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模塊綜合測(cè)評(píng) (時(shí)間45分鐘，滿分100分) 一、選擇題(本題包括12個(gè)小題，每小題4分，共48分) 1．下列有關(guān)化學(xué)方程式書寫正確的是 (　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：92410270】 A．NaHCO3的電離：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO B．HS－的水解：HS－＋H2OH3O＋＋S2－ C．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的負(fù)極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．用飽和Na2CO3溶液處理重晶石：BaSO4＋COB(yǎng)aCO3＋SO 【解析】　A項(xiàng)，NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)完全電離出Na＋和HCO，而HCO為多元弱酸的酸式酸根，故不拆開，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，實(shí)為電離，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，負(fù)極應(yīng)為H2失電子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，屬于沉淀轉(zhuǎn)化，需多次處理，正確。 【答案】　D 2．對(duì)于Zn(S)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2↑(g)　ΔH<0，下列說(shuō)法正確的是 (　　) A．反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系如圖所示 B．1 mol Zn所含的能量高于1 mol H2所含的能量 C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，正極附近H＋濃度肯定增大 D．若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有65 g鋅溶解時(shí)，負(fù)極放出氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L 【解析】　ΔH<0說(shuō)明反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，但是單獨(dú)拿出反應(yīng)物或生成物中的一種來(lái)比較時(shí)，能量相對(duì)大小是不確定的。正極附近H＋得電子，濃度減小。放出氣體的電極為正極。 【答案】　A 3．下列說(shuō)法正確的是 (　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：92410271】 A．已知a g乙烯氣體充分燃燒時(shí)生成1 mol CO2和液態(tài)水，放出b kJ的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2C2H4(g)＋6O2(g)===4CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－4b kJmol－1 B．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－546.6 kJmol－1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于546.6 kJ C．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJmol－1 D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJmol－1，②C(s，金剛石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.0 kJmol－1，則C(s，金剛石)===C(s，石墨)　ΔH＝－1.5 kJmol－1 【解析】　表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式中C2H4(g)的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為1，A錯(cuò)；氣體變?yōu)橐后w時(shí)要放出熱量，所以1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于546.6 kJ，B錯(cuò)；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，投入0.5 mol氮?dú)?，最終參加反應(yīng)的氮?dú)庖欢ㄐ∮?.5 mol，因此熱化學(xué)方程式中ΔH應(yīng)小于－38.6 kJmol－1，選項(xiàng)C不正確；D中由②－①可知，正確。 【答案】　D 4．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0 B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹 C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大 D．水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng) 【解析】　該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，即熵增大的反應(yīng)，而反應(yīng)不自發(fā)，說(shuō)明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即ΔH>0，A項(xiàng)錯(cuò)；受損后鐵銅構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，加快了鐵的腐蝕，B項(xiàng)正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)錯(cuò)；升高溫度Kw增大，即c(H＋)、c(OH－)均增大，促進(jìn)了水的電離，說(shuō)明水的電離為吸熱過(guò)程，D項(xiàng)錯(cuò)。 【答案】　B 5．下列敘述正確的是 (　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：92410272】 A．酸堿中和滴定時(shí)，左手控制活塞，右手振蕩錐形瓶，眼睛觀察滴定管液面變化 B．檢驗(yàn)碘鹽中含有碘酸鉀，可將食鹽溶于水加食醋用淀粉KI試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán) C．用廣范pH試紙測(cè)得橙汁的pH為3.50 D．檢驗(yàn)溶液中是否有SO的方法是，加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，觀察沉淀是否消失 【解析】　A項(xiàng)，酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，眼睛觀察錐形瓶中顏色的變化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，為檢驗(yàn)碘鹽中碘元素的方法，正確；C項(xiàng)，用廣范pH試紙測(cè)溶液的酸堿性，讀數(shù)只能是整數(shù)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，檢驗(yàn)SO，應(yīng)先加鹽酸，后加氯化鋇溶液，錯(cuò)誤。 【答案】　B 6．下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是 (　　) 【解析】　銅鋅原電池中鋅作負(fù)極，銅作正極，A正確；電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，B正確；鍍件上鍍銅時(shí)，銅作陽(yáng)極，鍍件作陰極，C錯(cuò)誤；電解氯化銅溶液時(shí)，石墨作陽(yáng)極，銅作陰極，D正確。 