《高考化學一輪復習 專題5《離子反應》考點3《離子方程式》》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪復習 專題5《離子反應》考點3《離子方程式》（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

考點3《離子方程式》 1．(2016廣東三校聯(lián)考)下列反應的離子方程式正確的是(　　) A．向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO B．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO C．向Ba(OH)2溶液中加入過量的Al2(SO4)3：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ D．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO＋2OH－＋Ca2＋===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O 解析：A項，向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2應生成Ca(HCO3)2；B項，ClO－具有強氧化性，在水溶液中可將SO2氧化為SO，本身被還原為Cl－；C項，向Ba(OH)2溶液中加入過量的Al2(SO4)3，由于Ba(OH)2少量，所以生成Al(OH)3和BaSO4；D項，由于Mg(OH)2比MgCO3難溶，所以向Mg(HCO3)2溶液中加入過量澄清石灰水時應有Mg(OH)2生成。 答案：C 2．(2016甘肅部分普通高中聯(lián)考)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(　　) A．將過量SO2氣體通入氨水中：SO2＋2NH3H2O===2NH＋SO＋H2O B．向FeI2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ C．向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋2H2O＋CO D．向硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液：Fe3＋＋3NO＋12H＋＋10I－===Fe2＋＋5I2＋3NO↑＋6H2O 解析：過量的SO2與NH3H2O反應生成NH4HSO3，A錯誤；FeI2與足量的氯氣反應時，F(xiàn)e2＋與I－都被氧化，離子方程式中Fe2＋與I－的個數(shù)比應為1∶2，B錯誤；向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液時，由于氫氧化鋇過量，生成物中不應有CO，正確的離子方程式為Ba2＋＋OH－＋HCO===BaCO3↓＋H2O，C錯誤；向硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液后，F(xiàn)e3＋與NO在酸性條件下都能將I－氧化為I2，F(xiàn)e3＋被還原為Fe2＋，NO被還原為NO，D項正確。 答案：D 3．(2016沭陽五校調(diào)研)類推思維是解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是(　　) 已知 類推 A 將Fe加入到CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 將Na加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ B 氫氧燃料電池的負極反應(稀硫酸作電解質(zhì)溶液)：H2－2e－===2H＋ 氫氧燃料電池的負極反應(氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液)：H2－2e－＋2OH－===2H2O C 用惰性電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O4H＋＋O2↑＋2Cu 用惰性電極電解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O4H＋＋O2↑＋2Cu D 將少量CaCO3粉末投入足量鹽酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 將少量CaCO3粉末投入足量醋酸溶液中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 解析：鈉投入到硫酸銅溶液中，鈉先和水反應生成NaOH和H2，NaOH再與CuSO4反應生成Cu(OH)2沉淀，選項A錯誤；惰性電極電解氯化銅時陽極氯離子放電生成Cl2，選項C錯誤；醋酸是弱酸，不能拆分，選項D錯誤。 答案：B 4．(2016北京石景山區(qū)模擬)下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應方程式不準確的是(　　) A．硫酸型酸雨的形成涉及反應：2H2SO3＋O22H2SO4 B．熱的純堿溶液可以清洗油污的原因：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ C．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O D．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 解析：熱的純堿溶液可以清洗油污的原因：CO＋H2OHCO＋OH－。 答案：B 5．(2016安徽馬鞍山二中模擬)下列解釋事實或?qū)嶒灛F(xiàn)象的化學用語正確的是(　　) A．將過氧化鈉加入到滴有酚酞的水中，溶液變紅：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ B．實驗室用硫酸鋁溶液和氨水反應制取氫氧化鋁：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ C．實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O D．鋼鐵表面的水膜酸性較強時，水膜中的H＋會被還原：O2＋4H＋＋4e－===2H2O 解析：A項未配平，原子個數(shù)不守恒；B項一水合氨為弱電解質(zhì)不能拆；D項酸性條件下：2H＋＋2e－===H2↑。 答案：C 6．(2016安徽渦陽四中模擬)下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．Cu(OH)2中加入硫酸：OH－＋H＋===H2O B．鈉加入水中：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ C．向Ca(HCO3)2溶液加入過量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O D．Al2(SO4)3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ 解析：A項中Cu(OH)2為不溶物，不能拆；B項中電荷不守恒；D項中強堿過量應生成偏鋁酸根離子。 答案：C