《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2章 鹵族元素 第1節(jié) 氯氣習(xí)題詳解（含解析）（實(shí)驗(yàn)班）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2章 鹵族元素 第1節(jié) 氯氣習(xí)題詳解（含解析）（實(shí)驗(yàn)班）（11頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第二章鹵素 第一節(jié)氯氣 一、選擇題 1．在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是（ ）。 A．向氯水中加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說明溶液中有存在 B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有分子存在 C．先加入鹽酸酸化，再加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有存在 D．加入溶液，氯水黃綠色消失，說明有分子存在 解答：本題考查氯水的成分及氯水中各微粒的性質(zhì)。 解：氯氣通入溶液中，與水反應(yīng)發(fā)生，氯水中存在的微粒有、、、、、、。 次氯酸具有漂白性，則加入有色布條后，有色布條褪色，說明有分子存在，所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤； 氯氣為黃綠色氣體，具有刺激性氣味，則氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有分子存在，所以選項(xiàng)B正確； 因不溶于水，則加入鹽酸酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有存在，但不能證明氯水中是否含有氯離子，所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤； 因氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)，不能說明有存在，所以選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 本題答案為選項(xiàng)B。 2．除去氯氣中混有的少量的氯化氫氣體，最好選用（ ）。 A．水 B．飽和食鹽水 C．純堿溶液 D．燒堿溶液 解答：本題考查氣體的除雜問題。 解：因氯氣與水發(fā)生：，氯氣難溶于飽和食鹽水，但極易溶于水，可以用飽和食鹽水除去氯氣中含有的少量氯化氫氣體；氯氣和氯化氫都能與氫氧化鈉溶液、飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能用于除雜，所以最好選用飽和食鹽水。 本題答案為選項(xiàng)B。 3．下列制備氣體的發(fā)生裝置相同的一組是（ ）。 A．和 B．和 C．和 D．和 解答：本題考查實(shí)驗(yàn)室制備氣體裝置的選擇。 解：適合用固體加熱制備的氣體有：； 適合固體與液體反應(yīng)不需要加熱制備的氣體有：和； 適合固體與液體反應(yīng)需要加熱制備的氣體有：。 本題答案為選項(xiàng)C。 4．某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制時(shí)可能進(jìn)行如下操作：①連接好裝置，檢查氣密性；②緩緩加熱；③加入粉末；④把分液漏斗中濃鹽酸滴入燒瓶中；⑤多余的用溶液吸收；⑥用向上排空氣法收集。其中正確的操作順序是（ ）。 A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤ 解答：本題考查實(shí)驗(yàn)室制過程中的操作順序。 解：連接好裝置后，首先檢查裝置氣密性，再加入固體，然后加入液體，進(jìn)行反應(yīng)；所以該反應(yīng)的順序?yàn)椋孩龠B接好裝置，檢查氣密性；③加入粉末；④從裝有濃鹽酸的分液漏斗中向嬈瓶里滴加濃鹽酸；②緩緩加熱；⑥用向上排空氣法收集；⑤多余的用溶液吸收。 本題答案為選項(xiàng)D。 5．某溫度下將氯氣通入氫氧化鉀溶液中，反應(yīng)后得到、、的混合溶液，經(jīng)測(cè)定和的濃度之比為11∶1，則氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（ ）。 A．1∶3 B．4∶3 C．2∶1 D．3∶1 解答：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，可以從氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等的角度來計(jì)算，注意守恒法的應(yīng)用。 解：生成與是被氧化的過程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高到價(jià)和價(jià)，生成是被還原的過程，化合價(jià)由價(jià)降低為價(jià)。 因與的物質(zhì)的量濃度之比為11∶1，可設(shè)為，為，則被氧化的共為。 失去電子的總物質(zhì)的量為。 可知得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為，因此被還原的的物質(zhì)的量為。 所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為∶∶3。 本題答案為選項(xiàng)B。 6．