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專題綜合測評(一) (時間45分鐘，滿分100分) 一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分) 1．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是(　　) A．潔凈的空氣　　　　　 B．純凈的鹽水 C．石油 D．冰水 【解析】　純凈物的組成是固定的，冰水的成分是H2O，所以是純凈物。 【答案】　D 2．下列說法正確的是(　　) 【導學號：16380089】 A．丁達爾效應不是膠體特有的現(xiàn)象，溶液與濁液也有 B．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是有丁達爾效應，而其他分散系沒有 C．膠體粒子的直徑小于1 nm D．丁達爾效應可用于鑒別膠體和溶液 【解析】　膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體粒子的直徑在1 nm～100 nm之間；丁達爾效應是膠體特有的現(xiàn)象，故選D。 【答案】　D 3．從2 L物質(zhì)的量濃度為1 molL－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下面關于這100 mL溶液的敘述錯誤的是(　　) ①物質(zhì)的量濃度為0.1 molL－1　②物質(zhì)的量濃度為1 molL－1?、酆?00 mL水　④含0.1 mol氫氧化鈉 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 【解析】　從2 L物質(zhì)的量濃度為1 molL－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度不變，含有NaOH的物質(zhì)的量為0.1 L1 molL－1＝0.1 mol，其質(zhì)量為0.1 mol40 gmol－1＝4 g，但溶劑水不一定是100 mL。 【答案】　B 4．(2016北京市朝陽區(qū)高一期末)下列關于膠體的敘述正確的是(　　) 【導學號：16380090】 A．Fe(OH)3膠體是純凈物 B．Fe(OH)3膠體粒子直徑在1～100 nm之間 C．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是有丁達爾效應 D．膠體具有吸附性，可以殺菌消毒 【解析】　A項，膠體為混合物；C項，膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠粒直徑為10－9～10－7 m；D項，膠體的吸附性表現(xiàn)為吸附懸浮物而凈水。 【答案】　B 5．下列有關說法中，你認為不正確的是(　　) 【解析】　由于同位素的存在，所以原子種類大于元素種類，A正確；電子質(zhì)量只有質(zhì)子質(zhì)量的1/1 836，B正確；氫元素中1H不含中子，C錯誤；12C與13C質(zhì)子數(shù)相同(均為6)，中子數(shù)不同(前者為6，后者為7)，互為同位素，正確。 【答案】　C 6．某元素B的核電荷數(shù)為Z。已知Bn－、Am＋的核外具有相同的電子數(shù)，則A元素的原子序數(shù)用Z、n、m來表示，應為(　　) 【導學號：16380091】 A．Z＋n－m B．Z－n＋m C．Z－n－m D．Z＋m＋n 【解析】　設A元素的原子序數(shù)為x，則有Z＋n＝x－m，x＝Z＋m＋n。 【答案】　D 7．下列反應中，不屬于氧化還原反應的是(　　) A．2KClO32KCl＋3O2↑ B．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 C．CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 【解析】　選項A為有單質(zhì)生成的分解反應，選項D為置換反應，元素的化合價發(fā)生變化，A、D為氧化還原反應；選項B中碳元素和鐵元素的化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應；選項C中元素化合價無變化，為非氧化還原反應。 【答案】　C 8．下列說法中錯誤的是(　　) 【導學號：16380092】 A．Cu和NaOH溶液均能導電，故Cu和NaOH均為電解質(zhì) B．水溶液中，1 mol KCl比1 mol KClO3電離出的Cl－多 C．NH3溶于水后，溶液能夠?qū)щ?，但NH3是非電解質(zhì) D．NaHSO4溶于水電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO 【解析】　Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A項錯誤；KClO3在水溶液中電離產(chǎn)生K＋和ClO，而不產(chǎn)生Cl－，B項正確；NH3溶于水后溶液能導電，并非是因NH3分子本身電離出陰、陽離子，而是因為NH3與水反應產(chǎn)生的NH3H2O電離出NH和OH－，從而使溶液能夠?qū)щ姡蔔H3為非電解質(zhì)，而NH3H2O為電解質(zhì)，C項正確；NaHSO4為強酸酸式鹽，在水中全部電離為Na＋、H＋、SO，D項正確。 【答案】　A 9．下列檢驗方法和結論都正確的是(　　) A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有Cl－ B．在加入稀硝酸后的溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有SO C．加入鹽酸后加熱，放出能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，證明原溶液中一定有CO D．加入紫色石蕊溶液，溶液顯紅色，證明溶液一定呈酸性 【解析】　用反例法解答。加入AgNO3溶液后產(chǎn)生的白色沉淀也可能是Ag2CO3，A錯誤；B中的白色沉淀也可能為AgCl，B錯誤；C中HCO也能與鹽酸反應生成CO2，C錯誤。 【答案】　D 10．除去下列溶液中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，選擇試劑不正確的是(　　) 【導學號：16380093】 A．