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氧化還原反應(yīng) 課題 2-3-1 氧化還原反應(yīng) 教學(xué) 目標(biāo) 知識(shí)與技能 1．學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)； 2．初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法； 3．理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移； 過(guò)程與方法 培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)抽象、概括整理、歸納總結(jié)，準(zhǔn)確系統(tǒng)地掌握知識(shí)規(guī)律的方法。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀 1．復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類(lèi)型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類(lèi)方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的 2．培養(yǎng)學(xué)生思考及分析，解決問(wèn)題的能力 教學(xué)重點(diǎn) 用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng) 教學(xué)難點(diǎn) 理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移； 教學(xué)設(shè)計(jì) 環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 引入 氧化還原反應(yīng)與得、失氧關(guān)系如何？ 聆聽(tīng) 通過(guò)介紹，引入主題 基礎(chǔ)梳理 【引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材，思考、整理】 【板書(shū)】氧化還原反應(yīng) 一、氧化還原反應(yīng) 1．概念 （1）反應(yīng)類(lèi)型 ①氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)___________的反應(yīng) ②還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)___________的反應(yīng) ③氧化還原反應(yīng)：__________________的化學(xué)反應(yīng) （2）反應(yīng)物 ①氧化劑：在反應(yīng)中_______電子（或電子對(duì)______)的物質(zhì) ②還原劑：在反應(yīng)中_______電子（或電子對(duì)______)的物質(zhì) （3）產(chǎn)物 ①氧化產(chǎn)物：_________反應(yīng)得到的產(chǎn)物 ②還原產(chǎn)物：_________反應(yīng)得到的產(chǎn)物 （4）物質(zhì)性質(zhì) ①氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出的_________電子的性質(zhì)。 ②還原性：還原劑所表現(xiàn)出的_________電子的性質(zhì)。 2．特征 一種或幾種元素的_________發(fā)生變化。 3．實(shí)質(zhì) 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的_____(即電子的____或_____)。 二、氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系 1．電子得失型 以反應(yīng)2Na＋Cl22NaCl為例，反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生了電子的得失：一個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子， 鈉元素從0價(jià)升高到____價(jià)，鈉元素被_____。 氯元素從0價(jià)降低到____價(jià)，一個(gè)氯原子得到一個(gè)電子，氯元素被還原，在此反應(yīng)中氧化劑是________，還原劑是_______。 2．電子對(duì)偏移型 以反應(yīng)H2＋Cl22HCl為例，反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生了電子對(duì)的偏移：在反應(yīng)中，H原子和Cl原子之間形成一個(gè)____________，且共用電子對(duì)使氫原子的最外層形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子的最外層形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 在該反應(yīng)中發(fā)生了共用電子對(duì)的偏移：共用電子對(duì)偏離氫原子，氫元素化合價(jià)由0價(jià)升高到______價(jià)，被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)。共用電子對(duì)偏向氯原子使氯元素由0價(jià)降低到______價(jià)，被還原，發(fā)生了__________反應(yīng)。 思考，按照老師引導(dǎo)的思路進(jìn)行閱讀，小組內(nèi)討論，代表回答。 通過(guò)閱讀，培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力和團(tuán)隊(duì)合作精神。 拓展延伸 一、從不同角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) 1．得氧失氧的角度 初中是從得氧和失氧的角度分析，凡得氧的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，失氧的反應(yīng)為還原反應(yīng)。發(fā)生得失氧的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)。 2．化合價(jià)升降的角度(特征) 氧化還原反應(yīng)必有化合價(jià)的變化，元素化合價(jià)升高的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)降低的反應(yīng)為還原反應(yīng)。這可作為判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。 3．電子轉(zhuǎn)移的角度(本質(zhì)) 凡是有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。 凡是沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。這是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。三種角度的比較如下表： 得氧和 失氧觀點(diǎn) 化合價(jià) 升降觀點(diǎn) 電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn) 反氧化應(yīng) 得氧的反應(yīng) 化合價(jià)升高的反應(yīng) 失去(或偏離)電子的反應(yīng) 還原反應(yīng) 失氧的反應(yīng) 化合價(jià)降低的反應(yīng) 得到(或偏向)電子的反應(yīng) 氧化、還原關(guān)系 得氧失氧同時(shí)發(fā)生，得氧失氧總數(shù)相等 化合價(jià)升降同時(shí)發(fā)生，且升降總數(shù)相等 得失(或偏移)電子同時(shí)發(fā)生，且得失 (或偏移)總數(shù)相等 氧化還原反應(yīng) 有氧得失的反應(yīng) 有化合價(jià)升降的反應(yīng) 有電子轉(zhuǎn)移 (得失或偏移)的反應(yīng) 二、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系 1．