備方法：可溶性鋁鹽與氨水 實(shí)驗(yàn)3-7 現(xiàn)象 物理性質(zhì)：白色不溶于水的膠狀固體，具有吸附性 制備方程：Al2(SO4)3+NH3·H2O= 2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 化學(xué)性質(zhì)：兩性氫氧化物 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 熱穩(wěn)定性： 2Al(OH)3= = Al2O3+3H2O 應(yīng)用：胃藥 （與NaHCO3對(duì)比） 3、鋁鹽 硫酸鋁鉀及十二水合硫酸鋁鉀 硫酸鋁鉀KAl(SO4)2 十二水合硫酸鋁鉀KAl(SO4)2·12H2O 俗名：明礬 組成：K+、Al3+、SO42- 應(yīng)用：凈水（在水中生成氫氧化鋁膠體） 歸納：鋁及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化 第二課時(shí) 鋁的重要化合物知識(shí)點(diǎn)拓展 知識(shí)與技能：鋁、氧化鋁、氫氧化鋁性質(zhì)總結(jié) 鋁鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)及氫氧化鋁沉淀圖像問(wèn)題 一、 鋁、氧化鋁、氫氧化鋁性質(zhì)歸納 與酸、與強(qiáng)堿 二、 鋁鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)及氫氧化鋁沉淀圖像問(wèn)題——化學(xué)中量變與質(zhì)變問(wèn)題 例：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 實(shí)驗(yàn)演示、記錄現(xiàn)象、原理分析 1、氫氧化鋁物質(zhì)的量隨堿的物質(zhì)的量變化圖像——坐標(biāo)圖 2、體系中鋁元素存在形式——數(shù)軸圖 (分類(lèi)：沉淀體系中的鋁元素、溶液中的鋁元素) 例：向20ml 2mol/L AlCl3溶液中加入30mlNaOH溶液，充分反應(yīng)后，得到0.78g沉淀，試求：所加氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度? 鐵的重要化合物 知識(shí)與技能：鐵的氧化物、氫氧化物、鐵鹽與亞鐵鹽 過(guò)程與方法：實(shí)驗(yàn)對(duì)比、分析、探究討論 情感態(tài)度與價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)鐵化合物在生活中的應(yīng)用 第一課時(shí) 導(dǎo)入：Na Al重要化合物回顧——鐵化合物的重要性及復(fù)雜性 三、 鐵的重要化合物 鐵元素自然界的存在形式：+2 +3化合態(tài)形式——化合物種類(lèi)多 1、 鐵的氧化物 氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵 化學(xué)式 FeO Fe2O3 Fe3O4 物理性質(zhì) 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體（有磁性） 都不溶于水 俗名 鐵紅（鐵銹） 化學(xué)性質(zhì)：(1)FeO 、Fe2O3堿性氧化物 與酸反應(yīng)：FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe3O4 復(fù)雜氧化物（含+2 、+3兩種鐵） 與酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3+4H2O (2)FeO熱不穩(wěn)定：6 FeO+O2= =2 Fe3O4 （3）鐵的冶煉：FexOY+xCO=xFe+yCO2 應(yīng)用：氧化鐵——紅色油漆、涂料 2、 鐵的氫氧化物 實(shí)驗(yàn)3-9 氫氧化亞鐵、氫氧化鐵制備：可溶性鹽與堿（類(lèi)比氫氧化鋁制備） 方程式： 氫氧化亞鐵 氫氧化鐵 化學(xué)式 Fe(OH)2 Fe(OH)3（（） 物理性質(zhì): 白色不溶于水固體 紅褐色不溶于水固體 化學(xué)性質(zhì)：Fe(OH)2 不穩(wěn)定性（氧化還原穩(wěn)定性） 4Fe(OH)2+2H2O+O2====4Fe(OH)3 學(xué)與問(wèn)：(與氫氧化鈉、氫氧化鋁對(duì)比) Fe(OH)2 、Fe(OH)3 不溶性堿： 堿的性質(zhì) 