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化學(xué)平衡 〖復(fù)習(xí)目標(biāo)〗 （1）了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。能用焓變和熵變說明常見簡單化學(xué)反應(yīng)的方向。 （2）理解化學(xué)平衡的定義,能判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。 （3）理解濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等對化學(xué)平衡影響的一般規(guī)律。 （4）理解化學(xué)平衡常數(shù)的定義并能進(jìn)行簡單計(jì)算。 （5）能正確分析化學(xué)平衡圖像問題。 〖教學(xué)重點(diǎn)〗濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等對化學(xué)平衡的影響 〖教學(xué)難點(diǎn)〗化學(xué)平衡圖像的分析。 〖教學(xué)過程〗 考點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)的方向、化學(xué)平衡狀態(tài) 【知識精講】 1、 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)的方向的判據(jù)為： △G=△H—T△S＜0　反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 △G=△H—T△S==0反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) △G=△H—T△S＞0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行 2、化學(xué)平衡狀態(tài) （1）可逆反應(yīng) 在相同條件下同時向正、反兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。在可逆反應(yīng)中使用“”。 （2）化學(xué)平衡狀態(tài)的概念 在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。 （3）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 ①逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。 ②等：V（正）==V（逆）≠0 ③動：化學(xué)平衡是動態(tài)平衡。雖然V（正）==V（逆），但正、 逆反應(yīng)仍在進(jìn)行。 ④定：反應(yīng)物和生成物的濃度保持一定。 ⑤變：外界條件改變，平衡也隨之改變。 3、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷（標(biāo)志） （1）本質(zhì)標(biāo)志 v(正)＝v(逆)≠0。對于某一可逆反應(yīng)來說，正反應(yīng)消耗掉某反應(yīng)物的速率等于逆反應(yīng)生成該反應(yīng)物的速率。 （2）等價(jià)標(biāo)志 ①全是氣體參加的體積可變反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)不隨時間而變化。例如：N2＋3H22NH3。 ②體系中各組分的物質(zhì)的量濃度或體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變。 ③全是氣體參加的體積可變反應(yīng)，體系的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化。例如： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。 ④對同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。 ⑤對于有顏色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，體系的顏色不再隨時間而變化，如 2NO2(g) N2O4(g)。 ⑥體系中某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或某生成物的產(chǎn)率達(dá)到最大值且不再隨時間而變化。 【方法精講】 1、“四象限法”判斷化學(xué)反應(yīng)的方向 在二維平面內(nèi)建立坐標(biāo)系，第Ⅰ象限的符號為“＋、＋”，第Ⅱ象限的符號為“＋、—”，第Ⅲ象限的符號為“—、—”，第Ⅳ象限的符號為“—、＋”。借肋于數(shù)學(xué)坐標(biāo)系四個象限的符號，聯(lián)系焓變與熵變對反應(yīng)方向的共同影響，可以從熱力學(xué)的角度快速判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。反應(yīng)放熱和熵增加都有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。該判據(jù)指出的是化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的趨勢。 △S＜0 △H＞0 所有溫度下反應(yīng)均不能自發(fā)進(jìn)行 △S＞0 △H＜0 所有溫度下均可自發(fā)進(jìn)行 △S＞0 △H＞0 高溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行　 △S＜0 △H＜0 低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 y x —、＋ —、— ＋、＋ ＋、— Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 2、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法——“逆向相等，變量不變” (1)“逆向相等”：反應(yīng)速率必須一個是正反應(yīng)的速率，一個是逆反應(yīng)的速率，且經(jīng)過換算后同一種物質(zhì)的減少速率和生成速率相等。 (2)“變量不變”：如果一個量是隨反應(yīng)進(jìn)行而改變的，當(dāng)不變時為平衡狀態(tài)；一個隨反應(yīng)的進(jìn)行保持不變的量，不能作為是否是平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。 【注意】以下幾種情況不能作為可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志： a．