《高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用（第1課時）認識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律學(xué)業(yè)分層測評 魯科版必修》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用（第1課時）認識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律學(xué)業(yè)分層測評 魯科版必修（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
認識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
(建議用時：45分鐘)
[學(xué)業(yè)達標(biāo)]
1．(2016東營高一質(zhì)檢)下列氧化物對應(yīng)的含氧酸酸性最強的是( )
A．SiO2 B．N2O5
C．P2O5 D．CO2
【解析】 元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強。顯然其非金屬性強弱的順序為N>P>C>Si。
【答案】 B
2．下列排列順序正確的是( )
①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S
②原子半徑：Na>Mg>O
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO
④得電子能力：C
H2O；②中Na和Mg電子層數(shù)相同，原子半徑Na>Mg，而Mg比O多一個電子層，所以原子半徑Mg>O；③酸性H2SO4>H3PO4。
【答案】 B
3．下列敘述中，通常不能作為判斷兩種元素得電子能力強弱依據(jù)的是( )
A．其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的強弱
B．單質(zhì)氧化性的強弱
C．其最高價氧化物的水化物酸性強弱
D．單質(zhì)熔點的高低
【解析】 單質(zhì)熔點屬于物理性質(zhì)，與原子得電子能力無關(guān)。
【答案】 D
4．按C、N、O、F的排列順序，下列遞變規(guī)律錯誤的是( )
A．原子半徑逐漸減小
B．元素原子得電子能力逐漸增強
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強
D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強
【解析】 C、N、O、F屬同一周期的元素，且原子序數(shù)依次增大，原子半徑逐漸減小，得電子能力依次增強；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強；O、F無正價，也無最高價氧化物的水化物，故無法比較。
【答案】 C
5．對四種元素G、L、M、R的單質(zhì)進行如下實驗：
G
L
M
R
和冷水反應(yīng)
無反應(yīng)
慢慢反應(yīng)
未試驗
未試驗
和2 molL－1HCl反應(yīng)
溶解并
放出氣體
溶解并
放出氣體
無反應(yīng)
無反應(yīng)
和Rn＋的水溶液反應(yīng)
溶解并
形成沉淀
未試驗
溶解并
形成沉淀
未試驗
根據(jù)表中所給的實驗結(jié)果，判斷這四種元素金屬活動性由強到弱的順序正確的是( )
A．L、G、R、M B．G、L、M、R
C．L、G、M、R D．L、R、G、M
【解析】 可從實驗現(xiàn)象及結(jié)果推斷。從與冷水反應(yīng)情況可知L比G金屬活動性強；從與2 molL－1的鹽酸反應(yīng)可知G、L是較活潑的金屬，M、R是不活潑金屬，不與鹽酸反應(yīng)；M在Rn＋的溶液中溶解并形成沉淀，即M置換出R，M比R活潑，故選C。
【答案】 C
6．(2016青島高一檢測)下列能說明非金屬性S強于P的是( )
A．S的顏色比P4的顏色深
B．P4能在常溫下自燃，而S不能
C．酸性：H2SH3PO4
【解析】 物理性質(zhì)不能作為非金屬性強弱的比較依據(jù)；P4的自燃是其著火點低的緣故，與非金屬性無關(guān)；H2S不是S的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，也不能作為比較的依據(jù)。
【答案】 D
7．下列有關(guān)說法正確的是( )
A．H2SO4的酸性比HClO的酸性強，所以S的非金屬性比Cl強
B．Mg(OH)2是中強堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，所以Al比Mg活潑
C．H2S 300 ℃時開始分解，H2O 1 000 ℃時開始分解，說明O的非金屬性比S強
D．Na和Mg與酸都能劇烈反應(yīng)放出氫氣，故無法比較它們的金屬性強弱
【解析】 A項，比較非金屬性強弱時，應(yīng)比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性；B項，Mg比Al活潑；D項，Na與水反應(yīng)比Mg更劇烈，故金屬性：Na>Mg。
【答案】 C
8．同周期X、Y、Z三種元素的單質(zhì)與等量H2化合時，釋放出的能量大小關(guān)系為X>Y>Z，下列判斷不正確的是( )
A．元素原子得電子能力：X>Y>Z
B．原子半徑：XY>X
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序逐漸增強
【解析】 元素的單質(zhì)與H2化合時，其非金屬性越強，化合時反應(yīng)程度越劇烈，釋放的能量越多，故非金屬性：X>Y>Z，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序逐漸減弱。
【答案】 D
9．已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是( )
A．質(zhì)子數(shù)：c>d
B．離子的還原性：Y2－>Z－
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ
D．原子半徑：XX且同周期，Z>Y且同周期，非金屬性Z>Y，故A錯誤，B正確，C錯誤，由質(zhì)子數(shù)a>b，則原子半徑X>W，D項錯誤。
【答案】 B
10．請判斷：硫、碳、硅的非金屬性由強到弱的順序為______________。
請從下列給出的試劑中選擇合理的實驗試劑，利用所給裝置驗證你的結(jié)論(提示：H2SiO3難溶于水)。
實驗試劑：濃鹽酸、稀硫酸、飽和H2SO3溶液、大理石、Na2CO3粉末、Na2SiO3溶液。
實驗裝置如圖所示。
(1)甲儀器中盛________，乙儀器中盛________，丙儀器中盛________。
(2)乙儀器中的現(xiàn)象是________________________________________________ 。
(3)結(jié)論：酸性______________________________________________________ 。
【解析】 根據(jù)硫、碳、硅的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱或它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱，可以來比較這三種元素的非金屬性強弱。結(jié)合題目中提供的試劑可知，應(yīng)通過比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱來驗證三種元素非金屬性的強弱。
【答案】 硫>碳>硅
(1)稀硫酸 Na2CO3粉末 Na2SiO3溶液
(2)產(chǎn)生大量氣泡 (3)H2SO4>H2CO3>H2SiO3
11．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
