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化學(xué)反應(yīng)速率影響因素(H2O2、FeCl3)、化學(xué)反應(yīng)限度實(shí)驗(yàn)（CaCL2、Na2SO4、Na2CO3） 第三章 有機(jī)化合物 第一節(jié) “科學(xué)探究：甲烷的取代反應(yīng)” 第二節(jié) “科學(xué)探究：乙烯的制取及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)”、苯的性質(zhì)實(shí)驗(yàn) 第三節(jié) 乙醇與鈉的反應(yīng)、乙醇燃燒、乙醇酯化 第四節(jié) 糖和蛋白質(zhì)特征反應(yīng) 第四章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展 第一節(jié) 鋁熱反應(yīng)、海帶中碘元素檢測 第二節(jié) 人教版高中化學(xué)教材實(shí)驗(yàn)（必修1） 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 【實(shí)驗(yàn)1-1】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容： 步? 驟 現(xiàn)? 象 ? （1）溶解：稱取約4 g粗鹽加到盛有約12 mL 水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止 ? 固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁 ? （2）過濾： 將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中， 過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣。 若濾液渾濁，再過濾一次 ? 不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個(gè)燒杯中 ? （3）蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱 ? 水分蒸發(fā)，逐漸析出固體 思考分析：僅通過溶解、過濾、蒸發(fā)得到的固體仍然是不純的食鹽，因?yàn)閺暮Ｋ畷裰频拇蛀}中除含有不溶于水的泥沙等雜質(zhì)外，還含有可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，這些雜質(zhì)也被溶解，且過濾時(shí)進(jìn)入濾液。檢驗(yàn)這些離子存在的方法，可從分析它們鹽在水中的溶解性得出。大多數(shù)硫酸鹽都溶于水，而硫酸鋇不溶于水，所以可用BaCl2溶液來檢驗(yàn)硫酸鹽。但鋇鹽除BaSO4外，還有BaCO3等，BaSO4不溶于稀鹽酸，BaCO3等溶于稀鹽酸。所以，檢驗(yàn)硫酸鹽時(shí)應(yīng)先加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生的沉淀不溶于稀鹽酸，則存在硫酸鹽。同理，可用Na2CO3溶液檢驗(yàn)CaCl2，用NaOH溶液檢驗(yàn)MgCl2。 【實(shí)驗(yàn)1-2】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容： 取【實(shí)驗(yàn)1－1】得到的鹽約0.5克放入試管中，向試管中加入約2ml水配成溶液，先滴入幾滴稀硝酸使溶液酸化，然后向試管中滴入幾滴BaCl2(氯化鋇)溶液。觀察現(xiàn)象。 思考分析： 在進(jìn)行物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)，一般先對(duì)試樣的外觀進(jìn)行觀察，確定其顏色、狀態(tài)、氣味等，然后準(zhǔn)備試樣進(jìn)行檢驗(yàn)。當(dāng)試樣是固體時(shí)，一般應(yīng)將固體試樣溶解，觀察溶解后溶液的顏色、在溶解過程中有無氣體產(chǎn)生、有無沉淀生成以及沉淀的顏色等。如需要加鑒別試劑檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)從溶液中取出一小部分，再滴加幾滴試劑進(jìn)行檢驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。 檢驗(yàn)硫酸根離子所用的試劑是BaCl2溶液、稀鹽酸（或稀硝酸）。加入順序可先加酸、再加BaCl2溶液，也可先加BaCl2溶液、再加酸。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：若先加酸、再加BaCl2溶液，則有白色沉淀生成即說明有SO42-存在；若先加BaCl2溶液、再加酸，應(yīng)是有白色沉淀生成，加酸后沉淀不溶解證明含有SO42-。 【實(shí)驗(yàn)1-3】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容： 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 1.在試管中加入少量自來水，滴入幾滴AgNO3溶液和幾滴稀硝酸。 2.在燒杯中加入約1/3體積的自來水，再加入幾粒沸石（或碎瓷片）,按圖1－4連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10ml液體，停止加熱。 3.取少量蒸餾出的液體加入試管中，然后加入幾滴AgNO3溶液和幾滴稀硝酸。（得到的液體中有Cl-嗎？） 圖1－4 思考分析： 實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的目的是通過蒸餾除去水中的雜質(zhì)。所以，本實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)是，先檢驗(yàn)自來水中含有氯離子，然后將自來水蒸餾，再檢驗(yàn)所得的蒸餾水中是否含有氯離子。若蒸餾后的水中檢驗(yàn)不出氯離子，則說明自來水中的氯離子已通過蒸餾除去。 由于【實(shí)驗(yàn)1-1】、【實(shí)驗(yàn)1-2】只介紹了SO42-的檢驗(yàn)（討論了Ca2+、Mg2+的檢驗(yàn)），在做此實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先討論實(shí)驗(yàn)的目的、氯離子的檢驗(yàn)方法和蒸餾裝置特點(diǎn)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中各步的現(xiàn)象可參照下表： 實(shí)? 驗(yàn) 現(xiàn)? 象 （1）自來水中氯離子的檢驗(yàn) 加AgNO3溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。 （2）蒸餾，制蒸餾水 加熱，燒瓶中水溫升高至100 ℃后沸騰。在錐形瓶中收集到蒸餾水。 （3）檢驗(yàn)蒸餾水中是否含有氯離子 加AgNO3溶液和稀硝酸，蒸餾水中無沉淀。 【實(shí)驗(yàn)1-4】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容： （1）用量筒量取10ml碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4ml四氯化碳，蓋好玻璃塞； （2）用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗上倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩； （3）將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上，靜置。 （4）待液體分層后，將分液漏斗上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再將分頁漏斗下面的活塞打開，使下層液體慢慢流出。 思考分析： 實(shí)驗(yàn)前介紹萃取的原理和萃取、分液的專用儀器──分液漏斗；講清加萃取劑、用力振蕩、分液前打開玻璃塞、分液時(shí)控制活塞等操作的目的。