《2019年秋九年級化學上冊 第五單元 化學方程式 課題3 利用化學方程式的簡單計算課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019年秋九年級化學上冊 第五單元 化學方程式 課題3 利用化學方程式的簡單計算課件 新人教版.ppt（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

,第五單元化學方程式,,課題3利用化學方程式的簡單計算,知識要點基礎練,知識點1利用化學方程式計算的依據(jù)和步驟1.利用化學方程式計算的依據(jù)是(B)A.化學方程式中,各反應物的質(zhì)量比等于各生成物的質(zhì)量比B.化學方程式表示了反應物和生成物的質(zhì)量關系C.化學方程式表示了反應物、生成物和反應條件D.化學方程式表示了一種化學反應過程,,知識要點基礎練,2.根據(jù)化學方程式計算一般分為五個步驟:①寫出正確的化學方程式;②寫出相關物質(zhì)的化學計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量;③設未知量;④列比例式,求解;⑤簡明地寫出答案。正確的解題步驟是(D)A.①②③④⑤B.④②③①⑤C.③②①④⑤D.③①②④⑤,,知識要點基礎練知識要點基礎練知識要點基礎練知識要點基礎練,知識點2利用化學方程式的簡單計算3.某學習小組在計算10g鎂條在氧氣中完全燃燒可以得到的氧化鎂的質(zhì)量時,出現(xiàn)了以下幾種算式,其中正確的是(B)A.B.C.D.,,,知識要點基礎練知識要點基礎練知識要點基礎練知識要點基礎練,4.下面是某學生做的一道計算題。題目:“求電解36g水可以制得氫氣的質(zhì)量是多少?”解:設電解36g水可以制得氫氣的質(zhì)量為xg。,18136gxgx=0.5g答:電解36g水可以制得氫氣的質(zhì)量是0.5g。請指出該同學的錯誤之處,并寫出正確的解題過程。,,知識要點基礎練知識要點基礎練知識要點基礎練知識要點基礎練,錯誤之處:①未知量帶單位;②化學方程式未配平;③H2的相對分子質(zhì)量算錯;④x=0.5g計算錯誤。正確解答:解:設電解36g水可以制得氫氣的質(zhì)量為x。,36436gxx=4g答:電解36g水可以制得氫氣的質(zhì)量為4g。,,綜合能力提升練,5.某同學將3g碳放在給定的氧氣中充分燃燒(不考慮CO的生成),實驗數(shù)據(jù)如下:,下列說法錯誤的是(D)A.以上數(shù)據(jù)說明,這三次實驗中第2次恰好完全反應B.第1次實驗中,碳有剩余,剩余0.75gC.第3次實驗中,氧氣有剩余,剩余10gD.這三次實驗中,符合質(zhì)量守恒定律的是第2次,,綜合能力提升練,6.6.4g某物質(zhì)R完全燃燒生成8.8gCO2,化學反應方程式為,,由此得出的下列結(jié)論中完全正確的一組是(C)①R由碳、氫兩種元素組成②R中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是37.5%③6.4gR完全燃燒還生成了7.2gH2O④R的相對分子質(zhì)量為64A.①②B.①④C.②③D.③④,,綜合能力提升練,7.(佛山中考)在反應,中,RO2為氧化物,相對分子質(zhì)量為44。已知1.2gM完全反應生成5.6gN。下列有關說法中錯誤的是(D)A.R的相對原子質(zhì)量為12B.N的相對分子質(zhì)量是28C.參加反應的RO2的質(zhì)量為4.4gD.2.4gM與5gRO2反應生成7.4gN,,綜合能力提升練綜合能力提升練綜合能力提升練綜合能力提升練,8.在反應,中,已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為7∶8,當2.8gA與一定量的B恰好完全反應時,生成3.6gD,則生成C的質(zhì)量為(A)A.8.8gB.9.6gC.6.8gD.4.4g【解析】設參加反應的B的質(zhì)量為x,則,解得x=9.6g,再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得生成C的質(zhì)量為2.8g+9.6g-3.6g=8.8g。,,,綜合能力提升練綜合能力提升練綜合能力提升練綜合能力提升練,9.發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨(N2H4)作燃料,用四氧化二氮(N2O4)助燃,生成物不會對大氣造成污染,請計算9.6kgN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量。解:設9.6kgN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量為x。,64929.6kgxx=13.8kg答:9.6kgN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量為13.8kg。,,,綜合能力提升練綜合能力提升練綜合能力提升練綜合能力提升練,10.實驗室制取氧氣時,某同學取一定質(zhì)量的高錳酸鉀進行加熱,記錄產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量和時間的關系如圖所示,回答下列問題:,(1)t0~t1時段,固體的質(zhì)量不發(fā)生變化是因為反應還未進行;t4~t5時段,固體的質(zhì)量不發(fā)生變化是因為反應進行完全。(2)請根據(jù)圖中的數(shù)據(jù),計算參加反應的高錳酸鉀的質(zhì)量。解:設參加反應的高錳酸鉀的質(zhì)量為x。,31632x3.2gx=31.6g答:參加反應的高錳酸鉀的質(zhì)量為31.6g。,,,,,,,中考高頻沖刺練中考高頻沖刺練中考高頻沖刺練中考高頻沖刺練,11.(安徽中考)實驗室加熱氯酸鉀(KClO3)和二氧化錳的混合物28.0g制取氧氣,完全反應后剩余固體的質(zhì)量為18.4g。請計算:(1)生成氧氣的質(zhì)量;(2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。解:(1)生成氧氣的質(zhì)量為28.0g-18.4g=9.6g。(2)設原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x。,24596x9.6gx=24.5g答:生成氧氣的質(zhì)量為9.6g;原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為24.5g。,,,中考高頻沖刺練中考高頻沖刺練中考高頻沖刺練中考高頻沖刺練,12.氮化鋁(AlN)被廣泛應用于集成電路生產(chǎn)領域。在氮氣(N2)流中由氧化鋁與焦炭在高溫條件下制得氮化鋁:,若有14kg的氮氣參加反應,可生成氮化鋁的質(zhì)量為多少?解:設可生成氮化鋁的質(zhì)量為x。,288214kgxx=41kg答:可生成氮化鋁的質(zhì)量為41kg。,,,中考高頻沖刺練中考高頻沖刺練中考高頻沖刺練中考高頻沖刺練中考高頻沖刺練中考高頻沖刺練中考高頻沖刺練,13.(安徽中考)早在西漢時期的《淮南萬畢術》中就記載“曾青得鐵則化為銅”,成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。現(xiàn)有含1.6kg硫酸銅的工業(yè)廢液,加入鐵粉回收銅,請計算:(1)硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù);(2)理論上與硫酸銅反應消耗鐵粉的質(zhì)量。解:(1)CuSO4中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為100%=40%。(2)設理論上與硫酸銅反應消耗鐵粉的質(zhì)量為x。,,56160 x1.6kgx=0.56kg答:硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為40%;理論上與硫酸銅反應消耗鐵粉的質(zhì)量為0.56kg。,,,