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氧化還原反應 可能用到的相對原子質(zhì)量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24 、選擇題（本大題共15小題。） 下列是某學生自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是（ ） A.一種元素可能有多種氧化物，但是同種化合價只對應一種氧化物 B.陽離子只能得到電子被還原，只能做氧化劑 C.含有最高價元素的化合物不一定有強的氧化性 D.氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物 變化能夠?qū)崿F(xiàn)的是 ①弱酸與鹽溶液反應生成強酸 ②兩種氧化物發(fā)生反應有氣體生成 ③兩種酸的溶液充分反應后溶液呈中性 ④復分解反應中既沒有生成水，也沒有生成沉淀和氣體 A.①③ B.②④ C.①②④ D.①②③④ 下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是 A.分解反應 B.離子反應 C.置換反應 D.復分解反應 臭氧可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，反應方程式為O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2請你判斷：下列說法錯誤的 A.O3的氧化能力強于I2 B.反應中O3是氧化劑，KI是還原劑 C.1mol O3在反應中得到2mol電子 D.氧化產(chǎn)物I2與還原產(chǎn)物O2的物質(zhì)的量之比為1：1 M2O7X-與S2-在酸性溶液中反應如下：M2O7X－+3S2－+14H+＝2M3++3S↓+7H2O， 則M2O7X－中M的化合價是（ 　 ） A.+2 B.+3 C.+4 D.+6 ．下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與應用相對應的是 A．氯氣有毒，不可用作自來水的殺菌消毒 B．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路 C．硫粉具有還原性，可用于制造黑火藥 D．Na2O2具有強氧化性，可用作呼吸面具的供氧劑 將幾滴是“類鹵離子”)溶液加入含有的酸性溶液中，溶液變成血紅色。將該血紅色溶液分為兩份：①一份中加入適量溶液，紅色褪去；②向另一份中通入，紅色也褪去。下列說法不正確的是 ( ) A.①紅色褪去的原因是將氧化，使消失 B.②紅色褪去的原因是將還原為 C.②紅色褪去的原因是將還原 D.在適當條件下可失去電子被氧化劑氧化為 (多選)PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃酸鹽生成Cl2；現(xiàn)將1molPbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3:2，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是 （ ） A.1:1混合的Pb3O4.PbO B. 1:2混合的PbO2.Pb3O4 C. 1:4:1混合的PbO2.Pb3O .PbO D.1:1:4 混合的PbO2.Pb3O.PbO 已知與足量的10mol/L硫酸混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成；②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是( ) A.反應中硫酸作氧化劑 B. 中硫元素被氧化 C.刺激性氣味的氣體是氨氣 D.完全反應轉(zhuǎn)移0.5 mol電子 下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ A Cl2有氧化性 Cl2能使?jié)駶櫟募t色布條褪色 B SO2有漂白性 SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 C Al有還原性 利用鋁熱反應冶煉金屬Mn D Fe3+有氧化性 Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色 X、Y、Z、W有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、W可能是 ① AlCl3、NaOH ② C、O2③ Cl2、Fe④ S、O2 A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④ “神舟四號”的成功發(fā)射與回收，表明我國的載人航天技術(shù)已經(jīng)有了突破性進展。在飛船的火箭推進器中常裝有液態(tài)肼（用X表示）和液態(tài)雙氧水（H2O2），它們混合時的反應方程式為：2H2O2+X=N2+4H2O，則肼（X）的化學式為 A．N2H6 B．N2H4 C．NH2 D．N2H4O2 據(jù)統(tǒng)計，銀川市的機動車保有量每年以15%至20%的速度增長，交通事故也頻發(fā)；汽車在劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3==K2O+5Na2O+16N2↑。則下列判斷正確的是 A．還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：8 B．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol則轉(zhuǎn)移電子為1mol C．每生成1.6mol氮氣，則有0.2molKNO3被氧化 D．