《中考化學(xué)命題研究 第一編 教材知識(shí)梳理篇 第五單元 化學(xué)方程式 課時(shí)2 化學(xué)方程式（精練）試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)命題研究 第一編 教材知識(shí)梳理篇 第五單元 化學(xué)方程式 課時(shí)2 化學(xué)方程式（精練）試題（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

課時(shí)2　化學(xué)方程式 一、我能選擇 1．(2016永州中考)在奧運(yùn)比賽中，舉重運(yùn)動(dòng)員舉重前常用白色“鎂粉”搓手，是因?yàn)椤版V粉”質(zhì)輕，吸水性好，可作防滑劑。“鎂粉”的有效成分是堿式碳酸鎂，它不可以燃燒，300 ℃即分解，其分解的化學(xué)方程式為Mg5(OH)2(CO3)45MgO＋H2O＋4X↑，則X的化學(xué)式是( B ) A．CO　　B．CO2　　C．O2　　D．Mg(OH)2 2．(2016蘭州中考)把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，則下列說法中錯(cuò)誤的是( B ) 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前的 質(zhì)量(g) 7.6 2.0 0.2 0 反應(yīng)后的 質(zhì)量(g) 3.2 X 5.8 0.4 A.X＝0.4 B．丁一定是單質(zhì) C．甲和乙是反應(yīng)物 D．反應(yīng)中的甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是11∶14 3．(2016德州中考)某有機(jī)物6.0 g在空氣中完全燃燒，共得到17.6 g二氧化碳和10.8 g水，則該化合物的組成元素是( B ) A．一定只含有碳元素 B．一定只含有碳、氫兩種元素 C．一定含有碳、氫、氧三種元素 D．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 4．(2016株洲中考)在“2A＋3B===2C＋4D”的反應(yīng)中，已知8 g物質(zhì)A完全反應(yīng)生成11 g物質(zhì)C和9 g物質(zhì)D。若A的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則物質(zhì)B的相對(duì)分子質(zhì)量是( B ) A．16 B．32 C．48 D．64 5．(2016龍東中考)下列說法錯(cuò)誤的是( B ) A．質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等的氫氧化鈉溶液與稀硫酸完全反應(yīng)，所得溶液顯堿性 B．2.3 g某物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，則該物質(zhì)一定含有碳、氫兩種元素 C．等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫中硫元素的質(zhì)量比為5∶4 D．足量的鎂和鋅分別與質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸充分反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相等 6．(2016咸寧中考)化學(xué)反應(yīng)依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可分為不同類型。反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。酸雨形成的原因主要有兩種：①3NO2＋H2O===2HNO3＋X、②2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4，下列說法不正確的是( C ) A．反應(yīng)①中X的化學(xué)式為NO B．反應(yīng)①②都屬于氧化還原反應(yīng) C．反應(yīng)①②中涉及的氧化物共有5種 D．化石燃料的燃燒是導(dǎo)致酸雨的“罪魁禍?zhǔn)住? 7．(2016黃岡中考)已知M、N在一定條件下，能發(fā)生反應(yīng)：M＋2N===P＋2Q，則下列說法中不正確的是( C ) A．若M、N、P、Q都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，則該反應(yīng)前后分子的數(shù)目一定不變 B．M、N、P、Q可能含有同一種元素 C．若P、Q都是化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng) D．若16 g M和64 g N能恰好完全反應(yīng)，則M、N的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1∶2 8．(2016北京中考)下列關(guān)于S＋O2SO2的理解不正確的是( B ) A．表示硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫 B．參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是2∶1 C．反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個(gè)數(shù)均不變 D．參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個(gè)數(shù)比為1∶1 二、我會(huì)填空 9．(2016天津中考)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： (1)碳在氧氣中充分燃燒__C＋O2CO2__。 (2)鎂和稀硫酸反應(yīng)__Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑。 (3)碳酸鈉溶液與澄清石灰水混合__Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH__。 10．(2016廣州中考)實(shí)驗(yàn)室有4種試劑，分別為HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。 (1)有顏色的試劑是__CuSO4溶液__。 (2)有一種試劑能與另外三種試劑發(fā)生反應(yīng)，該試劑是__KOH溶液__。 (3)書寫化學(xué)方程式： ①CuSO4溶液與KOH溶液混合：__CuSO4＋2KOH===K2SO4＋Cu(OH)2↓__。 ②HNO3溶液與NaHCO3溶液混合：__HNO3＋NaHCO3===NaNO3＋H2O＋CO2↑__。 11．(2016淄博中考)請(qǐng)對(duì)表中的化學(xué)方程式進(jìn)行評(píng)價(jià)(填寫評(píng)價(jià)序號(hào))，并注明化學(xué)反應(yīng)類型。 化學(xué)方程式 評(píng)價(jià) 化學(xué)反應(yīng)類型 MgCl2Mg＋Cl2↑ ② 分解反應(yīng) Al＋O2Al2O3 ③ 化合反應(yīng) HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O ① 復(fù)分解反應(yīng) 2Fe＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2↑ ④ 置換反應(yīng) 評(píng)價(jià)序號(hào)：①__完全正確__；②__反應(yīng)條件不正確__；③__沒有配平__；④__違背客觀事實(shí)__。 12．(2016海南中考)現(xiàn)有6.4 g未知物和氧氣充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定生成4.4 g二氧化碳、2.8 g一氧化碳和7.2 g水，求出該未知物分子中所含原子的最簡(jiǎn)個(gè)數(shù)比是__C∶H∶O===1∶4∶1__。 三、我會(huì)計(jì)算 13．(2016德州中考)工業(yè)上煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取2.8 t氧化鈣，計(jì)算需要碳酸鈣的質(zhì)量。 解：設(shè)需碳酸鈣的質(zhì)量為x， CaCO3CaO＋CO2↑， 100 56 x 2.8 t ＝ 解得x＝5t. 答：需要碳酸鈣5 t. 14．(2016賀州中考)重質(zhì)碳酸鈣粉體產(chǎn)業(yè)為我市一大支柱產(chǎn)業(yè)，產(chǎn)品遠(yuǎn)銷全國(guó)各地，某化學(xué)興趣小組對(duì)粉體中碳酸鈣含量進(jìn)行了探究，小組成員從粉體產(chǎn)品中取出樣品5.10 g放入燒杯中，并逐滴加入相同濃度的稀鹽酸(假設(shè)樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))，實(shí)驗(yàn)測(cè)得燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量與加入稀鹽酸的總質(zhì)量關(guān)系如下表所示： 稀鹽酸的 總質(zhì)量(g) 10. 00 20. 00 30. 00 40. 00 50. 00 60. 00 70. 00 燒杯中物質(zhì) 總質(zhì)量(g) 14. 66 24. 22 m 43. 34 52. 90 62. 90 72. 90 (1)碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量為__100__。 (2)上表中m＝__33.78__。 (3)求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留兩位小數(shù)) 解：根據(jù)題意，5.10克樣品中的碳酸鈣完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的CO2質(zhì)量為： 50．00＋5.10－52.90＝2.20(g) 設(shè)5.10克樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 100 44 x 2.20 g ＝　x＝5.00 g 該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%≈98.04%。 答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.04%。 15．(2016河北中考)某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液。他們的實(shí)驗(yàn)過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示。請(qǐng)計(jì)算： (1)實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的質(zhì)量為__10__g。 (2)所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)反應(yīng)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x。 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 100 80 10 g x ＝ x＝8 g 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝100% 答：所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。