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模塊綜合檢測(cè)題 (時(shí)間：90分鐘　分值：100分) 一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分) 1．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(　　) A．取用試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中 B．把NaOH固體放在托盤天平左盤的濾紙上稱量 C．用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干 D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中 解析：為防止污染試劑，多余的Na2CO3溶液不能倒入試劑瓶，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH具有腐蝕性，不能放在濾紙上稱量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；蒸發(fā)結(jié)晶NaCl時(shí)，應(yīng)有大量晶體析出時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：D 2．下列儀器常用于物質(zhì)分離的是(　　) A．①③⑤　　B．②③⑤　　C．②④⑤　　D．①②⑥ 解析：漏斗可用于過(guò)濾，分離固、液混合物；分液漏斗用于分液，分離互不相溶的兩種液體混合物；蒸餾燒瓶可用于蒸餾，分離沸點(diǎn)不同的液體混合物。 答案：B 3．下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是(　　) A．2 L CO和2 L CO2 B．9 g H2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L CO2 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol O2和22.4 L H2O D．0.2 mol H2和4.48 L HCl氣體 解析：A項(xiàng)，沒(méi)指明是相同條件，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，9 g H2O的物質(zhì)的量是9 g18 gmol－1＝0.5 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L CO2的物質(zhì)的量是11.2 L22.4 Lmol－1＝0.5 mol，正確；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2O不是1 mol，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，沒(méi)指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故4.48 L HCl不一定是0.2 mol；故選B。 答案：B 4．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是(　　) A．只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液 B．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體 C．用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別溶液和膠體 解析：A.錯(cuò)誤，氨水與NaCl溶液、Na2SO4溶液都不發(fā)生反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，但與AlCl3溶液、MgCl2溶液反應(yīng)均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，故不能鑒別。B.錯(cuò)誤，NH4Cl受熱易分解，在蒸干NH4Cl溶液過(guò)程中即發(fā)生分解。C.錯(cuò)誤，酒精與水以任意比互溶，應(yīng)該用先加CaO后蒸餾的方法除去水分。D.正確，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，光束照射時(shí)產(chǎn)生光亮通路，而溶液則不能。 答案：D 5．將X氣體通入BaCl2溶液，未見(jiàn)沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是(　　) 選項(xiàng) X Y A SO2 H2S B Cl2 CO2 C NH3 CO2 D SO2 Cl2 解析：A項(xiàng)將SO2通入BaCl2溶液，不反應(yīng)，部分SO2溶解在水中后與后來(lái)通入的H2S發(fā)生反應(yīng)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，生成S沉淀；B項(xiàng)始終不反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象、C項(xiàng)反應(yīng)為2NH3＋H2O＋CO2＋BaCl2===2NH4Cl＋BaCO3↓；D項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl、BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl，因此選B。 答案：B 6．等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是(　　) A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O4 解析：根據(jù)得失電子守恒，還原劑提供的電子越多，氧化劑硝酸生成的NO的物質(zhì)的量就越多。1 g題述四種物質(zhì)能提供的電子的物質(zhì)的量為：A.1 mol；B.0；C.1 mol；D.1 mol(Fe3O4也可以寫為Fe2O3FeO)，提供電子的物質(zhì)的量最多的為FeO。 答案：A 7．對(duì)物質(zhì)進(jìn)行科學(xué)的分類，可以讓我們做到舉一反三，由此及彼。在化學(xué)上，按照物質(zhì)的組成進(jìn)行分類，是一種極有價(jià)值的分類方法。近年來(lái)發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳(C2O3)，下列物質(zhì)與它屬于同類的是(　　) A．C60、O3 B．H2O2、NO2 C．H2SO4、H2CO3 D．Na2SO3、KMnO4 解析：三氧化二碳屬于氧化物，A項(xiàng)中兩種物質(zhì)均為單質(zhì)，C項(xiàng)中兩種物質(zhì)均為酸，D項(xiàng)中兩種物質(zhì)均為鹽。 答案：B 8．