《中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題突破 專(zhuān)題5 物質(zhì)推斷題學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題突破 專(zhuān)題5 物質(zhì)推斷題學(xué)案（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專(zhuān)題5 物質(zhì)推斷題 【復(fù)習(xí)目標(biāo)】 1、 了解物質(zhì)的特性； 2、 掌握推斷題的解題思路和解題方法。 【復(fù)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn)】 1、了解物質(zhì)的特性； 2、掌握推斷題的解題思路和解題方法。 【學(xué)習(xí)過(guò)程】 一、知識(shí)梳理： （一）推斷題的解題步驟及突破口的選擇： 1．解題步驟：(1)審題：認(rèn)真審讀原題，弄清文意和圖意，理出題給條件，深挖細(xì)找．反復(fù)推敲。(2)分析：抓住關(guān)鍵，找準(zhǔn)解題的突破口，突破口也稱(chēng)為“題眼”，指的是關(guān)鍵詞、特殊現(xiàn)象、物質(zhì)的特征等等．然后從突破口出發(fā)，探求知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系，應(yīng)用多種思維方式，進(jìn)行嚴(yán)密的分析和邏輯推理，推出符合題意的結(jié)果(3)解答：根據(jù)題目的要求，按照分析和推理的結(jié)果，認(rèn)真而全面地解答。(4)檢驗(yàn)：得出結(jié)論后切勿忘記驗(yàn)證。其方法是將所得答案放回原題中檢驗(yàn)，若完全符合，則說(shuō)明答案正確。若出現(xiàn)不符，則說(shuō)明答案有誤，需要另行思考，推出正確答案。 2.突破口的選擇 （1)顏色特征：根據(jù)物質(zhì)特殊顏色進(jìn)行判斷。包括常見(jiàn)固體、沉淀、溶液、火焰的顏色。 (2)反應(yīng)特征、物質(zhì)狀態(tài)特征 （二）常見(jiàn)的突破口 1．以物質(zhì)特征顏色為突破口 ⑴ 固體顏色：黑色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4； 紅色：Cu、Fe2O3； 綠色：Cu2(OH)2CO3； 藍(lán)色：CuSO45H2O。 ⑵ 溶液顏色：藍(lán)色：CuCl2、CuSO4； 淺綠色：FeCl2、FeSO4； 黃色：FeCl3、Fe2(SO4)3。 ⑶ 火焰顏色：藍(lán)紫色：S在O2中燃燒； 淡藍(lán)色：S、H2在空氣中燃燒； 藍(lán)色： CO、CH4在空氣中燃燒。 ⑷ 沉淀顏色： 白色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、 Al(OH)3、Mg(OH)2 ； 藍(lán)色：Cu(OH)2； 紅褐色：Fe(OH)3。 2．以物質(zhì)特征狀態(tài)為突破口 常見(jiàn)固體單質(zhì)有：Fe、Cu、C、S； 氣體單質(zhì)有：H2、N2、O2； 無(wú)色氣體有：H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2； 常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)有：H2O。 3．以物質(zhì)特征反應(yīng)條件為突破口 點(diǎn)燃：有O2參加的反應(yīng)； 通電：電解H2O； 催化劑：KCIO3分解制O2； 高溫：CaCO3分解，C還原 CuO、Fe2O3；CO還原Fe2O3. 加熱：KClO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解； H2還原CuO。 4．以物質(zhì)特征現(xiàn)象為突破口 ⑴ 能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體是CO2。 ⑵ 能使黑色CuO變紅（或紅色Fe2O3變黑）的氣體是H2或CO，固體是C。 ⑶ 能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣， 燃燒得更旺的 氣體是O2，熄滅的氣體是CO2或N2；能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是O2。 ⑷能使白色無(wú)水CuSO4粉末變藍(lán)的氣體是水蒸氣。 ⑸在O2中燃燒火星四射的物質(zhì)是Fe。 ⑹ 在空氣中燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)是有機(jī)物，如CH4、C2H5OH等。 ⑺ 能溶于鹽酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl、BaSO4。 以元素或物質(zhì)之最為突破口 ⑴ 地殼中含量最多的元素是O，含量最多的金屬元素是鋁。 ⑵ 人體中含量最多的元素是O。 ⑶ 空氣中含量最多的元素是N。 ⑷ 形成化合物最多的元素是C。 ⑸ 質(zhì)子數(shù)最少的元素是H。 ⑹ 相對(duì)分子質(zhì)量最小、密度也最小的氣體是H2。 ⑺ 相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。 ⑻ 自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石。 ⑼ 空氣中含量最多的氣體是N2。 ⑽ 最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是CH4。 ⑾ 最常用的溶劑是H2O。 ⑿ 人體中含量最多的物質(zhì)是H2O。 二、題型、方法歸納： 推斷題是中考化學(xué)試題中常見(jiàn)的題型。該類(lèi)題目考查知識(shí)面廣、變化多端、思維容量大、綜合性強(qiáng)，是考查學(xué)生求異思維、發(fā)散思維、抽象思維及邏輯推理能力的一類(lèi)好題。對(duì)考生的思維能力和知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)造提出了較高的要求，即要求考生有較深厚的化學(xué)功底，知識(shí)網(wǎng)絡(luò)清晰，對(duì)化學(xué)的所有知識(shí)點(diǎn)(如元素、化合物的性質(zhì))了如指掌。 