《高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)30個考點 第五版塊 化學(xué)實驗 專題十四 化學(xué)實驗儀器與基本實驗操作 考點23 化學(xué)實驗基本操作（含解析）1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)30個考點 第五版塊 化學(xué)實驗 專題十四 化學(xué)實驗儀器與基本實驗操作 考點23 化學(xué)實驗基本操作（含解析）1（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

考點23 化學(xué)實驗基本操作 【考點23】 化學(xué)實驗基本操作 附1：常見殘留物的洗滌 殘留物 洗滌試劑 Ag(銀鏡)、Cu 稀硝酸 MnO2 濃鹽酸 盛放鐵鹽儀器 稀鹽酸 CaCO3、氫氧化物沉淀 稀鹽酸 苯酚 濃NaOH(或酒精) 油脂 NaOH溶液 硫 CS2(或NaOH(溶液共熱) K2MnO4 濃鹽酸或草酸溶液 I2 酒精(或NaOH溶液) 水垢 醋酸 附2：檢查裝置氣密性 （1）一般型：將裝置的導(dǎo)管口的一端浸沒于水中，再用雙手握住容器(試管可用一只手握??；有時還可微熱)，若在導(dǎo)管末端有氣泡冒出，松開手后，管端又形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明連接裝置不漏氣。 （2）啟普發(fā)生器型：用長頸漏斗插入液面內(nèi)(如啟普發(fā)生器)的氣體發(fā)生裝置，可用關(guān)閉導(dǎo)氣管出口，從漏斗中加水，觀察液面穩(wěn)定后是否下降的方法檢查氣密性，若水面下降，則表示漏氣，若水面不下降，表示不漏氣。 （3）含分液漏斗型 關(guān)閉導(dǎo)氣管出口，拔下分液漏斗上口玻璃塞，向分液漏斗中注入蒸餾水，打開分液漏斗活塞，觀察液滴速度，若液滴速度逐漸減慢直至停止，則說明氣密性好。 （4）整套（或）局部裝置 若要檢查整套裝置的氣密性，為形成一定的氣壓差，產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象，可用酒精燈對裝置中某個可加熱的容器微熱，觀察插入液體的導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，從而判斷整套裝置的氣密性是否良好。 【例41】二氧化錳（MnO2）與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣，下圖是制取并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)的裝置圖。 （1）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （2）E中若裝有FeCl2 溶液，反應(yīng)的離子方程式為 ； F的作用是 。 （3）若要得到干燥純凈的氣體，則B中應(yīng)盛放的試劑是 。 （4）能使?jié)駶櫟牡矸邸狵I試紙變藍(lán)的氣體是 。 (a) Cl2 (b) N2O4 (c) I2蒸氣 (d) SO2 (e) O3 (f) CO2 （5）實驗中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣。針對上述現(xiàn)象，化學(xué)興趣小組對“影響氯氣生成的原因”進(jìn)行了討論，并設(shè)計了以下實驗方案： a．稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體，加熱 b．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體，加熱 c．稀鹽酸滴入MnO2 中，然后加入濃硫酸，加熱 d．MnO2與NaCl的濃溶液混合，加熱 e．濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱 ①實驗b的目的是 ； ②實驗現(xiàn)象：A. C. e有黃綠色氣體生成，B. d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是 。 【答案】（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O （2） 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- 、防止倒吸（安全瓶） （3） 飽和的氯化鈉溶液 （4） A、B、C. e （5）① 探究c（Cl-）對反應(yīng)的影響、 ② c（H+）的大小 【點撥】解答實驗題關(guān)鍵是能理解題設(shè)情景中各環(huán)節(jié)部分的結(jié)構(gòu)、目的、作用，環(huán)環(huán)相扣，整體推進(jìn)。 【例42】CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。 完成下列填空： （1）用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6 molL-1)，應(yīng)選用的儀器是 。 a．燒杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶 （2）上述裝置中，A是 溶液，NaHCO3溶液可以吸收 。 （3）上述裝置中，B物質(zhì)是 。用這個實驗得到的氣體測定CO2的相對分子質(zhì)量，如果B物質(zhì)失效，測定結(jié)果 (填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。 （4）一次性飯盒中石蠟(高級烷烴)和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一，測定溶出量的主要實驗步驟設(shè)計如下： 剪碎、稱重浸泡溶解過濾殘渣烘干冷卻、稱重恒重 為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應(yīng)選用的試劑是 。 a．氯化鈉溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d．正己烷 （5）在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應(yīng)先溶出 后溶出 。 （6）上述測定實驗中，連續(xù) ，說明樣品已經(jīng)恒重。 【答案】（1）abc （2）CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液 HCl氣體或吸收酸性氣體 （3）無水CaCl2 偏低 （4）bd （5）石蠟 CaCO3 （6）兩次稱量的結(jié)果相差不超過（或小于）0.001g 【點撥】此題考查了溶液的配制、物質(zhì)的分離和除雜、實驗設(shè)計和評價、蒸發(fā)等化學(xué)實驗知識。我們需要注重把握基礎(chǔ)知識，也要研究處理新情景要求。