【答案】　C 7．處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)　ΔH>0，不改變其他條件的情況下合理的說(shuō)法是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：92410273】 A．加入催化劑，反應(yīng)路徑將發(fā)生改變，ΔH也將隨之改變 B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大 C．增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，將引起體系溫度降低 D．若體系恒容，注入一些H2后達(dá)新平衡，H2濃度將減小 【解析】　 催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率也能改變反應(yīng)路徑，但焓變與反應(yīng)路徑無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度升高，正逆反應(yīng)速率均增大，因ΔH>0，故平衡正向移動(dòng)，H2S分解率增大，B項(xiàng)正確；該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，逆向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，會(huì)使體系溫度升高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；體系中注入H2，平衡將向H2濃度降低的方向移動(dòng)，但最終H2的濃度仍比原來(lái)的大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】　B 8．一定條件下，在2CH4(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)2HCN(g)＋6H2O(g)反應(yīng)中，已知v(HCN)＝n molL－1min－1，且v(O2)＝m molL－1min－1，則m與n的關(guān)系正確的是 (　　) A．m＝ n　　　　　　 B．m＝n C．m＝n 　 D．m＝2n 【解析】　化學(xué)反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(O2)∶v(HCN)＝3∶2，故m∶n＝3∶2，故m＝n。 【答案】　C 9．25 ℃時(shí)，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中， 發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：92410274】 A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶(5109)∶(5108) C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109 【解析】　令體積都是1 L，①c(H＋)＝1 molL－1，則水電離出的c(H＋)＝10－14 molL－1，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量為10－14 mol；②c(OH－)＝0.1 molL－1，則水電離出的c(H＋)＝10－13 molL－1，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量為10－13 mol；③c(OH－)＝10－4 molL－1，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量為10－4 mol；④c(H＋)＝10－5 molL－1，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量為10－5 mol。 【答案】　A 10．在指定溶液中下列各組離子一定能大量共存的是(均為常溫下) (　　) A．由水電離出的c(H＋)＝1.010－13 molL－1的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO、NO B．滴加少量酚酞呈無(wú)色的溶液：Fe2＋、ClO－、SO、Na＋ C.＝0.5 molL－1的溶液：Na＋、K＋、CO、SO D．加入Al能放出H2的溶液中：K＋、NH、NO、Cl－ 【解析】　pH＝13或pH＝1，HCO均不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe2＋與ClO－能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；c(OH－)＝0.5 molL－1溶液呈堿性，Na＋、K＋、CO、SO能共存，C項(xiàng)正確；溶液呈堿性時(shí)NH不能大量存在，呈酸性時(shí)有硝酸不能生成H2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】　C 11．已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：92410275】 t ℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有關(guān)敘述不正確的是 (　　) A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) B．上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng) C．若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min 后溫度升高到830 ℃，此時(shí)測(cè)得CO2為0.4 mol，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) D．若平衡濃度符合關(guān)系式＝，則此時(shí)的溫度為1 000 ℃ 【解析】　依平衡常數(shù)的表達(dá)式可知A正確；升高溫度K減小，平衡左移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；5 min后CO、H2O、CO2、H2的濃度分別為0.6 molL－1、0.6 molL－1、0.4 molL－1、0.4 molL－1，＝<1，平衡向右移動(dòng)，C錯(cuò)誤；＝，D正確。 【答案】　C 12．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(　　) A．圖甲可以表示溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)　ΔH<0，轉(zhuǎn)化率的影響，且T2>T1 B．圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響，b的壓強(qiáng)比a的壓強(qiáng)大 C．據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入適量CuO至pH≈4 D．圖丁表示25 ℃時(shí)，用0.1 molL－1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化而變化 【解析】　A項(xiàng)，該可逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，即：T2時(shí)A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)小于T1時(shí)A的轉(zhuǎn)化率，圖象不正確；B項(xiàng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的百分含量降低、反應(yīng)時(shí)間縮短，圖象不正確；C項(xiàng)，加入適量CuO調(diào)節(jié)pH至pH≈4，不引入新的雜質(zhì)且此時(shí)鐵離子沉淀完全，不影響銅離子在溶液中大量存在；D項(xiàng)，鹽酸滴定氫氧化鈉，pH由大變小，圖象不正確。 