高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題攻略 之化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（上）三、 化學(xué)平衡狀態(tài)（含解析）
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化學(xué)平衡狀態(tài) 【高考預(yù)測(cè)】 1. （★）了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。 2. （★）了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。 鎖定高考 10．臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是 A B C D 升高溫度，平衡常數(shù)減小 0~3s內(nèi)，反應(yīng)速率為： v(NO2)=0.2mol?L-1 t1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng) 達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c(O2) 【答案】A 夯實(shí)基礎(chǔ) 一. 可逆反應(yīng) 概念：在相同下，既能向正方向進(jìn)行同時(shí)又能向逆方向進(jìn)行的反應(yīng)。 特征：反應(yīng)不進(jìn)行到底，反應(yīng)物不能實(shí)現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化，反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)共同存在。 二. 化學(xué)平衡狀態(tài) 1．化學(xué)平衡的建立 如果把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物裝入密閉容器，其反應(yīng)過(guò)程如下： (1)反應(yīng)開始時(shí)：v(正) 最大，v(逆)為為0。 (2)反應(yīng)進(jìn)行時(shí)：反應(yīng)物濃度減小→v(正)逐漸減??；生成物濃度由零逐漸增大→v(逆)從0開始逐漸增大。 2．概念 在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正、逆兩個(gè)方向的反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度保持恒定的狀態(tài)。 3. 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 ⑴ 逆：研究對(duì)象必須是可逆反應(yīng)。 ⑵ 動(dòng)：化學(xué)平衡是 動(dòng)態(tài)平衡，即當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)都仍在繼續(xù)進(jìn)行。 ⑶ 等：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，即同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等。 ⑷ 定：在平衡體系中，各組成成分的含量保持一定。 ⑸ 變：改變影響平衡的條件，平衡會(huì)移動(dòng)，達(dá)到新的平衡。 【典例探究】 典例1. 在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL－1、0.1 molL－1、0.2 molL－1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是( ) A．SO2為0.4 molL－1，O2為0.2 molL－1 B．SO2為0.25 molL－1 C．SO2、SO3均為0.15 molL－1 D．SO3為0.4 molL－1 【答案】 B 【變式訓(xùn)練1-1】密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.2 mol/L、0.6 mol/L，0.4 molL－1，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)肯定不正確的是( ) A．X2為0.4 molL－1，Y2為1.2 molL－1 B．Y2為1.0 molL－1 C．X2為0.3 molL－1，Z為0.2 molL－1 D．Z為1.0 molL－1 【答案】 AD 【解析】 化學(xué)平衡研究的是可逆反應(yīng)，解這類題時(shí)要善于利用極值法： ,X2(g),＋,3Y2(g),,2Z(g),起始濃度：,0.2 mol/L,,0.6 mol/L,,0.4 mol/L,平衡濃度1：,0,,0,,0.8 mol/L,平衡濃度2：,0.4 mol/L,,1.2 mol/L,,0) 設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行徹底，則為平衡濃度1，設(shè)反應(yīng)逆向進(jìn)行徹底，則為平衡濃度2。根據(jù)可逆反應(yīng)的含義知：0下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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