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專題16 原子的組成及排布規(guī)律 （滿分60分 時間25分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分別與元素Y、Z、W相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是（ ） A．原子序數(shù)：Z>Y>X>W B．X、Y、Z、W形成的單質最多有6種 C．X元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H3XO4 D．四種元素的氣態(tài)氫化物中，W的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 【答案】A 考點：考查元素的推斷、元素周期律等知識。 2．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（ ） A．原子半徑：W＞X B．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z C．陰離子的還原性：W＞Z D．X與Y不能存在于同一離子化合物中 【答案】C 【解析】 試題分析：W的L層無電子，則W是H元素；X的L層有5個電子，則X是N元素，Y與Z的L層都是8個電子，則二者都是第三周期元素。由“最外層電子數(shù)之和為18”可知Y與Z的最外層電子數(shù)之和為12。又因為Z的原子序數(shù)大于Y且均為主族元素，所以Y是P，Z是Cl元素。A、核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則氮元素原子半徑大于氫原子半徑，A錯誤；B、未指明是最高價氧化物的水化物，故不能判斷酸性（如：H3PO4＞HClO，但H3PO4＜HClO4），B錯誤；C、H元素的非金屬性比Cl弱，所以簡單陰離子的還原性W＞Z，C正確；D、N與P可以同時存在于同一離子化合物中，如磷酸銨，D錯誤，答案選C。 【考點定位】考查元素簡單推斷、非金屬性的判據(jù)、無機物結構與性質的簡單判斷 【名師點睛】元素周期表是學習化學的工具，元素周期律是化學學習的重要規(guī)律。利用元素周期表、元素周期律，結合元素的位、構、性三者的密切關系進行元素推斷是化學重要的知識。元素原子的核外電子層數(shù)是元素在周期表的周期數(shù)，最外層電子數(shù)是元素原子所在的主族序數(shù)，同一周期隨著元素原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。掌握元素的金屬性、非金屬性強弱比較方法，結合元素所在的族序數(shù)與元素化合價的關系進行判斷，確定其正確性。 3．同周期的四種短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為18，X和Y的原子序數(shù)比為6:7，X的最高正價是W的最低負價絕對值的2倍。下列說法正確的是 A．Y的氧化物不能與任何酸發(fā)生反應 B．X和W可形成離子化合物 C．X、Y、Z和W都沒有同素異形體 D．Z和W的最高價氧化物對應的水化物都是強酸 【答案】B 考點：考查元素推斷及元素周期律的應用 4．由短周期元素構成的離子化合物中,一個陽離子和一個陰離子的核外電子數(shù)之和為20,下列說法中正確的是（ ） A．化合物中一定只有離子鍵而沒有共價鍵 B．化合物中陽離子和陰離子個數(shù)不一定相等 C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 D．化合物中陽離子半徑一定大于陰離子半徑 【答案】B 【考點定位】考查離子結構、物質結構等。 【名師點晴】本題考查離子結構、物質結構等知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，難度中等，本題采取列舉法解答，找出例外舉例。列舉法在元素周期表中經(jīng)常利用采取列舉法解答，由短周期元素構成的某離子化合物中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20。陰、陽離子均是10電子微粒，它們可以是：陰離子：N3-、O2-、F-、OH-等，陽離子：NH4+、Na+、Mg2+、Al3+等，據(jù)此判斷。 5、R為1～18號元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的，它可能形成的 含氧酸根離子有：①RO32-，②RO42-，③R2O32- ，下列敘述判斷正確的是 A．當它可以形成①時，不可能形成③ B．當它形成①時，也可以形成②和③ C．當它可以形成②時，不可能形成③ D．當它可以形成①時，不可能形成② 【答案】B 【解析】 試題分析：R為1～18號元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的，若R的電子層為1，則核外電子數(shù)為2，為He元素，He性質穩(wěn)定，沒有含氧酸根；若R的電子層為2，則最外層電子數(shù)為4，為C元素；若R的電子層為3，則最外層電子數(shù)為6，為S元素．A、當R可以形成RO32-時，是C O32-或S O32-，故R為C元素或S元素，S元素可以形成S2O32-，故A錯誤；B、當R可以形成RO32-時，R為+4價， R為C元素或S元素，S元素可以形成S2O32- 、SO42-，故B正確；C、當R可以形成RO42-時，是SO42-，故R為S元素，S元素不可能形成、S2O32-形式的離子，故C錯誤；D、當R可以形成②RO42-時，R為+6價，故R為S元素，S元素可以形成SO42-形式的離子，故D錯誤。 考點：本題考查原子結構。 6．氧元素有三種核素16O、17O、18O，它們在自然界中所占的原子個數(shù)百分比分別為a%、b%、c%，則下列說法正確的是 A．一個16O原子的質量為16 g B．17O的相對原子質量約為17 C．氧元素的相對原子質量為 D．氧元素的相對原子質量為(16a%＋17b%＋18c%) 【答案】B 考點：考查質量數(shù)與原子的相對原子質量的關系、元素的相對原子質量的概念 7．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B 元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素中，每一種都能與C元素形成原子個數(shù)比不相同的化合物。 請回答下列問題: （1）A、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物，該化合物電子式為 。 （2）B元素的氫化物在催化劑存在的情況下與C元素單質反應的化學方程式為 。 （3）X的水溶液顯 （填酸性、堿性或中性），原因是 （用離子方程式表示）。 （4）C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是 （填“元素名稱”），可以驗證該結論的是 （填“序號”）。 A．比較這兩種元索的氣態(tài)氫化物的沸點 B．比較這兩種元素的單質在常溫下的狀態(tài) C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 D．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易 （5）C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物，E、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1:2的化合物，這兩種化合物反應的化學方程式為 。 （6）A與C、A與E可分別形成甲、乙兩種負一價雙原子離子，且甲有10個電子，乙有18個電子，則甲與乙反應的離子方程式為 。 【答案】（1）；（2） 4NH3＋5O24NO＋6H2O；（3）酸性，NH4++H2O NH3.H2O+H+；（4）氧， CD；（5）Na2O2+SO2=Na2SO4；（6）HS－＋OH－=S2－＋H2O。 考點：考查元素的推斷、元素及其化合物的性質等知識。 8、A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13 個電子。則 （1）B的原子結構示意圖為 ；X的化學名稱為 。 （2）B單質的電子式為 ；E的氣態(tài)氫化物的結構式為 ；C與D形成的兩種化合物中，原子個數(shù)比為1:1的那種物質所含有的化學鍵為 ，該物質屬于 （填“離子化合物”或“共價化合物”）。 （3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是 （寫化學式）。 （4）D是同周期簡單陽離子中離子半徑最 的元素。 （5）F的單質在反應中常作 劑（填“氧化”或“還原”）。 【答案】（1） 氨（2） H—S—H 離子鍵、共價鍵 離子化合物 （3）H2O（4）大（5）氧化 最大； （5）F是Cl元素，其單質具有強氧化性，在反應中常作氧化劑。 考點：考查結構性質位置關系的應用