《高考化學(xué) 熱點題型和提分秘籍 專題10_3 化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué) 熱點題型和提分秘籍 專題10_3 化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價（含解析）（30頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題10.3 化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價 1．掌握常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法)。 2．能根據(jù)要求，做到： (1)設(shè)計、評價或改進實驗方案； (2)了解控制實驗條件的方法； (3)分析或處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論； (4)識別典型的實驗儀器裝置圖。 3．以上各部分知識與技能的綜合應(yīng)用。 熱點題型一 實驗室制取氣體的實驗設(shè)計 例1、 (2015廣東卷)NH3及其鹽都是重要的化工原料。 (1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為________。 (2)按如圖裝置進行NH3性質(zhì)實驗。 ①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是________________，原因是________________。穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。 ②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是_______________________。 (3)設(shè)計實驗，探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響。限選試劑與儀器：固體NH4Cl、蒸餾水、100 mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計、溫度計、恒溫水浴槽(可調(diào)控溫度) ①實驗?zāi)康模禾骄縚_______對溶液中NH4Cl水解程度的影響。 ②設(shè)計實驗方案。擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案(列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關(guān)物理量及需擬定的數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)用字母表示；表中“V(溶液)”表示所配制溶液的體積)。 　　　　物理量 實驗序號　　　　 V(溶液)/mL…… 1 100…… 2 100…… ③按實驗序號1所擬數(shù)據(jù)進行實驗，若讀取的待測物理量的數(shù)值為Y，則NH4Cl水解反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為________(只列出算式，忽略水自身電離的影響)。 【答案】(1)ACG　(2)①產(chǎn)生白色的煙　A瓶中壓強比B瓶中壓強大，打開旋塞1，HCl進入B瓶并與NH3混合，發(fā)生反應(yīng)HCl＋NH3===NH4Cl，生成的NH4Cl為白色固體小顆?！、跓械氖锼芤旱刮M入到B瓶中，溶液顯紅色 (3)①溫度(或濃度)?、? 物理量 實驗序號　　 V(溶液)/mL 溫度 m(NH4Cl)/g pH 1 100 T m1 a 2 100 T m2 b 或 物理量 實驗序號　　 V(溶液)/mL m(NH4Cl)/g 溫度(℃) pH 1 100 m T1 a 2 100 m T2 b ③100% 【提分秘籍】 1．實驗設(shè)計 (1)基本思路。 實驗?zāi)康摹鷮嶒炘怼幤愤x擇→反應(yīng)裝置→操作步驟→注意事項→形成方案。 (2)原理的選擇。 一種氣體可能是多種反應(yīng)的產(chǎn)物，但并不都適于該氣體的實驗室制取，應(yīng)滿足下列條件： ①反應(yīng)物容易獲得。 ②反應(yīng)條件容易實現(xiàn)。 ③反應(yīng)容易控制，副反應(yīng)少。 ④生成的氣體易于分離和收集。 2．制備氣體的操作順序 (1)儀器安裝順序。 ①由下到上(如制氯氣的發(fā)生裝置安裝順序是放鐵架臺→擺酒精燈→固定鐵圈→放置石棉網(wǎng)→固定圓底燒瓶)。 ②從左到右(如制氯氣：發(fā)生裝置→凈化裝置→收集裝置→尾氣吸收裝置)。 ③先塞后定(把帶導(dǎo)管的膠塞在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器)。 (2)加入試劑順序。 先放入固體，后滴加液體(即先固后液)。 (3)其他操作順序。 先檢驗氣密性，后裝入藥品(便于在裝置漏氣時進行調(diào)整或更換儀器)，最后點燃酒精燈(所有準備工作完畢后)；在連接導(dǎo)管時，應(yīng)長進短出；量氣裝置的導(dǎo)管應(yīng)短進長出；干燥管應(yīng)大口進，小口出。 3．氣體制取裝置的改進： (1)“固一液”不加熱制氣裝置的改進。 (2)啟普發(fā)生器的拓展創(chuàng)新。 4．幾種常見氣體的特殊制法 (1)O2：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。 (2)NH3：濃氨水與生石灰反應(yīng)。 NH3H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑。 (3)HCl：濃鹽酸中加入濃硫酸，濃硫酸有吸水性，且溶于水放熱，使HCl大量揮發(fā)。 相應(yīng)的發(fā)生裝置不再是傳統(tǒng)的固－固加熱、固－液加熱型，而可統(tǒng)一使用如右裝置。 5．尾氣的處理 有毒、有害、污染空氣的氣體尾氣必須進行處理，用溶液吸收或點燃使它們變?yōu)闊o毒、無害、無污染的物質(zhì)，利用液體吸收尾氣時，要注意防止液體倒吸。 吸收 裝置 尾氣 性質(zhì) 吸收溶解度較小的尾氣(如Cl2、SO2等) 吸收溶解度較大的尾氣(如HCl、NH3等) CO等氣體可用點燃或收集于氣球中的方法處理 裝置(I)把體積較大的部分變?yōu)楦稍锕芑蜷L頸漏斗的球形部分，可倒置或正向連接； 裝置(Ⅱ)把體積較大的部分變?yōu)閳A底燒瓶； 裝置(Ⅲ)把體積較大的部分移到一邊，變?yōu)閺V口瓶； 裝置(Ⅳ)把燒瓶中右側(cè)導(dǎo)管變短，這是常見的安全瓶，注意裝置(Ⅲ)、裝置(Ⅳ)中導(dǎo)管長度的不同；根據(jù)裝置(Ⅲ)的原理，液體也可裝在廣口瓶中，可構(gòu)成裝置(V)。裝置(Ⅵ)導(dǎo)管與雙球緩沖器相連； 裝置(Ⅶ)雙球洗氣管可看作放大的雙球緩沖器，二者防倒吸原理相似，以雙球洗氣管為例：當(dāng)發(fā)生倒吸時，液體進入左邊的球形部分，由于球形部分的體積較大，在重力作用下，液體又落回管中，故可防止倒吸。 