《高考化學(xué) 微測試系列 專題02 物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析（含解析）1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué) 微測試系列 專題02 物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析（含解析）1（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題02 物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析 （滿分60分 時間25分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：3：2，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為( ) A．1：2：3 B．1：4：9 C．1：9：6 D．1：6：3 【答案】C 考點：考查物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度的計算等知識。 2．下列溶液配制實驗的描述完全正確的是( ) A．在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸 B．用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 molL－1)通常需要用容量瓶等儀器 C．配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4以防水解 D．用pH＝1的鹽酸配制100 mL pH＝2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 【答案】C 【解析】 試題分析：不能在容量瓶中直接稀釋濃硫酸,稀釋濃硫酸應(yīng)在燒杯進行，故A錯誤；用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 molL－1) 通常需要用量筒、燒杯、玻璃棒等儀器，故B錯誤；配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4以防水解，故C正確；用pH＝1的鹽酸配制100 mL pH＝2的鹽酸需要用量筒量取pH＝1濃鹽酸，故D錯誤。 考點：本題考查溶液配制。 3．下列敘述錯誤的是（ ） A．10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于49% B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶 C．在標況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水 D．向兩等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1：1（保持溫度不變） 【答案】C 考點：考查了物質(zhì)的量濃度的計算、配制一定濃度的溶液方法、過氧化鈉與氧化鈉的性質(zhì)等。 4．實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00 molL -1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液濃度偏低的原因是 A．暴露在空氣中稱量碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)的時間太長 B．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌 C．定容時俯視刻度線 D．洗滌液移入容量瓶中時，灑出一部分 【答案】D 【解析】 試題分析：A．稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3?10H2O)的時間太長，且暴露在空氣中，會造成結(jié)晶水的揮發(fā)，則所稱量的晶體中Na2CO3的含量升高，則所配溶液的濃度偏高，故A錯誤；B．容量瓶中原有少量蒸餾水，對溶液的體積不變，濃度無影響，故B錯誤；C．定容時俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故C錯誤；D．洗滌液移至容量瓶中時灑出一部分會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故D正確；故選D。 【考點定位】考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 【名師點晴】要學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的常見誤差分析的基本方法：緊抓c=分析，如：用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中，用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌，因為量筒中的殘留液是量筒的自然殘留液，在制造儀器時已經(jīng)將該部分的體積扣除，若洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致n偏大，所配溶液濃度偏高；再如：配制氫氧化鈉溶液時，將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解，未冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，容量瓶上所標示的使用溫度一般為室溫，絕大多數(shù)物質(zhì)在溶解或稀釋過程中常伴有熱效應(yīng)，使溶液溫度升高或降低，從而影響溶液體積的準確度，氫氧化鈉固體溶于水放熱，定容后冷卻至室溫，溶液體積縮小，低于刻度線，導(dǎo)致V偏小，濃度偏大，若是溶解過程中吸熱的物質(zhì)，則溶液濃度偏小等。 5．質(zhì)量分數(shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分數(shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水，得到的溶液每毫升質(zhì)量為qg，物質(zhì)的量濃度為c。則溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為：（ ） A、 B、 C、 D、 【答案】C 考點：考查物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系、計算 6．下列有關(guān)實驗操作的敘述錯誤的是（ ） A．過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁 B．從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁 C．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁 D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁 【答案】B 考點：考查基本實驗操作 7．實驗室需要0.2mol/LNaOH溶液480ml按要求填寫下列實驗空白 ①應(yīng)選用________ml的容量瓶 ②計算所需稱取NaOH固體的質(zhì)量為_______g ③實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別為_____________、_____________ ④定容時若俯視刻度線，則所配溶液濃度將__________（填偏大，偏小或不變） ⑤定容時若加水超過刻度線，則所配溶液濃度將__________（填偏大，偏小或不變） 【答案】① 500；②4； ③攪拌，引流；④ 偏大； ⑤偏小。 【解析】 試題分析：①實驗室含有容量瓶的規(guī)格是100mL、250mL、500mL、1000mL，因此使用的規(guī)格是500mL；②m(NaOH)=50010－30.240g=4.0g；③溶解需要玻璃棒，作用是攪拌，加速溶解，轉(zhuǎn)移溶液需要用玻璃棒，起引流的作用；④根據(jù)c=n/V，俯視讀數(shù)，溶液體積減小，濃度偏大；⑤相當于稀釋溶液，濃度偏小。 考點：考查容量瓶的規(guī)格、物質(zhì)的量濃度的計算、實驗基本操作等知識。 8．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題： （1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序號)，儀器C的名稱是__________，本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為__________mL． （2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有__________(填序號)． A．配制一定體積準確濃度的標準溶液 B．長期貯存溶液 C．用來加熱溶解固體溶質(zhì) D．量取一定體積的液體 （3）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度_ _________0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)．若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度__________0.1mol/L． （4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為______mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用__________mL規(guī)格的量筒最好． 【答案】（1）AC；分液漏斗；500（2）BCD（3）小于 大于（4）12.2；15 【考點定位】考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗 【名師點晴】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋，熟悉配制原理、注意容量瓶、量筒規(guī)格的選取方法，并明確濃硫酸的稀釋方法。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，要緊扣公式c=：如①用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中，會造成結(jié)果偏大，因為量筒中的殘留液是量筒的自然殘留液，在制造儀器時已經(jīng)將該部分的體積扣除，若洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所配溶液濃度偏高；②配制氫氧化鈉溶液時，將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解，未冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，會造成結(jié)偏大；因為氫氧化鈉固體溶于水放熱，定容后冷卻至室溫，溶液體積縮小，低于刻度線，濃度偏大，若是溶解過程中吸熱的物質(zhì)，則溶液濃度偏小等等。