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奮斗中學2016—2017學年第一學期期末考試題 高一化學 說明：本試卷共分Ⅰ卷和Ⅱ卷兩部分，考試時間：90分鐘，滿分100分 相對原子質量：H:1,C:12,N:14,O:16,Na:23,Al:27,S:32, Mn:55 第Ⅰ卷（選擇題） 一：選擇題（每題只有一個正確選項，每題2分，共50分） 1、下列說法中,正確的是(　　) A.物質得電子的反應是氧化反應 B.氧化劑是在反應中所含元素化合價降低的反應物 C.氧化劑是在反應中失電子(或電子對偏離)的反應物 D.在一個氧化還原反應中,氧化劑和還原劑不可能是同一種物質 2、在實驗室完成下列實驗時，不需要考慮尾氣處理的是(　　) A．Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O B．Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O C．3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O D．2KClO32KCl＋3O2↑ 3、在地殼中含量最多的金屬元素是(　　) A.鐵 B.氧 C.硅 D.鋁 4、氯氣可用于消滅田鼠，可將氯氣用軟管通入到田鼠洞中，這是利用了氯氣下列性 質中的(　　) ①黃綠色 　②密度比空氣大　 ③有毒　 ④易液化 ?、萑苡谒? A．①②　　　 B．②③ C．①②③ D．③④⑤ 5、下列物質中同時含有氯分子和氯離子的是（ ） A. 液氯 B. 新制氯水C. CaCl2溶液 D. 次氯酸 6、用來檢驗Fe3+是否存在的最佳試劑是( ) A．H2S B．NaOH C．Na2CO3 D．KSCN 7、下列物質不與二氧化硅反應的是(　　) A．燒堿　　 B．氫氟酸 C．硝酸 D．生石灰 8、碳酸的酸性比硅酸強，某化學課外小組搜集了大量的證據(jù)證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性。其中能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是(　　) A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水 B．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀 C．高溫下SiO2與碳酸鈣、碳酸鈉等固體反應生成CO2 D．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀 9、下列關于金屬鈉的敘述中，說法正確的是(　　) A．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰 B．鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2O C．鈉是銀白色金屬，硬度大，熔點高 D．取用金屬鈉時，剩余的鈉不能放回原瓶 10、能正確表示下列化學反應的離子方程式的是 （ ） A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應 OH-＋H+ ＝ H2O B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C． CH3COOH溶液與NH3H2O溶液反應：H＋＋OH－===H2O D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ 11、已知某無色溶液中含有SO、Cl－、NO三種陰離子，則溶液中大量存在的陽離子是(　　) A．Ba2＋ B．Fe3＋ C．Ag＋ D．Mg2＋ 12、在反應3Cl2＋6KOH（濃）KClO3＋5KCl＋3H2O中，氧化劑與還原劑物質的量 之比為(　　) A．1：5　　　　 B． 4：1　　　　　C．5：1　　　　 D．1：4 13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　) A．標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為1NA B．通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4 L C．常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋離子數(shù)為0.02NA D．物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為1NA 14、 用鋁箔包裝0.1 mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應后，用 排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為(標準狀況)(　　) A．O2和H2的混合氣體　　　 　B．1.12 L H2 C．大于1.12 L H2 D．小于1.12 L H2 15、 實驗室制取氯氣反應為：MnO2＋4HCl(濃 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，現(xiàn)在用下列 兩種方法制取氯氣：①用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2 反應； ②用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣(　　) A．①比②多 B．②比①多 C．一樣多 D．無法比較 16、1mol Na2O2與2mol NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體 物質后冷卻，殘留的固體物質是(　　) A．Na2CO3　　　　　　　 B．Na2O2、Na2CO3 C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3 17、 為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內安裝 盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關于Na2O2的敘述正確 的是(　　) A．Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1 B．Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時，需要水和CO2的質量相等 C．Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時，轉移電子的物質的量相等 D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同 18、下列離子能大量共存的是(　　) A．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－ B．無色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NO C．在堿性溶液中：Na＋、K＋、SO、CO D．在酸性的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO 19、下列說法正確的是(　　) 　　A．標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.2NA 　　B．