裝置(Ⅷ)另辟蹊徑，NH3通入四氯化碳中不能溶解，則肯定不會發(fā)生倒吸；氣泡上浮過程中與水接觸，可被水吸收。 【方法技巧】選擇氣體干燥劑應(yīng)注意的事項 (1)酸性干燥劑(如濃硫酸、P2O5等)不能用來干燥堿性氣體。 (2)堿性干燥劑(如堿石灰、生石灰、固體NaOH等)不能用來干燥酸性氣體(如Cl2)。 (3)有氧化性的干燥劑(如濃硫酸)不能干燥有還原性的氣體(如H2S、HI等)。 【舉一反三】 實驗室常見的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示： (1)實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，通常使用的藥品是________________；檢查C裝置氣密性的操作方法是___________________________________________。 (2)氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)。下列氣體的性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是________(填序號，下同)。 ①密度?、陬伾、廴芙庑浴、軣岱€(wěn)定性　⑤是否與氧氣反應(yīng) (3)下圖是某學(xué)生設(shè)計收集氣體的幾種裝置，其中不可行的是________。 (4)若用A裝置與D裝置相連制取收集X氣體，則X可能是下列氣體中的________。 ①CO2?、贜O?、跜l2　④H2 其中在D裝置中連接小燒杯的目的是____________________。 【答案】(1)連接一根導(dǎo)管，將導(dǎo)管通入水槽中，用酒精燈微熱圓底燒瓶底部，如果導(dǎo)管口處有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后，在導(dǎo)管里形成一段水柱，說明C裝置氣密性良好 (2) ②④ （3）b、c （4）③ 吸收尾氣，防止污染空氣 熱點題型二 化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價 例2、 (雙選)(2015江蘇卷)下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗?zāi)康氖?　　) A．制備Al(OH)3懸濁液：向1 molL－1 AlCl3溶液中加過量的6 molL－1 NaOH溶液 B．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入適量飽和Na2CO3溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水 C．檢驗溶液中是否含有Fe2＋：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象 D．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支試管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象 【答案】BD 【提分秘籍】 化學(xué)實驗方案評價的五大視角 (1)可行性方面 ①實驗原理是否科學(xué)可行；②實驗操作是否安全合理；③實驗步驟是否簡單方便；④實驗現(xiàn)象和結(jié)論是否明顯清晰。 (2)綠色化學(xué)方面 ①原料是否無毒、安全、易得；②原料利用率及反應(yīng)速率是否較高；③實驗過程中是否造成環(huán)境污染。 (3)從安全性方面 ①凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防止液體倒吸； ②進行某些易燃易爆實驗時要防爆炸； ③防氧化(如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中進行等)； ④污染性的氣體要進行尾氣處理；有粉末狀物質(zhì)參加的反應(yīng)，要注意防止導(dǎo)氣管堵塞； ⑤防吸水(如制備FeCl3、AlCl3等易潮解物質(zhì)時，不要忽視空氣中水蒸氣的影響，應(yīng)在制備裝置后連接一個干燥裝置)。 (4)從規(guī)范性方面 ①冷凝回流(有些反應(yīng)中，為減少易揮發(fā)液體反應(yīng)物的損耗和充分利用原料，需在反應(yīng)裝置上加裝冷凝回流裝置，如長玻璃管、豎裝的干燥管及冷凝管等)； ②易揮發(fā)液體產(chǎn)物(導(dǎo)出時可為蒸氣)的及時冷卻； ③平衡氣壓(有些加熱產(chǎn)生蒸氣的反應(yīng)容器與加注液體的分液漏斗上口用導(dǎo)管連通或盛裝反應(yīng)液容器插安全玻璃管)； ④儀器拆卸與組裝順序相反，按照從右向左，從高到低的順序。 (5)最佳方案的選擇 幾個實驗方案都能達到目的，選出裝置最簡單，藥品容易取得、價格低廉，現(xiàn)象明顯，干擾小，無污染的最佳方案。 2．化學(xué)實驗裝置的改進： (1)氣體實驗裝置的改進。 化學(xué)實驗中，應(yīng)掌握的氣體制備實驗有：三種單質(zhì)(H2、O2、Cl2)的制備；二種氫化物(HCl、NH3)的制備；四種氧化物(CO2、SO2、NO2、NO)的制備。復(fù)習(xí)時，除了掌握好經(jīng)典的制備方法外，還應(yīng)對藥品選擇、反應(yīng)原理進行拓展和創(chuàng)新。 典型的氣體實驗裝置改進設(shè)計有：依據(jù)啟普發(fā)生器原理設(shè)計的反應(yīng)器，尾氣吸收、防倒吸裝置的設(shè)計，液封裝置的設(shè)計，恒壓裝置的設(shè)計等。 (2)性質(zhì)實驗裝置的改進。 改進后的實驗應(yīng)盡可能簡單易行，用較少的實驗步驟和實驗藥品，并能在較短的時間內(nèi)完成，且效果明顯。例如：用套管實驗證明Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性(圖甲)；用培養(yǎng)皿通過向NaOH固體上滴濃氨水，探究氨氣的性質(zhì)(圖乙)等。 (3)制備實驗裝置的改進。 制備一種物質(zhì)，應(yīng)根據(jù)目標產(chǎn)品的組成來確定原料及反應(yīng)原理，設(shè)計反應(yīng)路徑，選擇合適的儀器和裝置。最后，根據(jù)生成物的性質(zhì)將產(chǎn)品分離提純出來。整個過程如圖所示： →→→→→ 改進過程時應(yīng)注意以下兩點： ①在設(shè)計物質(zhì)制備的實驗方案時，要優(yōu)化上述流程中的每一個具體環(huán)節(jié)。遵循的優(yōu)化原則是原料廉價，原理綠色，條件優(yōu)化，儀器簡單，分離方便。 ②一些物質(zhì)的制備，由于其性質(zhì)上的特殊性，需要設(shè)計一些特殊的裝置來完成。如實驗室制備Fe(OH)2固體，由于Fe(OH)2遇空氣易被氧化而變質(zhì)，故其制備實驗裝置必須嚴格防止制備的Fe(OH)2固體與O2接觸。 3．