《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題3_2 鈉的其他常見(jiàn)化合物 堿金屬（測(cè)）（含解析）1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題3_2 鈉的其他常見(jiàn)化合物 堿金屬（測(cè)）（含解析）1（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專題3.2 鈉的其他常見(jiàn)化合物 堿金屬 （測(cè)試時(shí)間60分鐘，滿分100分） 姓名： 班級(jí)： 得分： 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．【百?gòu)?qiáng)校2016屆福州一中一?！砍aHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，應(yīng)采取最理想的方法是( ) A．加入稀鹽酸 B．加入NaOH溶液 C．加入澄清石灰水 D．通入CO2 【答案】D 考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的分離提純和鑒別的相關(guān)知識(shí)。 2．Na2CO3和NaHCO3是金屬鈉常見(jiàn)的兩種碳酸鹽，它們廣泛地應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中。下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說(shuō)法中，不正確的是( ) A．NaHCO3能中和胃酸，對(duì)胃壁不產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用，可用于治療胃酸過(guò)多癥，但不適合胃潰瘍病人 B．NaHCO3能中和面粉發(fā)酵后產(chǎn)生的酸,并且產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可用于做饅頭 C．Na2CO3溶液中混有NaHCO3時(shí)，用給溶液加熱的方法不能除去 D．往Na2CO3飽和溶液中通入CO2氣體，可獲得NaHCO3沉淀，由此可說(shuō)明Na2CO3的溶解度比NaHCO3大 【答案】D 【解析】 試題分析：A．NaHCO3能中和胃酸，可用于治療胃酸過(guò)多癥，但因與胃酸反應(yīng)生成CO2氣體，則不適合胃潰瘍病人同，故A正確；B．NaHCO3能中和面粉發(fā)酵后產(chǎn)生的酸，并且產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可用于做饅頭，故B正確；C．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，Na2CO3溶液中混有NaHCO3時(shí)，用給溶液加熱的方法不能除去，故C正確；D．往Na2CO3飽和溶液中通入CO2氣體，可獲得NaHCO3沉淀，但由此無(wú)法證明Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，故D錯(cuò)誤，答案為D。 考點(diǎn)：考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)與應(yīng)用。 3．已知鋰及其化合物的許多性質(zhì)與堿金屬差異較大，卻與鎂相似．下面有關(guān)鋰及其化合物的敘述不正確的是 （ ） A．碳酸鋰受強(qiáng)熱很難分解 B．碳酸鋰的溶解度比碳酸氫鋰的小 C．鋰在過(guò)量氧氣中燃燒，主要產(chǎn)物是氧化鋰而不是過(guò)氧化鋰 D．鋰可以與氮?dú)饣仙傻?Li3N) 【答案】A 【解析】因?yàn)镸gCO3煅燒分解成MgO和CO2，由題意知，Li2CO3受熱也易分解。 4．下述對(duì)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說(shuō)明，正確的是 （ ） ①鉀的火焰顏色要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察 ②先將鉑絲灼燒到與原來(lái)火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì) ③每次實(shí)驗(yàn)后，要將鉑絲用鹽酸洗凈 ④實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較淺的火焰 ⑤沒(méi)有鉑絲時(shí)，也可以用光潔無(wú)銹的鐵絲代替 A．僅有③不正確 B．僅有④不正確 C．僅有⑤不正確 D．全對(duì) 【答案】D 5．堿金屬元素是周期性表現(xiàn)得最鮮明和最規(guī)律的一族元素。下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．單質(zhì)都能浮在水面上，都能保存在煤油中 B．單質(zhì)在空氣中燃燒時(shí)，都生成過(guò)氧化物 C．單質(zhì)都不能在自然界中穩(wěn)定存在 D．單質(zhì)都是強(qiáng)還原劑，其陽(yáng)離子都具有強(qiáng)氧化性 【答案】C 【解析】Rb、Cs密度比水大，Li的密度比煤油小，A不正確；Li燃燒只能生成Li2O，B不正確；堿金屬單質(zhì)是強(qiáng)還原劑，但其陽(yáng)離子具有弱氧化性。 6．有A、B兩個(gè)完全相同的裝置，某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分別有10 mL相同濃度的鹽酸，將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)同時(shí)倒入各自的試管中，下列敘述正確的是 （ ） A．A裝置的氣球膨脹速率大 B．若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol/L C．若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1 mol/L D．最終兩試管中Na＋、Cl－的物質(zhì)的量一定相同 【答案】B 7．