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專題04 離子方程式書寫及正誤判斷 （滿分60分 時間30分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．碘是生命體中的必需元素，請根據(jù)如下有關碘及其化合物的性質(zhì)，回答下列問題： （1）實驗室中制取少量碘可采用如下方法：KI＋CuSO4 → CuI↓＋K2SO4＋I2。此反應生成1 mol I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是________mol。工業(yè)生產(chǎn)中，可用智利硝石(含有NaIO3)為原料，與NaHSO3溶液反應后生成碘，寫出此反應的離子方程式：_______________________________________。 （2） 設計以下實驗方案判斷加碘食鹽中碘的存在形式為I－、IO，或兩者同時存在。請對以下試驗方案進行預測和分析。首先取試樣加水溶解，分成三份試樣： ①第一份試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍，說明試樣中同時存在I－和IO，該過程反應的離子方程式為____________。 ②第二份試樣酸化后，加入淀粉溶液無變化，再加________溶液，溶液變藍，說明試樣中存在I－。 ③第三份試樣酸化后，如果直接使________試紙變藍，說明試樣存在IO離子。 【答案】（1） 2，2IO＋5HSO===3H＋＋5SO＋I2＋H2O；（2） ①5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O；②FeCl3或H2O2；③淀粉KI試紙。 考點：考查氧化還原反應、碘及其化合物的性質(zhì)等知識。 2．某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進行如圖所示探究。 已知廢水試樣中可能含有下表中的離子： 陽離子 Na＋、Mg2＋、X 陰離子 Cl－、SO、Y、NO （1）離子X是________(填化學式，下同)，離子Y是________。 （2）表中不能確定是否存在的陰離子是________，能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為______________________________________________ （3）丁組實驗在酸性條件下發(fā)生反應的離子方程式是______________________________。 【答案】（1） NH，SO；（2） Cl－，取少量廢水試樣，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl－；若無白色沉淀產(chǎn)生，則不存在Cl－ ；( 3 ) 6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O 。 考點：考查離子共存、離子的檢驗等知識。 3．高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組用以下流程制取高純度氧化鋁： 根據(jù)上述流程圖填空： （1）“除雜”操作是先加入過氧化氫充分反應后，再用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，使硫酸銨溶液中的少量Fe2+氧化為Fe3+并進一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3從而除去Fe2+，則Fe2+酸性條件下氧化為Fe3+的離子方程式為: 。 （2）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的目的是 。 （3）“分離”操作的名稱是 (填字母代號)。 A．蒸餾 B．分液 C．過濾 （4）銨明礬晶體的化學式為NH4Al(SO4)2?12H2O，銨明礬屬于 (填“純凈物”或“混合物”)在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，濃度最大的離子是 。 （5）熱分解中發(fā)生如下反應6NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 ↑+ 2N2 ↑+ 6SO2 ↑+ 6SO3 ↑+ 9H2O，當生成1mol Al2O3時轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 mol； （6）往含0.1mol銨明礬稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba(OH)2的稀溶液，反應的總離子方程式為: 。 【答案】（1）2Fe2+ +H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O （2）抑制Al3+水解(填防止水解不給分) （3）C （4）純凈物 SO42- （5） 4 （6） NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH- =NH3H2O+AlO2-+2BaSO4↓+2H2O 考點：考查工藝流程、離子檢驗、鹽類水解、對條件的控制選擇、物質(zhì)的分離提純等。 4．I．向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，會依次生成I2、Fe3＋、IO3-，其中Fe3＋、I2的物質(zhì)的量隨n(Cl2)的變化如圖所示，請回答下列問題： （1）由圖可知，I－、Fe2＋、I2三種粒子的還原性由強到弱的順序為________＞________＞________； （2）按順序?qū)懗鐾ㄈ隒l2過程中發(fā)生反應的離子方程式為 __________________________________________； __________________________________________； __________________________________________。 （3）當溶液中n(Cl－)∶n(IO3-)＝13∶2時，通入的Cl2在標準狀況下的體積為________。 II．新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。生產(chǎn)K2FeO4的工藝流程如下圖所示： （1）寫出“氧化”過程中生成Na2FeO4的離子方程式 。 （2）“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生的化學反應方程式為 。 【答案】Ⅰ．（1）I－﹥Fe2+﹥I2 （2）Cl2+2I－=2Cl－+I2 Cl2 +2Fe2+ =2Fe3+ +2Cl－ 5Cl2 +I2 +6H2O=10Cl－ +2IO3－+12H+ （3）14.56L Ⅱ．（1）2Fe3+＋10OH-＋3ClO-=2FeO42+＋3Cl-＋5H2O （2）Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4↓＋2NaOH 【解析】 【考點定位】考查氧化還原反應的有關知識，涉及基本的實驗操作、閱讀題目獲取信息能力和物質(zhì)的制備等。 【名師點晴】明確離子反應的先后順序是解本題的關鍵，需要搞清楚每一步反應物、生成物，清楚工藝流程原理，氯化鐵溶液、次氯酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合發(fā)生氧化還原反應生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，加入40%的氫氧化鈉溶液除雜，過濾得到氯化鈉固體和濾液，濾液中加入氫氧化鉀溶液實現(xiàn)高鐵酸鈉轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀沉淀，冷卻結(jié)晶過濾得到高鐵酸鉀固體。