《高考化學(xué) 微測試系列 專題18“位—構(gòu)—性”的綜合應(yīng)用（含解析）1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué) 微測試系列 專題18“位—構(gòu)—性”的綜合應(yīng)用（含解析）1（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題18“位—構(gòu)—性”的綜合應(yīng)用 （滿分60分 時間25分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大但互不同主族的短周期元素，A2－與B3＋有相同電子層結(jié)構(gòu)， C、D同周期但不相鄰，C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，下列判斷正確的是( ) A．對應(yīng)簡單離子半徑的大小順序為D＞B＞A B．C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比D的強 C．A分別與B、C形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同 D．B、C單質(zhì)均能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氣 【答案】D 考點：考查元素推斷、元素周期律等知識。 2．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法中正確的是 A．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸 B．Y的一種半徑在同周期主族元素中最大 C．W的非金屬性比Z的弱 D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強 【答案】A 考點：考查了元素周期律與元素周期表的相關(guān)知識 3．X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是( ) A．原子半徑由小到大的順序：X< Y < Z< W B．Z的最高價氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸 C．室溫下，0.1 mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH > 1 D．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng) 【答案】D 【解析】 試題分析：X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，則Y是Al。Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則Z是C或Si。由于Z的原子序數(shù)大于Al，則Z是Si，所以X是C。Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，則W的最外層電子數(shù)是14—3—4＝7，原子序數(shù)最大，因此W是Cl。A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸最大，則原子半徑由小到大的順序：XW B．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z C．化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵，屬于弱電解質(zhì) D．Y的氧化物和Z的氫化物均能與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng) 【答案】D 考點：考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用 5．如圖所示，a、b、c、d均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數(shù)：d>e，f為離子化合物，則下列說法錯誤的是（ ） A．常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài) B．單質(zhì)c具有強氧化性 C．穩(wěn)定性：d＞e D．f受熱易分解為d和e 【答案】C 考點：考查無機物推斷、元素周期律應(yīng)用等 6．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是 A．元素的非金屬性次序為c>b>a B．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價化合物 C．d和其他3種元素均能形成離子化合物 D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6 【答案】B 【解析】 試題分析：原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1，即分別屬于第IA、ⅥA 、ⅦA、IA族。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則a是H。b和c的次外層有8個電子，即二者均是第三周期元素，所以b是S，c是Cl。c－和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同，都是18電子微粒，則d是K。A．同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性次序為c＞b＞a，A正確；B．氫元素與硫元素和氯元素分別可以形成共價化合物H2S和HCl，但氫元素與鉀元素不能形成共價化合物，而是形成離子化合物KH，B錯誤；C．d和其他3種元素均能形成離子化合物，即KH、K2S、KCl，C正確；D．氫元素、硫元素和氯元素的最高價、最低價分別是+1和-1、+6或 -2、+7或-1，所以元素a 、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6，D正確，答案選B。 【考點定位】本題主要是考查元素推斷、元素周期律的應(yīng)用，涉及非金屬性強弱比較、共價化合物和離子化合物判斷以及化合價等 【名師點晴】高考要求學(xué)生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，了解元素原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、性質(zhì)及其它們之間的關(guān)系。高考命題中常將將元素周期表、元素周期律、與元素性質(zhì)結(jié)合進(jìn)行考查，有時還會結(jié)合相應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)和制備進(jìn)行考查，該種題型是高考經(jīng)典和必考題型?！拔弧獦?gòu)—性”推斷的核心是“結(jié)構(gòu)”，即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預(yù)測其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進(jìn)而推斷出其結(jié)構(gòu)。 7．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖：若Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。. （1） W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。 （2）一定條件下，X的最低價氫化物與X的某種氧化物按2:3物質(zhì)的量比混合恰好反應(yīng)生成X單質(zhì)和水，該氧化物的化學(xué)式為____________。 （3）寫出銅片置于Z的最高價氧化物水化物稀溶液，沒有明顯變化。加熱，依然如故。再通入空氣，溶液就逐漸變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式：____________。 II．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為20 。 （4）相對分子質(zhì)量為28 的Y的氫化物電子式為____________ （5）W的一種單質(zhì)溶于足量濃硝酸，反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是該單質(zhì)的20倍。反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。 （6）X單質(zhì)熔點2076℃。沸點3927℃ ，晶體硬度近似于金剛石，則X單質(zhì)晶體屬于_______晶體；Z 單質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，晶體內(nèi)化學(xué)鍵鍵角為____________。 【答案】（1）；（2）NO(或N2O)（3）2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O；（4）； （5）P4+20HNO3(濃)=20NO2↑+4H3PO4+4H2O；（6）原子；10928′ 考點：考查了元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識。 8．A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)。B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne 具有相同的電子層排布；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL 2 mol/L鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件完成下列問題： （1）元素C位于第____________周期第_____________族，它的最高價氧化物的化學(xué)式為______________。 （2）A元素是____________, B 元素是_____________, D元素是_____________。 （3）A與D形成穩(wěn)定化合物的化學(xué)式是______________，該化合物中存在化學(xué)鍵類型為_______________，判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡單方法是____________________。 （4）C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為_____________。 【答案】（1）3，ⅦA；Cl2O7；（2）Na、Mg、O； （3）Na2O2、離子鍵，看表面顏色是否變白；（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【考點定位】考查位構(gòu)性關(guān)系、元素及其化合物的性質(zhì)等知識。 【名師點晴】“位—構(gòu)—性”推斷的核心是“結(jié)構(gòu)”，即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預(yù)測其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進(jìn)而推斷出其結(jié)構(gòu)。