恒溫、恒容條件下氣體體積不變的反應(yīng)，混合氣體的壓強(qiáng)或氣體的總物質(zhì)的量不隨時間而變化。如2HI(g) I2(g)＋H2(g)。 b．全部是氣體參加的體積不變的反應(yīng)，體系的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化。 如2HI(g) I2(g)＋H2(g)。 c．全部是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保持不變。 【典例精講】 【例1】下列說法正確的是 （　?。? A．碳酸銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)焓判據(jù)判斷能自發(fā)分解 B．多次洗牌以后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大，越混亂，熵值越大 C．水總是自發(fā)地由高處往低處流，這是一個自發(fā)反應(yīng) D．室溫下水結(jié)成冰是自發(fā)過程 【答案】B 【解析】A、碳酸銨分解是吸熱反應(yīng)，，是體系的混亂程度增大的反應(yīng)。要根據(jù)焓判據(jù)和熵判據(jù)共同來斷反應(yīng)能否自發(fā)分解。錯誤。B、多次洗牌以后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大，越混亂，熵值越大。正確。C、水總是自發(fā)地由高處往低處流，這是一個自發(fā)過程，不是自發(fā)反應(yīng)。錯誤。D、室溫下水不能結(jié)成冰，這是個非自發(fā)過程。錯誤 【例2】在恒容密閉容器中，可以作為2NO2(g)2NO(g)+O2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是： （ ） ①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2；②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO；③混合氣體的顏色不再改變；④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體中NO與O2的物質(zhì)的量之比保持恒定；⑦混合氣體中NO與NO2的物質(zhì)的量之比保持恒定 A．①③⑤⑦ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ 【答案】A 【解析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。①中反應(yīng)速率的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正確。②中反應(yīng)速率的方向是相同的，速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此②中的關(guān)系始終是成立，不正確。顏色深淺和濃度有關(guān)系，所以混合氣體的顏色不再改變可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③正確。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，即密度始終不變，④不正確?；旌蠚獾钠骄鄬Ψ肿淤|(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤正確。根據(jù)方程式可知如果開始從NO2建立平衡狀態(tài)，則混合氣體中NO與O2的物質(zhì)的量之比始終保持2:1恒定，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥錯誤； NO2和NO分別是反應(yīng)物和生成物，因此混合氣體中NO與NO2的物質(zhì)的量之比保持恒定可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑦正確，答案選A 【考題精練】 1．一定條件下反應(yīng)2AB(g) A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 （ ） A．單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2n molAB B．容器內(nèi)三種氣體AB、A2、B2共存 C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化 【答案】D 【解析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。A、根據(jù)化學(xué)方程式可知，單位時間內(nèi)生成nmolA2的同時，一定消耗2nmolAB，因此不能說明正逆反應(yīng)速率相等，A不正確；B、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，容器內(nèi)三種氣體AB、A2、B2一定同時共存，因此不能說明正逆反應(yīng)速率相等，B不正確；C、AB的消耗速率等于2倍A2的生成速率，這說明A2的消耗速率與生成速率不相等，即這么反應(yīng)速率不相等，因此反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，C不正確；D、容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化可以說明正逆反應(yīng)速率相等，因此D正確，答案選D。 2．石灰石的分解反應(yīng)為：CaCO3(s)==CaO(s) +CO2(g) 其△H（298K）==178.2kJmol—１，△S（298K）==169.6Jmol—1K—1 試根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)在常溫下是否自發(fā)進(jìn)行？其分解溫度是多少？ 【答案】常溫下該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；高于778℃時反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行 【解析】∵△H—Ｔ△S＝178.2kJmol—１—298Ｋ10—3169.6kJmol—1K—1 =128kJmol—1＞0 ∴298K時，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。即常溫下該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。 由于該反應(yīng)是吸熱的熵增加反應(yīng)，升高溫度可使△H—Ｔ△S＜0，假設(shè)反應(yīng)焓變和熵變不隨溫度變化而變化，據(jù)△H—Ｔ△S＜0可知，Ｔ＞△H/△S ==178.2kJmol—１/10—3169.6kJmol—1K—1=1051K，即溫度高于778℃時反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行。 