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專題34 鹽類水解 （滿分60分 時間25分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋正確的是( ) 選項 現象或事實 解釋 A 用熱的燒堿溶液洗去鍍件油污 Na2CO3可直接和油污反應 B 施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用 K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低氮肥肥效 C 漂白粉在空氣中久置變質 漂白粉中的CaCl2 與空氣中的CO2反應生成CaCO3 D FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作 FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅 【答案】B 考點：考查了鹽類的水解、漂白粉、氯化鐵溶液的性質、氧化還原反應的應用的相關知識。 2．常溫下，不考慮混合后溶液體積的變化，下列說法錯誤的是( ) A.0.1molL-1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值增大 B.pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應，則原CH3COOH溶液中CH3COOH的電離度為1% C.amolL－1H2C2O4溶液與2amolL－1的NaOH溶液等體積混合后：c(C2O42－)>c(HC2O4－)>c(H2C2O4)>c(OH－) D. 0.1molL－1的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2溶液 ②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液，c(NH4+)的大小順序為①>②>③ 【答案】C 考點：考查了鹽類的水解、離子濃度的大小比較的相關知識。 3．下列有關電解質溶液的說法正確的是 A．常溫下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S） B．0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中： C(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－ )>c(OH－) >c(H+) C．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①>②>③ D．向0.1 molL－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大 【答案】C 【解析】 試題分析：A．根據質子守恒c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），故A錯誤；B．0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，得到碳酸鈉溶液，碳酸鈉的一級水解大于二級水解，有c(OH－) >c(HCO3－ )，故B錯誤；C．酸性醋酸＞碳酸＞次氯酸，酸性越強，對應陰離子的水解程度越小，pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①>②>③，故C正確；D．氨水中存在NH3H2ONH4+＋OH－，向0.1 molL－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，c(NH4+)增大，平衡逆向移動，減小，故D錯誤；故選C。 考點：考查了鹽類的水解、離子濃度的大小比較的相關知識。 4．對于0.1molL－1 Na2SO3溶液，正確的是 A．升高溫度，溶液的pH降低 B．c（Na+）=2c（SO32－）+ c（HSO3－）+ c（H2SO3） C．c（Na+）+c（H+）=2 c（SO32－）+ 2c（HSO3－）+ c（OH－） D．加入少量NaOH固體，c（SO32－）與c（Na+）均增大 【答案】D 考點：考查了離子濃度大小的比較、鹽類的水解的相關知識。 5．室溫下，下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（ ） A．0．lmol/L NaHS溶液：c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) B．0．lmol/L Na2CO3溶液：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0．lmol/L C．pH=11的NaOH溶液與pH =3的CH3COOH溶液等體積混合：c(Na+)=c(CH3COO-)＞ c(OH-)= c(H+) D．濃度均為0．1 mol/L的 ① NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③ NH4HCO3三種溶液，其中c(NH4+)：③＞①＞② 【答案】B 【解析】 試題分析：A．根據電荷守恒可知，c(H+)+c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(0H-)，故A錯誤；B．根據物料守恒，碳元素在溶液中所有存在形式的濃度之和為O．lmol/L，所以c(H2C03)+c(HC03-)+c(C032-)=O．lmol/L，故B正確；C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合溶液呈酸性，所以c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故C錯誤；D．②NH4Al(S04)2電離產生的鋁離子對銨根離子的水解起抑制作用，而③NH4HC03電離出的碳酸氫根離子對銨根離子的水解起促進作用，所以其中c(NH4+)：③＜①＜②，故D錯誤；故選B。 考點：考查離子濃度大小的比較 6、已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加熱煮沸能產生CO2氣體。下列說法中正確的是（ ） A．NaHSO3溶液因水解而呈堿性 B．兩溶液混合后產生CO2的原因是二者發(fā)生相互促進的水解反應 C．向NaHSO3溶液中加入三氯化鐵溶液既有沉淀生成，又有氣體生成 D．0.1 molL－1的NaHSO3溶液中：c（HSO）＋2c（SO）＋c（OH－）－c（H+）＝0.1 molL－1 【答案】D 考點：考查了鹽類水解的應用的相關知識。 7．常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na＋、A－、H＋、OH－，根據題意，回答下列問題： ①若由0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH________7（＞、≥、=、＜）。 ②若溶液pH>7，則c(Na＋)________c(A－)，理由是________________。 ③若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是______(填選項代號)。 A、若反應后溶液呈中性，則c(H＋)＋c(OH－)＝210－7 mol/L B、若V1＝V2，反應后溶液pH一定等于7 C、若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2 D、若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2 【答案】（1）≥（2）＞； 根據電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，由于c(OH－)＞c(H＋)，故c(Na＋)大于c(A－)（3）AD 【解析】 試題分析：（1）0.1mol/LHA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合恰好反應生成NaA，如果是強酸。則溶液顯中性，如果是弱酸，則生成的鹽水解，溶液顯堿性，則溶液的pH≥7； （2）由pH＞7，可知c（OH-）＞c（CH+），根據電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），可推出c（Na+）＞c（A-）。 （3）A、常溫中性溶液中c（H+）＝c（OH-）＝110-7 molL-1，則c（H+）+c（OH-）＝210-7 molL-1，A正確；B、當HA為弱酸時，若V1＝V2，反應后HA過量，所得溶液呈酸性，pH＜7，B錯誤；C、根據B中分析可知C錯誤；D、HA可能是強酸， c（HA）＝c（H+）＝10-3molL-1，而c（NaOH）＝c（OH-）=10-3molL-1，若要混合液呈堿性，NaOH溶液必須過量；HA是弱酸c（HA）＞c（H+）10-3 molL-1，則V1一定小于V2，D正確，答案選AD。 考點：考查弱電解質的電離、鹽類水解及溶液酸堿性判斷等 8．10℃加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下的變化： （1）甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強，該水解反應的離子方程式為_______________________。 （2）乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_______（填“大于”或“小于”）NaHCO3，該分解反應的方程式為________________。 （3）丙同學認為甲、乙的判斷都不充分．丙認為： ①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑BaCl2溶液，若產生沉淀，則乙判斷正確。原因是_____________。能不能選用Ba(OH)2溶液？_______（答“能”或“不能”） ②將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH_______（填“大于”、“小于”或“等于”）8.3，則______（填“甲”或“乙”）判斷正確． 【答案】（1）HCO3-+H2OH2CO3+OH-； （2）大于；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； （3）①Ba2++CO32-=BaCO3↓；不能；②等于；甲（或大于；乙）（本小題每空1分）。 因是Ba(OH)2溶液與碳酸鈉、碳酸氫鈉都會發(fā)生反應產生BaCO3沉淀，因此不能確定物質的成分；②將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于8.3，則證明甲正確；若pH＞8.3,則證明乙正確。 考點：考查鹽類的水解和實驗方案的評價的知識。