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專題11 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡
1．【2016屆天津市河西區(qū)一?！吭谀骋缓銣睾闳莸拿荛]容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) △H<0。t1時(shí)刻到達(dá)平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．I、II兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)：KI
乙 B．平衡后反應(yīng)放熱；甲>乙
C．500℃下該反應(yīng)平衡常數(shù)：K =3102 D．若a≠0，則0.9T1
C．圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)
D．圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系
【答案】C
【解析】
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離，平衡移動(dòng)，平衡常數(shù)的應(yīng)用
6．【2016屆南通三調(diào)】 一定溫度下，在三個(gè)體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g) ＋Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5 min時(shí)到達(dá)平衡。
容器編號(hào)
溫度/℃
起始物質(zhì)的量/mol
平衡物質(zhì)的量/mol
CO
Cl2
COCl2
COCl2
Ⅰ
500
1.0
1.0
0
0.8
Ⅱ
500
1.0
a
0
0.5
Ⅲ
600
0.5
0.5
0.5
0.7
下列說(shuō)法中正確的是( )
A．容器Ⅰ中前5 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝ 0.16 molL－1min－1
B．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．容器Ⅱ中起始時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為0.55 mol
D．若起始時(shí)向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率大于80%
【答案】C
【解析】
試題分析：A、容器Ⅰ中前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(COCl2)=0.8/0.5/5=0.32 molL－1min－1，依據(jù)反應(yīng)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比分析，一氧化碳的反應(yīng)速率=0.32 molL－1min－1，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，Ⅱ和Ⅲ為等效平衡，升溫，COCl2的物質(zhì)的量減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，正向放熱，故B錯(cuò)誤；C、依據(jù)方程式分析：
CO(g) ＋Cl2(g) COCl2(g)
起始濃度 2 2 0
轉(zhuǎn)化濃度 1.6 1.6 1.6
平衡濃度 0.4 0.4 1.6
反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.6/（0.40.4）=10，平衡時(shí)一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為1.6/2=80%，依據(jù)Ⅱ中數(shù)據(jù)，結(jié)構(gòu)方程式可知，
CO(g) ＋Cl2(g) COCl2(g)
起始濃度 2 2a 0
轉(zhuǎn)化濃度 1 1 1
平衡濃度 1 2a-1 1
則有1/1（2a-1)]=10 ，解a=0.55mol故C正確；D、反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，若起始向容器中加入0.8摩爾一氧化碳0.8摩爾氯氣，相當(dāng)于減壓，平衡逆向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率降低，小于80%，故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的影響因素
7．【2016屆天津河?xùn)|區(qū)二?！肯铝袌D與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A．圖1 表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
B．圖2表示常溫下，等量鋅粉與足量、等濃度鹽酸反應(yīng)（滴加CuSO4溶液的為虛線）
C．圖3表示 KNO3 的溶解度曲線，a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液
D．圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大
【答案】C
【解析】
考點(diǎn)：溶解度、飽和溶液的概念，催化劑的作用，物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線
8．【2016屆天津河?xùn)|區(qū)二?！抗I(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ/mol(Q＞0) 某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行上述反應(yīng)，下列敘述正確的是
A．反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ
C．反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(Lmin)
D．反應(yīng)吸收0.025Q kJ熱量時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)
【答案】D
【解析】
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素，有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算，化學(xué)平衡的計(jì)算
9．【2016屆廈門一?！抗I(yè)上生產(chǎn)環(huán)氧乙烷()的反應(yīng)為：
，其反應(yīng)機(jī)理如下：
①Ag+ O2一→AgO2 慢
③CH2= CH2+6AgO→ 2CO2 +2H2O +6Ag 快
下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)的活化能等于106 kJ．mol-l
B．AgO2也是反應(yīng)的催化劑
C．增大乙烯濃度能顯著提高環(huán)氧乙烷的生成速率
D．理論上0.7 mol乙烯參與反應(yīng)最多可得到0.6 mol環(huán)氧乙烷
【答案】D
【解析】
考點(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。
10．【2016屆遂寧二診】固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）zC（g），圖I表示t℃時(shí)容器中各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖II表示平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系。結(jié)合圖像判斷，下列結(jié)論正確的是
圖I 圖II
A．該反應(yīng)可表示為：2A（g）+B（g）C（g） ΔH﹤0
B．t℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.25
C．當(dāng)容器中氣體密度不再變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．t℃，在第6 min時(shí)再向體系中充入0.4 mol C，再次達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于0.25
