《高中化學(xué) 第三章 探索生活材料 第二節(jié) 金屬的腐蝕和防護(hù)課時(shí)訓(xùn)練 新人教版選修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第三章 探索生活材料 第二節(jié) 金屬的腐蝕和防護(hù)課時(shí)訓(xùn)練 新人教版選修1（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第三章 探索生活材料 第二節(jié) 金屬的腐蝕和防護(hù) 1．鋼鐵在很弱的酸性或中性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極的反應(yīng)式為(　　) A．Fe－2e－===Fe2＋ B．2H＋＋2e－===H2↑ C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－ D．Fe－3e－===Fe3＋ 答案：C 2．為了探究金屬腐蝕的條件和快慢，某課外學(xué)習(xí)小組用不同的細(xì)金屬絲將三根大小相同的普通鐵釘分別固定在如圖所示的三個(gè)裝置內(nèi)，并將這些裝置在相同的環(huán)境中放置相同的一段時(shí)間，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的描述不正確的是(　　) A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置甲左側(cè)的液面一定會(huì)下降 B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置甲左側(cè)的液面一定比裝置乙的低 C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，鐵釘b腐蝕最嚴(yán)重 D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，鐵釘c幾乎沒(méi)有被腐蝕 解析：甲中發(fā)生化學(xué)腐蝕：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；乙中發(fā)生析氫腐蝕，Cu為正極，鐵釘為負(fù)極，乙為電化學(xué)腐蝕，其腐蝕最為嚴(yán)重，產(chǎn)生的氫氣較化學(xué)腐蝕的多些，裝置甲左側(cè)的液面一定比裝置乙的高一些；丙中的鐵釘不被腐蝕，因?yàn)闈饬蛩嵊形饔茫箍諝飧稍?，鐵釘不易被腐蝕。 答案：B 3．相同材質(zhì)的鐵在圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是(　　) 答案：C 4．下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是(　　) A．水中的鋼閘門(mén)連接電源的負(fù)極 B．金屬護(hù)欄表面涂漆 C．汽車底盤(pán)噴涂高分子膜 D．地下鋼管連接鎂塊 答案：A 5．如圖所示，水槽中的試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察。 (1)若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈________性，發(fā)生__________腐蝕。電極反應(yīng)：負(fù)極： ______________________________________________________； 正極：___________________________________________。 (2)若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈________性，發(fā)生________腐蝕。電極反應(yīng)：負(fù)極：______________________________________； 正極：________________________________________________。 解析：鐵的電化學(xué)腐蝕有兩種：吸氧腐蝕和析氫腐蝕。當(dāng)電解質(zhì)溶液為中性、堿性或弱酸性時(shí)，發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應(yīng)為：負(fù)極2Fe－4e－===2Fe2＋，正極O2＋4e－＋2H2O===4OH－，正極上要消耗O2，試管中液面上升。當(dāng)電解質(zhì)溶液為較強(qiáng)酸性時(shí)，發(fā)生析氫腐蝕，電極反應(yīng)為：負(fù)極Fe－2e－===Fe2＋，正極2H＋＋2e－===H2↑，正極上放出H2，試管內(nèi)液面將下降。 答案：(1)中性、堿性或弱酸　吸氧　2Fe－4e－===2Fe2＋　O2＋4e－＋2H2O===4OH－　(2)較強(qiáng)酸　析氫　Fe－2e－===Fe2＋　2H＋＋2e－===H2↑ (時(shí)間：40分鐘　滿分：100分) 一、選擇題(每小題8分，共56分) 1．埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下，被腐蝕最慢的是(　　) A．在含鐵元素較多的酸性土壤中 B．在潮濕疏松的土壤中 C．在干燥致密不透氣的土壤中 D．在含碳粒較多，潮濕透氣的中性土壤中 解析：干燥致密不透氣的土壤缺少氧氣和水，所以腐蝕得最慢。 答案：C 2．為防止碳素鋼菜刀生銹，在使用后特別是切過(guò)咸菜后，應(yīng)將其(　　) A．洗凈、擦干　　　　 B．浸泡在水中 C．浸泡在食醋中 D．直接置于空氣中 解析：碳素鋼菜刀切過(guò)咸菜后，在水中或空氣中容易發(fā)生吸氧腐蝕，在食醋中容易發(fā)生析氫腐蝕，只有在干燥環(huán)境中不易腐蝕。 答案：A 3．下列做法不能起防銹作用的是(　　) A．保留鐵制品上的鐵銹 B．在鐵制品表面鍍鋅 C．在金屬機(jī)械上涂油 D．在車、船的表面刷油漆 解析：鐵銹是比較疏松的氧化膜，容易保存一些水分，形成電解質(zhì)溶液加速鐵的腐蝕，不能起到防銹的作用。B、C、D三項(xiàng)均能起到防銹的作用。 答案：A 4．下列幾種鐵板，在鍍層被破壞后，最耐腐蝕的是(　　) A．鍍鋅鐵板 B．鍍銅鐵板 C．鍍錫鐵板 D．鍍鉛鐵板 答案：A 5．