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）加四氯化碳時(shí)，四氯化碳不溶于水，密度比水的大，在下層；（2）用力振蕩的目的是使水與四氯化碳充分混合；（3）靜置后四氯化碳層變紫色，水層黃色變淺或接近無色。 此處在教學(xué)中可以增加一些對(duì)比實(shí)驗(yàn)： 溴水中加入苯，震蕩觀察現(xiàn)象 溴水中加入乙醇，振蕩觀察現(xiàn)象 水中分別加入四氯化碳和苯，對(duì)比兩支試管 通過實(shí)驗(yàn)討論得出萃取劑如何選擇。 【實(shí)驗(yàn)1-5】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容： 配制100ml 1.00mol/LNaCl溶液。 （1）計(jì)算需要NaCl固體的質(zhì)量； （2）根據(jù)計(jì)算結(jié)果，稱量NaCl固體； （3）將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。 （4）將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2－3次，洗滌液也都注入容量瓶。輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。 （5）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1－2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。 思考分析： （1）選用配制NaCl溶液，是因?yàn)镹aCl價(jià)廉。配制100 mL，也是考慮所配的NaCl溶液用處不大，減少浪費(fèi)。目前有的學(xué)校條件比較好，配備了分析天平，可用分析天平來稱量。若用托盤天平，可向?qū)W生簡單說明感量問題即可。此實(shí)驗(yàn)的目的是使學(xué)生學(xué)習(xí)配制溶液的方法和技能。 （2）教學(xué)中教師可以先演示，然后學(xué)生再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 （3）學(xué)生實(shí)驗(yàn)后可進(jìn)行一些誤差分析。 此處增加實(shí)驗(yàn)：一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸的配制，需要學(xué)生自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，交流得出正確方案，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 【實(shí)驗(yàn)2-1】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容： 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 1.向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加入5ml稀NaCl溶液 2. .向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加入5mlBaCl2溶液 思考分析： CuSO4溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液的濃度選用0.1 mol/L。 【實(shí)驗(yàn)2-2】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容： （1）向盛有5mlNaSO4溶液的試管里加入5ml BaCl2溶液,觀察溶液的變化； （2）向盛有5mlNaCO3溶液的試管里加入5ml 鹽酸,在試管口迅速套上一個(gè)氣球，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象； （3）向盛有5mlNaOH稀溶液的試管里加入幾滴酚肽溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。 思考分析： BaCl2溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液的濃度選用0.1 mol/L。 第三章 金屬及其化合物 【實(shí)驗(yàn)3-1】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容： 取一小塊金屬納，用濾紙吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，這時(shí)可以看到納的真面目。觀察鈉的表面的光澤和顏色。新切開的鈉的表面在空氣中會(huì)不會(huì)發(fā)生變化？ 思考分析： 切開金屬鈉前先觀察鈉的表面，以便與切后進(jìn)行比較。切割金屬鈉在玻璃片上進(jìn)行，切口處可觀察到銀白色光澤，暴露在空氣中很快變暗。這一實(shí)驗(yàn)不僅說明鈉具有金屬光澤，而且還說明鈉質(zhì)軟。放置后鈉表面變暗或久置生成一層厚的物質(zhì)是氧化鈉。 觀察鈉的金屬光澤還可以用以下方法： （1）取兩支口徑不同而長短適當(dāng)?shù)脑嚬埽恢г嚬茌^小，可以緊密地放到另一支試管里而不留下較多空隙。先在口徑較大的試管里注入1 mL潔凈的煤油，取金屬鈉一小塊（黃豆大小），除去表面已經(jīng)發(fā)生變化的部分，露出金屬光澤，放入盛有煤油的試管里。在試管底部緩緩加熱，等鈉熔化后，插入較小口徑的試管，把鈉壓擠在兩個(gè)試管之間，成為一個(gè)薄層，鈉的顏色和光澤就清楚地顯現(xiàn)出來。然后在兩支試管口間的縫隙涂上石蠟，以隔絕空氣。這樣可使鈉的光澤在較長的時(shí)間內(nèi)不致消失。 （2）選取一根管壁較薄的玻璃管，用布包裹著玻璃管像使用鉆孔器一樣，慢慢地鉆入大的鈉塊里，使管中填有一段銀白色的金屬鈉。用玻璃棒把鈉推到管的中央，然后用蠟封好玻璃管的兩端，樣品可以長期保存和使用。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：取出的金屬鈉表面有一灰黃色層，切開后的切口處露出銀白色光澤。切口在空氣中露置一會(huì)兒，會(huì)逐漸變暗。久置表面還會(huì)形成溶液，再變成白色粉末。 【實(shí)驗(yàn)3-2】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容： 把小塊鈉放在坩鍋上加熱，有何現(xiàn)象？ 思考分析： 1.鈉的燃燒實(shí)驗(yàn)在坩堝里進(jìn)行比較規(guī)范。在石棉網(wǎng)上或蒸發(fā)皿里進(jìn)行也比較安全，而且現(xiàn)象的能見度較大。如在火焰上方罩一個(gè)干燥的小燒杯，還可以看到燒杯壁上附著的淡黃色的Na2O2。 2.做此實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意，鈉開始燃燒后立即撤掉酒精燈。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：可觀察到鈉先熔化后燃燒，燃燒時(shí)火焰呈黃色，最后留下的固體呈淡黃色。 【實(shí)驗(yàn)3-3】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容： 在燒杯中加一些水，滴幾滴酚肽溶液，然后把一小塊鈉放入水中。 思考分析： 1.鈉與水的反應(yīng)若在燒杯中進(jìn)行，可讓學(xué)生完成，但燒杯口上應(yīng)蓋一張塑料片，以防止鈉反應(yīng)時(shí)鈉塊或液體飛濺傷人。應(yīng)提示學(xué)生觀察反應(yīng)時(shí)鈉所處的部位、形態(tài)、鈉球的運(yùn)動(dòng)和大小變化情況、周圍水霧的產(chǎn)生和發(fā)出的響聲，以及溶液的顏色變化等。如果教師演示，最好用玻璃水槽代替燒杯，用投影儀投影，以利于學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 2.可補(bǔ)充鈉與水反應(yīng)收集氣體的實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證反應(yīng)生成的氣體是氫氣。