水溶液中能大量共存的一組離子是(　　) A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO B．Fe2＋、H＋、SO、ClO－ C．Mg2＋、NH、Cl－、SO D．K＋、Fe3＋、NO、SCN－ 解析：逐一分析判斷每個(gè)選項(xiàng)中四種微粒的性質(zhì)，如果能生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、絡(luò)合離子或發(fā)生氧化還原反應(yīng)就不能大量共存。A.Ca2＋和SO能生成硫酸鈣沉淀，不能大量共存。B.ClO－能氧化Fe2＋、SO，H＋和SO能生成二氧化硫氣體，H＋與ClO－能生成HClO，不能大量共存。C.四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存。D.Fe3＋和SCN－能形成絡(luò)合離子，不能大量共存。 答案：C 9．下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是(　　) 選項(xiàng) 甲 乙 丙 A Al HCl NaOH B NH3 O2 HNO3 C SiO2 NaOH HF D SO2 Ca(OH)2 NaHCO3 解析：A.Al與HCl、NaOH溶液都能反應(yīng)生成H2，HCl溶液與NaOH溶液能發(fā)生中和反應(yīng)。B.NH3與O2在催化劑、高溫條件下反應(yīng)生成NO和H2O；O2與HNO3不能發(fā)生反應(yīng)；NH3與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3。C.SiO2與NaOH溶液、HF溶液分別發(fā)生反應(yīng)：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O、SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O；NaOH溶液與HF溶液發(fā)生中和反應(yīng)。D.SO2為酸性氧化物，可與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成鹽；H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3，SO2可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2；Ca(OH)2溶液可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀。 答案：B 10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2 molL－1 K2SO4溶液說(shuō)法正確的是(　　) A．1 L溶液中K＋濃度是0.4 molL－1 B．500 mL溶液中含有0.1NA個(gè)K＋ C．1 L溶液中所含K＋、SO總數(shù)為0.3NA D．2 L溶液中SO濃度是0.4 molL－1 解析：因?yàn)閏(K2SO4)＝0.2 mol/L，故c(K＋)＝0.4 molL－1，c(SO)＝0.2 molL－1。A、D中，K＋、SO的濃度與所取溶液體積無(wú)關(guān)，A正確，D錯(cuò)誤；B中，500 mL溶液中n(K＋)＝0.4 molL－10.5 L＝0.2 mol，即0.2NA，B錯(cuò)誤；C中，1 L溶液含K＋、SO總量為0.6 mol，即0.6NA，C錯(cuò)誤。 答案：A 11．將9.58 g Na2CO310 H2O與NaHCO3的混合物溶于水配成100 mL溶液，測(cè)得c(Na＋)＝1 molL－1，再取同質(zhì)量的混合物，充分加熱至質(zhì)量不變時(shí)，所得固體的質(zhì)量為(　　) A．5.30 g B．7.78 g C．6.72 g D．6 g 解析：將Na2CO310 H2O與NaHCO3的混合物9.58 g溶解于水，可計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，同質(zhì)量的混合物，充分加熱至質(zhì)量不變時(shí)，最后得到的固體為Na2CO3，根據(jù)Na元素守恒可計(jì)算Na2CO3的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量?；旌衔锍浞旨訜嶂临|(zhì)量不變時(shí)，最后得到的固體為Na2CO3，9.58 g Na2CO310 H2O與NaHCO3的混合物溶于水配成100 mL溶液，測(cè)得c(Na＋)＝1 molL－1，則n(Na＋)＝1 molL－10.1 L＝0.1 mol，n(Na2CO3)＝ n(Na＋)＝0.1 mol＝0.05 mol，m(Na2CO3)＝0.05 mol106 gmol－1＝5.30 g。 答案：A 12．高一學(xué)生小強(qiáng)的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容： ①物質(zhì)按照組成可以分為單質(zhì)和化合物 ②單質(zhì)又可分為金屬和非金屬 ③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物 ④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體 ⑤只要在水溶液中能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì) ⑥按照樹(shù)狀分類法可將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng) ⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降 你認(rèn)為他的筆記中有幾處錯(cuò)誤(　　) A．三處 B．四處 C．五處 D．六處 解析：物質(zhì)按元素組成分為單質(zhì)(僅一種元素組成的純凈物)和化合物(由兩種或兩種以上元素組成的純凈物)，①正確；單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，②正確；化合物主要包括酸、堿、鹽和氧化物，③正確；按分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、濁液和膠體，④錯(cuò)誤；電解質(zhì)是自身能發(fā)生電離的化合物，如SO2、NH3等水溶液雖然能導(dǎo)電，但不是自身發(fā)生電離，不屬于電解質(zhì)，⑤錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)是交叉關(guān)系，⑥錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，⑦錯(cuò)誤。 答案：B 13．下列離子能大量共存的是(　　) A．使無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、SO、CO B．