【答案】　C 二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共52分) 13．(12分)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從市場(chǎng)上買來(lái)一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液)，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定以測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度。下表是4種常見指示劑的變色范圍： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：92410276】 指示劑 石蕊 甲基橙 甲基紅 酚酞 變色范 圍(pH) 5.0～8.0 3.1～4.4 4.4～6.2 8.2～10.0 (1)該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用________作指示劑。 (2)如圖表示50.00 mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1.00 mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為________mL；反應(yīng)達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_________________________________________________________________ _______________。 (3)為減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為V mL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mol/L，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下： 實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第一次 第二次 第三次 消耗NaOH 溶液體積/mL 26.02 25.35 25.30 從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是 ________。 A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積 B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液 C．盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過(guò)，未用白醋溶液潤(rùn)洗 D．錐形瓶預(yù)先用食用白醋潤(rùn)洗過(guò) E．滴加NaOH溶液時(shí)，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定 (4)根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不用化簡(jiǎn))：c(酸)＝________mol/L。 【解析】　(1)由于酸堿恰好完全中和時(shí)產(chǎn)生的鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，所以應(yīng)該選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞作該反應(yīng)的指示劑。(2)A為25.00 mL，A～C之間有10個(gè)格，相差1.00 mL。所以根據(jù)圖示可知滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為25.40 mL。由于是用已知濃度的堿滴定未知濃度的酸，指示劑在酸溶液中，所以溶液開始為無(wú)色，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)不變色。(3)由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以看出第一組數(shù)據(jù)偏差較大，應(yīng)該舍去。A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積，則體積偏小，錯(cuò)誤；B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液，則由于開始時(shí)讀數(shù)偏小，使得滴定消耗的堿標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，正確；C.盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過(guò)，未用白醋溶液潤(rùn)洗，則錐形瓶中的待測(cè)溶液的物質(zhì)的量偏少，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏低，錯(cuò)誤；D.錐形瓶預(yù)先用食用白醋潤(rùn)洗過(guò)，由于酸增大導(dǎo)致消耗的堿標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，正確；E.滴加NaOH溶液時(shí)，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定。可能局部中和而消耗的堿標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，錯(cuò)誤；因此選項(xiàng)為B、D。(4)酸堿恰好完全中和時(shí)的物質(zhì)的量相等。由于第一次數(shù)據(jù)偏差大，舍去，V(堿)＝(25.35＋25.30)/2 mL；由于c(堿)V(堿)＝c(酸)V(酸)，所以c(酸)＝[c(堿)V(堿)]V(酸)＝[(25.35＋25.30)/2 mLc mol/L]V mL＝[(25.35＋25.30)/2]c/V mol/L。 【答案】　(1)酚酞(2分)　(2)25.40(2分)　當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簭臒o(wú)色突變?yōu)榉奂t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色(4分) (3)BD(2分)　(4)[(25.35＋25.30)/2]c/V(2分) 14．(12分)現(xiàn)有濃度均為0.1 molL－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水。 (1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是________(填序號(hào))； (2)④、⑤、⑥、⑦五種溶液中NH濃度由大到小的順序是________(填序號(hào))； (3)將③和④按體積比1∶2混合后顯堿性，混合液中各離子濃度由大到小的順序是________。 (4)已知t ℃，Kw＝110－13，則t ℃________25 ℃(填“>”或“<”或“＝”)。在t ℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝________________。 【解析】　(1)酸堿抑制水的電離，酸電離出的c(H＋)，或堿電離出的c(OH－)越大，水電離出的c(H＋)越小，所以水電離出的c(H＋)大小順序?yàn)棰?③>①，NH4Cl是能水解的鹽，促進(jìn)水的電離，所以④溶液中水電離的c(H＋)最大。 (2)NH4HSO4===NH＋H＋＋SO，電離出的H＋對(duì)NH的水解起到抑制作用，c(NH)最大，CH3COONH4===CH3COO－＋NH。CH3COO－和NH水解相互促進(jìn)，使c(NH)小于NH4Cl溶液中的c(NH)，氨水中的NH3H2O電離極其微弱，c(NH)最小。