【答案】D
【解析】
試題分析：A、由圖2知，升高溫度，平衡常數(shù)逐漸增大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖1知0——5min內(nèi)，A、B、C的物質(zhì)的量變化分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol，該反應(yīng)可表示為：2A（g）+B（g）C（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)A、B、C的平衡濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，故t℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(C)/c2(A)c(B)=25,錯(cuò)誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律知容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持不變，容器的容積保持不變，容器內(nèi)氣體的密度為恒量，不能作為平衡標(biāo)志，錯(cuò)誤；D、根據(jù)圖1知t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后C的體積分?jǐn)?shù)為25%，在第6 min時(shí)再向體系中充入0.4 mol C，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于0.25，正確。
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡圖像分析，化學(xué)平衡的計(jì)算。
11．【2016屆 江西省五市八校第二次聯(lián)考】下列圖示且與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（ ）
A．圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
B．圖2表示 KNO3 的溶解度曲線，a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液
C．圖3 表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
D．圖4表示恒溫恒容條件下，2NO2(g) N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
【答案】D
【解析】
考點(diǎn)：考查化學(xué)圖像分析。
12. 【2016屆雅安三診】將0.2molL-1的KI溶液和0.05molL-1 Fe2(SO4)3溶液等體積混合充分反應(yīng)后，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe3++2I－2Fe2++I2的是
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①
滴入KSCN溶液
溶液變紅色
②
滴入AgNO3溶液
有黃色沉淀生成
③
滴入K3Fe(CN)6]溶液
有藍(lán)色沉淀生成
④
滴入淀粉溶液
溶液變藍(lán)色
A．①和③ B．②和④ C．③和④ D．①和②
【答案】A
【解析】
考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，離子檢驗(yàn)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的分析、評(píng)價(jià)和設(shè)計(jì)。
13.【2016屆雅安三診】利用I2O5可消除CO污染，反應(yīng)為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下，向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO，測(cè)得CO2 的體積分?jǐn)?shù)ψ(CO2)隨時(shí)間t變化曲線如右圖，下列說(shuō)法正確的是
A．b點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為20%
B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb>Kd
D．0到0.5min反應(yīng)速率v(CO)=0.3molL-1min-1
【答案】C
【解析】
試題分析：A、利用三行式分析。I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)
起始量/mol 2 0
轉(zhuǎn)化量/mol y y
b點(diǎn)量/mol 2﹣y y
根據(jù)a點(diǎn)時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）=y/2=0.80，得y=1.6mol，則CO的轉(zhuǎn)化率為1.6/2100%=80%，錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，故容器中壓強(qiáng)始終不變，不能做平衡狀態(tài)的標(biāo)志，錯(cuò)誤；C、b點(diǎn)比d點(diǎn)時(shí)生成物CO2體積分?jǐn)?shù)大，說(shuō)明進(jìn)行的程度大，則化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＞Kd，正確；D、0到0.5min時(shí)I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)
起始量/mol 2 0
轉(zhuǎn)化量/mol x x
a點(diǎn)量/mol 2﹣x x
根據(jù)a點(diǎn)時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）=x/2=0.30，得x=0.6mol，則從反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v（CO）=0.6mol（2L0.5min）=0.6mol?L﹣1?min﹣1，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡圖像分析。
14．【2016屆蘇州一?！肯铝杏嘘P(guān)說(shuō)法正確的是
A．馬口鐵(鍍錫鐵皮)鍍層破損后鐵仍不易腐蝕
B．CH3Cl(g)+Cl2(g) CH2Cl2(l)+HCl(g) 能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
C．MnS懸濁液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，則Ksp(CuS) ＜Ksp(MnS)
D．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，一定能加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率
【答案】C
【解析】
考點(diǎn)：考查金屬的腐蝕和防護(hù)、化學(xué)反應(yīng)的方向、速率和平衡以及沉淀的轉(zhuǎn)化等知識(shí)。
15．【2016屆蘇州一?！縏K時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2，反應(yīng)COCl2Cl2(g)+CO(g)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
t/s
0
2
4
6
8
n(Cl2)/mol
0
0.030
0.039
0.040
0.040
下列說(shuō)法正確的是
A．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(Cl2)=0.022mol?L-1，則反應(yīng)的△H＜0
B．反應(yīng)在前2s的平均速度v(CO)=0.015molL -1s-1
C．保持其他條件不變，起始向容器中充入0.12molCOCl2、0.06molCl2和0.06molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：v正＜v逆