1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為3NA 　　C．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數(shù)為3NA 　　D．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反應中，每生成32g 氧氣，轉移2NA個電子 20、下列反應中，反應后固體物質增重的是(　　) A．氫氣通過灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過Na2O2粉末 C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應 D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液 21、下列推理正確的是(　　) A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，故鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3 B．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅 C．活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中 D．鈉與氧氣、水等反應時鈉均作還原劑，故金屬單質參與反應時金屬均作還原劑 22、 一定量的鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應，放出的氫氣的物質的量相等，則鈉、 鎂、鋁三種金屬的物質的量之比為 A．1:1:1 B．4:2:1 C．2:3:4 D．6:3:2 23、 下列各組物質中，X是主體物質，Y是少量雜質，Z是為除去雜質所要加入的試 劑，其中所加試劑正確的一組是(　　) A B C D X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe Na2SO4溶液 Y FeCl3 CuCl2 Al Na2CO3 Z Cl2 Fe NaOH溶液 BaCl2溶液 24、將11.2 g鐵粉加到250 mL 2 mol/L的氯化鐵溶液中，完全反應后，其結果是(　　) A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，c(Cl－)基本不變 B．往溶液中滴加無色KSCN溶液，不顯色 C．溶液中n(Fe2＋)與n(Fe3＋)之比為6∶1 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為2∶5 25、 有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中（Mg2＋）為0.2molL－1,（Cl－） 為1.3molL－1。要使Mg2＋ Al3+全部轉化為沉淀，需加4molL－1NaOH溶液的體 積為（　?。? 　 A．40mL　　　　B．72mL　　　　C．65mL　　　　D．128mL 第Ⅱ卷（非選擇題） 二：非選擇題（本題共包括5小題，滿分50分,每空2分） 26、 在氯化鎂溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象為 ，反應的離子方 程式為 ，繼續(xù)滴加過量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象為 ；在氯化 鋁溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象為 ，繼續(xù)滴加過量的氫氧 化鈉溶液，現(xiàn)象為 。 27、 (1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是　　　　　　 ，離子方程式 為 。 (2)100 mL 1 molL－1 Al2(SO4)3溶液中含SO離子________個（用NA表示）。 (3) 明礬在水中的電離方程式是 （4）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質，化學方程式為 . 28、已知有以下物質相互轉化 已知：A為金屬單質，B為A與某酸反應的產(chǎn)物之一。 試回答：(1)寫出B的化學式 ，D的化學式 。 (2)寫出由E轉變成F的化學方程式 。D轉化為H的離子反應方程式______． (3)向G溶液加入A的化學方程式 。 29、下圖為各單質與化合物之間的轉化關系，單質及化合物的組成元素均為常見 的短周期元素。請回答： （1）若沉淀丁不溶于過量的鹽酸，甲為 ，乙為 。 若沉淀丁能溶于過量的鹽酸，乙為 。 （2）單質B的化學式為 ， （3）若沉淀丁不溶于過量的鹽酸，寫出A和NaOH溶液反應的化學方程式： 30、 圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置： （1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中的化學反應方程為 ; 若用8.7 g MnO2和10 molL－1的鹽酸120 mL反應制取Cl2。 在標準狀況下可生成 升氯氣 （2） 實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點 燃D處酒精燈，連接上E裝置。Cl2通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質玻璃管 內盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為CO2和HCl。裝置C的作用是 。 （3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是 。 （4）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應過程現(xiàn)象為 。（選填標號） （A）有白色沉淀生成 （B）無現(xiàn)象 （C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失 答案：1-5BDDBB 6-10DCBAD 11-15DCCCB 16-20ACCDB 21-25DDCCC 26、生成白色沉淀，Mg(2+)+2OH(-)=Mg(OH)2↓ 沉淀不溶解；生成白色沉淀，白色沉淀逐漸溶解。 27、（1）鹽酸、CO32-+2H+===CO2↑+H2O； （2）0.3NA． （3）KAl(SO4)2= K+ + Al 3+ +2SO42- （4）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 28、（1）FeCl2；KCl（2）4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；Ag++Cl-=AgCl↓， （3） 2FeCl3+Fe=3FeCl2； 29、（1）SiO2 Na2SiO3 NaAlO2 （2）O2 （3）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑． 30、（1）4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑ 2. 24 L （2）吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣 （3）生成的HCl氣體使紫色石蕊溶液變紅，因未反應完的Cl2與H2O作用產(chǎn)生的HClO的漂白作用使紅色消失 （4）B 7