《中考化學(xué)命題研究 第一編 教材知識(shí)梳理篇 第4章 認(rèn)識(shí)化學(xué)變化 課時(shí)2 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 化學(xué)方程式（精練）試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)命題研究 第一編 教材知識(shí)梳理篇 第4章 認(rèn)識(shí)化學(xué)變化 課時(shí)2 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 化學(xué)方程式（精練）試題（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

課時(shí)2　化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系　化學(xué)方程式 一、選擇題 1．(2016，湘西)根據(jù)化學(xué)方程式書寫原則判斷，下列錯(cuò)誤的是(　A　) A．Cu＋2HCl===CuCl2＋H2 B．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl C．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑ D．CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 2．(預(yù)測(cè)題)下列方程式表示的反應(yīng)正確，且能實(shí)現(xiàn)目的的是(　B　) A．高爐煉鐵：2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑ B．煅燒石灰石制生石灰：CaCO3CO2↑＋CaO C．從硫酸銅溶液中得到單質(zhì)銅：CuSO4＋2Ag===Ag2SO4＋Cu D．除去氫氧化鈉溶液中的硫酸鈉雜質(zhì)：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 3．(2016，蘇州)硝酸銀受熱時(shí)會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2AgNO32Ag＋2X↑＋O2↑。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測(cè)X是(　B　) A．N2O B．NO2 C．N2O5 D．NO 4．(2016，濟(jì)寧)根據(jù)下面實(shí)驗(yàn)內(nèi)容書寫的化學(xué)方程式，正確的是(　D　) A．在空氣中點(diǎn)燃鎂條　Mg＋O2MgO B．鋁片放入稀硫酸中　Al＋H2SO4===AlSO4＋H2↑ C．氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋇　2NaOH＋BaCl2===Ba(OH)2↓＋2NaCl D．碳酸鈉溶液中滴加硝酸銀　Na2CO3＋2AgNO3===Ag2CO3↓＋2NaNO3 5．(2016，蘭州)把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　B　) 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前的質(zhì)量(g) 7.6 2.0 0.2 0 反應(yīng)后的質(zhì)量(g) 3.2 x 5.8 0.4 A.x＝0.4 B．丁一定是單質(zhì) C．甲和乙是反應(yīng)物 D．反應(yīng)中的甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是11∶14 6．(2016，懷化)下列化學(xué)方程式書寫正確的是(　D　) A．C＋O2CO B．NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋H2O C．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2 D．C＋2CuO2Cu＋CO2↑ 7．(2016，株洲)在“2A＋3B===2C＋4D”的反應(yīng)中，已知8 g物質(zhì)A完全反應(yīng)生成11 g物質(zhì)C和9 g物質(zhì)D。若A的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則物質(zhì)B的相對(duì)分子質(zhì)量(　B　) A．16 B．32 C．48 D．64 8．(2016，邵陽(yáng))某化學(xué)反應(yīng)可表示為：二氧化碳＋水―→M＋氧氣。根據(jù)以上信息，下列關(guān)于M組成的說(shuō)法中正確的是(　A　) A．一定含有C、H元素，可能含有O元素 B．只含有C、H元素 C．含有C、H、O三種元素 D．無(wú)法確定 9．(2016，廣安)物質(zhì)X在4.8 g氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為X＋3O2RO2＋2SO2，測(cè)得RO2和SO2的質(zhì)量分別為2.2 g和6.4 g，下列判斷中正確的是(　B　) A．參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為4.3 g B．X的相對(duì)分子質(zhì)量為76 C．X中含有R元素、S元素和O元素 D．產(chǎn)物為氣態(tài)時(shí)都是空氣污染物 10．(2015，孝感)將40 g碳酸鈣高溫煅燒一段時(shí)間后，冷卻測(cè)得剩余固體質(zhì)量為35.6 g，再向剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)結(jié)晶，理論上可得到固體氯化鈣的質(zhì)量為(　B　) A．無(wú)法確定 B．44.4 g C．33.3 g D．35.6 g 11．(2015，呼和浩特)甲烷和水反應(yīng)可以制備水煤氣(混合氣體)，其反應(yīng)的微觀示意圖如下所示： 根據(jù)以上微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是(　D　) A．水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣 B．反應(yīng)中含氫元素的化合物有三種 C．反應(yīng)前后碳元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化 D．反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量之比為4∶7 二、非選擇題 12．(2016，廣東)如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。 請(qǐng)回答： (1)B框中的物質(zhì)屬于__②③__(填序號(hào))。 ①化合物?、趩钨|(zhì)?、奂儍粑铩、芑旌衔? (2)此反應(yīng)的化學(xué)方程式為__2H2S＋3O22SO2＋2H2O__，此圖說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)前后發(fā)生改變的微粒是__分子__。 13．(2016，梅州)工業(yè)上用甲和乙反應(yīng)制備丙和丁，其反應(yīng)的微觀示意圖如下： (1)該化學(xué)變化中沒(méi)有發(fā)生改變的粒子是__原子__(選填“分子”或“原子”)。 (2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__CH4＋H2OCO＋3H2__。 (3)該反應(yīng)中含氫元素的化合物有__2__種；反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生了變化的元素是__C、H__(選填元素符號(hào))。 14．(2016，連云港)質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)和認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論。 (1)下列表述正確的是__B__。 A．蠟燭燃燒后質(zhì)量減少，說(shuō)明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律 B．每32 g S和32 g O2完全反應(yīng)后，生成64 g SO2 C．在化學(xué)反應(yīng)aA＋bB===cC＋dD中一定有：a＋b＝c＋d (2)有機(jī)化合物R與足量氧氣置于密閉容器中充分反應(yīng)生成CO2和H2O，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表： R O2 CO2 H2O 反應(yīng)前質(zhì)量/g 46 128 0 0 反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 32 x 54 則x＝__88__；已知參加反應(yīng)的物質(zhì)R與氧氣的分子個(gè)數(shù)之比為1∶3，則R的相對(duì)分子質(zhì)量是__46__。 15．(2012，遵義)煤是重要的化工原料，用煤做燃料不僅是極大的浪費(fèi)，而且因煤中含有硫的化合物(如FeS2)，燃燒時(shí)生成SO2氣體，造成對(duì)環(huán)境的污染。有一種煤中含5%的FeS2(假設(shè)煤中除FeS2外的其他成分中不含硫元素)，燃燒時(shí)，設(shè)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫被排入大氣，F(xiàn)eS2燃燒時(shí)的化學(xué)方程式為：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，某火力發(fā)電廠燃燒3 000噸這種煤，可產(chǎn)生多少噸SO2? 解：設(shè)可產(chǎn)生SO2的質(zhì)量為x。 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 4120 864 3000 t5% x ＝　x＝160 t 答：可產(chǎn)生SO2的質(zhì)量為160 t。 16．(2015，畢節(jié))200克某硫酸恰好與26克鋅完全反應(yīng)，試計(jì)算： (1)生成氫氣的質(zhì)量； (2)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； (3)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量。 解：(1)設(shè)制得氫氣的質(zhì)量為x，硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 　98 2 26 g 　y x ＝＝ x＝0.8 g　y＝39.2 g； (2)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%＝19.6%； (3)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為： 200 g＋26 g－0.8 g＝225.2 g。 答：生成氫氣的質(zhì)量為0.8 g，硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%，充分反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為225.2 g。