《高中化學(xué) 專題2 第2單元 鈉、鎂及其化合物（第3課時(shí)）習(xí)題 蘇教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題2 第2單元 鈉、鎂及其化合物（第3課時(shí)）習(xí)題 蘇教版必修1（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

《鈉、鎂及其化合物》 1．下列說法中正確的是(　　) A．二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì) B．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì) C．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電 D．氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸導(dǎo)電能力相同 【解析】　A項(xiàng)SO2與H2O反應(yīng)生成的H2SO3電離導(dǎo)電，H2SO3是電解質(zhì)；B項(xiàng)中溶解的微量BaSO4可以完全電離；C項(xiàng)純H2SO4沒有電離，不導(dǎo)電。D正確，導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)。 【答案】　D 2．下列電離方程式書寫正確的是(　　) A．碳酸鉀溶液：K2CO32K＋＋CO B．次氯酸溶液：HClOH＋＋ClO－ C．液態(tài)氯化氫：HCl===H＋＋Cl－ D．碳酸氫鈉溶液：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO 【解析】　A錯(cuò)，不需要通電即可電離； B正確，HClO為弱電解質(zhì)部分電離； C錯(cuò)，氯化氫在液態(tài)時(shí)不能電離； D錯(cuò)，應(yīng)為NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。 【答案】　B 3．下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是(　　) A．H2和O2反應(yīng)生成水 B．鋅片投入稀硫酸中 C．高錳酸鉀加熱分解制取氧氣 D．在高溫下CO2與C反應(yīng)生成CO 【解析】　離子反應(yīng)是在水溶液中發(fā)生的。 【答案】　B 4．(2012江蘇省鹽城中學(xué)高一期末)離子方程式CO＋2H＋===H2O＋CO2↑中的CO代表的物質(zhì)可能是(　　) A．CaCO3　　　B．KHCO3 C．Na2CO3 D．BaCO3 【解析】　CaCO3、BaCO3、HCO不能拆為CO。 【答案】　C 5．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O B．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．往氨水中滴加稀鹽酸：OH－＋H＋===H2O D．Na與H2O反應(yīng)：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ 【解析】　B項(xiàng)，MgCO3不能拆為CO；C項(xiàng)，氨水中NH3H2O不可拆為OH－；D項(xiàng)，沒有配平。 【答案】　A 6．僅能表示唯一化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是(　　) A．Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ B．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O C．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O D．CH3COOH＋NH3H2O===CH3COO－＋NH＋H2O 【答案】　D 7．(2012武漢市江夏區(qū)部分中學(xué)高一期中聯(lián)考)下列各組離子在水溶液中能大量共存的是(　　) A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO B．Ca2＋、HCO、Cl－、K＋ C．Mg2＋、Ag＋、NO、Cl－ D．H＋、Cl－、Na＋、CO 【解析】　A項(xiàng)，Ba2＋與SO反應(yīng)生成白色沉淀BaSO4；C項(xiàng)，Ag＋與Cl＋反應(yīng)生成白色沉淀AgCl；D項(xiàng)，H＋與CO反應(yīng)。 【答案】　B 8．在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是(　　) A．K＋、Na＋、CO、NO B．Na＋、NH、NO、Cl－ C．K＋、Ba2＋、HCO、Cl－ D．Na＋、K＋、SO、MnO 【解析】　B項(xiàng)，NH與OH－反應(yīng)；C項(xiàng)，HCO與OH－反應(yīng)；D項(xiàng)，MnO為紫色。 【答案】　A 9．某Y形河流上游有甲、乙兩個(gè)化工廠，其位置如圖所示。現(xiàn)已知甲、乙兩個(gè)工廠排入河流的廢水中共有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO6種離子，則在河流下游丙處水中至少含有上述離子中的(不考慮水電離出的離子)(　　) A．2種 B．3種 C．4種 D．6種 【解析】　Ag＋與Cl－形成沉淀，F(xiàn)e3＋與OH－形成沉淀，K＋、NO剩余。 【答案】　A 10．下列離子方程式正確的是(　　) A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)： 　 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O B．Na2O2與H2O反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ D．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 【解析】　A項(xiàng)應(yīng)為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；C項(xiàng)，HClO不能拆；D項(xiàng)應(yīng)生成Fe2＋。 【答案】　B 11．用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出離子方程式。 (1)BaCl2(HCl) 試劑：_________________________________________________； 離子方程式：_________________________________________________。 (2)Cu(Fe) 試劑：_________________________________________________； 離子方程式：_____________________________________________。 (3)Na2SO4(Na2CO3) 試劑：_________________________________________________； 離子方程式：_________________________________________________。 【答案】　(1)BaCO3 BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑ (2)稀鹽酸或稀硫酸 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (3)稀硫酸 CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ 12．(2012武漢市江夏區(qū)部分中學(xué)高一期中聯(lián)考)現(xiàn)有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子則可能是NO、SO，Cl－，CO離子中的某一種。 ①若把四種鹽溶解在四支試管中，只有C鹽溶液呈藍(lán)色。 ②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽溶液中有沉淀生成，D鹽溶液中有無(wú)色無(wú)味氣體放出。 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答下列問題： (1)它們的化學(xué)式為：A________、B________、C________、D________。 (2)B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為____________________________； D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。 【解析】　根據(jù)①可知C鹽為銅鹽，根據(jù)②可知B為AgNO3，D為Na2CO3，A為BaCl2，C為CuSO4。 【答案】　(1)BaCl2　AgNO3　CuSO4　Na2CO3 (2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓ CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 13．下圖為某化學(xué)興趣小組所做的三組實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容回答下列問題： 編號(hào) Ⅰ Ⅱ Ⅲ 實(shí)驗(yàn) (1)下列說法正確的是________(填序號(hào))。 ①實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入NaCl有沉淀生成 ②實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是證明Cl－與Cu2＋不反應(yīng)或Na＋與SO不反應(yīng) (2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ證明了________和________發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)什么現(xiàn)象證明溶液中的另外兩種離子沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：__________________________________________________________。 (3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________________________ __________________________________________________________。 【解析】　當(dāng)CuSO4溶液與NaCl溶液混合時(shí)，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而當(dāng)CuSO4溶液與BaCl2溶液混合時(shí)，生成了白色沉淀。比較兩實(shí)驗(yàn)的不同，只是把Na＋換成了Ba2＋，故實(shí)驗(yàn)Ⅱ證明了Ba2＋與SO發(fā)生了反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)Ⅰ為對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證明Cu2＋與Cl－不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或Na＋與SO不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 【答案】　(1)② (2)Ba2＋　SO　實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液仍為藍(lán)色 (3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 14．將下列離子Na＋、K＋、Cu2＋、H＋、NO、Cl－、CO、OH－按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，已知A組溶液顯酸性。而且每組中均含兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子。 A組：_________________________________________________； B組：_______________________________________________________。 【解析】　H＋與OH－不能大量共存，若H＋在A組，則CO、OH－在B組；Cu2＋與OH－、CO不能共存。只能在A組，Na＋與K＋在B組，NO、Cl－在A組，且滿足每組中均含兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子。 【答案】　H＋、Cu2＋、NO、Cl－　CO、OH－、Na＋、K＋