高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題攻略 之物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（上）五、 元素周期律（含解析）
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元素周期律 【高考預(yù)測】 1. （★）掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。 2. （★）以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及其與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 3. （★）以第ⅠA族和第ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 4. （★★★）了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。 【重點(diǎn)難點(diǎn)】 2. 以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及其與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 3. 以第ⅠA族和第ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 鎖定高考 1．（2014上海）今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有 A．堿性：KOH＞NaOH B．相對(duì)分子質(zhì)量：Ar＞K C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．元素的金屬性：Mg＞Al 【答案】B 2．（2014海南）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是 A．熱穩(wěn)定性：HCl> HI B．原子半徑：Na> Mg C．酸性：H2SO3>H2SO4。 D．結(jié)合質(zhì)子能力：S2-> Cl- 【答案】C 【解析】解答本題的思路是首先要掌握元素的性質(zhì)及變化規(guī)律，然后再加以靈活應(yīng)用。做題時(shí)一定要認(rèn)真審題同一周期的元素，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)的陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力就越弱。同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)。A.由于元素的非金屬性Cl>I.所以穩(wěn)定性HCl> HI。錯(cuò)誤。B．Na、Mg是同一周期的元素。同一周期的元素，元素的原子序數(shù)越小，原子半徑就越大。因此原子半徑：Na> Mg。正確。C．同一元素不同價(jià)態(tài)的含氧酸的酸性，一般是：元素的價(jià)態(tài)越高，酸性就越強(qiáng)。H2SO3是中強(qiáng)酸，H2SO4是強(qiáng)酸，所以酸性：H2SO4> H2SO3。錯(cuò)誤。D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單離子結(jié)合氫離子的濃度就越弱。非金屬性Cl>S,所以結(jié)合質(zhì)子能力：S2-> Cl-。正確。 夯實(shí)基礎(chǔ) 【自主學(xué)習(xí)】 1．定義 元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。 2．實(shí)質(zhì) 元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果。 3．具體表現(xiàn)形式 項(xiàng)目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原子結(jié)構(gòu) 核電荷數(shù) 逐漸增大 逐漸增大 電子層數(shù) 相同 逐漸增多 原子半徑 逐漸減小 逐漸增大 離子半徑 陽離子逐漸減小，陰離子逐漸減小 r(陰離子)＞r(陽離子) 逐漸增大 性質(zhì) 化合價(jià) 最高正化合價(jià)由＋1→＋7(O、F除外)，負(fù)化合價(jià)＝－(8－主族序數(shù)) 相同 最高正化合價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外) 元素的金屬性和非金屬性 金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸減弱 離子的氧化性、還原性 陽離子氧化性逐漸增強(qiáng) 陰離子還原性逐漸減弱 陽離子氧化性逐漸減弱 陰離子還原性逐漸增強(qiáng) 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性 堿性逐漸減弱 酸性逐漸增強(qiáng) 堿性逐漸增強(qiáng) 酸性逐漸減弱 1. 周期表中金屬性、非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界線。在分界線附近的元素具有金屬性又具有非金屬性。 2. 金屬性最強(qiáng)的元素在周期表的左下角即Cs（Fr具有放射性，不考慮），非金屬性最強(qiáng)的元素在右上角即F。 3．元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。 4．元素周期表和元素周期律對(duì)我們的指導(dǎo)作用 ① 在周期表中尋找新的農(nóng)藥。② 在周期表中尋找半導(dǎo)體材料。③ 在周期表中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。 【易錯(cuò)探究】 1．最外層電子數(shù)相同的元素，其化學(xué)性質(zhì)一定相同嗎？ 不一定。He和Be、Mg的最外層都是2個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)差別很大。 2．對(duì)于主族元素，元素的最高正化合價(jià)和主族族序數(shù)相同，所以氧和氟最高正價(jià)分別為＋6和＋7，這種說法對(duì)嗎？ 不對(duì)。氧和氟沒有正價(jià)。 3．同主族從上到下，酸性：HF>HCl>HBr，這種比較方法正確嗎？ 不正確。同主族從上到下，非金屬性減弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性減弱。酸性：HClO4>HBrO4，而非含氧酸的酸性：HF下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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