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專題07 元素及其化合物（金屬） 1．【2016屆北京朝陽一?！磕硰S用Na 除掉苯中的水分。某次生產誤將甲苯當做苯投進反應釜中，由于甲苯中含水量少，最后反應釜還殘留大量的Na 。下列處理方法更合理、更安全的是（ ） A．打開反應釜，將Na 暴露在空氣中與氧氣反應 B．向反應釜通入Cl2，Na在Cl2 中燃燒生成NaCl C．向反應釜加大量H2O，通過化學反應“除掉”金屬鈉 D．向反應釜滴加C2H5OH，并設置放氣管，排出氫氣和熱量 【答案】D 【解析】 考點：考查實驗室安全及鈉的相關化學知識。 2．【2016屆北京西城一模】Na2CO3俗稱純堿，是基本化工原料。下列涉及Na2CO3的方程式中，正確的是（ ） A．Na2O2與CO2反應生成Na2CO3 Na2O2 +CO2 = Na2CO3 +O2 B．Na2CO3溶液呈堿性 CO32－+H2O H2CO3+OH－ C．Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH CO32－+2H+= CO2↑+H2O D．飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4 CO32－+CaSO4 = CaCO3+SO42－ 【答案】D 【解析】 試題分析：A.Na2O2與CO2反應的化學方程式為2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 +O2，A項錯誤；B.Na2CO3是多元弱酸的正鹽，水解顯堿性且分步進行，水解方程式為CO32－+H2O HCO3—+OH－，B項錯誤；C.乙酸是弱酸，在離子方程式中寫化學式，方程式為CO32－+2CH3COOH = CO2↑+H2O+2CH3COO－，C項錯誤；D.CaSO4的溶解度大于CaCO3，發(fā)生沉淀轉化，反應為CO32－+CaSO4 = CaCO3+SO42－，D項正確；答案選D。 考點：考查元素化合物知識，涉及碳酸鈉的性質。 3．【2016屆北京延慶一?！肯铝袑嶒炛?，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系是（ ） 選項 實驗 現象 結論 A． 將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液 有氣體生成，溶液呈血紅色 稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋ B． 將銅粉加入1.0molL－1Fe2(SO4)3溶液中 溶液變藍、有黑色 固體出現 金屬鐵比銅活潑 C． 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱 熔化后的液態(tài)鋁滴落下來 金屬鋁的熔點較低 D． 將0.1molL－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1molL－1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍色沉淀 Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的小 【答案】D 【解析】 考點：考查化學實驗基本操作、現象、結論正誤判斷。 4．【2016屆郴州一模】下列有關金屬及其化合物的說法正確的是（ ） A．鋁和氫氧化鈉溶液反應生成Al（OH）3和H2O 　 B．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O 　 C．鐵在高溫下與水蒸氣反應生成Fe2O3和H2 　 D．用碳酸鈉和氫氧化鈣反應制NaOH 【答案】D 【解析】 試題分析：A、鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，錯誤，不選A；B、鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉，錯誤，不選B；C、鐵在高溫下與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，錯誤，不選C；D、碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，正確，選D。 考點：金屬及其化合物的性質 5．【2016屆郴州一?！坑裳趸~、氧化鐵組成的混合物a g，加入2molL-1的硫酸50mL時固體恰好完全溶解。若將a g該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分反應，冷卻后固體質量為（ ） A．1.6g B．(a-1.6)g C．(a -3.2)g D．無法計算 【答案】B 【解析】 試題分析：氧化銅和氧化鐵組成的混合物與硫酸反應恰好完全溶解，說明硫酸的物質的量恰好等于原氧化物中的氧原子的物質的量，當混合物被一氧化碳還原，則固體質量等于原固體質量-氧原子質量，硫酸的物質的量為0.052=0.1摩爾，則固體的質量為a-160.1=a-1.6選B。 考點：混合物的計算 6．【2016屆南通三調】下列物質的轉化在給定條件下能實現的是(　　) A．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s) B．CuCl2Cu(OH)2Cu C．AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s) D．MgO(s) Mg(NO3)2(aq)Mg(s) 【答案】C 【解析】 考點：鈉的重要化合物的性質，葡萄糖的性質，鋁的性質，金屬的冶煉 7．【2016屆蘇州一?！坷娩X熱反應可以焊接鋼軌。下列說法正確的是（ ） A．鋁、氧化鋁中鋁元素微粒的半徑r(Al3+)＜r(Al) B．工業(yè)上可用鋁熱反應的方法提取鎂 C．在鋁熱反應中化學能全部轉化為光能 D．在鋁熱反應中鐵的還原性大于鋁的還原性 【答案】A 【解析】 試題分析：A．鋁離子含有2個電子層，鋁原子含有3個電子層，則微粒的半徑大小為：r(Al3+)＜r(Al)，故A正確；B．由于鋁的還原性需要鋁，無法通過鋁熱反應提取鎂，工業(yè)上通常采用電解熔融氯化鎂的方法獲得鎂，故B錯誤；C．在鋁熱反應中，化學能除了轉化成光能，還轉化為熱能等能量，故C錯誤；D．鋁熱反應中，被置換出的金屬的還原性必須小于Al的，如鐵的還原性小于鋁的還原性，故D錯誤；故選A。 考點：考查鋁熱反應原理及其應用 8．【2016屆邯鄲一?！恳阎狝、B、D、E均為化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物略去)，則下列有關物質的推斷不正確的是（ ） A．若A是鐵，則E可能為稀硝酸 B．若A是CuO，E是碳，則B為CO C．若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3 D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水 【答案】D 【解析】 考點：考查元素化合物性質的分析應用 9．【2016屆江蘇蘇北四市一模】下列說法正確的是（ ） A．Fe在少量Cl2中燃燒生成FeCl2 B．石油的裂解、煤的干餾都是化學變化 C．化學反應的焓變與反應的途徑有關 D．等質量的銅按a，b兩種途徑完全轉化為硝酸銅，途徑a，b消耗的硝酸一樣多 途徑a： 【答案】B 【解析】 考點：考查了鐵的化學性質；物理變化與化學變化的區(qū)別與聯系；硝酸的化學性質的相關知識。 10．【2016屆信陽、三門峽第一次聯考】建構數學模型來研究化學問題，既直觀又簡潔，下列建構的數軸模型正確的是(　　) A．鈉在氧氣中燃燒，鈉的氧化產物： B．鐵在Cl2中燃燒，鐵的氧化產物： C．A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液后體系中鋁元素的存在形式： D．FeI2溶液中通入Cl2，鐵元素存在形式： 【答案】D 【解析】 試題分析：A、鈉在氧氣中燃燒，只生成過氧化鈉，故A錯誤；B、鐵在Cl2中燃燒，只生成氯化鐵，故B錯誤；C、氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應，當氫氧化鈉少量時發(fā)生AlCl3+ 3 NaOH = Al(OH)3↓ + 3 NaCl。但氫氧化鈉過量時發(fā)生AlCl3+ 4 NaOH = NaAlO2 + 2 H2O，故C正確；D、FeI2溶液中通入Cl2，當=1:1，發(fā)生的離子反應為2I-+Cl2=I2+2Cl-，當=3:2時，發(fā)生的離子反應為4I-+2Fe2++3Cl2=2I2+2Fe3++6Cl-，故D正確；故選D。 考點：考查了鈉的化學性質；氯氣的化學性質；鐵的化學性質、氧化還原反應的相關知識。 11、【2016屆棗莊一?！肯铝姓f法正確的是（ ） A．若鐵制品表面的銅鍍層有破損，則會加快鐵制品的腐蝕 B．向某溶液中加入CCl4， CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I- C．將Na、Fe、Cu分別在Cl2中燃燒，可得到NaCl、FeCl2、CuCl2 D．將鈉投入NH4Cl溶液中，只能生成一種氣體 【答案】A 【解析】 考點：考查了金屬的腐蝕與防護、萃取原理，金屬的化學性質等相關知識。 12．【2016屆涼山州二診】現取mg鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產物只有NO)，向反應后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當滴加到VmL時，得到沉淀質量恰好為最大值ng，則下列有關該說法中不正確的有（ ） A．標準狀況下生成NO的體積為 B．沉淀中OH-的質量為17bVg C．恰好溶解后溶液中的NO3-的物質的量為 D．與合金反應的硝酸的物質的量為 【答案】B 【解析】 試題分析：A、根據電子守恒原理，生成NO時是HNO3中+5價的N原子得3個電子，因此生成NO的物質的量應該是轉移電子的三分之一，即＝mol，其體積在標準狀況下為為L，故A正確；B、至沉淀量最大，生成的n克沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂．根據質量守恒定律，其中鎂、鋁元素的質量等于m克合金的質量，所以沉淀中氫氧根的質量為(n-m)克,故B錯誤；C、當沉淀量最大時，溶液中的溶質只有硝酸鈉(NaNO3)，硝酸根離子與鈉離子的物質的量相等，n(NO3-)=n(Na+)=n(NaOH)=mol，故C正確；D、參加反應的硝酸有兩種作用，作為酸的硝酸(生成硝酸鹽)的物質的量等于硝酸鈉的物質的量，即mol，作氧化劑的硝酸的物質的量等于NO的物質的量，即mol，所以與合金反應的硝酸的物質的量為(+)mol，故D正確；故選B。 考點：考查了氧化還原反應的計算；鎂、鋁及其重要化合物的性質的相關知識。 13.