NaN3是只含有離子鍵的離子化合物 已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O， ③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列說法正確的是（ ） A．上述三個反應都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應 B．氧化性由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 C．反應②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1 D．③中當有l(wèi)mol還原劑反應時，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol 向2mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，F(xiàn)eCl3溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，則下列說法正確的是（ ） A．Fe3＋不與I－發(fā)生反應 B．Fe3＋與F－結(jié)合成不與I－反應的物質(zhì) C．F－使I－的還原性減弱 D．Fe3＋被F－還原為Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋ 、填空題（本大題共3小題） 銅、鐵、鋁是重要的金屬材料，銅、鐵、鋁及其化合物有非常重要的用途。 ⑴ 工業(yè)上可用Cu2S和O2反應制取粗銅，該反應中氧化劑為________．電解粗銅制取精銅，電解時，陽極材料是________。 ⑵鐵元素與氯元素可形成FeCl2和FeCl3兩種化合物，下列說法正確的是 (填序號)。 ① 保存FeCl2溶液時，需向溶液中加入少量Fe ② FeCl2只能通過置換反應生成，F(xiàn)eCl3只能通過化合反應生成 ③ 銅片、碳棒和FeCl3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒 ④ 向淀粉－碘化鉀溶液中滴加幾滴FeCl2的濃溶液，原無色溶液變?yōu)樗{色 ⑤ 純鐵與稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuCl22H2O晶體，速率加快 ⑶ 高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效多功能水處理劑。K2FeO4可以鐵為電極，通過電解濃的KOH溶液來制取，寫出電解法制取K2FeO4的陽極反應式： 。 ⑷工業(yè)上常用鋁土礦（含SiO2等雜質(zhì)）生產(chǎn)鋁。從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要從下列試劑中選擇兩種，選用的試劑組合最好是 。 a. NaOH溶液 b.氨水 c. CO2 d. 鹽酸 ⑸四氫鋁鋰（LiAlH4）是有機合成中重要的還原劑，溶解于NaOH溶液時產(chǎn)生一種無色氣體，請完成并配平該反應的離子方程式。 LiAlH4+ ＝ + + 某一反應體系中有反應物和生成物共6種.....，在反應后的溶液中滴加KSCN溶液不顯紅色。 （1）該反應中，被氧化的元素是 ，氧化劑是 。 （2）在該反應中，發(fā)生氧化反應的過程是 → 。 （3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。 （4）可用于制墨水.顏料.補血劑等，它易被氧化。遇（濃）.時反應的產(chǎn)物是..，則該反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 。 雄黃（AS4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空： （1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為　?。? （2）上述反應中的氧化劑是　　，反應產(chǎn)生的氣體可用　 　吸收． （3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3﹣=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　 ?。魧⒃摲磻O計成一原電池，則NO2應該在　 　（填“正極”或“負極”）附近逸出． （4）若反應產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產(chǎn)生的CO2的量　 ?。ㄟx填編號）． a．小于0.5mol b．等于0.5mol c．大于0.5mol d．無法確定． 2016萬卷周測卷（氧化還原反應）答案解析 、選擇題 C D 【解析】 舉例如下：①H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4； ②NO2+SO2 =NO+SO3； ③2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O； ④CH3COONa+HCl=NaCl+ CH3COOH C D 【解析】O2不是還原產(chǎn)物。 D B C 【答案】AD【命題立意】本題考查鉛的化合物的性質(zhì)，考查氧化還原反應規(guī)律的應用，能力層級為C。 【解析】根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒可知PbO2生成O2時，生成O2與生成的+2價Pb(用PbO表示)的關(guān)系為： OPbO氧化還原反應中得失電子守恒可知由剩余固體與濃鹽酸反應時，其中反應物中的+4價Pb(用PbO2表示)與生成物Cl2的關(guān)系為： PbO2～Cl2 由上述兩個關(guān)系式及題目已知信息O2和C12的物質(zhì)的量之比為3：2可知剩余固體中，PbO：PbO2=6：2=3：1。 