實驗數(shù)據(jù)的分析或處理 對實驗數(shù)據(jù)篩選的一般方法和思路的“五看” “一看”，數(shù)據(jù)是否符合測量儀器的精度特點，如用托盤天平測得的質(zhì)量的精度為0.1 g，若精度值超過了這個范圍，說明所得數(shù)據(jù)是無效的。 “二看”，數(shù)據(jù)是否在誤差允許范圍內(nèi)，若所得的數(shù)據(jù)明顯超出誤差允許范圍，要舍去。 “三看”，反應(yīng)是否完全，是否是過量反應(yīng)物作用下所得的數(shù)據(jù)，只有完全反應(yīng)時所得的數(shù)據(jù)，才能進行有效處理和應(yīng)用。 “四看”，所得數(shù)據(jù)的測試環(huán)境是否一致，特別是氣體體積數(shù)據(jù)，只有在溫度、壓強一致的情況下才能進行比較、運算。 “五看”，數(shù)據(jù)測量過程是否規(guī)范、合理，錯誤和違反測量規(guī)則的數(shù)據(jù)需要舍去。 【舉一反三】 (2015北京理綜)為探討化學(xué)平衡移動原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過改變濃度研究“2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2”反應(yīng)中Fe3＋和Fe2＋的相互轉(zhuǎn)化。實驗如下： (1)待實驗Ⅰ溶液顏色不再改變時，再進行實驗Ⅱ，目的是使實驗Ⅰ的反應(yīng)達到________________。 (2)ⅲ是ⅱ的對比實驗，目的是排除ⅱ中________________造成的影響。 (3)ⅰ和ⅱ的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e2＋向Fe3＋轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動原理解釋原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測I中Fe2＋向Fe3＋轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag＋使c(I－)降低，導(dǎo)致I－的還原性弱于Fe2＋，用下圖裝置(a、b均為石墨電極)進行實驗驗證。 ①K閉合時，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作________極。 ②當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達到平衡)后，向U形管左管中加滿0.01 molL－1 AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測，該現(xiàn)象是_____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)按照(4)的原理，該同學(xué)用上圖裝置進行實驗，證實了ⅱ中Fe2＋向Fe3＋轉(zhuǎn)化的原因。 ①轉(zhuǎn)化原因是 ________________________________________________________________________。 ②與(4)實驗對比，不同的操作是 ________________________________________________________________________。 (6)實驗Ⅰ中，還原性：I－>Fe2＋；而實驗Ⅱ中，還原性：Fe2＋>I－。將(3)和(4)、(5)作對比，得出的結(jié)論是________________________________________________________________________。 【答案】(1)化學(xué)平衡狀態(tài) (2)溶液稀釋對顏色變化 (3)加入Ag＋發(fā)生反應(yīng)：Ag＋＋I－===AgI↓，c(I－)降低；或增大c(Fe2＋)，平衡均逆向移動 (4)①正?、谧蠊墚a(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn) (5)①Fe2＋隨濃度增大，還原性增強，使Fe2＋還原性強于I－ ②向右管中加入1 molL－1 FeSO4溶液 (6)該反應(yīng)為可逆氧化還原反應(yīng)，在平衡時，通過改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，并影響平衡移動方向。 【解析】(1)溶液顏色不再改變，說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)。(2)ⅲ是單純的稀釋溶液體系，顯然是為了避免加入新的試劑導(dǎo)致原有體系被稀釋造成的影響。(3)本題的答題思路非常套路化：先給出題中所涉平衡，之后描述改變條件如何影響體系中某一成分濃度，導(dǎo)致平衡移動。(4)①關(guān)注實驗Ⅰ中是Fe3＋將I－氧化，故K剛閉合時，F(xiàn)e3＋作氧化劑，在正極反應(yīng)。②本題中的“推測”是加入Ag＋后I－還原性弱于Fe2＋，因而除了實驗Ⅱ中ⅰ內(nèi)現(xiàn)象以外，應(yīng)發(fā)生電流計指針向左偏轉(zhuǎn)。(5)①題中已經(jīng)點明是按照(4)的原理，因而注意結(jié)合(4)中推測進行分析，原因應(yīng)是c(Fe2＋)升高，導(dǎo)致Fe2＋還原性強于I－。②與(4)的差異應(yīng)是實驗Ⅱ中ⅰ和ⅱ中的差異。答題時，應(yīng)注意FeSO4濃度與實驗Ⅱ中相等(1 molL－1)，并注意Fe2＋應(yīng)加至右管內(nèi)。(6)實驗Ⅰ和Ⅱ已經(jīng)證明，F(xiàn)e2＋和Ⅰ－的還原性強弱順序可以變化；(3)(4)則說明，這一變化可以由還原劑濃度決定，濃度提高則還原性增強。 1．【2016年高考北京卷】（16分） 以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。 實驗 試劑. 現(xiàn)象 滴管 試管 2 mL 0.2 molL?1 Na2SO3溶液 飽和Ag2SO4溶液 Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀 0.2 molL?1 CuSO4 Ⅱ.溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀 0.1 molL?1 Al2（SO4）3溶液 Ⅲ.開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀 （1）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ：____________。 （2）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42?，含有Cu+、Cu2+和SO32?。 已知：Cu+Cu +Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）+I2。 ①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是_____________。 ②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32?。 a.白色沉淀A是BaSO4，試劑1是____________。 b.證實沉淀中含有Cu+和SO32?的理由是___________。 （3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無SO42?，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。 ①推測沉淀中含有亞硫酸根和________。 ②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)： i.被Al（OH）3所吸附； ii.存在于鋁的堿式鹽中。 對假設(shè)ii設(shè)計了對比實驗，證實了假設(shè)ii成立。 a.將對比實驗方案補充完整。 步驟二：_____________（按上圖形式呈現(xiàn)）。 （4）根據(jù)實驗，亞硫酸鹽的性質(zhì)有___________。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與__________有關(guān)。 【答案】（1）2Ag＋+SO32—＝Ag2SO4↓。 （2）①加入稀硫酸后，有紅色固體生成；②a. HCl和BaCl2溶液。 b.在I-的作用下，Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，SO32-轉(zhuǎn)化為SO42-。 （3）①Al3+、OH-。 ②a、，b、V1明顯大于V2。 （4）還原性、水解溶液顯堿性；兩種鹽溶液中陰陽離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件。 b.證實沉淀中含有Cu+和SO32?的理由是棕黃色沉淀與KI溶液反應(yīng)生成白色沉淀（CuI），證明含有Cu＋，白色沉淀A為硫酸鋇，證明含有SO32—。 （3）①根據(jù)題意可知實驗Ⅲ的白色沉淀中無SO42?，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色，則 ①推測沉淀中含有亞硫酸根和氫氧化鋁。 ②a、鋁的酸式鹽與氫氧化鈉反應(yīng)消耗的氫氧化鈉的含量大于氫氧化鋁，所以反應(yīng)應(yīng)該設(shè)計一個定量對比試驗，根據(jù)白色固體消耗氫氧化鈉的量不同來證實假設(shè)ⅱ成立，即實驗方案設(shè)計步驟二為： ，且V1明顯大于V2，可說明沉淀中亞硫酸根存在于堿式鹽中。 （4）根據(jù)實驗白色沉淀能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明亞硫酸鹽具有還原性，另外亞硫酸根水解呈堿性。根據(jù)實驗現(xiàn)象考點鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與鹽的性質(zhì)和溶液的酸堿性有關(guān)。 2．【2016年高考四川卷】（13分）CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl22H2O制備CuCl，并進行相關(guān)探究。 【資料查閱】 【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）。 請回答下列問題： （1）儀器X的名稱是__________。 （2）實驗操作的先后順序是a→______→c（填操作的編號） a．檢查裝置的氣密性后加入藥品 b．熄滅酒精燈，冷卻 c．在“氣體入口”處干燥HCl d．點燃酒精燈，加熱 e．停止通入HCl，然后通入N2 （3）在實驗過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是_______。 （4）裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是________________。 （5）反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析： ①若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是________________。 ②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是________________。 【答案】（1）干燥管 （2）c d b （3）先變紅，后褪色 （4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （5）①加熱時間不足或溫度偏低②通入HCl的量不足 1．【2015新課標Ⅱ卷理綜化學(xué)】用右圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是（ ） 選項 ①中物質(zhì) ②中物質(zhì) 預(yù)測②中的現(xiàn)象 A． 稀鹽酸 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 立即產(chǎn)生氣泡 B． 濃硝酸 用砂紙打磨過的鋁條 產(chǎn)生紅棕色氣體 C． 氯化鋁溶液 濃氫氧化鈉溶液 產(chǎn)生大量白色沉淀 D． 草酸溶液 高錳酸鉀酸性溶液 溶液逐漸褪色 【答案】D 2．【2015江蘇化學(xué)】下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖牵? ） A．制備Al(OH)3懸濁液：向1molL－1AlCl3溶液中加過量的6molL－1NaOH溶液 B．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水 C．檢驗溶液中是否含有Fe3＋：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象 D．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象 【答案】BD 【解析】A、Al(OH)3是兩性氫氧化物，可以和過量氫氧化鈉反應(yīng)生偏鋁酸鈉，故不能制備氫氧化鋁懸濁液，錯誤；B、乙酸的酸性強于碳酸鈉，飽和碳酸鈉除去乙酸，還可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后分液即可，故正確；C、氯水具有強氧化性，可能把Fe2＋氧化成Fe3＋，也會出現(xiàn)上述現(xiàn)象，故錯誤；D、兩試管做對比實驗，如果第二支試管冒出氣泡多與第一支，說明FeCl3是催化劑，加快反應(yīng)速率，故正確。 3．【2015新課標Ⅰ卷理綜化學(xué)】（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.410－2，K2=5.410－5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。