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉浮在水面，熔成小球并在液面上迅速游動(dòng)；鈉球周圍有水霧，有時(shí)可能有火花，或伴有爆鳴聲；鈉球在反應(yīng)中逐漸變小，最后消失；加有酚酞的溶液變成紅色。 【實(shí)驗(yàn)3-4】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容： 在2支小試管里分別加入5ml 鹽酸和5mlNaOH溶液，再分別放入一小段鋁片。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。過一段時(shí)間后將點(diǎn)燃的木條分別放在2支試管口，你看到什么現(xiàn)象？ 思考分析： 若要檢驗(yàn)鋁分別與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)放出的氣體是氫氣，鹽酸和NaOH溶液的濃度應(yīng)稍偏大，如可用6 mol/L的鹽酸和30%的NaOH溶液，要保證氫氣產(chǎn)生的一定速率和一定數(shù)量。將點(diǎn)燃的木條放在試管口可觀察到藍(lán)色火焰，但不明亮，用爆鳴的檢驗(yàn)方法成功率比較高。鋁片不宜太純。在反應(yīng)中可觀察到開始反應(yīng)較慢，后來漸漸加快，這是因?yàn)殚_始時(shí)是鋁表面的氧化膜先發(fā)生作用，氧化膜反應(yīng)完以后才有H2產(chǎn)生，而且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，反應(yīng)速率也加快。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋁分別放入鹽酸、NaOH溶液中有氣泡產(chǎn)生，將點(diǎn)燃的木條放在試管口，可觀察到藍(lán)色火焰。 【實(shí)驗(yàn)3-5】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容： 圖3-12 在三支試管里分別裝入少量MgO、Fe2O3、CuO粉末的試管中，加入鹽酸，振蕩。 思考分析： 結(jié)合圖3-12，實(shí)驗(yàn)前和實(shí)驗(yàn)時(shí)要引導(dǎo)學(xué)生注意觀察金屬氧化物和與鹽酸反應(yīng)后生成溶液的顏色，加深對(duì)這幾種金屬氧化物和相應(yīng)的鹽溶液顏色的印象，并將觀察到的現(xiàn)象填入表中。 金屬氧化物與鹽酸的反應(yīng)速率與鹽酸濃度有關(guān)。一般鹽酸濃度約為1 mol/L比較適宜，溶解效果較好。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色的MgO粉末溶于鹽酸生成MgCl2無色溶液，紅棕色的Fe2O3粉末溶于鹽酸生成黃色的FeCl3溶液，黑色的CuO粉末溶于鹽酸生成藍(lán)綠色的CuCl2溶液。 【實(shí)驗(yàn)3-6】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容： 在兩支試管里分別加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。 思考分析： 用吸有NaOH溶液的膠頭滴管垂直從盛有FeCl3、FeSO4溶液的試管口滴入NaOH溶液，可以觀察到FeSO4溶液中產(chǎn)生的沉淀迅速變化。分析原因，然后再改進(jìn)實(shí)驗(yàn)：將吸有NaOH溶液的長滴管伸入到FeSO4溶液的液面下，擠出NaOH溶液，觀察現(xiàn)象；或向盛有FeSO4溶液的試管里加入少量煤油，以隔絕空氣，再將吸有NaOH溶液的長滴管伸入到FeSO4溶液的液面下，擠出NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在FeCl3溶液中滴入NaOH溶液生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀；在FeSO4 溶液中滴入NaOH溶液，先生成白色絮狀的Fe(OH)2，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的Fe(OH)3沉淀。 【實(shí)驗(yàn)3-7】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容： 在試管里加入10ml0.5mol/LAl2(SO4)3溶液,滴加氨水，生成白色膠狀物質(zhì)。繼續(xù)滴加氨水，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。 思考分析： 可讓學(xué)生逐滴加入氨水，振蕩，觀察沉淀的生成、沉淀的膠狀和沉淀量的增加，形成膠狀沉淀的概念。靜置一會(huì)兒，觀察沉淀沉降的情況，了解膠狀沉淀的性質(zhì)，為解釋明礬能吸附色素和凈水的原理埋下伏筆。 繼續(xù)加氨水稍過量，沉淀不溶解，說明Al(OH)3不溶于弱堿。 在此基礎(chǔ)上，可補(bǔ)充Al(OH)3吸附色素的實(shí)驗(yàn)。明礬凈水實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在Al2(SO4)3溶液中滴加氨水有白色膠狀沉淀生成。 【實(shí)驗(yàn)3-8】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容： 將［實(shí)驗(yàn)3-7］制得的Al(OH)3沉淀分裝在兩支試管里，分別加入鹽酸和NaOH溶液，邊加邊振蕩，觀察現(xiàn)象。 思考分析： 結(jié)合教科書分析反應(yīng)產(chǎn)物，得出兩性氫氧化物的概念。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：Al(OH)3沉淀中加鹽酸或NaOH溶液，沉淀都消失。 【實(shí)驗(yàn)3-9】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容： 把焊在玻璃棒上的鉑絲（或用光潔無銹的鐵絲）放在酒精燈（最好用煤氣燈）外焰里灼燒，直至與原來的火焰顏色相同為止。用鉑絲或鐵絲蘸取碳酸鈉溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。 將鉑絲或鐵絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒直至沒有顏色時(shí)，再蘸取碳酸鉀做相同的實(shí)驗(yàn)，此時(shí)要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色。 思考分析： 1.火源最好用噴燈、煤氣燈，因酒精燈火焰略帶黃色，噴燈的火焰溫度高，而且無色。 2.做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前，鉑絲（或無銹鐵絲）應(yīng)灼燒到無色。也可先用鹽酸清洗，再灼燒至無色。 3.做鉀鹽的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要透過藍(lán)色鈷玻璃片進(jìn)行觀察。藍(lán)色玻璃片能吸收黃光，能排除鈉鹽的干擾。沒有藍(lán)色鈷玻璃片，可用幻燈片涂上藍(lán)色顏料代替。 一些改進(jìn)實(shí)驗(yàn)：（1）用甲醇配制金屬鹽溶液，裝入噴霧器向火焰處噴射，焰色明顯。 （2）將粉筆先吸足酒精，再點(diǎn)燃，在火焰上進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象很明顯。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：焰色反應(yīng)的顏色為：鈉鹽呈黃色、鉀鹽呈紫色、鈣鹽呈磚紅色、鍶鹽呈洋紅色、銅鹽呈綠色。 第四章 非金屬及其化合物 【實(shí)驗(yàn)4-1】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容： 在試管中加入3－5ml飽和NaSiO3溶液，滴入1－2滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液紅色變淺并接近消失時(shí)停止。