思考：Fe(OH)2沉淀制備實(shí)驗(yàn)改進(jìn) 考慮因素：試劑條件、外界條件——如何實(shí)施 第二課時(shí) 知識(shí)與技能 Fe2+ 、Fe3+ 的檢驗(yàn)、性質(zhì)及它們之間的轉(zhuǎn)化 重難點(diǎn)：Fe2+ 、Fe3+ 的檢驗(yàn)、性質(zhì)及它們之間的轉(zhuǎn)化 3、 鐵鹽與亞鐵鹽 （1） Fe2+ 、Fe3+ 的檢驗(yàn) 物理方法：通過(guò)顏色 Fe3+（黃色） Fe2+(淺綠) 條件（無(wú)其他有色離子、濃度較大） 實(shí)驗(yàn)3—10 化學(xué)方法：Fe3+溶液加KSCN溶液—溶液變紅 Fe2+ 將其轉(zhuǎn)化為Fe3+檢驗(yàn) Fe2+加（過(guò)氧化氫、氯水等）再加KSCN—溶液變紅 回憶Na+、Al+檢驗(yàn) (2) Fe2+ 、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化及性質(zhì) 科學(xué)探究：現(xiàn)象、反應(yīng)離子方程式 結(jié)論： Fe2+具有較強(qiáng)的還原性 、Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性 方程式辨析：Fe3++CU Fe3++Zn 應(yīng)用：鐵鹽凈水、鐵（亞鐵鹽）食品防腐 課后思考：檢驗(yàn)Fe3+中的Fe2+ 第三課時(shí) 知識(shí)與技能：用途廣泛的金屬材料 過(guò)程與方法：自主學(xué)習(xí)與答辯，實(shí)踐活動(dòng) 第五課時(shí) 知識(shí)與技能：利用電子守恒律對(duì)氧化還原反應(yīng)方程進(jìn)行配平 重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)配平步驟 難點(diǎn)：電子轉(zhuǎn)移的判斷 導(dǎo)入：本章學(xué)生的實(shí)際需要（教材方程式的記憶、后續(xù)化學(xué)方程、陌生化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷） 一、 利用電子守恒律對(duì)氧化還原反應(yīng)方程進(jìn)行配平 初中化學(xué)方程式配平方法：原子守恒（觀察法） 氧化還原反應(yīng)方程式配平： 步驟：1、標(biāo)價(jià)態(tài)（標(biāo)出反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，找出變價(jià)元素） 2、 判得失（判斷變價(jià)元素單個(gè)原子得失電子數(shù)相等） 3、 用守恒配系數(shù)（找最小公倍數(shù)，使得失電子總數(shù)相等，配平變價(jià)原子系數(shù)；在利用原子守恒配平其它原子系數(shù)） 4、 查正誤（利用原子守恒查其它原子是否守恒） 例：學(xué)生練習(xí) 鈉與水反應(yīng) 問(wèn)： 銅與稀硝酸反應(yīng) 復(fù)雜題型：1、部分氧化還原反應(yīng) 二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng) 2、歧化反應(yīng) 二氧化氮與水的反應(yīng) 3、歸中反應(yīng) 硫化氫與二氧化硫的反應(yīng) 氨氣與一氧化氮的反應(yīng)（分?jǐn)?shù)意義） 4、多元素變價(jià)反應(yīng) 二硫化亞鐵與氧氣反應(yīng) 硝酸銨加熱分解（產(chǎn)物：硝酸、氮?dú)?、水? 第四章 非金屬及其化合物 本章導(dǎo)入：元素化學(xué)（非金屬元素） 內(nèi)容分析：1、地位與功能 本章主要討論硅、氯、硫、氮等典型元素及其重要化合物的性質(zhì)及應(yīng)用，是后續(xù)化學(xué)知識(shí)（元素周期律）學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)；鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等基礎(chǔ)知識(shí) 2、內(nèi)容結(jié)構(gòu) 本章在教材上選擇上著眼于這幾種元素的單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)，在知識(shí)上使知識(shí)與應(yīng)用相結(jié)合。