《高考化學 單元集訓試題 主題一 空氣資源 氨的合成（選修2）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學 單元集訓試題 主題一 空氣資源 氨的合成（選修2）（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

空氣資源 氨的合成 1．化學已經(jīng)滲透到人類生活的各個方面，下列說法正確的是 A．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路” B．氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實現(xiàn) C．服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人體健康不會造成危害 D．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水 【答案】D 2．下列敘述不正確的是( ) A．原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學鍵 B．向煤中加入生石灰可減少對大氣的污染 C．完全由非金屬元素組成的化合物可以形成離子化合物 D．由氮氣為原料合成氨是氮的固定 【答案】A 3．根據(jù)平衡移動的原理，能說明提高氨的產(chǎn)量的措施是 ( ) A．及時把生成的氨液化分離 B．升溫有利于氨的生成 C．使用催化劑促進氮的轉化 D．增大壓強，不利于氨的生成 【答案】A 4．下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是( ) A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，會降低反應速率，可提高N2、H2的轉化率 B．從海水中提鎂過程中，電解熔融MgO可制備Mg C．電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解固體的質量比陰極析出固體的質量小 D．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進入陽極室 【答案】C 5．下列說法正確的是 A．氨的催化氧化是一種特殊的固氮方式 B．工業(yè)冶煉鋁：電解熔融AlCl3固體 C．將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應后剩余的固體中不一定有鐵 D．用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分離 【答案】C 6．下列有關說法正確的是( ) A．乙醇與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體直接通入溴水，可檢驗制得的氣體是否為乙烯 B．合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N2、H2循環(huán)使用，可提高氨的產(chǎn)率 C．將(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶于稀硝酸，滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，說明試樣已變質 D．由ⅠA族和ⅦA族的元素形成的離子晶體，晶體的結構完全相同 【答案】B 7．工業(yè)生產(chǎn)中物質的循環(huán)利用有多種模式。例如： 下列表述不正確的是 A．若圖I為合成氨，則其中N2、H2可循環(huán)使用 B．若圖I為合成SO3，則其中SO2、O2可循環(huán)使用 C．若圖Ⅱ為電解熔融MgCl2得到鎂，則其中HCl可循環(huán)使用 D．若圖Ⅲ為氨氧化法制硝酸，則其中NO2可循環(huán)使用 【答案】C 8．通過資源化利用的方式將CO2轉化為具有工業(yè)應用價值的產(chǎn)品(如圖所示)，是一種較為理想的減排方式，下列說法中正確的是( ) A．CO2經(jīng)催化分解為C、CO、O2的反應為放熱反應 B．除去Na2CO3固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法 C．過氧化尿素和SO2都能使品紅溶液褪色，其原理相同 D．由CO2和H2合成甲醇，原子利用率達100% 【答案】B 9．將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO42H2O）轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。 （1）本工藝中所用的原料除CaSO42H2O、KCl外，還需要 等原料 （2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應的離子方程式： （3）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還含有 （填化學式）等物質，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料。 （4）過濾Ⅰ操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗濾液中含有CO32－的方法是： __________ 。 （5）已知不同溫度下K2SO4在100g水中達到飽和時溶解的量如下表： 溫度（℃） 0 20 60 K2SO4溶解的量(g) 7.4 11.1 18.2 60℃時K2SO4的飽和溶液591g冷卻到0℃，可析出K2SO4晶體 g （6）氯化鈣結晶水合物（CaCl26H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是 A、熔點較低（29℃熔化） b、能導電 c、能制冷 d、無毒 （7）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學理念的是： 【答案】（1）CaCO3 NH3 H2O.（2）CaSO4＋CO32－=CaCO3↓＋SO42－.（3）CaSO4 （4）濾液中滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡.5）54g（6）a d（7）碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環(huán)使用等（原子利用率高，沒有有害物質排放到環(huán)境中） 10．（2015?普陀區(qū)一模）某化學小組的同學模擬工業(yè)制硝酸設計了如下圖所示的裝置．已知： CaCl2+nH2O→CaCl2?nH2O； CaCl2+8NH3→[Ca（NH3）8]Cl2 根據(jù)題意完成下列填空： （1）分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol/L．現(xiàn)用質量分數(shù)為0.35、密度為0.88g/cm3的氨水配制9，.0mol/L的氨水100mL，需要的定量儀器有 （選填編號）． a．100mL容量瓶 b．10mL量筒 c．50mL量筒 d．電子天平 （2）受熱時，乙中反應的化學方程式為 ． （3）實驗開始先加熱催化劑，當催化劑達紅熱時再打開分液漏斗活塞并移走酒精燈，可觀察到的現(xiàn)象有 ． （4）干燥管甲的作用是 ；丙中盛放的藥品為 （選填下列編號），其目的是 ． a．濃H2SO4 b．無水CaCl2 c．堿石灰 d．無水CuSO4 （5）丁中除了NO之外，還可能存在的氣體有 （填寫化學式）．燒杯中發(fā)生反應的化學方程式 、 ． 【答案】（1）a、c；（2）4NH3+5O24NO+6H2O； （3）乙中Cr2O3仍能保持紅熱狀態(tài)； 丁的燒瓶中氣體由無色轉化為紅棕色； 試管里的石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色； （4）干燥氧氣和氨氣的混合氣體；b；吸收水及多余NH3； （5）N2、O2、NO2（N2O4）； 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O． 11．氨、硝酸、硝酸銨、硝酸銅是重要的化工產(chǎn)品．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖1：請回答下列問題 （1）吸收塔中通入空氣的作用是 ． 下列可以代替硝酸鎂加入到蒸餾塔中的是 ． A．濃硫酸 B．氯化鈣 C．生石灰 D．硝酸亞鐵 （2）制硝酸尾氣中的氮氧化物常用尿素[CO（NH2）2]作為吸收劑，其主要的反應為：NO、NO2混合氣與水反應生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素[CO（NH2）2]反應生成CO2和N2，請寫出反應的化學方程式 、 ． （3）在氧化爐里，催化劑存在時氨氣和氧氣反應：4NH3+5O2?4NO+6H2O 4NH3+302?2N2+6H2O 在不同溫度時生成產(chǎn)物如圖一所示．在氧化爐里，反應溫度通?？刂圃?00℃～900℃的理由是 ． （4）如圖二所示裝置可用于電解NO制備 NH4NO3，電解總反應方程式為 ，需補充氨氣的理由是 ． （5）工業(yè)上通常用銅與濃硝酸反應制得光譜純硝酸銅晶體（化學式為Cu（NO3）2?3H2O，摩爾質量為242g/mol）．已知：25℃、1.01105Pa時，在密閉容器發(fā)生反應：2NO2?N2O4，達到平衡時，c（NO2）=0.0400mol/L，c（N2O4）=0.0100mol/L． 現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃高純度硝酸反應，制得5.00L已達到平衡的N2O4和NO2的混合氣體（25℃、1.01105Pa），理論上生成光譜純硝酸銅晶體的質量為 g． 【答案】（1）將NO、NO2等氧化為硝酸，A； （2）NO+NO2+H2O=2HNO2；CO（NH2）2+2HNO2═CO2↑+2N2↑+3H2O． （3）800～900℃時副產(chǎn)物N2的產(chǎn)率較低，NO的產(chǎn)率很高； （4）8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，將電解過程中生成的硝酸轉化為硝酸銨； （5）36.3g．