大小順序?yàn)棰蔻堍茛摺? (3)③和④1∶2混合后發(fā)生反應(yīng)NaOH＋NH4Cl===NaCl＋NH3H2O，溶液中含有等濃度的NaCl、NH3H2O、NH4Cl三種溶質(zhì)，因?yàn)镹H3H2O的電離大于NH的水解，使c(NH)>c(Na＋)溶液呈堿性，所以此溶液中離子大小順序?yàn)閏(Cl－)>c(NH)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)。 (4)因?yàn)镵w>110－14，所以t>25 ℃。 酸堿混合酸過(guò)量， 則有 ＝0.01 molL－1，解得 a∶b＝9∶2。 【答案】　(1)④②③①(2分)　(2)⑥④⑤⑦(2分)　(3)c(Cl－)>　c(NH)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)(4分) (4)>(2分)　9∶2(2分) 15．(12分)在一體積為1 L的容器中，通入一定量的N2O4，在100 ℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH>0，其中N2O4和NO2濃度變化如圖所示。 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：92410277】 (1)在0～60 s這段時(shí)間內(nèi)，以N2O4表示的平均反應(yīng)速率為________mol(Ls)－1。 (2)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________，升高溫度K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。 (3)反應(yīng)進(jìn)行到100 s時(shí)，若有一項(xiàng)條件發(fā)生變化，變化的條件不可能是________(填選項(xiàng)序號(hào))。 A．降低溫度 B．通入氦氣使其壓強(qiáng)增大 C．又往容器中充入N2O4 D．使用催化劑 【解析】　(1)0～60 s內(nèi)N2O4的濃度變化值為0.060 molL－1，其反應(yīng)速率為0.001 mol(Ls)－1。 (2)所給反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡右移，所以K值增大。 (3)由圖中曲線知，100 s時(shí)NO2的濃度降低，N2O4的濃度增大，說(shuō)明平衡向左移動(dòng)，降低溫度可實(shí)現(xiàn)平衡左移；通入氦氣使其壓強(qiáng)增大，因容器容積一定，NO2和N2O4的濃度均不改變，B不可能；又往容器中充入N2O4，達(dá)到新的平衡時(shí)，N2O4和NO2的濃度都應(yīng)比原來(lái)大，C不可能；使用催化劑不能使平衡移動(dòng)，D不可能，故選B、C、D。 【答案】　(1)0.001　(2)K＝　增大　(3)B、C、D(每空3分) 16．(16分)某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題： (1)若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為___________ __________________________________________________。 (2)若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為____________ _____________________，總反應(yīng)的離子方程式為________________ _____________________________________________。 有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。 ①溶液中Na＋向A極移動(dòng)?、趶腁極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)　③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度?、苋魳?biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子 (3)該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。 ①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為________________。此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”“小于”或“等于”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。 ②制得的氫氧化鉀溶液從出口________(填“A”“B”“C”或“D”)導(dǎo)出。 ③通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因。___________ _____________________________________________________________。 ④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為______________________________________________________ __________________。 【解析】　(1)開關(guān)K與a相連，裝置構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失去電子，作原電池負(fù)極。 (2)開關(guān)K與b相連，裝置構(gòu)成電解NaCl溶液的電解池，B為電解池的陰極，溶液中的H＋在B極放電生成H2。電解過(guò)程中Na＋應(yīng)該向陰極B移動(dòng)；A極產(chǎn)生的氣體為Cl2，Cl2能將I－氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)；根據(jù)電解反應(yīng)：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，電解一段時(shí)間后若加入鹽酸會(huì)增加H2O的質(zhì)量，應(yīng)通入HCl氣體使其恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度；若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，即0.1 mol H2，則有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，但在溶液中轉(zhuǎn)移的不是電子，而是離子。 (3)①溶液中的OH－在陽(yáng)極失電子產(chǎn)生O2：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，所以在B口放出O2，從A口導(dǎo)出H2SO4。溶液中的H＋在陰極得到電子產(chǎn)生H2：2H＋＋2e－===H2↑，則從C口放出H2，從D口導(dǎo)出KOH溶液。因SO所帶電荷數(shù)大于K＋所帶電荷數(shù)，SO通過(guò)陰離子交換膜，K＋通過(guò)陽(yáng)離子交換膜，所以通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)大于通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)。O2、H2、KOH溶液構(gòu)成燃料電池時(shí)，O2在電池正極放電：O2＋4e－＋2H2O===4OH－。 【答案】　(1)Fe－2e－===Fe2＋(2分)　(2)2H＋＋2e－===H2↑(2分)　2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑(2分)　②(2分) (3)①4OH－－4e－===2H2O＋O2↑(2分)　小于(1分)?、贒(1分) ③H＋在陰極附近放電，引起水的電離平衡向右移動(dòng)，使c(OH－)>c(H＋)(2分) ④O2＋2H2O＋4e－===4OH－(2分)