靜置。仔細(xì)觀察變化過程及其現(xiàn)象。 思考分析： 控制溶液混合物的酸堿性是制取硅酸凝膠的關(guān)鍵。鹽酸的濃度以6 mol/L為宜。 在飽和Na2SiO3溶液中，滴加酚酞溶液呈紅色。逐滴加入稀鹽酸，待溶液紅色變淺并接近消失時(shí)，有透明的硅酸凝膠產(chǎn)生。 【實(shí)驗(yàn)4-2】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容： 取兩個(gè)小木條或者濾紙條，分別放入蒸餾水和飽和NaSiO3溶液中，使之充分吸濕、浸透，取出稍瀝干（不再滴液）后，同時(shí)分別在酒精燈外焰點(diǎn)燃。 思考分析： 若無硅酸鈉溶液，可用市售的水玻璃代替。一定要使小木條或?yàn)V紙條反復(fù)浸透。 水浸過的濾紙或小木條，當(dāng)水分蒸發(fā)后就燃燒。硅酸鈉溶液浸過的濾紙或小木條，當(dāng)水分蒸發(fā)后不易燃燒(濾紙只起泡)。 【實(shí)驗(yàn)4-3】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容： 在空氣中點(diǎn)燃H2，然后把導(dǎo)管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中。觀察現(xiàn)象。 思考分析： 盛氯氣的集氣瓶要干燥。瓶中的氯氣要濃，為了防止氯氣逸散，可在集氣瓶口涂一點(diǎn)凡士林，使玻璃片與瓶口更密合。因?yàn)檫@是第一個(gè)關(guān)于氯氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)要提醒學(xué)生注意觀察氯氣的顏色（黃綠色），并注意氫氣在空氣里燃燒與在氯氣里燃燒火焰的顏色是不同的。 【實(shí)驗(yàn)4-4】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容： 將有色紙條或布條、有色花瓣放入盛有1/3容積新制氯水的廣口瓶中，蓋上玻璃片。觀察現(xiàn)象。 思考分析： 色布的顏色最好是自行染上的?？扇“准啿紬l，用紅墨水染成紅色，晾干備用。 【實(shí)驗(yàn)4-5】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容： 將有色紙條或布條、有色花瓣放入盛滿干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片。觀察現(xiàn)象。 思考分析： 實(shí)驗(yàn)時(shí)所用氯氣和有色布條一定要干燥。為此，從氣體發(fā)生器出來的氣體要經(jīng)過裝有濃硫酸的洗氣瓶，干布條要用臨時(shí)烘干的。 建議增加一個(gè)氯氣與水反應(yīng)和氯氣與堿反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)。操作方法如下： 取兩個(gè)裝有氯氣的集氣瓶，先讓學(xué)生觀察氯氣的顏色。然后向一個(gè)瓶中注入少量水（約5 mL），向另一個(gè)瓶中注入等體積的濃氫氧化鈉溶液，振蕩。片刻后，對(duì)比瓶里氯氣的顏色（注入堿液的瓶里黃綠色褪去，而注入水的瓶里的氯氣的黃綠色變化不明顯）。 【實(shí)驗(yàn)4-6】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容： 在5支試管中分別加入2－3ml稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來水、蒸餾水，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。然后再分別加入少量稀硝酸。觀察現(xiàn)象。 思考分析： 此實(shí)驗(yàn)中，地區(qū)不同，自來水中滴入AgNO3溶液的現(xiàn)象可能不同。稀鹽酸和NaCl溶液中加入AgNO3溶液都產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。Na2CO3溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，且放出氣泡。 【實(shí)驗(yàn)4-7】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容： 把盛有二氧化硫氣體的試管倒立在水中，在水面下打開膠塞，觀察試管內(nèi)水面的上升。待水面高度不再變化時(shí)，在水下用膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測定測定溶液的酸堿度。在試管里保留1/3的溶液，滴入1－2滴品紅溶液，振蕩，觀察顏色變化。加熱試管，再觀察。在實(shí)驗(yàn)過程中，你是否聞到什么氣味？ 思考分析： 演示該實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)注意： 1.收集二氧化硫的試管要干燥，氣體要收集滿，否則液面上升不多，液體變色不明顯。 2.可用亞硫酸鈉與酸反應(yīng)來制備二氧化硫。 3.品紅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能太大，以0.01%左右為宜，并使溶液顯酸性。 4.二氧化硫并不能漂白所有的有色物質(zhì),它只能漂白某些有色物質(zhì)。因此,應(yīng)預(yù)先試驗(yàn)它的漂白效果。 【實(shí)驗(yàn)4-8】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容： 在試管里加入2ml濃硫酸，用帶導(dǎo)管和一個(gè)小孔的膠塞塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱。把放出的氣體通入品紅溶液或紫色石蕊溶液中。觀察反應(yīng)現(xiàn)象。拔出銅絲，冷卻后，把試管里的液體慢慢倒入盛有少量水的另一支試管里，觀察溶液的顏色。 思考分析： 該實(shí)驗(yàn)只有在持續(xù)加熱時(shí)，才有穩(wěn)定的SO2氣流。反應(yīng)完畢，冷卻后，把試管里的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管里，可觀察到溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。 在做這個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管底部往往會(huì)出現(xiàn)黑色沉淀物，溶液也顯得發(fā)黑，持續(xù)加熱的時(shí)間長一些，顏色可變淺。由于反應(yīng)復(fù)雜，不宜過多介紹。 此實(shí)驗(yàn)也可稍作改進(jìn)（如圖4-1）。改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)可證明SO2的產(chǎn)生；證明SO2溶液為酸性；證明SO2不能漂白石蕊溶液；強(qiáng)調(diào)尾氣處理的方法。 現(xiàn)象：濃硫酸與銅在加熱時(shí)能發(fā)生反應(yīng)，放出能使紫色石蕊溶液變紅或使品紅溶液褪色的氣體。反應(yīng)后生成物的水溶液顯藍(lán)色。 圖4－31 【實(shí)驗(yàn)4-9】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容： 如圖4－31，在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管（滴管里預(yù)先吸入水）的塞子塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯（預(yù)先在水里滴入少量酚肽溶液）。輕輕擠壓滴管，使少量水進(jìn)入燒瓶。觀察并描述現(xiàn)象。 思考分析： 做此實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意： 1.裝置要密閉不漏氣。 2.圓底燒瓶要干燥。 3.燒瓶里的氨氣要充滿。 實(shí)驗(yàn)中所用的氨氣可用以下方法得到： 1.用NH4Cl與Ca(OH)2共熱制氨氣。