三、典例精講： 1、文字?jǐn)⑹鲂屯茢囝}： 有一包固體粉末，可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉、氯化鐵、氯化鋇中的一種或幾種組成，做實(shí)驗(yàn)得到以下結(jié)論： （1）將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層溶液為無(wú)色。 （2）該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有氣體放出。從實(shí)驗(yàn)可判斷出，該粉末中一定含有＿＿＿＿，一定不含有＿＿＿＿。 2、方程式敘述型推斷題： 已知A、B、C、D、E、F6種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： (1)　A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓(藍(lán)色)+E (3)　B+D→C+H2O (4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl 根據(jù)上述變化關(guān)系，推斷有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式： A ；B ；C ；D ；E ；F 。 3、流程線(xiàn)式推斷題： 現(xiàn)有全透明液體物質(zhì)A和固體物質(zhì)B，用其進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的步驟和產(chǎn)生的現(xiàn)象如下圖所示： （1）根據(jù)上述變化可推斷A、B、C、D、E、F　6種物質(zhì)的名稱(chēng)依次是： 、 、 、 、 、 。 （2）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：A+B: ,C+KOH: . 4、表格型推斷題： 有A、B、C、D、E5種無(wú)色溶液，它們是待鑒別的硝酸鈣、稀鹽酸、硝酸銀、碳酸鈉和氯化鋇溶液。各取少許進(jìn)行兩兩混合試驗(yàn)，結(jié)果記于右表。表中“↓”表示有沉淀出現(xiàn)，“↑”表示有氣體產(chǎn)生，“-”表示觀察不到明顯的變化現(xiàn)象。據(jù)表可以判斷（寫(xiě)化學(xué)式）A為 ，B為 ，C為 ，D為 ，E為 。 A C D E A - ↓ - B ↓ ↓ ↓ - C - ↑ - D ↓ ↑ ↓ E - - ↓ 5、綜合推斷練習(xí)： 1．已知X溶液是由兩種均為白色固體的鹽溶于水而形成的混合溶液。按下圖進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，并回答有關(guān)問(wèn)題：過(guò)濾 過(guò)濾 X溶液 ①加適量堿溶液A 沉淀 濾液 ②加適量酸溶液B ③加適量鹽溶液C 過(guò)濾 白色沉淀 NaNO3溶液 Cu(NO3)2溶液 白色沉淀 加酸溶液B 不溶解 （1）試寫(xiě)出所加試劑的化學(xué)式： A 、B 、C 。 （2）操作過(guò)程②、③的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式： ② ； ③ 。 參考答案 典例精講： 1.解析：（1）中“上層溶液為無(wú)色”可推得無(wú)“氯化鐵”；“白色沉淀”有兩種可能：碳酸鈣或硫酸鉀與氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇。（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸鈣”，又有“硫酸鋇”；而有硫酸鋇時(shí)，則一定含有硫酸鉀與氯化鋇。但整個(gè)推斷過(guò)程中，始終無(wú)法確定硝酸鈉的存在與否。所以，原固體粉末中一定含有碳酸鈣、硫酸鉀和氯化鋇，一定不含有氯化鐵，可能含有硝酸鈉。 2、解析：本題的突破口在反應(yīng)式（4），由復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)可知：F中含Ba，又F為“白色且不溶于稀硝酸的物質(zhì)”，故F為BaSO4,之后又可推得E為KCl。另一個(gè)突破口在反應(yīng)式（2），因?yàn)镈為“藍(lán)色沉淀”，故可推得D為Cu(OH)2；再結(jié)合E為KCl，可推得C為CuCl2。然后在（3）中可推得B為HCl，在（1）中可推得A為CuO。 3、解析：本題的突破口有兩處：（1）初中化學(xué)中紅褐色沉淀僅有Fe(OH)3，據(jù)此可斷定E為Fe(OH)3，E受熱后生成的固體物質(zhì)B是Fe2O3；（2）由不溶于稀HNO3的白色沉淀F的生成特征可知F是BaSO4,經(jīng)逆推知D溶液中必含SO42-，其陽(yáng)離子是KOH溶液中的K+。從C+KOH→D(K2SO4)+E[Fe(OH)3]↓的變化中可知C為Fe2(SO4)3溶液，再?gòu)腁+B→C[Fe2(SO4)3溶液]+H2O的變化中可推出A為H2SO4。 4、解析：對(duì)于本題，不宜用常規(guī)的方法來(lái)解，我們可用下面的辦法來(lái)解決：先橫向?qū)懞酶魑镔|(zhì)，然后在其下方標(biāo)上與其它物質(zhì)反應(yīng)的情況。如下：然后，看表中A,它與另四個(gè)反應(yīng)中，有兩個(gè)“↓”,兩個(gè)“-”，再看圖中只有BaCl2有兩個(gè)“↓”,兩個(gè)“-”，故A為BaCl2。依此可推得BCDE分別為AgNO3，HCl,Na2CO3,Ca(NO3)2。 5、解析：由題目中沉淀與適量酸溶液B反應(yīng)生成Cu(NO3)2溶液可知：B只能為硝酸，沉淀中不可能含有硝酸根離子（硝酸鹽不能形成沉淀物），因此可以推斷沉淀中含有銅元素，X溶液中含有銅離子（堿溶液A中不可能含有銅離子，氫氧化銅為難溶物）；進(jìn)一步推斷沉淀中含有氫氧化銅和另一種不溶于稀硝酸的白色沉淀（白色沉淀不是硫酸鋇就是氯化銀）。 由濾液加適量鹽溶液C生成NaNO3溶液和一種不溶于稀硝 酸的白色沉淀，可以推斷這種白色沉淀為氯化銀。那么上面的白色沉淀應(yīng)為硫酸鋇，C為硝酸銀溶液。堿溶液A為氫氧化鋇。 題目中兩種白色固體的鹽為硫酸銅和氯化鈉。X溶液為藍(lán)色。 答案：（1）Ba(OH)2 、HNO3 、AgNO3；（2）Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O、NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3。