考點(diǎn)二 化學(xué)平衡移動、化學(xué)平衡常數(shù) 【知識精講】 1、 影響化學(xué)平衡移動的外界條件 （1）濃度：其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。 （2）壓強(qiáng)：其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，會使平衡向氣體體積減小的方向移動。減小壓強(qiáng)，會使平衡向氣體體積增大的方向移動。 （3）溫度：在其他條件不變時，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。 （4）催化劑：催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，因此不影響化學(xué)平衡，但可大大地縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時間。 2、勒夏特列原理 （1）內(nèi)容 如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度或壓強(qiáng)），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。 （2）適用范圍 該原理適用于化學(xué)平衡、溶解平衡，電離平衡、水解平衡等動態(tài)平衡。 研究問題：平衡移動問題 3、化學(xué)平衡常數(shù) （1）概念：在一定溫度下，一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與生成物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，用符號K表示。 （2）表達(dá)式：對于一般的可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)， 在一定溫度下達(dá)到平衡: （3）理解化學(xué)平衡常數(shù)的意義 ① ②化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)。 a.若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變。 b.若方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會改變。 4、常見的化學(xué)平衡圖像 以反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),m+n＞p+q且△H＞0為例 ⑴v—t圖像 （2）c——t圖像 （3）c——p(T)圖像 4、化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算 （1）明確三個關(guān)系： ①對于同一反應(yīng)物，起始量－變化量＝平衡量。 ②對于同一生成物，起始量＋變化量＝平衡量。 ③各轉(zhuǎn)化量之比等于各反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 （2）計(jì)算方法：三段式法 化學(xué)平衡計(jì)算模式：對以下反應(yīng)：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，令A(yù)、B起始物質(zhì)的量(mol)分別為a、b，達(dá)到平衡后，A的消耗量為mx，容器容積為V L。 　　　　 mA(g)?。B(g) pC(g)＋qD(g) 起始(mol) a b 0 0 變化(mol) mx nx px qx 平衡(mol) a－mx b－nx px qx 【方法精講】 1、 化學(xué)平衡移動的幾種特殊情況 （1）當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對化學(xué)平衡沒影響。 （2）對于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響程度是等同的，故平衡不移動。 （3）“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響 ①恒溫、恒容條件 原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大―→體系中各組分的濃度不變―→平衡不移動。 ②恒溫、恒壓條件 （4）同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。 2、 化學(xué)平衡圖像基本分析方法 （1）認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒夏特列原理掛鉤。 （2）緊扣可逆反應(yīng)的特征，看清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱、體積增大還是減小、不變、有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。 （3）看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。 （4）看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢。 （5）先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率一時間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。 （6）定一議二。當(dāng)圖像中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關(guān)系。 3、平衡常數(shù)的應(yīng)用 （1）根據(jù)平衡常數(shù)判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度 平衡常數(shù)越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，平衡后生成物的濃度越大，反應(yīng)物的濃度越大。 （2）利用K與Qc的關(guān)系判斷反應(yīng)所處狀態(tài) 對于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g), (式中濃度是任意時刻的濃度)。根據(jù)Qc與K的關(guān)系可以判斷可逆反應(yīng)所處的狀態(tài)。 