具體編排流程是：先介紹與我們生活接觸較多的硅元素及其化合物（無(wú)機(jī)非金屬材料的主角—硅）；再介紹比較典型的非金屬元素氯及其化合物（富集在海水中的元素—氯）；最后介紹與環(huán)境有關(guān)的硫、氮元素及其化合物 學(xué)習(xí)方法：外線：非金屬單質(zhì)——?dú)浠铩趸铩跛帷跛猁} 1、實(shí)驗(yàn)觀察分析對(duì)比歸納 2、各元素及其化合物之間的對(duì)比 第一節(jié) 無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅 第一時(shí) 硅元素與二氧化硅簡(jiǎn)介 知識(shí)與技能：硅元素的存在形式與分布；二氧化硅的存在與分布，結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 過(guò)程與方法：閱讀——整合與歸納 情感態(tài)度與價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)硅及二氧化硅及其在生活和生產(chǎn)上的應(yīng)用 一、 硅元素 硅元素的存在形式與分布：以化合態(tài)（親氧元素）形式存在，是地殼中主要元素，含量排名第二 硅元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析:與碳類(lèi)似，最外層4個(gè)電子，既不容易失電子也不容易得電子，化學(xué)性質(zhì)常溫不活潑 二、二氧化硅SiO2 1、二氧化硅的存在與分布 硅石、石英—水晶、瑪瑙、沙子 2、結(jié)構(gòu)與性質(zhì) [SiO4]四面體立體網(wǎng)裝結(jié)構(gòu) 物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高、硬度大，光學(xué)性能加 化學(xué)性質(zhì)：很不活潑，但屬于酸性氧化物，可以發(fā)生一些反應(yīng) 與強(qiáng)堿（或堿性氧化物）反應(yīng) SIO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+CaO=CaSiO3 與氫氟酸反應(yīng) SIO2+4HF=SiF4+2H2O 氫氟酸簡(jiǎn)介，該反應(yīng)應(yīng)用 3、應(yīng)用 瑪瑙飾物、石英坩堝、石英光導(dǎo)纖維 第二課時(shí) 硅酸及硅酸鹽 知識(shí)與技能：硅酸、硅酸鹽簡(jiǎn)介 過(guò)程與方法：閱讀與歸納 情感態(tài)度與價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)硅酸鹽在人類(lèi)發(fā)展過(guò)程中的作用 一、 硅酸 硅酸的認(rèn)識(shí) 性質(zhì)與制備 二、硅酸鹽 硅酸鹽的組成、性質(zhì)，表示方法 最簡(jiǎn)單的硅酸鹽：硅酸鈉簡(jiǎn)介（俗名、性質(zhì)與應(yīng)用） 傳統(tǒng)三大無(wú)機(jī)非金屬材料：陶瓷、玻璃、水泥 歷史文化、制備過(guò)程 第三課時(shí) 新型無(wú)機(jī)非金屬材料 硅單質(zhì)簡(jiǎn)介 知識(shí)與技能：新型無(wú)機(jī)非金屬材料的幾種代表，硅材料的應(yīng)用 過(guò)程與方法：閱讀與歸納 情感態(tài)度與價(jià)值觀：了解材料的改進(jìn)對(duì)人類(lèi)發(fā)展的作用 新型無(wú)機(jī)非金屬材料： 代表物（含硅的物質(zhì)）：金剛砂、硅鋼、硅橡膠、人工分子篩（性能與應(yīng)用）、 新型陶瓷：高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、超導(dǎo)陶瓷（特性、應(yīng)用領(lǐng)域） 三、硅單質(zhì) 硅單質(zhì)歷史介紹（硅的獲得）——硅單質(zhì)性質(zhì)介紹（與碳對(duì)比，存在形式、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)）——在周期表中的位置（具有半導(dǎo)性）——應(yīng)用于信息技術(shù)、光能源——制備P81 第二節(jié)富集在海水中的元素——氯 知識(shí)與技能：氯元素簡(jiǎn)介、氯氣、次氯酸（次氯酸鹽）、氯水性質(zhì)與應(yīng)用 過(guò)程與方法：實(shí)驗(yàn)對(duì)比分析歸納 情感態(tài)度與價(jià)值觀：氯元素應(yīng)用的雙面性 第一課時(shí) 氯元素及活潑的黃綠色氣體 —氯氣 知識(shí)與技能：氯元素簡(jiǎn)介，氯氣性質(zhì)與應(yīng)用 