注意首先要檢查Ca(OH)2是否變質(zhì)〔長期存放的Ca(OH)2可能會(huì)部分變成CaCO3〕，最好用新制的Ca(OH)2。為防止生成氨合物，Ca(OH)2要過量，NH4Cl與Ca(OH)2的質(zhì)量比以5∶8為宜。如果用（NH4)2SO4代替NH4Cl，則二者的質(zhì)量比以1∶1為宜。如果用粉末狀的生石灰代替Ca(OH)2，制得的氨氣比較干燥。 2.加熱濃氨水制氨氣。在燒瓶中加入2～4 mL濃氨水，加熱即可得到氨氣。此法也可用于做噴泉實(shí)驗(yàn)。 3.在常溫下，用濃氨水與固體燒堿混合制氨氣。方法是：在分液漏斗中加入濃氨水，在錐形瓶中加入少量固體氫氧化鈉（約一小藥匙），按圖4-2所示安裝好裝置。將濃氨水慢慢滴入錐形瓶，待冒出較多的氣泡時(shí)，用向下排氣法收集氨氣。實(shí)驗(yàn)時(shí)要控制好濃氨水的滴入速度，分液漏斗的活塞不要開得太大，以免產(chǎn)生氨氣過多而沖開錐形瓶的塞子。此法的裝置和操作都很簡便，而且制得的氨氣濃度也比較大，做“噴泉”實(shí)驗(yàn)效果比較好。 圖 4-2? 制取氨氣 現(xiàn)象：燒杯里的水由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內(nèi)液體呈紅色。 人教版高中化學(xué)教材實(shí)驗(yàn)（必修2） 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 【實(shí)驗(yàn)1-1】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容： 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 1.將少量新制的飽和氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。 2. 將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。 思考分析： 教材中此實(shí)驗(yàn)是分步進(jìn)行，飽和氯水會(huì)揮發(fā)出氯氣造成污染?？蓢L試改進(jìn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下，操作方便，對(duì)比性強(qiáng)，現(xiàn)象明顯，且無有毒氣體逸出。 （1） 實(shí)驗(yàn)裝置（如圖1-1）。 （2） 實(shí)驗(yàn)操作： ① 向U形管中加入約2 g高錳酸鉀粉末；取一根5 mm×150 mm的玻璃管，插入橡皮塞中，在圖1-1所示實(shí)驗(yàn)裝置中的“4、5、6”處貼上濾紙小旗，分別滴3滴淀粉KI溶液、飽和KI溶液、溴化鈉溶液（從上到下）。另取一同樣的玻璃管，兩端各塞入一小團(tuán)脫脂棉，在1和2處脫脂棉上分別滴入淀粉KI溶液和飽和NaBr溶液，并在兩端分別接一橡皮管（帶夾子）；在3處裝入吸有NaOH溶液的脫脂棉。按圖1-1的裝置連接。② 滴加濃鹽酸，即可看到有黃綠色的氯氣產(chǎn)生，與小旗接觸后，由下至上依次出現(xiàn)：藍(lán)色、紫黑色、紅棕色。打開1、2處的夾子，當(dāng)氯氣恰好上升到2位置，保持一會(huì)兒即夾住2處，不使氯氣上升。③ 取下上節(jié)玻璃管，在2處微微加熱，即看到紅棕色的溴上升到1處，此時(shí)有藍(lán)色出現(xiàn)。 【實(shí)驗(yàn)1-2】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容： 取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱。待鈉熔成球狀時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方，觀察現(xiàn)象。 思考分析： 鈉和氯氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)建議及說明： 1.教材中演示實(shí)驗(yàn)的缺點(diǎn)：（1）鈉預(yù)先在空氣中加熱，會(huì)生成氧化物，影響鈉在氯氣中燃燒；（2）預(yù)先收集的氯氣在課堂演示時(shí)可能不夠；（3）實(shí)驗(yàn)過程中會(huì)產(chǎn)生少量污染。 2.改進(jìn)的裝置（如圖1-2）。 3.實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取黃豆大的鈉，用濾紙吸干表面的煤油放入玻璃管中，按圖示安裝好；（2）慢慢滴入濃鹽酸，立即劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氯氣；（3）先排氣至管內(nèi)有足夠氯氣時(shí)，加熱鈉，鈉熔化并燃燒。 4.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉在氯氣中劇烈燃燒，火焰呈黃色且有白煙，反應(yīng)停止后，管壁上可觀察到附著的白色固體。 5.改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)：（1）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中氯氣保持一定濃度和純度，避免發(fā)生副反應(yīng)。 （2）安全可靠，污染少。 6.實(shí)驗(yàn)條件控制：（1）高錳酸鉀要研細(xì)；（2）鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%～34% 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 【實(shí)驗(yàn)2-1】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容： 在試管中加入2－3ml6mol/L的鹽酸，再插入用砂紙打磨光的鋁條。觀察現(xiàn)象，并用溫度計(jì)測量溶液的變化。 思考分析： 實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)：鋁與稀酸和弱酸反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，常常需要加熱，所以要選擇強(qiáng)酸且濃度不要太低。盡量使用純度好的鋁條，反應(yīng)前要用砂紙打磨光亮，這樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，用手觸摸才能明顯感覺到反應(yīng)放熱，用溫度計(jì)測量效果會(huì)更好。 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 1.了解鋁與鹽酸反應(yīng)中熱量變化的情況； ????????? 2.學(xué)會(huì)觀察和測定化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的方法。 實(shí)驗(yàn)要求? 組內(nèi)成員共同合作完成下列三個(gè)欄目中所要求的學(xué)習(xí)任務(wù)。 實(shí)驗(yàn)活動(dòng)時(shí)間：???????????????????? 小組成員姓名：?????????????????? 思考與討論 1.鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：????????????????????????。 2.在反應(yīng)過程中你將能看到什么現(xiàn)象？ 3.用眼睛不能直接觀察到反應(yīng)中的熱量變化，你將采取哪些簡單易行的辦法來了解反應(yīng)中的熱量變化？ 4.要明顯的感知或測量反應(yīng)中的熱量變化，你在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意哪些問題？ 實(shí)驗(yàn)記錄 實(shí)驗(yàn)步驟* 眼睛看到的現(xiàn)象 用手觸摸的感覺 用溫度計(jì)測量的數(shù)據(jù) 在一支試管中加入2～3mL　6mol/L的鹽酸溶液 ? ? ?? 向含有鹽酸溶液的試管中插入用砂紙打磨光的鋁條 ? ? ?? 結(jié)　　論 ? ? ? 