化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi) 2．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如圖所示： 三、氧化還原反應(yīng)各概念之間有何關(guān)系 1．氧化還原反應(yīng)各概念之間的關(guān)系 理解氧化還原反應(yīng)概念時(shí)，要理清兩條主線： 還(還原劑)→升(化合價(jià)升高)→失(失去電子)→氧(被氧化)→氧(氧化產(chǎn)物) 氧(氧化劑)→降(化合價(jià)降低)→得(得電子)→還(被還原)→還(還原產(chǎn)物) 2．化合價(jià)的升降是氧化還原反應(yīng)的表現(xiàn)特征，電子得失(或偏移)是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。 四、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 1．雙線橋法 表明反應(yīng)前后同一元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。 (1)雙線橋法的基本步驟 (2)注意事項(xiàng) ①箭頭、箭尾對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素。 ②必須注明“得到”或“失去”的字樣。 ③還原劑失去電子總數(shù)與氧化劑得到電子總數(shù)相等。 2．單線橋法 表明反應(yīng)前后不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況。 (1)單線橋法的基本步驟 (2)注意事項(xiàng) ①單線橋表示氧化劑和還原劑中變價(jià)元素原子得失電子的情況； ②不需標(biāo)明“得”或“失”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目； ③箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向； ④單線橋箭頭從還原劑中失電子的元素原子指向氧化劑中得電子的元素原子。 根據(jù)課堂內(nèi)容進(jìn)行知識(shí)的提升。 通過(guò)從不同角度對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析，進(jìn)一步理解氧化還原反應(yīng)的理論，把零散的認(rèn)識(shí)升華到系統(tǒng)認(rèn)識(shí)。 例題訓(xùn)練 1．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是(　B　) A．失去電子的反應(yīng)是還原反應(yīng) B．失去電子的物質(zhì)是還原劑 C．發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑 D．作氧化劑的物質(zhì)不能作還原劑 2．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)的是(　A　) A．2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O B．Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2 C．NaCl(固)＋H2SO4(濃) NaHSO4＋HCl↑ D．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 3．在Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu反應(yīng)中，________是還原劑，________是氧化劑，________被氧化，________被還原，Cu是________產(chǎn)物，F(xiàn)eSO4是________產(chǎn)物。 4．下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是（　BC?。? A． B． C． D． 例題分析、分組討論，集中評(píng)講 通過(guò)針對(duì)性例題訓(xùn)練，鞏固對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí) 課堂小結(jié) 1． 氧化還原反應(yīng)的概念及判斷 2．從化合價(jià)升降、電子的得失或電子對(duì)偏移角度理解氧化還原反應(yīng)。 根據(jù)課本內(nèi)容以及所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行知識(shí)的總結(jié)、歸納 通過(guò)課堂總結(jié)，使學(xué)生明白本節(jié)所學(xué)內(nèi)容，并注重知識(shí)的歸納和理解。 針對(duì)訓(xùn)練 1．工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4，下列說(shuō)法正確的是(多選)(　AD　) A．SO2在反應(yīng)中被氧化 B．NaClO3在反應(yīng)中失去電子 C．H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑 D．1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到1 mol電子 2．在反應(yīng)2KClO32KCl＋3O2↑中，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是(　C　) A．2　　　B．6 C．12 D．5 3．下列過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是(　　D) 4．下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是(　C　) A．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ B．CaO＋H2O=Ca(OH)2 C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．CaCO3CaO＋CO2↑ 5．離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系表示，正確的是(　A　) 鞏固訓(xùn)練 通過(guò)針對(duì)性練習(xí)，及時(shí)反饋課堂教學(xué)效果，鞏固氧化還原反應(yīng)的分析與判斷的理論知識(shí)，提升分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。 總結(jié)歸納 結(jié)束新課 我們這節(jié)課學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)理論，學(xué)會(huì)從不同角度分析氣體還原反應(yīng)；請(qǐng)課后整理教學(xué)案，并預(yù)習(xí)氧化劑和還原劑。 聆聽(tīng) 通過(guò)課堂總結(jié)，使學(xué)生明白本節(jié)所學(xué)內(nèi)容，并注重知識(shí)的歸納和理解。 板書(shū)設(shè)計(jì) 課題：氧化還原反應(yīng) 【基礎(chǔ)梳理】 一、氧化還原反應(yīng) 1．概念 2．特征 3．實(shí)質(zhì) 二、氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系 1．電子得失型 2．電子對(duì)偏移型 【拓展提升】 一、從不同角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) 1．得氧失氧的角度 2．化合價(jià)升降的角度(特征) 3．電子轉(zhuǎn)移的角度(本質(zhì)) 二、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系 1．化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi) 2．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如圖所示： 三、氧化還原反應(yīng)各概念之間有何關(guān)系 1．氧化還原反應(yīng)各概念之間的關(guān)系 四、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 1．雙線橋法 2．單線橋法