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將3.36 L CO2氣體通入200 mL 1.00 molL－1 NaOH溶液中，充分反應(yīng)后溶液中c(CO)與c(HCO)的比值為(不考慮CO、HCO的水解) （ ） A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶3 【答案】B 【解析】n(CO2)＝＝0.150 mol n(NaOH)＝0.200 L1.00 molL－1＝0.200 mol 2NaOH　?。　O2===　Na2CO3＋H2O 0．200 mol　　　0.100 mol　　0.100 mol 此時(shí)過(guò)量CO2：0.150 mol－0.100 mol＝0.050 mol，進(jìn)一步與Na2CO3反應(yīng)： Na2CO3　?。　O2?。2O===2NaHCO3 0．050 mol　　　0.050 mol　　　　　0.100 mol ＝＝＝。 8．下列關(guān)于堿金屬的敘述中，不正確的是（ ） A．鉀元素比鈉元素的金屬性強(qiáng) B．鉀和鈉的焰色分別為紫色和黃色 C．堿金屬都能和水起反應(yīng)，生成氫氧化物并放出氫氣 D．堿金屬的熔點(diǎn)隨著電子層數(shù)的增加而升高 【答案】D 9．下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是 ①少量Ca(OH)2投入過(guò)量NaHCO3溶液中 ②過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合 ③金屬鈉投入到FeCl2中 ④向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2 ⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2 A．①②③④⑤ B．只有①④⑤ C．只有②③ D．只有③④ 【答案】B 【解析】 試題分析：①少量Ca(OH)2投入過(guò)量NaHCO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3、Na2CO3和水，因此有白色沉淀產(chǎn)生，正確；②過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合，產(chǎn)生可溶性的NaAlO2，不能產(chǎn)生沉淀，錯(cuò)誤；③金屬鈉投入到FeCl2中，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀和氫氣，白色Fe(OH)2沉淀會(huì)被氧化產(chǎn)生紅褐色的Fe(OH)3沉淀，不是白色沉淀，錯(cuò)誤；④向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2，最終會(huì)產(chǎn)生白色Al(OH)3沉淀，正確；⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2，會(huì)產(chǎn)生白色NaHCO3沉淀，正確。因此可以產(chǎn)生白色沉淀是①④⑤，選項(xiàng)B正確。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用正誤判斷的知識(shí)。 10．【2016屆北京西城一?！縉a2CO3俗稱純堿，是基本化工原料。下列涉及Na2CO3的方程式中，正確的是（ ） A．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3 Na2O2 +CO2 = Na2CO3 +O2 B．Na2CO3溶液呈堿性 CO32－+H2O H2CO3+OH－ C．Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH CO32－+2H+= CO2↑+H2O D．飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4 CO32－+CaSO4 = CaCO3+SO42－ 【答案】D 二、非選擇題(本題包括4小題，共50分) 11．(12分) 11．有A、B、C、D、E、F、G、H、I等全部由短周期元素組成的九種常見(jiàn)物質(zhì)。 已知：①其中只有B、C、F為單質(zhì)，且常溫常壓下，B為固態(tài)，C、F為氣態(tài)； ②化合物中僅A、E為氣態(tài)； ③在常溫下，D為淡黃色固體； ④H的焰色反應(yīng)呈黃色。 它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件未注明)如圖所示： 試回答： （1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式： E________，F(xiàn)________，H________，I________。 （2）寫(xiě)出A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （3）寫(xiě)出B與G反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 【答案】（12分，每空2分） （1）CO　H2　Na2CO3　NaOH （2）2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 （3）C＋H2O(g) CO＋H2 12．(16分) 【2016屆甘肅省嘉峪關(guān)一中高三下第六次模擬】過(guò)碳酸鈉( Na2CO4)是一種很好的供氧劑，其與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2 +O2+2H2O.市售過(guò)碳酸鈉一般都含有碳酸鈉，為測(cè)定某過(guò)碳酸鈉樣品(只含Na2CO4和Na2CO3)的純度，某化學(xué)興趣小組采用以下兩種方案實(shí)施： 方案一： （1）操作①和③的名稱分別為 （2）上述操作中，使用到玻璃棒的有 __(填操作序號(hào))。 （3）請(qǐng)簡(jiǎn)述操作③的操作過(guò)程 方案二：按下圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，Q為一塑料氣袋，隨意取適量樣品于其中，打開(kāi)分液漏斗活塞，將稀鹽酸滴入氣袋中至充分反應(yīng)。 （4）為測(cè)定反應(yīng)生成氣體的總體積，滴稀鹽酸前必須關(guān)閉 ，打開(kāi) (填“K1”、“K2”或“K3”)。導(dǎo)管a的作用是 。 （5）當(dāng)上述反應(yīng)停止后，使K1、K3處于關(guān)閉狀態(tài)，K2處于打開(kāi)狀態(tài)，再緩緩打開(kāi)Kl。 B中裝的固體試劑是 ，為何要緩緩打開(kāi)K1？ 。 （6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到了ymL氣體，則樣品中過(guò)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。 【答案】（1）稱量（1分） 蒸發(fā)結(jié)晶（1分） （2）②③（2分） （3）得到的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)，用玻璃棒不斷攪拌到大量晶體析出，停止加熱靠余熱蒸發(fā)剩余的水分得到氯化鈉固體（2分） （4）K1、K2（2分）K3（1分） 平衡分液漏斗上下的壓強(qiáng)使順利流下（1分） （5）堿石灰（1分）讓生成的二氧化碳能充分被b中堿石灰吸收，使量筒內(nèi)收集到純凈的氧氣（2分） （6）（3分） (x-3y)，故樣品中過(guò)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=，故答案為：。 考點(diǎn)：考查了物質(zhì)含量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法的相關(guān)知識(shí)。 13．(10分)小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。 （1）小蘇打片每片含0.50 g NaHCO3,2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子是________mol。 （2）胃舒平每片含0.245 g Al(OH)3.中和胃酸時(shí)，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平_______片。 （3）達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽。 ①取該堿式鹽3.01 g，加入2.0 mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5 mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0 mL時(shí)正好反應(yīng)完全，計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________________。 ②在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉，過(guò)濾，沉淀物進(jìn)行干燥后重1.74 g，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.040，試推測(cè)該堿式鹽的化學(xué)式為：_______________________。 【答案】 （1）0.012?。?分） （2）3.8　（2分） （3）①n(OH－)∶n(CO)＝16∶1（3分）?、贏l2Mg6(OH)16CO34H2O（3分） 14．(12分)某化學(xué)興趣小組同學(xué)用實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的NaOH固體做了以下實(shí)驗(yàn)：先稱取13.3 g NaOH樣品(雜質(zhì)為Na2CO3)，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入濃度為4 mol/L的鹽酸，再根據(jù)生成CO2的體積計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量，從而進(jìn)一步計(jì)算出樣品中變質(zhì)NaOH的質(zhì)量． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）該實(shí)驗(yàn)的目的是________________________________________________． （2）已知20℃時(shí)，Na2CO3溶解度為21.7 g，NaOH溶解度為108.3 g. 若要將所稱取的樣品恰好溶解，最多需要蒸餾水______g，溶解樣品所需的儀器是_ _______________________________________________________________________． （3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖所示： 則13.3 g該樣品中未變質(zhì)的NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_______；NaOH的變質(zhì)程度為_(kāi)_______(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)；與NaOH反應(yīng)消耗的鹽酸體積為_(kāi)_______mL. （4）根據(jù)“與NaOH反應(yīng)消耗鹽酸的體積”，并對(duì)照上述圖象，他們從實(shí)驗(yàn)中還發(fā)現(xiàn)了什么問(wèn)題？________________________________________，并由此得出了什么結(jié)論？______________________________________________________________。 【答案】 （1）測(cè)定NaOH的變質(zhì)程度?。?分） （2）61.3（1分）　燒杯、玻璃棒、量筒（2分）　 （3）8.00 g（1分）　39.8%（1分）　50.0（1分）　 （4）NaOH被鹽酸中和后，繼續(xù)滴加鹽酸未立即產(chǎn)生氣體（2分）　CO與鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的，先生成HCO，繼續(xù)滴加鹽酸產(chǎn)生CO2（2分）