【實(shí)驗(yàn)2-2】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容： 將約20gBa(OH)2?8H2O晶體研細(xì)后與約10gNH4Cl晶體一起放入燒杯中，并將燒杯放在滴有幾滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速攪拌，聞氣味，用手觸摸杯壁下部，試著用手拿起燒杯，觀察現(xiàn)象。 思考分析： 實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)：這個(gè)實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是在短時(shí)間內(nèi)反應(yīng)充分進(jìn)行，使體系溫度快速降低，將玻璃片上的水凝固。實(shí)驗(yàn)中要注意兩點(diǎn)：（1）將Ba(OH)2·8H2O晶體研磨成粉末，以便與NH4Cl晶體充分接觸；（2）由于該反應(yīng)屬于固相反應(yīng)，一定要在晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物，以使它們很快起反應(yīng)；（3）反應(yīng)放出有刺激性氣味的氨氣，會(huì)造成學(xué)習(xí)環(huán)境的污染，所以要注意對(duì)氨氣的吸收。 建議實(shí)驗(yàn)探究過程如下： （一）提出研究的題目 在常溫下氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)過程中能量的變化。 （二）收集實(shí)驗(yàn)證據(jù) 1.閱讀教材并根據(jù)已有知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)步驟如下： 圖 2-1? 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 得出結(jié)論 將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物 有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{(lán) 有NH3氣生成 用手觸摸燒杯下部 感覺燒杯變涼 反應(yīng)吸熱 用手拿起燒杯 燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片（或小木板）粘到了燒杯底部 反應(yīng)吸收熱量使體系溫度降低，使水結(jié)成冰 將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會(huì)兒再拿起 玻璃片脫離上面燒杯底部 冰融化 反應(yīng)完后移走燒杯上的多孔塑料片，觀察反應(yīng)物 混合物成糊狀 有水生成 2.用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)： Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 【實(shí)驗(yàn)2-3】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容： 在50ml燒杯中加入20ml2mol/L的鹽酸，測其溫度。另用量筒量取20ml2mol/LNaOH溶液，測其溫度，并緩慢地傾入燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌。觀察反應(yīng)中溶液溫度的變化過程，并做好記錄。 思考分析： 建議將教材中的實(shí)驗(yàn)改為下列三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)：通過三組強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的反應(yīng)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，定性的抽象出“中和熱”概念。在實(shí)驗(yàn)中要注意：（1）三組實(shí)驗(yàn)所處條件要相同，如使用的儀器、外界環(huán)境中溫度和壓強(qiáng)要相同；（2）三組實(shí)驗(yàn)酸和堿的用量要相同，以保證生成水的量相同；（3）控制相同的反應(yīng)時(shí)間。 三個(gè)學(xué)生分成一組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中每個(gè)學(xué)生做一個(gè)實(shí)驗(yàn)并記錄現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，供組內(nèi)交流、比較使用，然后討論得出結(jié)論。最后向全班匯報(bào)，進(jìn)行組間交流。 步驟一：三個(gè)學(xué)生各取一個(gè)大小相同的試管，分別做一個(gè)實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。 步驟二：匯總實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)并列表比較。 ? 反應(yīng)物 及用量 酸 HNO3 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1mol/L 堿? NaOH 50 mL 1 mol/L NaOH 50 mL 1 mol/L KOH 50 mL 1mol/L?? 混合前溫度 室溫 室溫 室溫 混合后溫度 t1 t2 t3? 結(jié)? 論 HNO3與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放熱 HCl與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放熱 HCl與KOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放熱 對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行 歸納和概括 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出熱量? 步驟三：對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行原理性抽象──為什么強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)都會(huì)放出熱量？ 本質(zhì)分析──三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式分別為： ??????????????? HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H+ + OH- = H2O ??????????????? HCl+NaOH=NaCl+H2O，H+ + OH- = H2O ??????????????? HCl+KOH=KCl+H2O，H+ + OH- = H2O 【實(shí)驗(yàn)2-4】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容： 將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接（導(dǎo)線中間接入一個(gè)電流表），平行插入盛有稀硫酸的燒杯中（如圖2－9）觀察現(xiàn)象。 圖2－9 思考分析： 實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)： 1.實(shí)驗(yàn)中使用銅片的面積要大一些，便于學(xué)生觀察。使用的鋅片越純越好，這樣可以減少鋅片上的氣泡。 2.如果使用物理示教電流計(jì)，應(yīng)選擇好量程，使指針偏轉(zhuǎn)較大同時(shí)又不燒毀電流計(jì)。用發(fā)光二極管代替電流計(jì)，可以提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。 