分別向相同體積的、和溶液中通入足量的，當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)，消耗的體積相同（同溫同壓），則、、溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）。 A．1∶1∶2 B．2∶1∶3 C．6∶3∶2 D．3∶2∶1 解答：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和物質(zhì)的量的計(jì)算。 解：首先，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，可知在相等的情況下．、、的物質(zhì)的量之比為∶∶∶3∶2，由于三種溶液體積相等，則物質(zhì)的量濃度之比等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比。 本題答案為選項(xiàng)C。 7．在一密閉容器中盛有以和的混合氣體，用電火花引燃后，恢復(fù)到原來狀態(tài)，發(fā)現(xiàn)氣體體積仍為。用足量的溶液吸收燃燒后的氣體，結(jié)果無氣體剩余。推知原混合氣體中和的物質(zhì)的量之比一定是（ ）。 A．∶∶1 B．∶∶1 C．∶∶1 D．∶∶1 解答：本題考查阿伏加德羅定律的使用。 解：因，該反應(yīng)中反應(yīng)前盾氣態(tài)物質(zhì)的體積不變，反應(yīng)后氣體組成有三種情況：①，②和，③和。其中氫氣與堿不反應(yīng)，而氯氣與堿可以反應(yīng)，由于用足量的溶液吸收燃燒后的氣體，結(jié)果無氣體剩余，則說明氯氣的體積一定大于或等于氫氣的體積，即∶。 本題答案為選項(xiàng)C。 8．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按圖2-13進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是（ ）。 ① ② ③ ④ A 黃綠色 橙色 藍(lán)色 白色 B 無色 橙色 紫色 白色 C 黃綠色 橙色 藍(lán)色 無色 D 黃綠色 無色 紫色 白色 解答：本題考查氯氣的制備及性質(zhì)。 解：常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出，所以①處充滿黃綠色； 氯氣進(jìn)入玻璃管后與②處的溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成，白色棉球變?yōu)槌壬? 氯氣與③處溶液反應(yīng)置換出，與淀粉相遇變成藍(lán)色； 在④處利用氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)進(jìn)行的尾氣吸收，由于反應(yīng)生成的物質(zhì)均為無色，但棉球本身是白色的，所以④處的顏色應(yīng)為白色。 本題答案為選項(xiàng)A。 9．將一盛滿的試管倒立在水槽中，當(dāng)日光照射相當(dāng)一段時(shí)間后，試管中最后剩余氣體約占試管容積的（ ）。 A． B． C． D． 解答：本題考查氯的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)。氯氣與水反應(yīng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，光照相當(dāng)長一段時(shí)間后試管內(nèi)的氣體為。 解：本題涉及的反應(yīng)有，，可得關(guān)系式，所以最后剩余的氣體體積約占試管容積的。 本題答案為選項(xiàng)B。 10．次氯酸鹽的最大用途是漂白和消毒作用。這類漂白劑氧化能力是以“有效氯”的含量來標(biāo)志?！坝行取钡暮慷x為：從中氧化出相同量的所需的質(zhì)量與指定化合物的質(zhì)量之比，常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示。純的“有效氯”為（ ）。 A．121% B．100% C．89% D．21% 解答：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算。 解：“有效氯”的含量定義為：從中氧化出相同量的所需的質(zhì)量與指定化合物的質(zhì)量之比。 若生成的碘單質(zhì)，消耗的氯氣，質(zhì)量就是。 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式I可知：生成碘單質(zhì)，需要的質(zhì)量為：。 則所需的質(zhì)量與指定化合物的質(zhì)量之比。 本題答案為選項(xiàng)A。 11．實(shí)驗(yàn)室用和濃鹽酸制氯氣時(shí)，有1被氧化，所得氯氣全部用石灰乳吸收，可制得漂白粉的質(zhì)量是（ ）。 A． B． C． D． 解答：本題考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備及漂白粉的工業(yè)制備。漂白粉的成分有氯化鈣及次氯酸鈣，其中有效成分是次氯酸鈣。 解：在（濃）反應(yīng)中，當(dāng)有被氧化時(shí)，生成氯氣。 可得漂白粉的質(zhì)量為。 本題答案為選項(xiàng)B。 12．某溫度下將通入溶液中，反應(yīng)后得到、、混合溶液。若與溶液反應(yīng)時(shí)，被還原與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比是11∶3，則混合液中與的物質(zhì)的量之比是（ ）。 A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶1 解答：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，要注意從氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等的角度進(jìn)行分析計(jì)算，注意得失電子守恒的利用。 