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考點1《鈉及其化合物》
1．(2016山東濰坊模擬)單質或化合物A可能為Na、C、Si、N2、H2S，可以實現下列轉化關系的有( )
A．2種 B．3種
C．4種 D．5種
解析：由題目可知，符合兩次氧化，而且能進行歸中反應的是Na、C、H2S，共3種。
答案：B
2．(2016河北衡水中學聯考)向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中，一定能大量共存的是( )
A．a點對應的溶液中：Na＋、OH－、SO、NO
B．b點對應的溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO、Cl－
C．c點對應的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl－
D．d點對應的溶液中：F－、NO、Fe2＋、Na＋
解析：a點對應的溶液為碳酸鈉、氯化鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，OH－不能大量存在，故A錯誤；b點對應的溶液中含碳酸氫鈉和氯化鈉，鋁離子和鐵離子不能大量存在，故B錯誤；c點對應的溶液是氯化鈉溶液，所給離子都不反應，故C正確；d點對應的溶液中有過量的酸，酸性環(huán)境下的硝酸根離子有氧化性，能氧化亞鐵離子，故D錯誤。
答案：C
3．(2016山東重點高中聯考)將2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱的條件下使其反應，經測定無Na2O2剩余，則最后所得固體的物質的量(n)為( )
A．1 mol
4 mol
解析：發(fā)生的化學反應方程式是：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。2 mol NaHCO3分解產生1 mol Na2CO3、1 mol CO2和1 mol H2O。若Na2O2恰好完全與產生的CO2、H2O發(fā)生反應，則與CO2反應產生固體的物質的量是1 mol；與水反應產生固體的物質的量是2 mol，反應后固體的總物質的量是4 mol，若Na2O2相對于產生的氣體來說不足量，則反應后固體的物質的量就小于最大值，因此選B。
答案：B
4．(2016東莞質檢)發(fā)酵粉是一種化學膨松劑，可由小蘇打、臭粉(碳酸氫銨)、明礬中的兩種物質組成。某小組為探究不同品牌的發(fā)酵粉的化學成分，進行如下實驗。
【提出假設】
(1)假設1：由小蘇打和臭粉組成；
假設2：由小蘇打和明礬組成；
假設3：由____________組成
【方案與流程】
為探究甲品牌的發(fā)酵粉的成分，某同學設計如下實驗，得到如下現象：
(2)結合步驟①～③分析，氣體A為________，該發(fā)酵粉的成分為________(填化學式)。
(3)若步驟①和②操作不變(現象也相同)，將步驟③中足量稀鹽酸改為足量氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀生成，能否確定發(fā)酵粉的成分并說明理由：_______________________。
(4)乙品牌的發(fā)酵粉的化學組成可能為假設2的情況，請你設計實驗驗證。
實驗儀器和用品任選，限選試劑：稀鹽酸、0.1 mol/L NaOH溶液
寫出實驗步驟、預期現象和結論。
實驗步驟
預期現象和結論
步驟1：取少量樣品溶于足量的鹽酸后，將溶液分成兩份，分別裝入A、B試管中
—
步驟2：
_____________________________
________，證明有Na＋，發(fā)酵粉中有NaHCO3
步驟3：
