《中考化學(xué)命題研究 第一編 教材知識(shí)梳理篇 第五單元 化學(xué)方程式 課時(shí)2 化學(xué)方程式（精講）試題》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)命題研究 第一編 教材知識(shí)梳理篇 第五單元 化學(xué)方程式 課時(shí)2 化學(xué)方程式（精講）試題（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

課時(shí)2　化學(xué)方程式 ,懷化五年中考命題規(guī)律) 年份 題型 題號(hào) 考查知識(shí)點(diǎn)及內(nèi)容 分值 2016 選擇、填空、計(jì)算 18；24(5)；30 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；化學(xué)方程式的計(jì)算 2＋1＋7 2015 選擇、計(jì)算 17；32 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；化學(xué)方程式的計(jì)算 2＋6 2014 填空、計(jì)算 29(3)；32 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；化學(xué)方程式的計(jì)算 2＋6 2013 選擇、計(jì)算 18；31 化學(xué)方程式正誤判斷；化學(xué)方程式的計(jì)算 2＋6 2012 填空、計(jì)算 16；23(2)；31 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；化學(xué)方程式的計(jì)算 2＋1＋6 　　化學(xué)方程式及基本反應(yīng)類(lèi)型是懷化中考的必考內(nèi)容，分值為8～10分，各大題型均有涉及。化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)全卷一般涉及3～5個(gè)，有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算常結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算一起考查。預(yù)計(jì)2017年在填空、選擇題中考查基本反應(yīng)類(lèi)型，在填空、實(shí)驗(yàn)探究題中考查化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，在計(jì)算題中考查化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算的可能性較大。 ,懷化五年中考真題演練) 　化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě) 1．(2016懷化中考18題2分)下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( D ) A．C＋O2CO B．NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋H2O C．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2 D．C＋2CuO2Cu＋CO2↑ 2．(2015懷化中考17題2分)化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)，下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　A　) A．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ B．Mg＋O2===MgO2 C．Cu＋FeSO4===CuSO4＋Fe D．Na2CO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 3．(2012懷化中考16題2分)如圖是四位同學(xué)對(duì)某一個(gè)化學(xué)方程式意義的描述，他們描述的化學(xué)方程式是(　D　) A．2H2O22H2O＋O2↑ B．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH C．C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O D．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 4．(2013懷化中考18題2分)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)必須遵循兩條原則：一是以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是遵循質(zhì)量守恒定律。下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　B　) A．Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑ B．2H2＋O22H2O C．HgOHg＋O D．NaOH＋H2SO4===NaSO4＋H2O 　利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算 5．(2016懷華中考30題7分)(1)某學(xué)習(xí)小組為測(cè)定M硫酸廠排放的廢水中的硫酸含量進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取50 g廢水于燒杯中，滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液(假定廢水中其他成分不與氫氧化鈉反應(yīng))，當(dāng)廢水pH__＝7__(選填“>7”“＝7”或“<7”)時(shí)反應(yīng)恰好完全，測(cè)得消耗該氫氧化鈉溶液8 g，據(jù)此計(jì)算該廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)M硫酸廠常用熟石灰對(duì)廢水進(jìn)行處理并產(chǎn)生硫酸鈣，已知M廠每天用這種方法處理廢水50噸，計(jì)算M廠每天理論上能產(chǎn)生多少?lài)嵙蛩徕}。 解：(1)氫氧化鈉和稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，當(dāng)廢水pH＝7時(shí)反應(yīng)恰好完全， 設(shè)廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。 H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O 　98 　80 50 gx 8 g10% ＝ x＝1.96% (2)設(shè)每天理論上能產(chǎn)生硫酸鈣質(zhì)量為y。 H2SO4＋Ca(OH)2＝CaSO4＋2H2O 　98 136 1．96%50 t y ＝ y＝1.36 t 答：(1)＝7，廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.96%；(2)每天理論上能產(chǎn)生硫酸鈣質(zhì)量為1.36 t。 ,中考考點(diǎn)清單) 　化學(xué)方程式 1．定義：用__化學(xué)式__來(lái)表示__化學(xué)反應(yīng)__的式子，叫做化學(xué)方程式。 2．表示意義 表示的意義 以S＋O2SO2為例 宏觀 反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件 反應(yīng)物是__S__和__O2__，生成物為_(kāi)_SO2__，反應(yīng)條件是__點(diǎn)燃__ 微觀 反應(yīng)物和生成物的粒子 反應(yīng)物是__硫原子__和__氧分子__，生成物是__SO2分子__ 質(zhì)量 關(guān)系 反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 每__32__份質(zhì)量的硫與__32__份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成__64__份質(zhì)量的二氧化硫 　　3.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式(高頻考點(diǎn)) 原則 解析 必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)。