回答下列問題： （1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_________，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_______。裝置B的主要作用是________。 （2）乙組同學(xué)認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進行實驗。 ①乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、______。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_______。 ②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_______。 （3）設(shè)計實驗證明： ①草酸的酸性比碳酸的強______。 ②草酸為二元酸______。 【答案】（1）有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁；CO2；冷凝（水蒸氣、草酸等），避免草酸進入裝置C反應(yīng)生成沉淀，干擾CO2的檢驗。 （2） ①F、D、G、H、D、I； CuO（氧化銅）； ②H中的粉末有黑色變?yōu)榧t色，其后的D中的石灰水變渾濁； （3） ① 向盛有少量NaHCO3溶液的試管中滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生。 ②用氫氧化鈉標準溶液滴定草酸溶液，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是草酸的兩倍 （3）問考查實驗設(shè)計能力，證明“草酸的酸性比碳酸強”這個命題很常規(guī)。設(shè)計一個常量濃度的溶液混合，產(chǎn)生氣泡即可。題中不給試劑濃度的話，濃度大小可不強調(diào)。碳酸鹽也可以是Na2CO3，但最好不用CaCO3（題目開始部分又暗示CaC2O4難溶）。 證明“草酸是二元酸”這個難一點，要用到中和滴定。用一元強堿NaOH中和，根據(jù)酸堿完全反應(yīng)時的物質(zhì)的量之比來作判斷，這是草酸是二元酸的最可靠的證據(jù)。 4．【2015四川理綜化學(xué)】(13分)(NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。 查閱資料] (NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同。 實驗探究]該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略） 實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）。通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00 mL。經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42-。 （1）儀器X的名稱是________________。 （2）滴定前，下列操作的正確順序是_________(填字母編號)。 a．盛裝0.2000mol/L NaOH溶液 b．用0.2000mol/L NaOH溶液潤洗 c．讀數(shù)、記錄 d．查漏、清洗 e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面 （3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是__________mol 實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-。進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。 （4）檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是__________. （5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是____________. （6）(NH4)2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是______________________. 【答案】 （1）圓底燒瓶 （2）dbaec （3）0.03 mol （4）取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解，放出無色刺激性氣體 （5）NH3 （6）3(NH4)2SO44NH3↑+ N2↑+3SO2↑ + 6H2O↑ 【解析】（1）儀器X為圓底燒瓶。 （2）滴定操作步驟為：首先查漏、水洗，再用待裝的溶液潤洗，再裝液，再排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面，最后記錄讀數(shù)。 （3）由題意知：品紅溶液不褪色，說明無SO2，滴定后的溶液中無SO42-，說明無SO3則裝置B中吸收的氣體為NH3。n(HCl)= n(NH3) +n(NaOH)，則得答案為0.03 mol （4）取裝置D內(nèi)溶液少許于試管中，加入BaCl2溶液，再加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀且加入鹽酸后白色沉淀能完全溶液，則說明原溶液中有SO32-，無SO42- （5）NH3 （6）3(NH4)2SO44NH3↑+ N2↑+3SO2↑ + 6H2O 5．【2015福建理綜化學(xué)】（15分）某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關(guān)探究實驗。 實驗一 制取氯酸鉀和氯水 利用右圖所示的實驗裝置進行實驗。 （1）制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有______。 （2）若對調(diào)B和C裝置的位置，_____(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。 實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的探究 （3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3 。該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行)： ①系列a實驗的實驗?zāi)康氖莀______。 ②設(shè)計1號試管實驗的作用是___________。 ③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為_________________。 實驗三 測定飽和氯水中氯元素的總量 （4）該小組設(shè)計的實驗方案為：使用右圖裝置，加熱15.0ml飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是_______。