《高考化學二輪專題復習30個考點 第一版塊 化學基本概念 專題四 化學反應中的能量變化 熱化學方程式 考點7_ 化學反應中的能量變化 熱化學方程式（含解析）1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪專題復習30個考點 第一版塊 化學基本概念 專題四 化學反應中的能量變化 熱化學方程式 考點7_ 化學反應中的能量變化 熱化學方程式（含解析）1（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

考點7 化學反應中的能量變化 熱化學方程式 【考點7】化學反應中的能量變化 熱化學方程式 反應熱 中和熱 燃燒熱 定義 化學反應過程中放出或吸收的熱量 在稀溶液中，酸和堿反應生成1molH2O時放出的熱量 在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量 適用的反應類型 任何反應 中和反應 燃燒反應 物質(zhì)的狀態(tài)特點 物質(zhì)狀態(tài)無特殊限定 稀溶液 生成物在常溫下為穩(wěn)定形式的狀態(tài) 熱化學方程式書寫要求 物質(zhì)的量無特殊限定 以生成1molH2O為計量 以燃燒1mol可燃物為計量 △H符號 放熱時取負值、吸熱取正值 負值 負值 能量數(shù)值的描述 必須說明放熱還是吸熱 可以直接說明數(shù)值，不須指出放出熱量 表達示例 N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H=-92kJmol-1 NaOH（aq）+H2SO4（aq）==Na2SO4（aq）+H2O（1）；△H=-57.3kJmol-1 H2（g）+O2（g）==H2O（l）；△H=-573.6kJmol-1 說明 △H與書寫形式有關，△H與鍵能有關 稀的強酸和稀的強堿溶液反應的中和熱為57.3kJmol-1。濃溶液稀釋、弱酸的電離、固體的溶液均有熱效應。 穩(wěn)定的氧化物如：CO2、SO2、P2O5、H2O（l）。 比較反應熱時只比較數(shù)值，比較△H時則要區(qū)別正、負 【考點8】化學與STSE 1．臭氧空洞 （1）污染物：CF2Cl2、NOx等 （2）機理：CF2Cl2在高空紫外線作用下產(chǎn)生氯原子，作O3分解的催化劑。NOx直接作O3分解的催化劑。 （3）危害：紫外輻射增強使患呼吸系統(tǒng)傳染病的人增加；受到過多的紫外線照射還會增加皮膚癌和白內(nèi)障的發(fā)病率；強烈的紫外輻射促使皮膚老化；使城市內(nèi)的煙霧加劇，使橡膠、塑料等有機材料加速老化，使油漆褪色等。 2．酸雨（pH小于5.6） （1）污染物：氮氧化物、硫氧化物。 （2）酸雨的危害：可以侵入肺的深部組織，引起肺水腫等疾病而使人致死；引起河流、湖泊的水體酸化，嚴重影響水生動植物的生長；破壞土壤、植被、森林；腐蝕金屬、油漆、皮革、紡織品及建筑材料；滲入地下，使水中鋁、銅、鋅、鎘的含量比中性地下水中高很多倍。 （3）酸雨的治理 ① 鈣基固硫：S＋O2SO2、SO2＋CaOCaSO3、2CaSO3＋O22CaSO4（變廢為寶）。 ② 尾氣處理 a．氨水吸收法：2NH3＋SO2＋H2O(NH4)2SO3 (NH4)2SO3＋H2SO4SO2↑＋H2O＋(NH4)2SO4（作化肥） b．石灰乳吸收法：SO2＋Ca(OH)2CaSO3＋H2O 2CaSO3＋O2＋4H2O2CaSO42H2O（石膏，變廢為寶） c．飽和Na2SO3溶液吸收法：Na2SO3＋SO2＋H2O2NaHSO3 2NaHSO3Na2SO3＋SO2↑＋H2O（Na2SO3可循環(huán)使用） 3．溫室效應 （1）污染物：CO2、CH4(為CO2的20倍左右)、N2O、SF6等。 （2）危害：全球變暖使大氣、海洋環(huán)流規(guī)律變化，加劇“厄而爾尼諾”現(xiàn)象的危害；全球變暖還使極地冰川溶化，海平面上升；引發(fā)風暴潮、鹽水倒灌。 4．白色污染 污染物：一次性塑料餐具、塑料袋。 5．光化學煙霧 （1）污染物：氮氧化物、碳氫化合物。 （2）機理：在氮氧化物作用下，空氣中O2轉變成O3，可將碳氫化合物氧化成酰類物質(zhì)。光化學煙霧的主要成分為含氮氧化物、O3、酰類物質(zhì)等。 6．赤潮和水華 赤潮是海洋水體富營養(yǎng)化的結果。富營養(yǎng)化指的是當湖泊、海洋等水中的含N、P、K元素的工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活污水等植物營養(yǎng)物的濃度超過一定數(shù)值時引起的海洋等生態(tài)系統(tǒng)的一種惡性循環(huán)。若富營養(yǎng)化發(fā)生在內(nèi)河或湖泊中，則稱為水華。 7．居室污染氣體：成因：甲醛、苯、甲苯、氡氣。 【例7】下列有關說法不正確的是（ ） A．焙制糕點所用的發(fā)酵粉只是由碳酸氫鈉組成 B．我國政府為了消除碘缺乏病，在食鹽中加入了一定量的碘酸鉀 C．醫(yī)療上用質(zhì)量分數(shù)為3%或更小的稀雙氧水作為消毒殺菌劑 D．二氧化硫可以用作食物和干果的防腐劑 【答案】A 【點撥】題海戰(zhàn)術導致學生丟棄教材，專做練習，翻書做題，不加消化。只抓主干知識，不注重細節(jié)零碎知識的收集整理?；瘜W與STSE相關的知識來自于教材闡述、來自于生活實踐、來自于社會重大新聞事件。 附：使用教材中，一些關鍵語句沒有進入學生的視野和腦海，完全是空白。我們也可以指導學生閱讀，將它們摘錄出來（學生，你知道或聽說過了這些嗎？它們就在課本上！），提高學生的注意力，引導學生學習。 1．用燃燒硫黃制得的爐氣除含有SO2、O2和N2外，雜質(zhì)較少，不需要經(jīng)過凈化和干燥處理。 2．氨水對許多金屬有腐蝕作用，所以不能用金屬容器盛裝。 3．不慎接觸過多的氨而出現(xiàn)病狀，及時吸入新鮮空氣和水蒸氣，并用大量小沖洗眼睛。 4．濃HNO3弄到皮膚上，應立即用大量水沖洗，再用少蘇打水或肥皂洗滌。 5．羊毛都是天然纖維。 6．配制FeCl3、SｎCl2等溶液時，常將它們?nèi)苡谳^濃的鹽酸中，然后再用水稀釋到所需濃度，以抑制它們的水解。 7．同一物質(zhì)溶于不同的物質(zhì)時，可形成不同的分散系，如將NaCl溶于水中可形成溶液，溶于酒精則形成膠體。 8．<<濃硫酸的氧化性及反應多余氣體的吸收>>實驗裝置圖顯示多余的SO2氣體可在管口噴有少量堿液的棉花或蘸有Na2CO3溶液的棉花。 9．據(jù)估算，回收一個鋁飲料罐比制造一個新鋁飲料罐便宜20%，而且節(jié)約95%的能源。 10．我們看到的普通玻璃，一般都呈淡藍色，這是因為原料中混有二價鐵的緣故。