HNO3(HCl)：用AgNO3 B．NaOH[Ba(OH)2]：用Na2SO4 C．NaCl(Na2SO4)：用Ba(NO3)2 D．KOH(K2CO3)：用Ca(OH)2 【解析】　除去NaCl中的Na2SO4，若選用Ba(NO3)2溶液，則會帶入不容易除去的雜質(zhì)NO，應選用BaCl2溶液。 【答案】　C 11．(2016張掖高一檢測)僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)或?qū)嶒炑b置(圖1、圖2)就能實現(xiàn)相應實驗目的的是(　　) 選 項 A B C D 實驗項目 除去KCl中少量的MnO2 用10 molL－1的鹽酸配制100 mL 0.1 molL－1的鹽酸 用氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體 除去CO2氣體中的HCl 實驗儀器 或裝置 燒杯、玻璃棒、分液漏斗 100 mL容量瓶、玻璃棒、燒杯 圖1 圖2 【解析】　KCl是易溶物，MnO2是難溶物，用過濾的方法除去MnO2，過濾不用分液漏斗，A錯；用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時還要用到量筒、膠頭滴管，B錯；C是蒸發(fā)操作，正確；CO2也會和NaOH溶液反應，不能用NaOH溶液除去CO2氣體中的HCl，D錯。 【答案】　C 12．配制250 mL 0.1 molL－1的鹽酸時，下列實驗操作使所配溶液濃度偏大的是(　　) 【導學號：16380094】 A．用量筒量取所需的濃鹽酸時俯視刻度線 B．定容時仰視刻度線 C．用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒杯后，用水洗滌量筒2～3次，洗滌液倒入燒杯中 D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于刻度線，再補幾滴蒸餾水 【解析】　俯視量筒刻度線，凹液面在需要量取的液體體積對應的刻度線以下，使量取的濃鹽酸體積減小，所配溶液濃度偏低，A錯誤；定容時，仰視容量瓶刻度線，液面已超過刻度線，使定容時溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，B錯誤；用水洗滌量筒2～3次，洗滌液倒入燒杯中，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，所配溶液濃度偏高，C正確；定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，凹液面低于刻度線是由于有少量溶液沾在刻度線以上的內(nèi)壁上，再補幾滴蒸餾水會使溶液的體積增大，所配溶液濃度偏低，D錯誤。 【答案】　C 二、非選擇題(本題包括4小題，共52分) 13．(12分)(2015廈門高一檢測)(1)下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列是________。 ①0.5 mol氨氣 ②標準狀況下22.4 L氦氣 ③4 ℃時9 mL水 ④0.2 mol磷酸鈉(Na3PO4) (2)現(xiàn)有m g某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為M gmol－1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請用以上符號及相應數(shù)字填寫下列空格。 ①該氣體的物質(zhì)的量為________mol。 ②該氣體所含原子總數(shù)為________個。 ③該氣體在標準狀況下的體積為________L。 ④該氣體完全溶于水形成V L溶液(不考慮反應)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________molL－1。 【解析】　(1)所含原子數(shù)分別為 ①0.5 mol(1＋3)＝2 mol ②1＝1 mol ③(2＋1)＝1.5 mol ④0.2 mol(3＋1＋4)＝1.6 mol 比較大小得答案為①④③②； (2)m g氣體的物質(zhì)的量為mol，所含分子數(shù)為NA，所含原子數(shù)為NA，該氣體在標準狀況下的體積為 L，氣體完全溶于水形成V L溶液，其濃度為 molL－1。 【答案】　(1)①④③②　(2)①?、贜A ③　④ 14．(12分)為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，從稀鹽酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，選擇A、B、C 3種試劑，按圖中的實驗步驟進行操作： 【導學號：16380095】 (1)3種試劑的化學式：A______，B______，C______。 (2)加過量A的原因是______________________________________， 有關反應的化學方程式為 _______________________________________________ _______________________________________________。 (3)加過量B的原因是 _______________________________________________， 有關反應的化學方程式為 _______________________________________________ _______________________________________________。 【解析】　本著除雜原則，采取節(jié)約藥品、操作簡便的方案，應選試劑為A：Ba(OH)2，B：K2CO3，C：稀鹽酸；加過量Ba(OH)2的目的是為了除盡Mg2＋和SO；加入過量K2CO3的目的是為了除盡過量的Ba2＋。 【答案】　(1)Ba(OH)2　K2CO3　稀鹽酸 (2)為了除盡Mg2＋、SO　MgCl2＋Ba(OH)2===BaCl2＋Mg(OH)2↓，MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓ (3)為了除盡過量的Ba2＋　Ba(OH)2＋K2CO3===2KOH＋BaCO3↓，BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl 15．