(不考慮實驗裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因) （5）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細節(jié))：______ 資料：i.次氯酸會破壞酸堿指示劑； ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。 【答案】（15分）（1）燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(不填“膠頭滴管”也可)；（2）能； （3）①研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響； ②硫酸濃度為0的對照實驗； ③ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O （4）因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案無法測算試樣含氯總量(或其他合理答案)。 （5）量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，稱量沉淀質(zhì)量(或其他合理答案)。 故能提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。（3）①根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：KI、KClO3的物質(zhì)的量不變，改變的只有硫酸的體積和水的多少，二者的和相等，及硫酸的濃度不同，而溶液的體積相同。可見該實驗研究的目的就是研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響；②設(shè)計1號試管實驗的作用是硫酸溶液沒有加入，即硫酸的濃度是0，可以進行對照實驗，比較硫酸不同濃度的影響。③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色，證明產(chǎn)生了I2；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O。（4）該小組設(shè)計的實驗方案為：使用右圖裝置，加熱15.0ml飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行，主要原因是在溶液中存在Cl2的重新溶解及HClO分解產(chǎn)生HCl和氧氣等。（5）由于次氯酸會破壞酸堿指示劑，因此實驗設(shè)計時不用酸堿指示劑，可以利用氯水的強氧化性，向該溶液中加入足量的足量的H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Cl-，H2O2被氧化變?yōu)镺2，然后加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，發(fā)生沉淀反應(yīng)形成AgCl沉淀，稱量沉淀質(zhì)量可根據(jù)物質(zhì)的元素組成確定其中含有的氯元素的質(zhì)量。 6．【2015安徽理綜化學(xué)】（14分）某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1molL-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組突出了如下假設(shè): 假設(shè)一：溶液中的NO3- 假設(shè)二：溶液中溶解的O2 （1） 驗證假設(shè)一 該小組涉及實驗驗證了假設(shè)一，請在下表空白處填寫相關(guān)實驗現(xiàn)象 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 實驗1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體 假設(shè)一成立 實驗2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體 （2）為深入研究該反應(yīng)，該小組還測得上述兩個實驗中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線入下圖 實驗1中溶液pH變小的原因是____;V1時，實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是（用離子方程式表示）_________。 （3）驗證假設(shè)二 請設(shè)計實驗驗證假設(shè)二，寫出實驗步驟，預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。 實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（不要求寫具體操作過程） （4）若假設(shè)二成立，請預(yù)測：在相同條件下，分別通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液體積變化忽略不計），充分反映后兩溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者，理由是________ 【答案】（1）無明顯現(xiàn)象、有白色沉淀生成（2）SO2溶于水后生成H2SO3 ; 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+4H++2NO; （3） 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 實驗1：作為參考實驗 假設(shè)二成立 實驗3：將純凈的SO2氣體通入未經(jīng)脫O2處理的25mL0.1mol/L的BaCl2溶液中 有白色沉淀生成 （4）小于，反應(yīng)的離子方程式表明，足量的O2和NO3-分別氧化相同的H2SO3，生成的H+的物質(zhì)的量前者多余后者 7．【2015海南化學(xué)】（11分）工業(yè)上，向500—600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗。 回答下列問題： （1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，裝置B中加入的試劑是 。 （2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取 。尾氣的成分是 。若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是 、 。 （3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl2 會含有少量FeCl3 ，檢驗FeCl3常用的試劑是 。欲制得純凈的FeCl2 ，在實驗操作中應(yīng)先 ，再 。 