Pb3O4可以看做2PbOPbO2，故將四個選項中的Pb3O4換算為2PbOPbO2時，選項A.D中的PbO：PbO2=3：1，選項B中的PbO：PbO2=4：3，選項C中的PbO：PbO2=7：5。 【失分警示】該題若局限于寫出兩個反應的化學方程式，然后根據(jù)化學方程式進行計算，會比較繁瑣，從而導致錯誤出現(xiàn)。 D【解析】根據(jù)實驗現(xiàn)象,反應后有生成,因此該反應為 反應中既是氧化劑又是還原劑,硫酸作為介質(zhì),既不是氧化劑又不是還原劑,A.B錯;刺激性氣味的氣體,C錯;1 mol完全反應轉(zhuǎn)移0.5 mol電子,D對。 C B B B B B 、填空 【答案】 （1）、 粗銅 （2）①③⑤ （3） (4)d b （5）LiAlH4+2H2O=Li-+AlO2+4H2↑ 解析：⑵① 保存FeCl2溶液時，需向溶液中加入少量Fe防止Fe2+被氧化，正確；② FeCl2可以通過置換反應生成，也可以通過化合反應生成，如鐵與FeCl3反應生成FeCl2，F(xiàn)eCl3只能通過化合反應生成，錯誤；③ 銅片、碳棒和FeCl3溶液組成原電池，銅做負極，電子由銅片沿導線流向碳棒，正確；④FeCl2溶液中Fe2+不能氧化I-，不能產(chǎn)生藍色的現(xiàn)現(xiàn)象，錯誤；⑤ 純鐵與稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的速率較慢，當加入少量CuCl22H2O晶體時，鐵與Cu2+反應生成Cu單質(zhì)，鐵、銅與鹽酸形成原電池，使反應速率加快，正確。 ⑶在電解時鐵為陽極，在電極上失電子，得到FeO42-。 ⑷從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al（OH）3，與堿不反應，則加足量鹽酸轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀和氯化鋁，濾液中加氨水轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，故答案為：bd； ⑸LiAlH4與水反應生成氫氣，該反應為LiAlH4+2H2O=Li-+AlO2+4H2↑ 【思路點撥】本題考查了電化學原理的應用，鎂、鋁的性質(zhì)等知識點，未知化學反應方程式的書寫，在書寫過程中，要掌握物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵。 (1)+2價 (2) (3) (4)2:1 分析： （1）根據(jù)反應物和生成物來分析反應，則利用氧化還原反應反應中得失電子守恒來分析完全反應的物質(zhì)的量之比來解答； （2）根據(jù)反應物中某元素化合價的降低來分析氧化劑，并利用氣體的性質(zhì)來分析氣體的吸收； （3）根據(jù)氧化還原反應中生成的H3AsO4的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子數(shù)的關(guān)系來計算，利用原電池中正極發(fā)生還原反應，則某元素的化合價降低來解答； （4）根據(jù)NO2與11.2L O2（混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，再利用碳與濃硝酸的反應來分析解答． 解答： 解：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體，則反應為22S3+2SnCl2+4HCl=4S4+2SnCl4+2H2S， 根據(jù)電子得失守恒知1molAs2S3作氧化劑得到2mol電子，而1molSnCl2作還原劑失去2mol電子，則二者的物質(zhì)的量之比是1：1， 故答案為：1：1； （2）因As2S3在該反應中As元素的化合價降低，則As2S3為氧化劑，又H2S是還原性氣體可用堿液吸收或硫酸銅溶液吸收， 故答案為：As2S3；氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液； （3）由反應As2S3+10H++10NO3﹣=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O可知，As2S3作還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2（5﹣3）+3（0+2）=10， 則生成2molH3AsO4時反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，又原電池中正極發(fā)生還原反應，則某元素的化合價降低，由反應可知N元素的 化合價由+5降低到+4，則NO2屬于還原產(chǎn)物，在正極生成，故答案為：10mol；正極； （4）由NO2與11.2LO2混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，則4NO2+O2+2H20═4HNO3，氧氣的物質(zhì)的量為， 則由反應可知硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol4=2mol， 若硝酸完全反應，則根據(jù)電子守恒可知生成CO2的量是0.5mol=0.5mol， 但考慮到隨著反應到進行，硝酸的濃度會降低而稀硝酸不與碳反應，則產(chǎn)生的CO2的量小于0.5mol，故答案為：a． 點評： 本題考查氧化還原反應中的有關(guān)計算，明確物質(zhì)中元素的化合價、電子守恒、物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，并注意化學反應的發(fā)生對物質(zhì)濃度的要求來解答即可．