高考化學(xué) 微測(cè)試系列 專題20 蓋斯定律及應(yīng)用(含解析)1
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專題20 蓋斯定律及應(yīng)用 (滿分60分 時(shí)間25分鐘) 姓名: 班級(jí): 得分: 1.已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s);△H=-701.0kJmol-1 2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s);△H=-181.6kJmol-1 則反應(yīng)Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的△H為( ) A.+519.4kJmol-1 B.+259.7 kJmol-1 C.-259.7kJmol-1 D.-519.4kJmol-1 【答案】C 考點(diǎn):考查蓋斯定律的應(yīng)用,反應(yīng)熱的計(jì)算。 2.已知熱化學(xué)方程式: ①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H= -283.0kJ/mol ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H= -241.8kJ/mol 據(jù)此判斷下列說法正確的是 A.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H>-241.8kJ/mol B.H2(g)的燃燒熱△H =-241.8 kJ/mol C.H2(g)轉(zhuǎn)變成H2O(g)的化學(xué)反應(yīng)一定放出能量 D.CO(g)+ H2O(g)= CO2(g) + H2(g)的△H =-41.2kJ/mol 【答案】D. 【解析】 試題分析:因?yàn)樗魵廪D(zhuǎn)化為液態(tài)水會(huì)放出熱量,所以1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于生成水蒸氣時(shí)放出的熱量,則△H<-241.8kJ/mol,故A錯(cuò)誤;氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量,所以生成水蒸氣時(shí)放出的熱量不是燃燒熱,故B錯(cuò)誤;氫氣轉(zhuǎn)化為水蒸氣的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng),如根據(jù)蓋斯定律,②-①也可得到氫氣轉(zhuǎn)化為水蒸氣的熱化學(xué)方程式,其反應(yīng)熱為正值,說明反應(yīng)吸熱,故C錯(cuò)誤;根據(jù)蓋斯定律,①-②可得CO與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式,其反應(yīng)熱=-283.0kJ/mol-(-241.8kJ/mol)=-41.2kJ/mol,故D正確。 考點(diǎn):本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。 3.在25℃、101 kPa條件下, C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol,則2C(s) + 2H2(g) + O2(g) = CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為( ) A.-488.3 kJ/mol B.+488.3 kJ/mol C.-191 kJ/mol D.+191 kJ/mol 【答案】A 考點(diǎn):考查了用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。 4.為消除NO對(duì)環(huán)境的污染,可利用NH3在一定條件下與NO反應(yīng)生成無污染的氣體。 已知:①N2 (g)+O2 (g)2NO(g) △H=+180.50 kJmol-1 ②4NH3 (g)+5O2 (g)4NO(g) +6H2O(g) △H=-905.48 kJmol-1 則反應(yīng)4NH3 (g)+6NO(g)5N2 (g)+6H2O(g)的△H是( ) A.+2.98 kJmol-1 B.-2.98 kJmol-1 C.+1807.98 kJmol-1 D.-1807.98 kJmol-1 【答案】D 【解析】 試題分析:②-①⑤,得出:4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) △H=-905.48-5180.50kJmol-1=-1807.98kJmol-1,故選項(xiàng)D正確。 考點(diǎn):考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算等知識(shí)。 5.某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過程如下: 下列說法不正確的是 A.該過程中CeO2沒有消耗 B.該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化 C.右圖中△H1=△H2+△H3 D.以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH――2e-═CO32-+2H2O 【答案】C 考點(diǎn):考查了用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算、反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識(shí)。 6.已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-217kJmol-1 C (s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=b kJmol-1 H-H、O-H和O=O鍵的鍵能分別為436、462和495kJmol-1,則b為 A.+352 B.+132 C.-120 D.-330 【答案】B 【解析】 試題分析:①2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-217kJ?mol-1;②C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=bkJ?mol-1,根據(jù)蓋斯定律:②2-①得:2H2O(g)═O2(g)+2H2(g)△H=2b-(-217kJ?mol-1);而2H2O(g)═O2(g)+2H2(g)△H=4462-495-4362(kJ?mol-1),即2b-(-217kJ?mol-1)=4462-495-4362(kJ?mol-1)解得b=+132,故選B。 【考點(diǎn)定位】考查用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算 【名師點(diǎn)晴】本題考查學(xué)生蓋斯定律的應(yīng)用以及化學(xué)反應(yīng)的能量和化學(xué)鍵鍵能之間的關(guān)系,反應(yīng)熱計(jì)算方法是解題關(guān)鍵。蓋斯定律的使用方法:①寫出目標(biāo)方程式;②確定“過渡物質(zhì)”(要消去的物質(zhì));③用消元法逐一消去“過渡物質(zhì)”。 7.CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì),它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為: ①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJmol-1 ②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJmol-1 ③C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJmol-1 (1)在深海中存在一種甲烷細(xì)菌,它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活,甲烷細(xì)菌使1 mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水,放出的能量________(填“>”“<”或“=”)890.3 kJ。 (2)甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣):CH4+CO2===2CO+2H2,1 g CH4完全反應(yīng)可釋放15.46 kJ的熱量,則: ①能表示該反應(yīng)過程中能量變化的是________(填字母)。 ②若將物質(zhì)的量均為1 mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中,體系放出的熱量隨著時(shí)間的變化如圖所示,則CH4的轉(zhuǎn)化率為_________________。 (3)C(s)與H2(g)不反應(yīng),所以C(s)+2H2(g)===CH4(g)的反應(yīng)熱無法直接測(cè)量,但通過上述反應(yīng)可求出C(s)+2H2(g)===CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH=______________。 (4)目前對(duì)于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點(diǎn),下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是______________(填字母)。 A.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2,并放出熱量 B.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2 C.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣(CO、H2) D.將固態(tài)碳合成為C60,以C60作為燃料 【答案】(1) =;(2) ① D;② 63%;(3) -74.8 kJmol-1 ;(4)C。 考點(diǎn):考查蓋斯定律、反應(yīng)熱的計(jì)算、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等知識(shí)。 8. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ/mol。請(qǐng)回答下列問題: (1)E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱________影響?(填“有或無”)。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)______(填“升高或降低”); (2)圖中ΔH=__________kJ/mol; (3)如果反應(yīng)速率υ(SO2)為0.05 mol/(Lmin),則υ(O2)=___________mol/(Lmin);(4)1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的反應(yīng)熱ΔH1___________1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(l)的反應(yīng)熱ΔH2。(填“>、<或=”) (5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ/mol,計(jì)算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=____________。 【答案】(1)無;降低(2)-198(3)0.025(4)>(5)-1185 kJ/mol 考點(diǎn):考查反應(yīng)熱計(jì)算、蓋斯定律等相關(guān)知識(shí)。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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