D．保持其他條件不變，起始向容器中充入0.10molCl2和0.08molCO，達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%
【答案】CD
【解析】
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的計(jì)算、等效平衡
16．【2016屆江蘇蘇北四市一?！肯铝姓f(shuō)法正確的是
A．鐵表面鍍銅時(shí)，鐵與電源的正極相連，銅與電源的負(fù)極相連
B．向氨水中不斷通入CO2，隨著CO2的增加，不斷增大
C．3C(s) +CaO(s)=CaC2 (s) +CO( g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H>0
D．合成氨時(shí)，其他條件不變升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
【答案】C
【解析】
考點(diǎn)：考查了電鍍?cè)?、弱電解質(zhì)電離平衡、焓變和熵變、化學(xué)平衡的移動(dòng)的相關(guān)知識(shí)。
17．【2016屆江蘇蘇北四市一模】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)．在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A．該反應(yīng)的△H＜0，且p1＜p2
B．反應(yīng)速率：ν逆(狀態(tài)A)＞ν逆(狀態(tài)B)
C．在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為75%
D．在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不同.
【答案】C
【解析】
試題分析：A、由圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的△H＜0，300℃時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大，所以p1＞p2，故A錯(cuò)誤；B、B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)均大于A點(diǎn)，溫度升高、增大壓強(qiáng)均使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，因此ν逆(狀態(tài)A)＜ν逆(狀態(tài)B)，故B錯(cuò)誤；C、設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2，CO的轉(zhuǎn)化率為x，則
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
起始1 20
變化 x 2xx
結(jié)束 1-x 2-2xx
在C點(diǎn)時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)==0.5，解得x=0.75，故C正確；D、由等效平衡可知，在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)都相同，故D錯(cuò)誤；故選C。
考點(diǎn)：考查了化學(xué)平衡圖像的相關(guān)知識(shí)。
18．【2016屆信陽(yáng)、三門峽第一次聯(lián)考】加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：
①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)
②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)
在容積為2L的密閉容器中充入8molN2O5，加熱到t℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3．4mol．則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為( )
A． 8．5 B． 9．6 C． 10．2 D． 10．7
【答案】A
【解析】
考點(diǎn)：考查了化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。
19．【2016屆葫蘆島一模】恒溫下，在容積為2升的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入H2和I2發(fā)生可逆反應(yīng)：H2 (g) +I2(g) 2HI(g) △H=-Q kJ/mol，實(shí)驗(yàn)時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
下列判斷正確的
A．甲容器中，4分鐘內(nèi)氫氣的反應(yīng)速率為5．010-4rmol/(Lmin)
B．平衡時(shí)，放出的熱量： Q1=4．010-3Q kJ
C．平衡后，a=8．010-3mol，故乙中HI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比甲中高
D．該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0．25
【答案】D
【解析】
考點(diǎn)：考查了等效平衡、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、影響化學(xué)平衡的因素等相關(guān)知識(shí)。
20．【2016屆棗莊一?！恳阎趁荛]容器中存在下列平衡： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度t的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
A．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)較小
B．在t2時(shí)，D點(diǎn)的反應(yīng)速率：ν(逆)＞ν(正)
C．反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H＞0
D．若t1、t2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
【答案】A
【解析】
考點(diǎn)：考查了化學(xué)平衡的影響因素的相關(guān)知識(shí)。
21、【2016屆廣安二診】乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：，工業(yè)上通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣來(lái)保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)，利用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算得到溫度和投料比M對(duì)乙苯平衡轉(zhuǎn)化率的影響可用下圖表示：已知，下列說(shuō)法正確的是
A．若不改變溫度，減小壓強(qiáng)使乙苯轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率都減小
B．已知
化學(xué)鍵
C-H
C-C
C=C
H-H
鍵能/kJ?molˉ1
412
348
612
436
計(jì)算上述反應(yīng)的△H=+288kJ/mol
C．A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大?。篕A＜KB
D．投料比的大小順序：M1＜M2＜M3
【答案】C
【解析】
考點(diǎn)：考查了化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)平衡的計(jì)算、反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識(shí)。
22．【2016屆涼山州二診】已知反應(yīng)，某溫度下的平衡常數(shù)為4，此溫度下，在2L的密閉容器中加入amolA，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下表，則下列說(shuō)法中正確的是
A．a(chǎn)=1．0
B．此時(shí)刻正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率