【答案】（1）MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O，濃硫酸。 （2）HCl；HCl和H2；發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收。 （3）KSCN溶液；通入氯化氫（趕盡裝置中的空氣）， 1. (2014新課標Ⅰ，13)利用下圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是(　　) 選項 ① ② ③ 實驗結(jié)論 A 稀硫酸 Na2S AgNO3與AgCl的濁液 Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) B 濃硫酸 蔗糖 溴水 濃硫酸具有脫水性、氧化性 C 稀鹽酸 Na2SO3 Ba(NO3)2溶液 SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀 D 濃硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性：硝酸>碳酸>硅酸 【答案】B 2．(2014全國課標Ⅱ，28)某小組以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進行如下實驗。 ①氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 molL－1的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 molL－1 NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 mL NaOH溶液。 ②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色)。 回答下列問題： (1)裝置中安全管的作用原理是____________。 (2)用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應(yīng)使用________式滴定管，可使用的指示劑為________。 (3)樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為________。 (4)測定氨前應(yīng)該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好，測定結(jié)果將________(填“偏高”或“偏低”)。 (5)測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是________________；滴定終點時，若溶液中c(Ag＋)＝2.010－5 molL－1，c(CrO)為________ molL－1。已知：Ksp(Ag2CrO4)＝1.1210－12] (6)經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3，鈷的化合價為________。 制備X的化學(xué)方程式為__________________；X的制備過程中溫度不能過高的原因是__________________。 【答案】(1)當(dāng)壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定 (2)堿　酚酞(或甲基橙) (3)100% (4)偏低 (5)防止AgNO3見光分解　2.810－3 (6)＋3　2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2===2Co(NH3)6]Cl3＋2H2O 溫度過高，H2O2分解，氨氣逸出 3. (2014四川，9)硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O)。 Ⅰ.查閱資料] (1)Na2S2O35H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。 (2)向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。 (3)Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。 Ⅱ.制備產(chǎn)品] 實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置) 實驗步驟： (1)檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是________；E中的試劑是________(選填下列字母編號)。 A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．飽和NaHSO3溶液 (2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。 (3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合液，濾液經(jīng)________(填寫操作名稱)、 結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。 Ⅲ.探究與反思] (1)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇) 取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_______________________ ___________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。 (2)為減少裝置C中生成的Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實驗步驟(2)進行了改進，改進后的操作是________ ________________________________________________________________________。 (3)Na2S2O35H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過________方法提純。 【答案】Ⅱ.(1)①分液漏斗　②B　(3)蒸發(fā) Ⅲ.(1)過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl (2)先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液 (3)重結(jié)晶 【解析】Ⅱ.(1)根據(jù)儀器a的結(jié)構(gòu)特點，可知a為分液漏斗；E為處理尾氣SO2的裝置，所給試劑中只有NaOH溶液能吸收SO2，故E中的試劑是NaOH溶液。(3)要從濾液中得到晶體應(yīng)進行的操作是蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。 1．