解：生成與是被氧化的過程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為價(jià)和價(jià)，生成是被還原的過程，化合價(jià)由0價(jià)降低為價(jià)。 被還原與被氧化的氯元素物質(zhì)的量之比是11∶3， 可設(shè)被還原的的物質(zhì)的量為，為，為， 被還原的的物質(zhì)的量為，可知得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為， 被氧化的共為， 失去電子的總物質(zhì)的量為， 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，可得。 解得：，，即混合液中與的物質(zhì)的量之比是1∶2。 本題答案為選項(xiàng)B。 二、填空題 13．請(qǐng)利用下列裝置及試劑組裝一套裝置。其流程是，先制取純凈干燥的（不收集），后試驗(yàn)干燥的和潮濕的有無漂白性。 （1）接氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來（填接口標(biāo)號(hào)）：接______，_____接_____，_____接_____，_____接_____，_____接_____。 （2）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。 （3）裝置的作用是________，裝置的作用是________________________，裝置的作用是________________________。 （4）瓶中的現(xiàn)象是________________________，瓶中的現(xiàn)象是________________________________。 以上事實(shí)說明起漂白作用的物質(zhì)是________________________。 解答：本題考查氯氣的制備及氯化氫的漂白性。 解：（1）一般來講實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置除雜裝置性質(zhì)檢驗(yàn)裝置尾氣處理裝置；制備的氯氣中混有氯化氫和水，可利用飽和食鹽水除去混有的氯化氫，然后連接盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥氯氣（注意除雜裝置中長管進(jìn)氣，短管出氣）；試驗(yàn)干燥的和潮濕的有無漂白性，因?yàn)闈駶櫟挠猩紬l有水分，所以要先連接后連接。 答案為：。 （2）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)原理：。 （3）實(shí)驗(yàn)過程中氯氣中會(huì)混有氯化氫和水蒸氣；濃硫酸有吸水性，且不和氯氣反應(yīng)，所以可用濃硫酸干燥氯氣。 氯氣有毒，會(huì)污染環(huán)境，所以不能直接排空；借助于氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)來吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境。 氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應(yīng)，，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，所以可用飽和食鹽水除去氣體。 所以答案為：干燥；吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境；除去氣體。 （4）瓶中的成分是干燥的氯氣，不能使有色布條褪色；氯氣能與水反應(yīng)，瓶中會(huì)有次氯酸生成，使有色布條褪色。 故答案為：中濕潤的有色布條褪色，中干燥的有色布條不褪色，說明起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸。 本題答案為：（1）。 （2）（濃）。 （3）干燥氯氣；吸收多余的氯氣；除去氣體。 （4）有色布條不褪色；有色布條褪色；次氯酸。 14．現(xiàn)有由和組成的混合氣體，使之在適宜條件下充分反應(yīng)后，用足量的溶液吸收反應(yīng)后殘余氣體，消耗。試回答下列問題： （1）通過計(jì)算，將計(jì)算結(jié)果填入下表： 和物質(zhì)的量的關(guān)系 生成的物質(zhì)的量 ① ② （2）當(dāng)時(shí)，生成的物質(zhì)的量。 解答：本題考查氯氣與氫氣反應(yīng)的計(jì)算。 解：（1）①當(dāng)，氫氣和氯氣恰好完全反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉。 由此可得關(guān)系式： 1 2 2 解得 ②當(dāng)，氯氣完全反應(yīng)生成氯化氫，所得混合氣體與氫氧化鈉反應(yīng)只生成氯化鈉。 可得關(guān)系式： 2 2 解得 所以： 和物質(zhì)的量的關(guān)系 生成的物質(zhì)的量 ① 或 ② （2）當(dāng)和組成的混合氣體中時(shí)，可設(shè)混合氣體中物質(zhì)的量為，則， 與溶液反應(yīng)的， 由可知，生成 所以共生成。 本題答案為： （1） 和物質(zhì)的量的關(guān)系 生成的物質(zhì)的量 ① 或 ② （2）共生成。 15．氙和氟反應(yīng)，生成和的固體混合物（設(shè)其平均分子式為），將此混合物分為兩等份，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。 （1）用水處理一份固體，反應(yīng)為：（未配平），得到氣體，其中為，其余為。 ①溶液中的能氧化的，生成和，則的物質(zhì)的量為____。 ②若化學(xué)方程式中的系數(shù)為24，的系數(shù)為，則的系數(shù)為__________（用表示）。 （2）用處理另一份固體，得到單質(zhì)和碘，這些碘需要溶液與之完全反應(yīng)： ①的總物質(zhì)的量為____（用表示）。 ②____。 ③固體混合物中與的物質(zhì)的量之比∶____。 解答：本題考查關(guān)于質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用及得失電子守恒的計(jì)算。 解：（1）①中的化合價(jià)為價(jià)，降為0價(jià)，可設(shè)的物質(zhì)的量為，根據(jù)得失電子守恒，得： ， 解得：； ②的體積為，可知體積為，因體積之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以、的系數(shù)之比為24∶36，氧氣的系數(shù)為24，則的系數(shù)36．利用元素守恒可得的系數(shù)為。 （2）①在中為價(jià)，設(shè)的總物質(zhì)的量為，利用得失電子守恒可得，獲得的電子等于溶液失去的電子， , 解得： ②由（1）可知與水反應(yīng)生成， 與的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比， 可得； ③原子平均數(shù)為3.5，則， 可得∶∶。 本題答案為：（1）①；②。 （2）①；②3.5；③1∶3。 三、計(jì)算題 16．將（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氯氣通入氫氧化鈉溶液中，氯氣發(fā)生了兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物分別為次氯酸鈉和氯酸鈉。若取此溶液稀釋到。再量取此稀溶液，用醋酸酸化后，加入過量碘化鉀溶液充分反應(yīng)，此時(shí)只有次氯酸鈉氧化碘化鉀。用濃度為硫代硫酸鈉溶液滴定生成的碘：，消耗硫代硫酸鈉溶液時(shí)恰好達(dá)到終點(diǎn)。將滴定后的溶液再用鹽酸酸化至強(qiáng)酸性，此時(shí)氯酸鈉亦能氧化碘化鉀，生成的碘再用上述硫代硫酸鈉溶液滴定到終點(diǎn)，需要硫代硫酸鈉溶液。 （1）計(jì)算氯氣反應(yīng)后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比。 （2）寫出符合上述條件的總反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （3）若氫氧化鈉溶液在通入氯氣前后的體積變化可忽略不計(jì)，計(jì)算通入氯氣后各生成物的物質(zhì)的量濃度。 解答：本題考查的是電子守恒的應(yīng)用及關(guān)系式法的使用。 解：（1）用醋酸酸化，加入過量碘化鉀可保證次氯酸鈉反應(yīng)完全，根據(jù)得失電子守恒可得可氧化，碘消耗消耗，可得關(guān)系式：。 因此。 用鹽酸酸化至強(qiáng)酸性，氯酸鉀氧化碘化鈉，根據(jù)得失電子守恒可得可氧化，碘消耗，即消耗，可得關(guān)系式：；。 因此。 所以∶∶2 （2）根據(jù)得失電子守恒可得：。 （3）， ， 。 本題答案為：（1）∶∶2。 （2）。 （3）；；。 17．工業(yè)上電解質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.4%的精制食鹽水，電解后殘液的密度為。將產(chǎn)生的、在一定條件下反應(yīng)制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸，已知、的利用率均為。試計(jì)算（用題中字母的代數(shù)式表示）： （1）制得氯化氫____。 （2）殘液中氯化鈉的質(zhì)量__________。 （3）殘液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度__________。 解答：本題考查關(guān)于溶液及氧化還原的簡單計(jì)算。（1）；（2）質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用；（3）殘液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于反應(yīng)的氯化鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)計(jì)算生成的、的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算剩余溶液的質(zhì)量，根據(jù)計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度。 解：（1）氯化氫溶于水得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的鹽酸，即， ； （2）轉(zhuǎn)化為的氯氣的物質(zhì)的量為，故電解生成的氯氣為，根據(jù)氯原子守恒可知參加反應(yīng)的，所以剩余的氯化鈉為； （3）殘液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于反應(yīng)的氯化鈉的物質(zhì)的量等于。 剩余溶液的質(zhì)量， 所以氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為。 本題答案為： （1）；（2）；（3）。