《九年級化學(xué)上冊 第5章 金屬的冶煉與利用 第1節(jié) 金屬的性質(zhì)和利用 第2課時 金屬的性質(zhì)及合金課件 滬教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)上冊 第5章 金屬的冶煉與利用 第1節(jié) 金屬的性質(zhì)和利用 第2課時 金屬的性質(zhì)及合金課件 滬教版.ppt（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第二課時金屬的性質(zhì)及合金,1.金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)把鐵釘放入硫酸銅溶液中可觀察到鐵釘表面覆上的物質(zhì),溶液由色變成色。其反應(yīng)化學(xué)方程式為。2.置換反應(yīng):單質(zhì)+化合物+。3.實驗室制取氫氣實驗原理:或收集方法:或4.合金:合金是混合物,是具有特殊性能的。多數(shù)合金的低于組成它的成分金屬,而大于組成它的成分金屬。,紅色光亮,藍(lán),淺綠,單質(zhì),化合物,排水集氣法,向下排空氣法,金屬材料,熔點,硬度,【例題】金屬與鹽酸的反應(yīng)的示意圖如圖所示,下列說法正確的是(),,解析:根據(jù)漫畫中,四種金屬與酸是否產(chǎn)生氣泡及氣泡的多少可知:Mg最活潑,Zn次之,Fe再次之,Cu最穩(wěn)定不與稀鹽酸反應(yīng),故A錯誤,B正確;由于鐵的活動性小于鋅,故鐵不能和硫酸鋅溶液反應(yīng)置換出鋅,C錯誤;鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,正確的化學(xué)方程式為Fe+2HClFeCl2+H2↑,故D錯誤。,答案:B,A.實驗室可用銅和稀鹽酸制氫氣B.四種金屬中活動性最強的是鎂C.鐵可以把鋅從硫酸鋅溶液中置換出來D.鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑,【重點難點提示】1.會正確書寫鐵與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.會正確判斷化學(xué)反應(yīng)是否是置換反應(yīng)。3.必須是活潑金屬才能與相對不活潑金屬化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)。4.生鐵和鋼是含碳量不同的鐵合金,生鐵又是煉鋼的原料。5.合金和純金屬都屬于金屬材料。【易錯易混警示】1.鐵、鎂、鋁、鋅等金屬雖能與稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)生成氫氣,但只有鋅與稀鹽酸(或稀硫酸)的反應(yīng)才是氫氣的實驗室制法。氣體的實驗室制法與材料的價格、反應(yīng)的快慢等因素有關(guān)。2.合金中一定有金屬,也可能有非金屬。3.生鐵和鋼都是混合物,加入足量稀鹽酸中都會留有碳等黑色殘渣。,,1.下列物質(zhì)不屬于金屬材料的是()A.不銹鋼B.武德合金C.氧化鐵D.鋁2.下列關(guān)于生鐵和鋼的說法不正確的是()A.生鐵和鋼都是鐵的化合物B.生鐵和鋼都是含鐵的混合物C.生鐵和鋼都是鐵的合金D.生鐵是煉鋼的原料3.下列藥品能用鐵制容器盛放的是()A.食醋B.稀硫酸C.硫酸銅溶液D.酒精,C,A,D,4.曾有人利用攝影店廢棄的定影液,每月可回收價值約20萬元的銀。一種回收方法的反應(yīng)原理是:Fe+2AgNO32Ag+Fe(NO3)2,這個反應(yīng)屬于()A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.前三種反應(yīng)都不是,5.適合實驗室制取氫氣的反應(yīng)原理是(),B,C,6.生鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)后底部總會有一些殘渣,其成分是()A.鐵B.氯化亞鐵C.氯化鐵D.碳及其他不溶性雜質(zhì)7.工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種金屬在同一容器里加熱使其熔合,冷凝后得到合金。試根據(jù)下表所列的有關(guān)數(shù)據(jù)(其他條件均已滿足),判斷不能制得合金的是(),D,C,A.Na—Al合金B(yǎng).Na—K合金C.K—Fe合金D.Fe—Cu合金,8.除去銅粉中少量鐵粉,不可采用的方法是()A.用磁鐵吸引B.加入足量稀鹽酸再過濾C.加適量CuCl2溶液再過濾D.空氣中灼熱9.下列對實驗現(xiàn)象的描述正確的是()A.銅絲浸泡在稀硫酸中,有氣泡產(chǎn)生B.將鋁在稀鹽酸里浸泡一段時間后,有氣泡產(chǎn)生,溶液變?yōu)闇\綠色C.將銅絲浸泡在硝酸銀溶液中一段時間后,紅色銅絲表面覆上銀白色物質(zhì),溶液變成藍(lán)色D.將鐵釘浸泡在硫酸銅溶液中一段時間后,鐵釘變細(xì),試管底部有紅色沉淀,溶液由藍(lán)色變成淺綠色,D,C,10.現(xiàn)有a、b兩塊等質(zhì)量等體積的鐵,分別將a浸入稀硫酸中,b浸入硫酸銅溶液中,相同時間后同時取出晾干稱量,兩塊鐵的質(zhì)量是()A.abC.a=bD.a≥b11.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲驗證鎂、鋅、銀的活動性順序,應(yīng)選取下列適宜的試劑組()A.鎂、鋅、氯化銀溶液B.鋅、氯化鎂溶液、氯化銀溶液C.鋅、銀、氯化鎂溶液D.銀、氯化鎂溶液、稀鹽酸,A,B,12.現(xiàn)向A、B、C三種銀白色金屬中分別加入等濃度等體積的稀鹽酸,觀察到B表面有氣泡產(chǎn)生,A和C無變化。另取適量A、C分別放到硫酸銅溶液中,一段時間后觀察A表面有紅色固體析出而C無明顯現(xiàn)象。據(jù)此推斷下列反應(yīng)一定不可以實現(xiàn)的是()A.金屬B能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣B.金屬C能與B的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)BC.金屬A能與C的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)CD.金屬B能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅,B,13.把三塊相同鋅片分別插入一定濃度足量的FeSO4、CuCl2、AgNO3三種溶液中,假設(shè)X表示時間,W表示溶液中固體的總質(zhì)量,如圖所示分析可知:A表示插入溶液,B表示插入溶液,C表示插入溶液。,AgNO3,CuCl2,FeSO4,14.整理和歸納是有效的學(xué)習(xí)方法。下面是某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五種金屬相關(guān)知識的歸納復(fù)習(xí),請你參與并回答問題:(1)從物理性質(zhì)上看,每種金屬都有自己的特性。你認(rèn)為其中與其他金屬不同的是。(2)從化學(xué)性質(zhì)上看,與鹽酸反應(yīng)最劇烈的是,這五種金屬中,有一種金屬的鹽溶液能與其他四種金屬發(fā)生反應(yīng),該金屬是。(3)性質(zhì)決定用途,用途反映性質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科思想。用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光,這是利用了鎂的性。,Hg(或汞),Mg(或鎂),Ag(或銀),可燃,15.某興趣小組的同學(xué)從實驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液,他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體,設(shè)計了如下操作方案,結(jié)合方案回答下列問題:,(1)固體A中含有和,無色氣體X為(均填化學(xué)式)。(2)步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)屬于四種基本類型中的反應(yīng)。(3)操作a的名稱為,在該操作中用到了玻璃棒,其作用為。(4)理論上所得硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量(填“>”“,