下圖是一套實驗室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體。下列各組物質(zhì)中能利用這套裝置進行實驗的是(　　) A．銅屑和稀硝酸　　B．二氧化錳和濃鹽酸 C．濃氨水和生石灰 D．碳酸鈣和稀鹽酸 【答案】D 【解析】由裝置可看出這是一套固液不加熱制取氣體的裝置，且生成的氣體不能和濃H2SO4反應(yīng)，不和O2反應(yīng)，密度比空氣大，所以只有D正確。 2.用右圖所示裝置進行如下實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖?　　) A．瓶中盛滿水，從B口進氣，用排水法收集H2 B．瓶中盛適量濃硫酸，從A口進氣來干燥CO2 C．從B口進氣，用排空氣法收集NO2 D．瓶中裝滿水，A口連導(dǎo)管并伸入量筒中，從B口進氣，用排水法測量生成O2的體積 【答案】C 【解析】從B口進氣時，可用排空氣法收集密度比空氣小的氣體，故C項錯誤。 3．某地污水中含有Zn2＋、Hg2＋、Fe3＋和Cu2＋四種陽離子。甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計的從該污水中回收金屬銅的方案如下： A．三種實驗方案中都能制得純凈的銅 B．乙方案中加過量鐵粉可以將四種陽離子全部還原 C．甲方案中的反應(yīng)涉及置換、分解、化合、復(fù)分解四種反應(yīng)類型 D．丙方案會產(chǎn)生環(huán)境污染 【答案】D 4．用鐵制備較純凈的三氧化二鐵，下列實驗方案最好的是(　　) A．使鐵在潮濕的空氣中緩慢氧化 B．鐵在氯氣中燃燒，加水溶解，再加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌，然后充分加熱分解 C．使鐵溶解于稀硫酸，再加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌，然后充分加熱分解 D．使鐵與足量稀硝酸反應(yīng)，再加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌，然后充分加熱分解 【答案】B 【解析】A項，最終生成鐵銹(氧化鐵水合物)；B項，F(xiàn)eFeCl3Fe(OH)3Fe2O3，方案合理；C項，F(xiàn)eFeSO4Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2部分氧化為Fe(OH)3，分解產(chǎn)物中既有FeO，又有Fe2O3等；D項，F(xiàn)e與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生大氣污染物NO。 5．某化學(xué)興趣小組小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案： 方案一：銅鋁混合物測定生成氣體的體積 方案二：銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量 下列有關(guān)判斷中不正確的是(　　) A．溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液 B．若溶液B選用濃硝酸，測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏大 C．方案一可能產(chǎn)生氫氣，方案二可能剩余銅 D．實驗室中方案二更便于實施 【答案】B 【解析】若B為濃硝酸，銅溶解，鋁會鈍化，表面生成一層致密的氧化膜，導(dǎo)致剩余固體的質(zhì)量偏大，故測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏小，B項不正確。 6．用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?　　) A．用圖1所示裝置從Fe(OH)3膠體中過濾出Fe(OH)3膠粒 B．用圖2所示裝置蒸發(fā)掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl22H2O晶體 C．用圖3所示裝置從CH3OH與C2H5OH的混合物中分離出乙醇 D．用圖4所示裝置從C2H5OH與C2H5OOCCH3的混合物中分離出乙酸乙酯 【答案】C 7．如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是(　　) A．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液不褪色 B．若A為醋酸溶液，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁 C．若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊溶液，則C中溶液先變紅后褪色 D．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中產(chǎn)生白色沉淀 【答案】C 8．下圖所示的實驗，能達到目的是(　　) A B C D 驗證化學(xué)能轉(zhuǎn) 化為電能 驗證溫度對平 衡移動的影響 驗證鐵發(fā)生 析氫腐蝕 驗證非金屬 性：Cl>C>Si 【答案】B 【解析】A項中缺少鹽橋，沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池；B項中反應(yīng)為2NO2(g)N2O2(g)　ΔH<0，NO2呈紅棕色，N2O4呈無色，故溫度越高，氣體顏色越深；C項中右邊試管中導(dǎo)管內(nèi)液面升高，證明發(fā)生的是吸氧腐蝕；D項中不能說明Cl的非金屬性比C強。 9.下列實驗方案不可行或結(jié)論不正確的是(　　) A．用濕潤的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液的pH B．通過觀察右圖中導(dǎo)管水柱的變化，驗證鐵釘生銹的主要原因是吸氧腐蝕 C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明溶解度：Fe(OH)3Br2 B 濃氨水 堿石灰 AgNO3溶液 AgOH具有兩性 C 濃硫酸 Na2SO3 FeCl3溶液 SO2具有還原性 D 稀鹽酸 Na2CO3 Na2SiO3 非金屬性：Cl>C>Si 【答案】C 11．完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置部分已略去)正確的是(　　) 選項 A B C D 實驗 分離Na2CO3溶液和CH3CH2OH 除去Cl2中含有的少量HCl 做Cl2對NaOH溶液的噴泉實驗 制取少量氨氣 裝置或 儀器 【答案】C 【解析】A項，乙醇是易溶于水的，故不能用分液的方法進行分離，錯誤；B項，氯氣溶于水后也能與碳酸氫鈉反應(yīng)，且易混入CO2氣體，故氯氣中的氯化氫不能用碳酸氫鈉溶液進行除雜，錯誤；C項，氯氣能與氫氧化鈉反應(yīng)，可以用來噴泉的發(fā)生，正確；D項，在進行氨氣的收集時，應(yīng)用雙孔塞或不用塞子，錯誤。