無(wú)色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NO C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－ D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO 解析：使無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液，溶液中含有大量OH－，組內(nèi)離子之間不反應(yīng)也沒(méi)有與OH－反應(yīng)的離子，A項(xiàng)中離子能大量共存；B項(xiàng)中，Cu2＋使溶液顯藍(lán)色，與條件“無(wú)色溶液”不符；C項(xiàng)中，SO與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4沉淀；D項(xiàng)中溶液顯酸性，含有大量H＋，H＋與CO反應(yīng)生成氣體，故B項(xiàng)、C項(xiàng)、D項(xiàng)中離子均不能大量共存。 答案：A 14．實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是(　　) 選項(xiàng) a中的物質(zhì) b中的物質(zhì) c中收集的氣體 d中的物質(zhì) A 濃氨水 CaO NH3 H2O B 濃硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 濃鹽酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 解析：結(jié)合題給裝置圖從反應(yīng)物的選擇、反應(yīng)條件、收集方法以及尾氣吸收方法等方面逐一進(jìn)行分析判斷，排除不符合要求的選項(xiàng)。A.可以利用題目提供的試劑制取氨氣，氨氣的密度比空氣的小，收集氨氣時(shí)，c中的導(dǎo)管應(yīng)“短進(jìn)長(zhǎng)出”，所以錯(cuò)誤。B.實(shí)驗(yàn)室可以用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，且收集裝置和尾氣吸收裝置均正確。C.稀硝酸和銅反應(yīng)生成的是NO而不是NO2，要制取NO2應(yīng)選擇濃硝酸和銅反應(yīng)，所以錯(cuò)誤。D.濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)可以制取氯氣，但此反應(yīng)需要加熱，而圖中并沒(méi)有加熱裝置，所以錯(cuò)誤。 答案：B 15．已知R2O在一定條件下可以與Mn2＋作用，使其轉(zhuǎn)化為MnO，而自身則轉(zhuǎn)化為RO；又知反應(yīng)中還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶5，則x的值是(　　) A．7 B．8 C．5 D．4 解析：由題意可知，發(fā)生的反應(yīng)為R2O＋Mn2＋―→MnO＋RO，若還原劑Mn2＋為1 mol，則還原產(chǎn)物RO為5 mol，由R守恒知，R2O為2.5 mol，設(shè)R2O中R的化合價(jià)為a，則由得失電子守恒知(a－6)5 mol＝(7－2)1 mol，解得a＝7；再根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，得27＋x(－2)＝－2，解得x＝8。 答案：B 二、非選擇題(本題包括5小題，共55分) 16．(12分)現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 molL－1鹽酸、6 molL－1硫酸和蒸餾水)。 回答下列問(wèn)題： (1)裝置A中液體試劑選用________________，理由是_________ _____________________________________________________。 (2)裝置B的作用是_____________________________________， 裝置C的作用是_______________________________________， 裝置E中堿石灰的作用是_________________________。 (3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。 (4)若開(kāi)始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為_(kāi)_______。 解析：要測(cè)定Na2O2試樣的純度，需求出Na2O2的量。做法是讓Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，通過(guò)測(cè)定O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，根據(jù)反應(yīng)就能求出Na2O2的量。但整個(gè)實(shí)驗(yàn)是要制備純凈的CO2，所以在與Na2O2反應(yīng)之前，必須要除雜。制取CO2用鹽酸和CaCO3固體反應(yīng)，不用硫酸，因?yàn)榱蛩崤cCaCO3固體反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水，會(huì)覆蓋在CaCO3固體表面，使反應(yīng)不能持續(xù)進(jìn)行。飽和碳酸氫鈉溶液的作用是除去氣體中的HCl，濃硫酸的作用是干燥氣體，裝置E中堿石灰的作用是吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2。裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3。反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，即0.01 mol，故過(guò)氧化鈉的質(zhì)量是0.01 mol278 gmol－1＝1.56 g，則Na2O2試樣的純度為1.56 g2.0 g100%＝78%。 答案：(1)6 molL－1鹽酸　硫酸與CaCO3固體反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水，會(huì)覆蓋在CaCO3固體表面，使反應(yīng)不能持續(xù)進(jìn)行 (2)除去氣體中的HCl　干燥氣體　吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2 (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3　(4)78% 17．(10分)如圖所示圖象中，縱坐標(biāo)為沉淀物的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，按試題將相應(yīng)圖的字母填入下列空格中，并寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。 (1)表示向飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過(guò)量的是______，離子方程式：____________________________________________________。 (2)表示向飽和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量的是______，離子方程式：_____________________________________________。 (3)表示向飽和石灰水中通入CO2至過(guò)量的是________，離子方程式：____________________________________________________ ______________________________________________________。 (4)表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量的是________，離子方程式：__________________________________ _____________________________________________________。 解析：(1)中發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH。(2)中發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。(3)中發(fā)生反應(yīng)：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O、CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO。(4)中發(fā)生反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。 答案：(1)C　Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH (2)B　Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ (3)A　Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O、CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO (4)D　Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、 Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ 18．(11分)現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，有如下情況： ①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體。 ②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色。產(chǎn)物XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。 ③2 mol X的單質(zhì)可與1 mol Y的單質(zhì)化合生成2 mol X2Y，X2Y常溫下為液體。 ④Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。 ⑤A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成棕紅色固體，該固體溶于水呈黃色。 ⑥B與Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐漸溶解。 ⑦C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色固體M。 請(qǐng)完成下列問(wèn)題： (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：XZ________，X2Y______，M________。 (2)Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質(zhì)是______________(填化學(xué)式)。 (3)A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。 (4)BZ3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： _____________________________________________________。 (5)X單質(zhì)與Z單質(zhì)的混合氣體經(jīng)點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，冷卻至室溫，再通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，求原混合氣體中X單質(zhì)與Z單質(zhì)的體積比為_(kāi)_____。 解析：因?yàn)閄、Y、Z為非金屬元素，單質(zhì)在常溫下為氣體，結(jié)合②中火焰呈蒼白色，知X為H，Z為Cl，XZ為HCl。結(jié)合③中“X2Y常溫下為液體”可知X2Y為H2O，Y為O。④中發(fā)生反應(yīng)為Cl2＋H2OHCl＋HClO，起漂白作用的為HClO。根據(jù)⑤中現(xiàn)象推出A為Fe，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe＋3Cl22FeCl3。根據(jù)⑥中現(xiàn)象推出B為Al，BZ3為AlCl3，與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－。根據(jù)⑦中M的顏色知M為Na2O2，則C為Na。在第(5)小題中，H2＋Cl22HCl，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，因此只要V(H2)∶V(Cl2)≤1∶1，即Cl2足量，則氣體就能被完全吸收。 答案：(1)HCl　H2O　Na2O2　(2)HClO　(3)2Fe＋3Cl22FeCl3　(4)Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－　(5)V(X)∶V(Z)≤1∶1 19．(10分)有如如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略)。 已知：①X、Y、Z、W均為氧化物。常溫下，X是紅棕色氣體；Y能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液退色。②相對(duì)分子質(zhì)量：甲<乙。③將甲的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量減小，濃度降低；將乙的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量增加，濃度降低。請(qǐng)完成下列問(wèn)題： (1)Z是____________________(寫化學(xué)式)。 (2)將乙的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量增加，濃度降低，表明乙的濃溶液具有________性。利用這種性質(zhì)可以進(jìn)行________(填字母)實(shí)驗(yàn)操作。 A．鈍化鐵片 B．檢驗(yàn)Ba2＋ C．干燥氨氣 D．干燥氯氣 (3)在X與Z的反應(yīng)中，被氧化的X與被還原的X的物質(zhì)的量之比是________。 (4)W可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。 該反應(yīng)很好地解決了環(huán)保問(wèn)題，但給工業(yè)生產(chǎn)帶來(lái)了________________的問(wèn)題。 (5)寫出M與甲的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式： _____________________________________________________。 解析：該題考查NO2、SO2、濃硝酸、濃硫酸的性質(zhì)，關(guān)鍵是根據(jù)題給已知信息，推導(dǎo)出X為NO2，Y為CO2，Z為H2O，W為SO2，甲為濃硝酸，乙為濃硫酸，M為炭，其余各問(wèn)便很容易解答了。 答案：(1)H2O　(2)吸水　D　(3)2∶1 (4)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4　強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備腐蝕 (5)C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 20．(12分)某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、 Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下： 根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題： (1)溶液X中除H＋外，還肯定含有的離子是__________________；不能確定是否含有的離子是__________，若要確定其中陽(yáng)離子的存在，最可靠的化學(xué)方法是 ______________________________________________________。 (2)沉淀G的化學(xué)式為_(kāi)_____________。 (3)寫出有關(guān)離子方程式： 步驟①中生成A________________________________________； 步驟②中生成沉淀I____________________________________。 (4)假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01 mol，10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，沉淀C的物質(zhì)的量為0.07 mol，且上述(1)小題中的實(shí)驗(yàn)已證實(shí)不能確定是否含有的陽(yáng)離子的存在，問(wèn)上述(1)小題中不能確定含有的陽(yáng)離子______________(填“一定”或“不一定”)存在，理由是 _____________________________________________________。 解析：(1)在強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在CO和SO；加入過(guò)量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4沉淀，說(shuō)明溶液中含有SO；生成氣體A，A連續(xù)氧化生成E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說(shuō)明溶液中含有還原性離子，該還原性離子為Fe2＋；溶液B中加入過(guò)量NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH3，說(shuō)明溶液中含有NH；溶液H中加入過(guò)量CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaOH和Na[Al(OH)4]的水溶液，說(shuō)明溶液中含有Al3＋；溶液中含有Fe2＋，一定不含NO，含有SO就一定不含Ba2＋；不能確定是否含有的離子是Fe3＋和Cl－。Fe3＋的檢驗(yàn)方法是：取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色，說(shuō)明無(wú)Fe3＋，若變紅，則證明存在Fe3＋。(2)在酸性條件下，F(xiàn)e2＋被NO氧化為Fe3＋，加入NaOH溶液后生成Fe(OH)3，故G為Fe(OH)3。(3)酸性條件下，F(xiàn)e2＋與NO反應(yīng)的離子方程式為3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；H為NaOH和Na[Al(OH)4]的水溶液，通入過(guò)量二氧化碳后發(fā)生的反應(yīng)為：CO2＋OH－===HCO，[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO。(4)A、F、I均為0.01 mol，10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，根據(jù)反應(yīng)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，可知Fe2＋的物質(zhì)的量為0.03 mol；在溶液中正電荷數(shù)為：2n(Fe2＋)＋3n(Al3＋)＋n(NH)＋n(H＋)＝20.03 mol＋30.01 mol＋0.01 mol＋0.04 mol＝0.14 mol；沉淀C為硫酸鋇，其物質(zhì)的量為0.07 mol，n(SO)＝0.07 mol，硫酸根離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為：0.07 mol2＝0.14 mol，若Fe3＋肯定存在，則Cl－一定存在，因?yàn)榭隙ù嬖诘恼?、?fù)離子所帶電荷總數(shù)已相等。 答案：(1)Al3＋、NH、Fe2＋、SO　Cl－、Fe3＋　取少量X溶液放入試管中，加入幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅色，說(shuō)明無(wú)Fe3＋，若變紅，則說(shuō)明含F(xiàn)e3＋ (2)Fe(OH)3　(3)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O　[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO　(4)一定　肯定存在的正、負(fù)離子所帶電荷總數(shù)已相等