過(guò)程與方法：與硅元素對(duì)比 情感態(tài)度與價(jià)值觀：氯氣在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用，氯的兩面性 導(dǎo)入：硅元素存在與分布（不活潑非金屬）——氯元素存在與分布（活潑非金屬） 氯元素簡(jiǎn)介：活潑的非金屬元素，自然界以化合態(tài)形式存在，有成鹽元素之稱(chēng)——氯化鈉 原子結(jié)構(gòu)示意圖——易得電子——強(qiáng)氧化性 一、活潑的黃綠色氣體——氯氣 科學(xué)史話(huà)：氯氣的發(fā)現(xiàn)及確認(rèn) 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：軟錳礦與濃鹽酸加熱，反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě) 氯氣物理性質(zhì)：黃綠色，強(qiáng)烈刺激性氣味，有毒，可溶于水，可液化 化學(xué)性質(zhì)：1、強(qiáng)氧化性與大多數(shù)金屬（非金屬）直接化合——與金屬化合生成高價(jià)金屬氯化物 2Fe+3Cl2=點(diǎn)燃=2FeCl3 H2+Cl2=2HCl(蒼白色火焰) 思考與交流 燃燒的條件與本質(zhì)：不一定需要氧氣；劇烈的，伴隨發(fā)光放熱的氧化還原反應(yīng) 2、與水、堿發(fā)生歧化反應(yīng) Cl2+H2O=HClO+HCl Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl 次氯酸 次氯酸 第二課時(shí) 次氯酸次氯酸鹽 知識(shí)與技能：次氯酸、次氯酸鹽的性質(zhì)及應(yīng)用 過(guò)程與方法：次氯酸、次氯酸鹽實(shí)用性比較 情感態(tài)度與價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)科學(xué)發(fā)展的循序漸進(jìn)性 導(dǎo)入：氯氣與水反應(yīng)，會(huì)生成一種叫做次氯酸的物質(zhì)，今天我們來(lái)介紹次氯酸以及它的衍生物次氯酸鹽的性質(zhì)及應(yīng)用 一、次氯酸HClO HClO:氯氣溶于水生成的一種含氧酸，酸性很弱，只存在于水中，不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，因具有強(qiáng)氧化性而有殺菌漂白的作用。——酸性、強(qiáng)氧化性、漂白性 酸性較弱：HClO下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔，確保文檔完整性，對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔，不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入（下載+內(nèi)容+預(yù)覽）歸上傳者、原創(chuàng)作者；如果您是本文檔原作者，請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)！既往收益都?xì)w您。
文檔包含非法信息？點(diǎn)此舉報(bào)后獲取現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)！
下載文檔到電腦，查找使用更方便
32 積分
| 下載 |
還剩頁(yè)未讀，繼續(xù)閱讀
- 配套講稿：
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo)，表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開(kāi)word文檔。
- 特殊限制：
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片，僅作為作品整體效果示例展示，禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞：
- 人教版 高中化學(xué) 必修 教案
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶(hù)自行上傳分享，僅供網(wǎng)友學(xué)習(xí)交流，未經(jīng)上傳用戶(hù)書(shū)面授權(quán)，請(qǐng)勿作他用。
鏈接地址：http://www.820124.com/p-1165921.html