(14分)有甲、乙、丙三種元素，甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的1/2，乙元素原子核內(nèi)無中子，丙元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子。 (1)寫出丙元素的元素符號________，畫出丙的原子結構示意圖________； (2)寫出乙元素的三種核素符號分別為__________、________、________； (3)乙、丙兩種元素形成的化合物有________。(填化學式) (4)寫出甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式 _______________________________________________。 (5)畫出甲元素的離子結構示意圖______。 【解析】　由題意知甲為Na ，乙為H，丙為O。H元素有三種核素H、H(或D)、H(或T)。 【答案】　(1)O　 (2)H、H(或D)、H(或T) (3)H2O、H2O2 (4)NaOH===Na＋＋OH－ (5) 16．(14分)掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。 (1)寫出下列儀器的名稱： a．________b．________c．________。 (2)儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有________(填序號)。 (3)若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，溫度計水銀球的位置在________處。冷凝水由________(填“f”或“g”，下同)口通入，________口流出。 (4)現(xiàn)需配制0.125 molL－1 NaOH溶液450 mL，裝置Ⅱ是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。 ①圖中的錯誤是__________________。 除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有______。 ②根據(jù)計算得知，需稱量NaOH的質(zhì)量為_______________________g。 稱量時，往左盤燒杯中逐步添加藥品至天平平衡，當只缺少量晶體時，其操作方法是_________________。 ③配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)_____。 A．用30 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶 B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水(約30 mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解 C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中 D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻 E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切 F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm處 ④下列操作使配制的NaOH溶液濃度偏低的有________。 A．將砝碼放在左盤上，NaOH放在右盤上進行稱量(使用游碼) B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水 C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線 D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩 【解析】　(1)蒸餾裝置中的主要儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、酒精燈，a為蒸餾燒瓶，b為冷凝管，e為錐形瓶。(2)容量瓶在使用前要檢查是否漏水，蒸餾燒瓶、冷凝管不需要檢查是否漏水，只需要檢查其相應的氣密性即可。(3)分離四氯化碳和酒精的混合物用蒸餾的方法分離，溫度計應位于蒸餾燒瓶支管口，冷凝管下口是進水口，上口是出水口。(4)①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是必須用玻璃棒引流，防止液體外濺，并且當?shù)渭拥诫x刻度線1～2 cm時改用膠頭滴管滴加液體。②實驗室沒有450 mL的容量瓶，應配制500 mL，則需n(NaOH)＝0.125 molL－10.5 L＝0.062 5 mol，m(NaOH)＝0.062 5 mol40 gmol－1＝2.5 g。③配制溶液500 mL，配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用托盤天平稱量2.5 g NaOH，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌，并將洗滌液移入容量瓶，當加水至液面距離刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以操作順序為BCAFED。④A.將砝碼放在左盤上，NaOH放在右盤上進行稱量，稱量氫氧化鈉質(zhì)量偏低，濃度偏低；B.容量瓶中有水，溶質(zhì)的總物質(zhì)的量不發(fā)生變化，不影響結果的準確性；C.定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導致配制的溶液體積偏大，溶液的濃度偏低；D.配制過程中，不振蕩容量瓶，由于分子間有空隙，混合后體積偏小，濃度偏大。 【答案】　(1)蒸餾燒瓶　冷凝管　500 mL容量瓶 (2)c　(3)支管口　g　f (4)①未用玻璃棒引流　玻璃棒、藥匙、膠頭滴管 ②2.5　輕拍手腕，使少量晶體落入燒杯中 ③BCAFED　④A、C