【2016屆北京東城一?！肯铝袛⑹稣_的是（ ） A．NaOH可用于治療胃酸過多 B．CaO可防止月餅等食品氧化變質 C．氫彈中用到的2H、3H互為同位素 D．向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化 【答案】C 【解析】 考點：考查了化學物質在生產、生活中的應用的相關知識。 14．【2016屆溫州一?！磕惩瑢W采用工業(yè)大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質）制取CaCl26H2O，設計了如下流程： 下列說法不正確的是（ ） A．固體Ⅰ中含有SiO2，固體Ⅱ中含有Fe(OH)3 B．使用石灰水時，要控制pH，防止固體Ⅱ中Al(OH)3轉化為AlO2－ C．試劑a選用鹽酸，從溶液Ⅲ得到CaCl26H2O產品的過程中，須控制條件防止其分解 D．若改變實驗方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶也可得到純凈CaCl26H2O 【答案】D 【解析】 考點：本題考查工藝流程。 15. 【2016屆石家莊二模】某實驗小組為測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質量分數（含少量NaCl），準確稱量Wg樣品進行實驗，下列實驗方法所對應的實驗方案和測量數據最合理的是（ ） 【答案】A 【解析】 試題分析：A、利用酸堿滴定測定可以測得，A項正確；B、堿石灰也吸收CO2中含有的水蒸氣，B項錯誤；C、CO2揮發(fā)會帶出水蒸氣，C項錯誤；D、CO2能溶于水，所以不能排水法收集，D項錯誤；答案選A。 考點：考查無機實驗 16.【2016屆遵義二次聯考】向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL0.5mol/L的H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN 溶液后無紅色出現。則原混合物中Cu 和Fe2O3物質的量之比為（ ） A．2 : 1 B．1 : l C．1 : 2 D．無法計算 【答案】B 【解析】 試題分析：0.5mol/L的硫酸屬于稀硫酸，與銅不反應，故硫酸全部與氧化鐵反應。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4）3+3H2O所以可以推導出氧化鐵的物質的量為0.05mol，向溶液中加入KSCN 后無紅色顯現，則溶液中的三價鐵離子全部被還原為二價鐵離子。而該反應是：Fe2（SO4）3+Cu=CuSO4+2FeSO4，以此可以判斷出Cu的物質的量為0.05mol，所以B正確。 考點：重點考查銅與硫酸的反應條件即為：在加熱的條件下濃硫酸會與銅發(fā)生反應。 17.【2016屆臨沂一模】下列物質反應后，固體質量減輕的是（ ） A．水蒸氣通過灼熱的鐵粉 B．二氧化碳通過Na2O2粉末 C．將Zn片放入CuSO4溶液 D．鋁與MnO2發(fā)生鋁熱反應 【答案】C 【解析】 考點：物質的性質 18．【2016屆泰州一?！拷o定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】 試題分析：A、該組物質間轉化均能一步實現，A正確；B、S與氧氣反應只能生成SO2，B錯誤；C、MgCl2能夠水解產生氫氧化鎂和氯化氫，加熱氯化氫易揮發(fā)，所以將MgCl2溶液蒸干可得固體為氫氧化鎂，無法得到氯化鎂固體，C錯誤；D、鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，D錯誤。答案選A。 考點：物質之間的轉化 19．【2016屆安徽“江南十?！?月模擬】下列說法正確的是（ ） A．由反應SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O ，可知SiO2是堿性氧化物 B．由酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-，可知酸性溶液中MnO4-也能氧化Br- C．由CuSO4+ H2S = CuS ↓+ H2SO4 ，可知酸性H2S > H2SO4 D．由常溫下金屬鈉、鋁可溶于NaOH溶液，可知金屬鎂也能溶于NaOH溶液 【答案】B 【解析】 考點：考查物質的性質知識。 20．【2016屆嘉興一?！抗I(yè)上用含有少量氧化鐵雜質的廢銅粉為原料，制取硫酸銅的主要過程如下圖所示： 過量酸 混合溶液 氣體A 廢銅粉 固體B … 調pH＝4 濾液C 沉淀D 無水硫酸銅 下列有關說法不正確的是（ ） A． “過量酸”不適合用硝酸或濃硫酸，固體B可以用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3. B．通入的氣體A可以是O2或Cl2 C．通入氣體A之前的混合溶液中存在的陽離子是：Fe2＋、Cu2＋、H＋ D．將從溶液中得到的硫酸銅晶體在空氣中加熱，可制得無水硫酸銅 【答案】B 【解析】 試題分析：A.因制取硫酸銅，過量的酸應為稀硫酸，不適合用硝酸，原因是會引入硝酸銅雜質；不適合用濃硫酸，原因是會產生二氧化硫氣體而污染空氣；加入固體B的作用是調節(jié)溶液的pH，使Fe3＋變?yōu)槌恋矶?，為了不引入新的雜質，可選用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，A正確；B.向混合溶液通入 考點：考查物質的分離與提純的方法和基本實驗操作的綜合利用。