_____________________________
________，結合步驟2中的結論，假設2成立
解析：(1)題目已明確說明是小蘇打、臭粉(碳酸氫銨)、明礬中的兩種物質組成，根據組合形式，另一種假設只能是臭粉(碳酸氫銨)和明礬組成。(2)步驟①與熟石灰Ca(OH)2研磨能夠放出氣體，則該氣體為NH3，所以發(fā)酵粉中一定有臭粉(碳酸氫銨)；步驟②若為小蘇打和臭粉經加熱NaHCO3和NH4HCO3都會發(fā)生分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑、NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑。得到固體是Na2CO3。再與稀鹽酸反應生成氣體B(CO2)，若發(fā)酵粉由臭粉和明礬組成，則不會產生氣體B，所以該發(fā)酵粉由NaHCO3和NH4HCO3組成。(3)不能確定發(fā)酵粉的成分。因為加熱NaHCO3分解成了Na2CO3，Na2CO3和KAl(SO4)2都能與BaCl2溶液反應生成白色沉淀。(4)Na＋需要通過焰色反應來確定，Al3＋可以通過滴加NaOH溶液來檢驗確定，也可以用焰色反應通過證明K＋的存在來證明明礬的存在。
答案：(1)臭粉和明礬
(2)氨氣(或NH3) NaHCO3和NH4HCO3
(3)不能，因為加熱NaHCO3分解生成Na2CO3，Na2CO3和KAl(SO4)2都能與BaCl2溶液反應生成白色沉淀
(4)
步驟2：用潔凈的鉑絲蘸取A中的溶液，在酒精燈火焰上灼燒，觀察焰色
焰色呈黃色
步驟3：【方法1】向B試管中逐滴滴加0.1 mol/L NaOH溶液
【方法2】再蘸取A中的溶液(或蘸取B溶液)，在酒精燈火焰上灼燒
看到有白色沉淀生成(或先產生白色沉淀后沉淀溶解)，證明發(fā)酵粉中有明礬；
透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，證明發(fā)酵粉中含有明礬
5.(2016盤錦階考)金屬鈉與水的反應是中學化學中的一個重要反應。在高中化學教材的幾次改版中該實驗曾出現過幾種不同的演示方法，分別如下圖中甲、乙、丙所示：
(1)現按圖甲所示的方法，在室溫時，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉。下列現象描述正確的是________(填字母)。
A．鈉浮在液面上，并四處游動，最后消失
B．鈉熔化成一個光亮的小球
C．反應開始后，溶液由無色變紅色
D．恢復到室溫時，燒杯底部有固體物質析出
(2)請補充并完成甲實驗中從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關操作：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉→_________________
→用鑷子夾取切好的金屬鈉投入盛有Ca(HCO3)2溶液的燒杯中。
(3)按圖乙所示方法來收集產生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質量的鈉按下列幾種情況收集產生的氣體，在相同條件下體積最大的是________。
A．用鋁箔包住鈉 B．用錫箔包住鈉
C．直接將鈉投入水中
(4)用裝滿水的礦泉水瓶按圖丙所示方法進行實驗，用手擠壓礦泉水瓶共排出水的體積為112 mL，塞緊帶有鈉的塞子，反應結束后，干癟的帶塞礦泉水瓶恢復成原狀，假設瓶內、瓶外均屬于標準狀況，則所用金屬鈉的質量是________g。
解析：本題考查鈉的性質及其有關計算等。(1)鈉極易與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，由于鈉的密度小于水，且鈉的熔點很低，又因為反應放出熱量，生成的氫氧化鈉和碳酸氫鈣反應生成碳酸鈣沉淀，所以實驗現象是ABD。(2)鈉保存在煤油中，而煤油是可燃性液體，所以首先要用濾紙吸干表面的煤油，然后在玻璃片上用小刀切成綠豆大小的鈉粒，最后將多余的鈉放回試劑瓶中。(3)由于鋁能和氫氧化鈉反應生成氫氣，所以生成氫氣最多的應該是用鋁箔包住的鈉。(4)由于反應結束后，干癟的帶塞礦泉水瓶恢復成原狀，這說明生成的氫氣就是112 mL，在標準狀況下的物質的量是0.005 mol，則根據反應方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑可知，消耗金屬鈉的物質的量是0.01 mol，所以金屬鈉的質量是0.23 g。
答案：(1)ABD (2)用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切成綠豆大小的鈉粒，并將多余的鈉放回試劑瓶中 (3)A (4)0.23
高考化學一輪復習 專題1《金屬及其化合物》考點1《鈉及其化合物》
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