C．在相同條件下，若起始時(shí)加入2amolA，則達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率減小
D．若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
【答案】D
【解析】
試題分析：A、將某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度折算成反應(yīng)物，根據(jù)方程中式可知，當(dāng)生成物為0時(shí)，A的濃度為1.0mol/L，而容器的體積為2L，所以a=1.0mol/L2L=2.0mol，故A錯(cuò)誤；B、該時(shí)刻Qc==＜4，所以反向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，起始時(shí)加入2amolA與起始時(shí)加入amolA，所得到的平衡為等效平衡，A的轉(zhuǎn)化率相等，故C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)的氣體總質(zhì)量減小，總物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，可以說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選D。
考點(diǎn)：考查了化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算與影響因素、化學(xué)平衡移動(dòng)、等效平衡等相關(guān)知識(shí)。
23．【2016屆廣元二?！吭谝还潭ㄈ莘e的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。當(dāng)充人lmolH2O(g)和1molCO (g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，有1/2的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在相同條件下，若將1molCO (g)和2mol H2O(g)重新充入同一反應(yīng)容器中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)可能為
A. 11.1% B.22.2% C.33.3% D.37.8%
【答案】B
【解析】
試題分析：
K=1
X=
混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)可能為，故B正確。
考點(diǎn)：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)。
24.【2016屆綿陽(yáng)三診】將一定量的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的部分平衡數(shù)據(jù)如下表：
溫度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡總壓強(qiáng)/kPa
5.7
p1
12.0
p2
24.0
平衡氣體總濃度/10－3 molL－1
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
下列說(shuō)法中正確的是
A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間變化時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
B．15.0℃時(shí)NH2COONH4(s)分解的平衡常數(shù)為2.010－9(mol/L)3
C．該反應(yīng)?H＞0，p2＝2p1
D．若在恒溫下將平衡體系體積減半，再達(dá)平衡后，c(NH3)和c(CO2)均比原平衡大
【答案】B
【解析】
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡
25.【2016屆臨沂一?！恳欢囟认拢谌齻€(gè)體積均為1.0L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
下列說(shuō)法正確的是
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的H2體積分?jǐn)?shù)比容器II中的小
C.容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間比容器III中的長(zhǎng)
D．若起始時(shí)向容器III中充入0.10mol (g)、0.10mol (g)和0.10mol H2,則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
【答案】D
【解析】
考點(diǎn)：平衡移動(dòng)的影響因素
26．【2016屆泰州一?！繉⑷济簭U氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)，一定條件下，現(xiàn)有兩個(gè)體積均為1.0L恒容密閉容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，發(fā)生上述反應(yīng)并達(dá)到平衡。該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
的△S<0、△H<0
B．表示乙容器CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的是曲線B
C．體系中c(CH3OCH3)：c(CH3OCH3,狀態(tài)Ⅱ)<2c(CH3OCH3,狀態(tài)Ⅲ)
D．逆反應(yīng)速率v逆：v逆(狀態(tài)Ⅰ)0
B．N點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)K=0.59
C．L、M兩點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)：P(M) > 2P(L)
D．向N點(diǎn)平衡體系中再加入1 mol CH3OH，建立新平衡時(shí)被分解的CH3OH物質(zhì)的量小于0.4 mol
【答案】CD
【解析】
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的計(jì)算
30．【2016屆樂(lè)山二調(diào)】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為20%、40%、40%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是
A．m=2
B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同，平衡常數(shù)值為2
C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1
D．第二次平衡時(shí)，Z的濃度為1.0 molL－1
【答案】D
【解析】
試題分析：A．某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為20%、40%、40%，在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變，說(shuō)明反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以m=2，A正確；B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)不變，設(shè)轉(zhuǎn)化了的X為xmol，根據(jù)三段式計(jì)算出x： X（g）+2 Y（g）3Z（g）
開始（mol） 1 2 0
轉(zhuǎn)化（mol） x 2x 3x
平衡（mol） 1-x 2-2x 3x
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的計(jì)算
高三化學(xué)（第01期）好題速遞分項(xiàng)解析匯編 專題11_ 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡（含解析）
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