實(shí)驗(yàn)過程： 實(shí)驗(yàn)序號(hào) ① 步驟要求 在一支試管中加入少量稀硫酸和一小粒純鋅粒 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ??? 用化學(xué)方 程式解釋 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ????????? 思考問題 尋找答案 1.反應(yīng)中，哪種物質(zhì)失電子？哪種物質(zhì)得電子？ 2. Zn是通過什么途徑將電子轉(zhuǎn)移給溶液中H+的？ 3.想什么辦法使Zn與H+分開，不讓H+直接在Zn表面得電子？ 列出你對(duì) 問題3的 想?? 法 ??? 實(shí)驗(yàn)序號(hào) ② 步驟要求 在另一支試管中加入少量稀硫酸和一小粒純鋅粒，再將一根粗銅絲插入試管，觀察一會(huì)兒，使銅絲與鋅粒接觸，觀察現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ??????? 用化學(xué)方 程式解 釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ??? 思考問題尋找答案 1.反應(yīng)中，哪種物質(zhì)失電子？哪種物質(zhì)得電子？ 2. Zn是通過什么途徑將電子轉(zhuǎn)移給溶液中H+的？ 3. H+得到的電子是Cu失去的嗎？Cu在這個(gè)過程中起什么作用？ 4.想什么辦法讓這種電子的轉(zhuǎn)移變成電流？ 列出你對(duì) 問題4的 想? 法 ????? 實(shí)驗(yàn)序號(hào) ③ 步驟要求 將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，平行插入盛有稀硫酸的燒杯中，觀察現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ??? 寫化學(xué)方程 式或解釋 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ??????? 思考問題 尋找答案 1.反應(yīng)中，哪種物質(zhì)失電子？哪種物質(zhì)得電子？ 2.電子從Zn到溶液中H+經(jīng)歷了哪些途徑？ 3.導(dǎo)線在這個(gè)過程中起什么作用？ 4.你怎樣才能知道導(dǎo)線中有電子流過？怎樣才能知道導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向？ 組內(nèi)交流 列出想法 ??? 實(shí)驗(yàn)序號(hào) ④ 步驟 要求 將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，在導(dǎo)線中間接入一個(gè)電流計(jì)，平行插入盛有稀硫酸的燒杯中，觀察現(xiàn)象。將鋅片和銅片用導(dǎo)線反接電流計(jì)再做實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 ??? 解釋實(shí) 驗(yàn)現(xiàn)象 ??? 思考問題 尋找答案 1.反應(yīng)中，哪種物質(zhì)失電子？哪種物質(zhì)得電子？ 2.電子從Zn到溶液中H+經(jīng)歷了哪些途徑？ 3.電流計(jì)在這個(gè)過程中起什么作用？ 4.你認(rèn)為這個(gè)過程中能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系是怎樣的？ 組內(nèi)交流 列出想法 ??? 【實(shí)驗(yàn)2-5】【實(shí)驗(yàn)2-6】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容： （1）在兩支大小相同的試管中，裝入2－3ml約5％的H2O2溶液，分別滴入1－2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將其中一支試管放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；另一支試管盛有40℃左右熱水的燒杯至，對(duì)比現(xiàn)象。待放入熱水燒杯中的試管出現(xiàn)大量氣泡時(shí)，用帶火星的火柴梗檢驗(yàn)放出的氣體。 （2）在3支大小相同的試管中各裝入2－3ml約5％的H2O2溶液，再向其中兩支試管中分別加入少量MnO2粉末、1－2滴1mol/LFeCl3溶液。對(duì)比觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 思考分析： 實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)：1.實(shí)驗(yàn)使用的雙氧水濃度不能過大，防止產(chǎn)生氣體過多和過快。2.由于是對(duì)比實(shí)驗(yàn)，所以注意反應(yīng)物的用量要盡可能的相同，試管規(guī)格也要相同。3.為增加實(shí)驗(yàn)的趣味性，可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)改進(jìn)，如：使用氣球或盛有紅墨水的壓力玻璃管等。 1.反應(yīng)原理探究 ? 實(shí)驗(yàn)題目 雙氧水分解反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)步驟 在一支試管中加入2～3 mL約5%的H2O2，然后滴加1～2滴1mol/L的FeCl3溶液 待試管中產(chǎn)生大量氣泡時(shí)，用帶火星的火柴梗檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ???? ???? ?? ?? 用化學(xué)方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ? 　　　　? 思考問題 尋找答案 1.通過觀察什么現(xiàn)象來判斷該反應(yīng)進(jìn)行得快慢？ 2.還有哪些其他辦法觀察該化學(xué)反應(yīng)速率？ 列出你對(duì) 問題的 想? 法 ????? 2.溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)探究 根據(jù)所給出的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、步驟和裝置。 ① 按下列裝置和實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)。 ② 記錄現(xiàn)象。 ③ 處理分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 ④ 得出結(jié)論。 操作方法：在三支相同的試管中分別加入2～3 ml約5%的H2O2，然后在每一支試管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液后立即套上氣球（大小相同）。等三支試管上的氣球大小差不多相同時(shí)，同時(shí)置于三個(gè)燒杯中觀察現(xiàn)象。 3.催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)探究 根據(jù)所給出的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、步驟和裝置。 ① 按下列裝置和實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)。 ② 記錄現(xiàn)象。 ③ 處理分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 ④ 得出結(jié)論。 操作方法：在三個(gè)相同的帶活塞的漏斗中分別加入2～3 mL約5%的H2O2，然后在一支試管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液，另一支試管中加入少量MnO2固體。同時(shí)向三支試管中放入漏斗中的全部溶液，觀察紅墨水上升情況。 【實(shí)驗(yàn)2-7】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容： 在盛有3～4 mL1 mol/L的CaCl2溶液的試管中加入1 mol/L的Na2SO4溶液，至不再有沉淀產(chǎn)生為止。