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第三單元物質(zhì)構成的奧秘,——原子的結構,知識回顧,1.分子：___________________________2.原子：___________________________3.分子與原子的區(qū)別：4.用分子和原子知識解釋化學變化的實質(zhì):,是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子,是化學變化中最小的粒子,在化學變化中，分子可分，原子不可分,,回憶：1、從微觀角度看，化學反應的實質(zhì)是？2、什么是分子？什么是原子?,在化學變化中，分子分成原子，然后原子重新組合成新的分子。,分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子,原子是化學變化中最小的粒子,如果將一個原子跟一個兵乓球相比，就相當于將一個兵乓球跟地球相比。,,,,,原子很小，但是原子核裂變的威力極大。,原子彈爆炸,1803年英國科學家道爾頓提出了近代科學原子論：他認為原子是微小的不可分割的實心球體。,原子論的提出,,原子并不是構成物質(zhì)的最小微粒——湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子(1897年),1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子。既然有電子，原子為什么還會呈電中性呢？1904年湯姆生提出了一個被稱為“西瓜式”結構的原子結構模型，電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中。電子的發(fā)現(xiàn)使人們認識到原子是由更小的粒子構成的。,,1912年，盧瑟福提出：原子內(nèi)部不是實心體，有很大空間，中心有很小的核，帶正電的原子核在原子正中，原子的質(zhì)量大部分集中在核上。正像太陽系中太陽那樣，帶負電的電子環(huán)繞原子核作高速運動。,盧瑟福證明原子有核——（1909年）,英國物理學家查德威克,1932年，查德威克，用α粒子轟擊鈹時，發(fā)現(xiàn)一種神秘的具有很強穿透力的輻射，它不帶電，質(zhì)量卻與質(zhì)子接近，這就是久違了的中子。,1935年榮獲諾貝爾物理獎,中子的發(fā)現(xiàn),湯姆遜,盧瑟福,道爾頓,原子結構的發(fā)現(xiàn)史,科學是在不斷修正和補充中進行的……,查德威克,原子的構成示意圖,根據(jù)下圖分析原子的結構,觀察表格，思考下列問題：,1、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構成的嗎？,3、同種原子之間三組數(shù)有哪些關系？,,2、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等嗎？,,不一定,,結論,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù),以碳原子為例，試著解釋為什么原子不顯電性,,,,原子核,原子,原子核比原子小得多,,原子里有很大空間，電子就在這個空間里繞原子核作高速運動。,電子繞核運動,核外電子的排布,排布特點1：電子在核外是分層排布的。,排布特點2：原子的第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層電子數(shù)最多不超過8個（只有1層的不超過2個電子）。,,,一、核外電子的排布1、核外電子的運動又稱為核外電子的分層排布電子層數(shù)：一二三四五六七離核距離：近能量：低,,,,遠,,高,,2、核外電子的排布規(guī)律：,⑴先排內(nèi)層，后排外層。⑵第一層上最多排2個電子。⑶第二層上最多排8個電子。（4）最外層上不能超過8個電子。,、原子結構示意圖的表示意義：,,,,,,26,+8,原子核,,,核電荷數(shù),,電子層,,電子層上的電子數(shù),