Qc=K 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) Qc＜K 反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動 Qc＞K 反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動 【典例精講】 【例1】反應(yīng)CO2 (g)+2NH3(g)CO（NH2）2（s）+H2 O（g） △H<0，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是 （ ） A．加入催化劑，平衡常數(shù)不變 B．減小容器體積，正、逆反應(yīng)速率均減小 C．增大CO(NH2)2的量，CO2的轉(zhuǎn)化率減小 D．降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動 【答案】A 【解析】A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，則加入催化劑，平衡常數(shù)不變，A正確；B．減小容器體積，壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率均增大，B錯誤；C．尿素是固體，增大CO(NH2)2的量，平衡不移動，所以CO2的轉(zhuǎn)化率不變，C錯誤；D．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，D錯誤，答案選A。 【例2】溫度為t ℃時，在體積為10 L的真空容器中通入1.00 mol氫氣和1.00 mol碘蒸氣，20 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得碘蒸氣的濃度為0.020 molL－1。涉及的反應(yīng)可以用下面的兩個化學(xué)方程式表示： ①H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g) ②2H2(g)＋2I2(g) 4HI(g) 下列說法正確的是 （ ） A．反應(yīng)速率用HI表示時，v(HI)＝0.008 molL－1min－1 B．兩個化學(xué)方程式的意義相同，但其平衡常數(shù)表達(dá)式不同，不過計(jì)算所得數(shù)值相同 C．氫氣在兩個反應(yīng)方程式中的轉(zhuǎn)化率不同 D．第二個反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)平衡向生成HI的方向移動 【答案】A 【解析】　　 　H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g) 初始濃度(molL－1) 0.100 0.100 0 平衡濃度(molL－1) 0.020 0.020 0.160 轉(zhuǎn)化濃度(molL－1) 0.080 0.080 0.160 所以，v(HI)＝0.160 molL－120 min＝0.008 molL－1min－1，A正確；K①＝＝64，而K②＝＝K＝642＝4 096，故選項(xiàng)B錯；兩個化學(xué)方程式表示的是一個反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時，氫氣的濃度相同，故其轉(zhuǎn)化率相同，C錯；兩個反應(yīng)相同，只是表達(dá)形式不同，壓強(qiáng)的改變對平衡的移動沒有影響，D錯。 【例3】下列事實(shí)中,不能用勒沙特列原理來解釋的是　 （ ） A．除去CuCl2溶液中的Fe3＋，通常是向其中加入CuO、Cu(OH)2等固體 B．對于反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),增大平衡體系的壓強(qiáng)（壓縮體積），可使體系顏色變深 C．AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度 D．在Na2CO3溶液中,由水電離出的c(OH－) >110-7mol／L 【答案】B 【解析】A、Fe3+ 在水溶液中存在水解平衡：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+ 3H+，向其中加入CuO、Cu(OH)2等固體，氫離子與CuO、Cu(OH)2反應(yīng)生成銅離子和水，氫離子濃度減小，水解平衡正向移動，F(xiàn)e3＋轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去，能用勒沙特列原理解釋，錯誤；B、反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，增大平衡體系的壓強(qiáng)（壓縮體積），平衡不移動，體系顏色變深的原因是體積縮小而使碘蒸氣的濃度增大，不能用勒沙特列原理解釋，正確；C、AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+(aq) + Cl-(aq)，飽和NaCl溶液中氯離子濃度較大，平衡逆向移動，AgCl的溶解度降低，能用勒沙特列原理解釋，錯誤；D、在Na2CO3溶液中碳酸根與水電離出的氫離子結(jié)合生成碳酸氫根，氫離子濃度減小，水的電離平衡正向移動，由水電離出的c(OH－) >110-7mol／L，能用勒沙特列原理解釋，錯誤。 【例4】某溫度下，在一容積可變的恒壓密閉容器里，反應(yīng)3A(g)B(g)+3C(g) 達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為6 mol、2 mol、6 mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的情況下,下列說法正確的是 （ ） A．將A、B、C各減少1 mol，C的百分含量減少 B．充入A、B、C各2 mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動 C．充入1mol A，C的體積分?jǐn)?shù)增加 D．充入1 mol氦(He與容器中氣體不反應(yīng))，平衡將向正反應(yīng)方向移動 【答案】D 【解析】 試題分析：該反應(yīng)是一個體積增大的反應(yīng)，在恒溫恒壓條件下，反應(yīng)混合物成比例，得等效平衡；A．將A、B、C各減少1 mol，與原平衡是等效平衡，C的百分含量不變，A錯誤；B、充入A、B、C各2 mol，平衡將向逆反應(yīng)方向移動，B錯誤；C、充入1mol A，C的體積分?jǐn)?shù)不變，C錯誤；D、充入1 mol氦(He與容器中氣體不反應(yīng))，恒溫恒壓條件下體積增大，平衡將向正反應(yīng)方向移，D正確；答案選D。 【考題精練】 1．下列有關(guān)顏色變化錯誤的是 （ ） A．在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1mol/LNaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色 B．