不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng) 正確寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的化學(xué)式，中間用“——”連接 遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類(lèi)和數(shù)目必須相等 配平，使“——”兩邊的各種原子的種類(lèi)和數(shù)目相等，再加“——”變?yōu)榈忍?hào) 【易錯(cuò)點(diǎn)】反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式易寫(xiě)錯(cuò)。例如Mg＋O2MgO2，顯然MgO2是錯(cuò)誤的，不符合原則一，憑空臆造了一個(gè)客觀事實(shí)上不存在的“MgO2”。正確寫(xiě)出氧化鎂，必須根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)出符合客觀事實(shí)的“MgO”。 4．書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟(以H2O2分解為例) 寫(xiě) 正確寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式 H2O2——H2O＋O2 配 配平：反應(yīng)物、生成物各種原子數(shù)目相等，加“——”變?yōu)椤?==”號(hào) 2H2O2===2H2O＋O2 注 注條件、注生成物狀態(tài)符號(hào)；氣體↑或沉淀↓ 2H2O22H2O＋O2↑ 【特別提醒】①H2O2中氧元素的化合價(jià)為－1價(jià)(過(guò)氧化物中氧元素一般為－1價(jià))。 ②反應(yīng)物中有氣體，生成氣體不注“↑”符號(hào)，同樣反應(yīng)物質(zhì)中有固體，生成的固體不注“↓”符號(hào)。 　利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算(高頻考點(diǎn)) 1．依據(jù)：質(zhì)量守恒定律，化學(xué)方程式的意義所表示的質(zhì)量關(guān)系。即反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間有固定的質(zhì)量比。 2．解題思路 寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式(以方程式為核心展開(kāi)解題過(guò)程)。 (1)根據(jù)題意，正確寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (2)推算已知量： (3)設(shè)未知數(shù) 設(shè)未知數(shù) 設(shè)未知數(shù)的方法，可根據(jù)本題需要，設(shè)哪一種未知數(shù)簡(jiǎn)單，適當(dāng)采用。 【特別提醒】根據(jù)需要可以設(shè)質(zhì)量未知數(shù)，也可以設(shè)體積未知數(shù)。(未知數(shù)不帶單位) 3．解題過(guò)程： 【特別提醒】按中考說(shuō)明的要求，計(jì)算過(guò)程分步給分，寫(xiě)計(jì)算過(guò)程要全面、完整。 4．化學(xué)方程式計(jì)算的兩種類(lèi)型： (1)由一種純凈的反應(yīng)物(或生成物)為已知量，計(jì)算反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量。 (2)由一種含有雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的反應(yīng)物為已知量，計(jì)算反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量。 【特別提醒】代入方程式計(jì)算的量，必須是純凈物參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量(純凈物的量＝含有雜質(zhì)物質(zhì)量純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù))，即雜質(zhì)的質(zhì)量、未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量(或剩余物)均不能代入計(jì)算。 ,中考重難點(diǎn)突破) 　化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷 【例1】(2016永州中考)下列化學(xué)方程式正確的是(　　) A．KClO3KCl＋O2↑ B．NaCl＋KNO3===NaNO3＋KCl C．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ D．CH4＋2O2CO2＋2H2O 【解析】　A．該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式為：2KClO32KCl＋3O2↑。B.氯化鈉與硝酸鉀交換成分沒(méi)有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學(xué)方程式為：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。D.該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確。 【答案】　D 1.(2016蘇州中考)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (1)鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂__2Mg＋O22MgO__； (2)鋅和稀硫酸反應(yīng)__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑； (3)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__； (4)實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣__2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑__； (5)硫化氫(H2S)氣體和二氧化硫氣體混合生成硫和水__2H2S＋SO2===3S＋2H2O__。 　運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算 【例2】(2016長(zhǎng)沙中考)實(shí)驗(yàn)室取68 g過(guò)氧化氫溶液和2 g二氧化錳混合制取氧氣，充分反應(yīng)后，稱(chēng)量剩余溶液和濾渣為68.4 g。求： (1)充分反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為_(kāi)_______； (2)參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【答案】解：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量＝68 g＋2 g－68.4 g＝1.6 g。 (2)設(shè)產(chǎn)生1.6 g氧氣需要H2O2的質(zhì)量為x。 2H2O22H2O＋O2↑ 68 32 x 1.6 g ＝ x＝3.4 g 所用過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100%＝5% 答：所用過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%。 2.(2016南充中考)現(xiàn)有50 g氯化鈣溶液與100 g碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾后得到溶液的質(zhì)量為140 g。(反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl) (1)生成沉淀的質(zhì)量是________g。 (2)碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 解：(1)10； (2)設(shè)碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 106 100 x 10 g ＝ x＝10.6 g 碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100%＝10.6% 答：碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%。