(1)W、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的化學(xué)式為______________。
(3)Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
________________________________________________________________________。
(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：________>________(用分子式表示)。
【解析】 (1)W、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)生成鹽和水，則W為Na、X為Al，其離子方程式為Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。
(2)由W2Y的化學(xué)式，可確定Y為S，其化學(xué)式為Na2S。
(3)SO2和Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。
(4)非金屬性Cl>S，氫化物穩(wěn)定性HCl>H2S。
【答案】 (1)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
(2)Na2S (3)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
(4)HCl H2S
12．A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同，且對應(yīng)離子最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。
請回答下列問題：
(1)4種元素的符號依次是A________，B________，C________，D________。它們的原子半徑由大到小的順序是________。
(2)試寫出4種元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：A對應(yīng)的離子________，B對應(yīng)的離子________，C對應(yīng)的離子________，D對應(yīng)的離子________。它們的離子半徑由大到小的順序是________。
(3)它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別是________，分別比較它們酸性和堿性的強弱________。
(4)寫出能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式：________，比較其穩(wěn)定性：________，理由是________________________________________________________________________。
【解析】 A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，所以A的核電荷數(shù)為2＋8＋6＝16，A為硫元素。D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，所以D原子的核電荷數(shù)是(2＋8)2＝20，D為鈣元素。根據(jù)核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同，且對應(yīng)離子最外層電子數(shù)均為8可以判斷出B為氯元素、C為鉀元素。
【答案】 (1)S Cl K Ca r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)
(2) r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)
(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2
酸性：HClO4>H2SO4；堿性：KOH>Ca(OH)2
(4)HCl、H2S HCl>H2S 非金屬性氯元素強于硫元素
[能力提升]
13．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是( )
A．單質(zhì)的化學(xué)活潑性：WA，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則原子序數(shù)由小到大的順序為( )
A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A
C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E
【解析】 由題意知，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性B>A, A、B為金屬元素，則原子序數(shù)BD，C、D為非金屬元素，則原子序數(shù)DZ>Y>X
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W>X
C．氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>Z
D．四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點最高
【解析】 由元素在周期表的位置，結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，X、Y、Z、W分別位于第二、三周期，利用Y核外電子排布可知Y為O，則元素X、Z、W分別為N、S、Cl。原子半徑：S>Cl>N>O；非金屬性越強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強、氫化物的穩(wěn)定性越強，故酸性：HClO4>H2SO4；氫化物穩(wěn)定性：H2O>NH3；常溫下，N、O、Cl的單質(zhì)為氣體，S的單質(zhì)為固體。
【答案】 D
16．(2016天津高考節(jié)選)下表為元素周期表的一部分。
碳
氮
Y
X
硫
Z
回答下列問題： 【導(dǎo)學(xué)號：96680019】
(1)Z元素在周期表中的位置為________。
(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)________。
(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是________。
a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應(yīng)中，1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
【解析】 (1)Z(Cl)在周期表中的位置為第三周期，ⅦA族。
(2)X(Si)、S、Z(Cl)的電子層數(shù)相同，比C、N、O多一個電子層，且根據(jù)“核大徑小”的規(guī)律知Si原子半徑最大。(3)a.置換反應(yīng)說明氧化性：O2>S，故非金屬性：O>S；b.得電子數(shù)的多少不能說明元素非金屬性的強弱；c.氫化物分解所需的溫度越高，說明氫化物越穩(wěn)定，故非金屬性：O>S。
【答案】 (1)第三周期，ⅦA族 (2)Si (3)ac
高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用（第1課時）認識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律學(xué)業(yè)分層測評 魯科版必修
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網(wǎng)友學(xué)習(xí)交流，未經(jīng)上傳用戶書面授權(quán)，請勿作他用。
鏈接地址：http://www.820124.com/p-11955568.html