靜置。汲取上層清液(或?qū)⑦^濾后的濾液)置試管中，加入適量的1 mol/L的Na2CO3溶液。 思考分析： 活動(dòng)過程設(shè)計(jì) ? 實(shí)驗(yàn)步驟 向3～4 mL1 mol/L的CaCl2溶液中滴入1 mol/L的Na2SO4溶液 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ??? 化學(xué)方程式 ???? 離子方程式 ????? 小組討論 交??? 流 向上述反應(yīng)后的清液中滴入適量1 mol/L的Na2CO3溶液會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象 對(duì)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 提出的假設(shè)， 說明理由 假設(shè)：????????????????????????????????????? 理由：????????????????????????????????????? ? 實(shí)驗(yàn)證明 你的假設(shè) 現(xiàn)象：????????????????????????????????????? 化學(xué)方程式 ??? 離子方程式 ??? 解? 釋 ?? 第三章 有機(jī)化合物 【實(shí)驗(yàn)3-1】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容： （1）試管中加入少量苯，再加入溴水，振蕩后，觀察現(xiàn)象。 （2）試管中加入少量苯，再加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后，觀察現(xiàn)象。 【實(shí)驗(yàn)3-2】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容： 在盛有少量無水乙醇的試管中，加入一粒擦干煤油的金屬鈉，在試管口迅速塞上配有針頭的單孔塞，用小試管倒扣在針頭上，收集并驗(yàn)純氣體；然后點(diǎn)燃，并把一干燥的小燒杯在火焰上，片刻在燒杯壁上出現(xiàn)液滴后，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，向燒杯中加入少量澄清的石灰水，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，比較前面做過的鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。 思考分析： 所取的金屬鈉顆粒要大些，實(shí)驗(yàn)前吸干鈉表面的煤油；也可以在表面皿中進(jìn)行反應(yīng)，表面皿上蓋一干燥的玻璃片，放在實(shí)物投影臺(tái)上，以便于學(xué)生觀察對(duì)比。 【實(shí)驗(yàn)3-3】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容： 向一支試管中加入3－5ml乙醇，取一根10－15cm長的銅絲，下端繞成螺旋狀，在酒精燈上灼燒至紅熱，插入乙醇中，反復(fù)幾次。觀察銅絲的變化，小心聞試管中液體產(chǎn)生的氣味。 思考分析： 可以將吸收裝置改為導(dǎo)管連接干燥管，干燥管下端插入液面以下防止倒吸，在飽和碳酸鈉中加幾滴酚酞，便于觀察。 【實(shí)驗(yàn)3-4】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容： 向一支試管中加入3ml乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2ml濃硫酸和2ml乙酸；按圖3－16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上（如圖3－16所示）觀察現(xiàn)象。 圖3－16 【實(shí)驗(yàn)3-5】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容： （1）觀察葡萄糖樣品，取約2g葡萄糖固體加入盛有5ml水的試管中，充分溶解，然后加入新制的氫氧化銅，加熱至沸騰，觀察并記錄現(xiàn)象； （2）將碘酒滴到一片土豆或面包上，觀察并記錄現(xiàn)象； （3）取一小塊雞皮，置蒸發(fā)皿中，滴加3－5滴濃硝酸，在酒精燈上微熱，觀察并記錄現(xiàn)象。 思考分析： 1.可以用銀鏡反應(yīng)來代替。只要求觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不要求書寫反應(yīng)有關(guān)的化學(xué)方程式。 2.可以設(shè)計(jì)不同的含淀粉食品，從未加工的土豆到加工過的面包等，加深學(xué)生對(duì)特征反應(yīng)的認(rèn)識(shí)；也可以用相同濃度的淀粉溶液，控制不同的溫度（冷淀粉溶液和熱淀粉溶液），讓學(xué)生歸納總結(jié)特征反應(yīng)的適用范圍。至于其中原因，可作為課外拓展性課題，讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)，尋找答案。 【實(shí)驗(yàn)3-6】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容： 取1ml20％的蔗糖溶液，加入3－5滴稀硫酸。水浴加熱5min后取少量溶液，加氫氧化鈉溶液調(diào)pH至堿性，再加入少量新制備的Cu(OH)2,加熱3－5min，觀察、記錄并解釋現(xiàn)象。 思考分析： 如何證明淀粉已開始水解？如何證明淀粉已水解完全？注意檢測時(shí)溶液酸堿性的調(diào)節(jié)。 其他活動(dòng)建議： （1）有關(guān)糖類、油脂和蛋白質(zhì)的小論文評(píng)選； （2）有關(guān)糖類、油脂和蛋白質(zhì)的專題演講； （3）小組展板比賽； （4）可放油脂水解的錄像，或?qū)嶒?yàn)室中制取肥皂的錄像；也可以將制取肥皂作為研究性學(xué)習(xí)的內(nèi)容，在課外進(jìn)行。 第四章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展 【實(shí)驗(yàn)4-1】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容： （1）把兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀套在一起，取出內(nèi)層漏斗，在其底部剪一小孔后用水潤濕，再套回原處，并架在鐵圈上，下面放置一盛沙子的蒸發(fā)皿； （2）將5g炒干的氧化鐵粉末和2g鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條； （3）用燃著的小木條點(diǎn)燃鎂條，觀察現(xiàn)象（保持適當(dāng)距離，注意安全） 思考分析： 注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意安全，反應(yīng)裝置應(yīng)遠(yuǎn)離易燃物；鋁粉要細(xì)（200目以上），最好用鋁銀粉（商業(yè)名稱）；預(yù)先擦去鎂帶的氧化膜，長度約需10 cm（過短熱量不夠，影響實(shí)驗(yàn)效果。 【實(shí)驗(yàn)4-2】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容： （1）取3克左右的干海帶，把干海帶表面的附著物用刷子刷凈（不要用水沖洗），用剪刀剪碎后，用酒精潤濕，放入坩鍋中。點(diǎn)燃酒精燈，灼燒海帶至完全成灰(注意通風(fēng))，停止加熱，冷卻。 （2）將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，向其中加入10ml蒸餾水，攪拌，煮沸2－3分鐘，過濾。 （3）在濾液中滴入幾滴稀硫酸（3mol/L），再加入約1mlH2O2(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%),觀察現(xiàn)象。加入幾滴淀粉溶液，觀察現(xiàn)象。 25 .