在試管中加入少量氯化鈷晶體，滴加濃鹽酸溶解后加水稀釋至紫色，將試管置于熱水中片刻，溶液顏色變成粉紅色 C．向血紅色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固體，溶液顏色變淺 D．用50mL針筒抽取30mL紅棕色的NO2氣體并封住注射孔，當(dāng)用力推壓活塞，壓縮針筒中的氣體（此過程中不考慮溫度變化），從針筒頂端觀察，氣體顏色逐漸變淺 【答案】B 【解析】A．K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72－（橙色）＋H2O2CrO42－（黃色）＋2H＋，則在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1mol/LNaOH溶液，中和氫離子，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則溶液顏色從橙色變成黃色，A正確；B．氯化鈷溶液中存在平衡CoCl42-（藍(lán)色）+6H2OCo（H2O）62+（粉紅色）+4Cl-△H＜0，正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，則在試管中加入少量氯化鈷晶體，滴加濃鹽酸溶解后加水稀釋至紫色，將試管置于熱水中片刻，溶液顏色變成藍(lán)色，B錯誤；C．向血紅色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固體，鐵離子氧化碘離子，則溶液顏色變淺，C正確；D．用50mL針筒抽取30mL紅棕色的NO2氣體并封住注射孔，當(dāng)用力推壓活塞，壓縮針筒中的氣體（此過程中不考慮溫度變化），壓強(qiáng)增大，有利于N2O4生成，則從針筒頂端觀察，氣體顏色逐漸變淺，D正確，答案選B。 2．加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：①N2O5N2O3+O2，②N2O3N2O+O2；在2L密閉容器中充入8mol N2O5，加熱到t℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol，則t℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)為 （ ） A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2 【答案】B 【解析】設(shè)平衡時N2O5的濃度減小x，則 N2O5N2O3+O2， N2O3N2O+O2； 開始（mol/L） 4 x 0 x 轉(zhuǎn)化（mol/L） x x x 平衡（mol/L） 4-x x x 3.4/2=1.7 9/2=4.5 所以4.5-x=x-1.7，所以x=3.1mol/L，則t℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)1.74.5/(4-3.1)=8.5，答案選B 3．一定條件下反應(yīng)，現(xiàn)有三個容積可變恒壓密閉絕熱（與外界沒有能量變換）容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ在Ⅰ中充入1molN2和3molH2，在Ⅱ中充入1molNH3，在Ⅲ中充入2 molNH3，500℃條件下開始反應(yīng)，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是 （ ） A．容器Ⅰ、Ⅱ中N2物質(zhì)的量關(guān)系為n(ⅠN2)= 2n(ⅡN2) B．容器Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同 C．容器Ⅰ中的N2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中NH3的轉(zhuǎn)化率之和小于1 D．容器Ⅰ、Ⅲ中正反應(yīng)速率相同 【答案】C 【解析】A、Ⅰ中反應(yīng)正向進(jìn)行，放出熱量，Ⅱ中反應(yīng)逆向進(jìn)行，吸收熱量，由于容器均為絕熱容器，Ⅰ中溫度高，所以容器Ⅰ中N2的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多，錯誤；B、Ⅰ中反應(yīng)正向進(jìn)行，放出熱量，Ⅱ中反應(yīng)逆向進(jìn)行，吸收熱量，由于容器均為絕熱容器，Ⅰ中溫度高，平衡常數(shù)Ⅰ小于Ⅱ；C、Ⅰ中溫度高，N2的轉(zhuǎn)化率減小，容器Ⅱ溫度低，NH3的轉(zhuǎn)化率減小，所以容器Ⅰ中的N2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中NH3的轉(zhuǎn)化率之和小于1，正確；D、器Ⅰ中反應(yīng)正向進(jìn)行，放出熱量，容器Ⅲ中反應(yīng)逆向進(jìn)行，吸收熱量，兩個容器中反應(yīng)溫度不同，則Ⅰ、Ⅲ中正反應(yīng)速率不相同，錯誤。 4．向密閉容器中充入物質(zhì)A和B，發(fā)生反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)。反應(yīng)過程中，物質(zhì)A的含量(A％)和C的含量(C％)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是 （ ） A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時達(dá)到過化學(xué)平衡 B．該反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到過化學(xué)平衡 C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動 【答案】B 【解析】根據(jù)圖像可知：在溫度是T1時物質(zhì)A的含量(A％)和C的含量(C％)相同，但是還在發(fā)生變化，所以反應(yīng)未處于平衡狀態(tài)，在溫度T3時，由于物質(zhì)A％的平衡含量逐漸升高，C％的平衡含量逐漸降低，說明平衡發(fā)生了移動，是處于平衡狀態(tài)，錯誤；B．由于在溫度T2時A％的平衡含量最高，C％的平衡含量最低，所以該反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到過化學(xué)平衡，正確；C．由于升高溫度，A％的平衡含量增大，說明升高溫度，平衡逆向移動，根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，錯誤；D．由于升高溫度，A％的平衡含量增大，C％的平衡含量逐漸降低，說明升高溫度，平衡逆向移動，逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，錯誤。