下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是(　　) A．銅管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù) B．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕 C．鋼管與銅管露天堆放在一起時(shí)，鋼管不易被腐蝕 D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe－3e－===Fe3＋ 解析：鐵易失去電子，故鋼管與電源正極相連時(shí)，更易使鐵失電子，A錯(cuò)；鐵遇冷濃硝酸表面形成致密的氧化物保護(hù)膜，B對(duì)；鐵銅接觸時(shí)，形成原電池，鐵作負(fù)極被腐蝕，C錯(cuò)；鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋，D錯(cuò)。 答案：B 6．如圖所示，液面上浮著一個(gè)空心鐵球，數(shù)天后可觀察到的現(xiàn)象是(　　) ①鐵球表面出現(xiàn)紅棕色銹斑?、阼F球表面出現(xiàn)黑色銹斑 ③量筒內(nèi)水位下降　④量筒內(nèi)水位上升 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 解析：量筒中的空氣、溶有O2的食鹽水和鐵碳合金(鐵球)組成原電池，發(fā)生了吸氧腐蝕，鐵球表面出現(xiàn)紅棕色(Fe2O3nH2O)銹斑，因不斷消耗O2導(dǎo)致量筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)小于外界大氣壓，量筒內(nèi)水位上升。 答案：B 7．下列關(guān)于鐵制品腐蝕或保護(hù)措施的說(shuō)法中不正確的是(　　) A．在如圖所示環(huán)境中，鐵被腐蝕速率：Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ B．軍事演習(xí)期間給坦克的履帶涂油漆以防止生銹 C．海輪的外殼上常焊有鋅塊，且定期更新 D．將不銹鋼制成刀具和餐具，有的刀具還進(jìn)行烤藍(lán)處理 解析：A項(xiàng)，Ⅰ中鐵作原電池負(fù)極，腐蝕速率加快，Ⅱ中鐵作原電池正極，被保護(hù)，腐蝕速率減慢，所以鐵被腐蝕速率：Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ；B項(xiàng)，軍事演習(xí)期間給坦克的履帶涂油漆，油漆會(huì)很快脫落起不到保護(hù)作用，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鋅作負(fù)極保護(hù)海輪，正確；D項(xiàng)，保護(hù)措施正確。 答案：B 二、非選擇題(本題包括2個(gè)小題，共44分) 8．(22分)某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鐵生銹進(jìn)行研究。 (1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了A、B、C實(shí)驗(yàn)(如圖)，探究鐵生銹的條件。經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間后，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：A中鐵釘生銹；B中鐵釘不生銹；C中鐵釘不生銹。 ①通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，可得出鐵生銹的外部條件是 _____________________________________________________； ②鐵釘發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________ ________________________________； ③實(shí)驗(yàn)B所用的水要經(jīng)過(guò)________處理；植物油的作用是_____； ④實(shí)驗(yàn)C中堿石灰的作用是_____________________________。 (2)乙同學(xué)為了達(dá)到同樣目的，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)D(如上圖)，發(fā)現(xiàn)一段時(shí)間后，試管中的液面升高，其原因是________________________，該實(shí)驗(yàn)________(填“能”或“不能”)說(shuō)明水對(duì)鐵釘生銹產(chǎn)生影響。 解析：A試管中的鐵釘在與空氣和水接觸時(shí)能生銹，B試管中用植物油隔絕了空氣，C試管中用堿石灰吸收了試管內(nèi)水分，B、C試管中的鐵釘都不生銹，由此可知鐵生銹的條件是有水與氧氣。 答案：(1)①在潮濕環(huán)境中與氧氣接觸?、贠2＋2H2O＋4e－===4OH－　③煮沸　隔絕空氣?、芪掌渲械乃魵? (2)鐵發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)致試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，液面上升　不能 9．(22分)如圖中a為生鐵，A、B兩個(gè)燒杯中為海水，C燒杯中為1 molL－1的稀硫酸。 (1)C中Cu極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________。 (2)B中Zn極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________，F(xiàn)e極附近溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。 (3)A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是________。 解析：B、C裝置為原電池，在原電池中，活潑金屬作負(fù)極，故B中Fe作正極被保護(hù)，C中Fe作負(fù)極被腐蝕。 答案：(1)2H＋＋2e－===H2↑ (2)Zn－2e－===Zn2＋　增大　(3)C>A>B