《高中化學(xué) 第1章 認(rèn)識化學(xué)科學(xué) 第2節(jié) 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序（第2課時）研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序?qū)W業(yè)分層測評 魯科版必修》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第1章 認(rèn)識化學(xué)科學(xué) 第2節(jié) 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序（第2課時）研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序?qū)W業(yè)分層測評 魯科版必修（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序 (建議用時：45分鐘) [學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)] 1．氯氣是有毒的，曾被法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭，當(dāng)這種毒氣彈順風(fēng)爆炸時，通常可用的防御方法是(　　) A．人、畜應(yīng)躲到低洼的地方 B．人、畜應(yīng)到較高的地方去 C．人、畜應(yīng)多飲豆?jié){和牛乳 D．帶上口罩 【解析】　本題考查Cl2的密度和毒性。 【答案】　B 2．常用氯氣給自來水消毒，某學(xué)生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是 (　　) A．氯化鋁　 B．硝酸銀 C．碳酸鈉 D．石蕊 【解析】　用該自來水配制AgNO3時會有AgCl沉淀產(chǎn)生；配制Na2CO3會混入NaCl；配制石蕊試液會將其氧化使其變質(zhì)。 【答案】　A 3．飽和氯水久置后，溶液中的各種微粒：①Cl2；②H2O；③Cl－；④HClO；⑤H＋會減少的是(　　) A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④ 【解析】　Cl2溶于水發(fā)生了如下反應(yīng)：Cl2＋H2O===HCl＋HClO,2HClO2HCl＋O2↑，氯水久置后，Cl2、H2O、HClO都減少了，最終成為稀鹽酸。 【答案】　A 4．下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述中，正確的是(　　) A．硫在空氣中燃燒，產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰 B．銅在氯氣中燃燒，生成藍(lán)色的氯化銅顆粒 C．紅熱的鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射 D．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙 【解析】　硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰；銅在氯氣中燃燒生成棕黃色的氯化銅顆粒；氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生白霧。 【答案】　C 5．下列有關(guān)氯氣的敘述中，正確的是(　　) A．氯氣在常溫下能與鐵反應(yīng)，故不能用鐵罐存放液氯 B．液氯和氯水不是同一物質(zhì) C．點燃?xì)錃夂吐葰獾幕旌蠚怏w可以用來制取氯化氫 D．用氯氣對生活用水進(jìn)行消毒的原因是氯氣本身能殺滅細(xì)菌 【解析】　氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)非常活潑的非金屬單質(zhì)，能與大部分金屬化合，但與金屬反應(yīng)時通常都需加熱。常溫或低溫下氯氣不能與鐵反應(yīng)，故能用鐵罐存放液氯。 液氯和氯水雖然都是液體，但組成不同，液氯是液體狀態(tài)的氯氣，屬于純凈物，而氯水是氯氣的水溶液，為混合物，故液氯和氯水不是同一物質(zhì)。 在空氣中燃著的氫氣可以在氯氣中繼續(xù)安靜的燃燒，工業(yè)上就是利用這一原理制備氯化氫的，氯化氫溶于水得到鹽酸。但若點燃?xì)錃夂吐葰獾幕旌蠚怏w，會因反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸。 用氯氣對生活用水進(jìn)行消毒的原因：氯氣溶于水后生成的次氯酸(HClO)具有殺菌、消毒的作用。 【答案】　B 6．下列敘述正確的是 (　　) A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同 B．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應(yīng) C．氯氣具有漂白性 D．根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 【解析】　鐵與氯氣反應(yīng)時生成FeCl3，與鹽酸反應(yīng)時生成FeCl2；Cl2與鐵在加熱條件下易反應(yīng)，常溫下Cl2與鐵不反應(yīng)，故可用鋼瓶貯運；純凈(干燥)的氯氣沒有漂白性；H2CO3的酸性強于HClO，CO2通入NaClO溶液中能生成HClO。 【答案】　D 7．下列物質(zhì)中只含有氯分子的是 (　　) A．液氯　 B．氯水 C．鹽酸 D．氯化鐵 【解析】　液氯是液態(tài)的Cl2，只有氯分子；氯水是Cl2的水溶液，其中由于Cl2與H2O的反應(yīng)：Cl2＋H2O===HClO＋HCl，除Cl2和水外還含有HClO分子和H＋、Cl－等；鹽酸是HCl的水溶液，F(xiàn)eCl3和鹽酸均含氯元素不含Cl2。 【答案】　A 8．漂白粉在空氣中放置易失效的主要原因是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號：20250007】 A．Ca(ClO)2不穩(wěn)定，易分解 B．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解 C．Ca(ClO)2跟空氣中的水和CO2反應(yīng) D．Ca(ClO)2跟空氣中的CO2反應(yīng) 【解析】　漂白粉在空氣中放置易失效的主要原因是碳酸可以與Ca(ClO)2反應(yīng)生成HClO，次氯酸不穩(wěn)定，在光照的作用下易分解，使漂白粉失效。發(fā)生的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,2HClO2HCl＋O2↑。 【答案】　C 9．將Cl2制成漂白粉的主要目的是(　　) A．增強漂白和消毒作用 B．使它轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定物質(zhì)，便于保存和運輸 C．使它轉(zhuǎn)化為較易溶于水的物質(zhì) D．增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒 【解析】　氯水中的HClO能漂白，但易分解且不易保存、運輸，所以制成固態(tài)漂白粉。 【答案】　B 10．現(xiàn)有A、B、C三種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成C。把氣體B通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D。請據(jù)此回答下列問題： (1)寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ①純凈的A在B中安靜地燃燒生成C：_______________________； ②將氣體B通入到水中：___________________________________； ③將氣體B通入到NaOH溶液中：__________________________； ④將氣體B通入到適量石灰乳中：_________________________。 (2)把三種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，出現(xiàn)白色沉淀的氣體是：________(用字母表示)。 (3)白色渾濁物D因具有漂白性又稱為________，該物質(zhì)在空氣中容易變質(zhì)的原因為(用化學(xué)方程式表示) __________________________________________________________ ____________________________________________________________。 【解析】　根據(jù)題意可知B為Cl2，A為H2，C為HCl，D為漂白粉。 【答案】　(1)①H2＋Cl22HCl ②Cl2＋H2O===HCl＋HClO ③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ④2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (2)BC (3)漂白粉　Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,2HClO2HCl＋O2↑ 11．(2016南陽高一檢測)常溫下，A是可用來對自來水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。 (1)請分別寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式(如為溶液請?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式)： A________、B________、C________、D______________、E________。 (2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： A＋H2O__________________________________________； A＋NaOH__________________________________________。 【解析】　根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A為Cl2、B為HClO、D為HCl、C為NaCl、E為NaClO。 【答案】　(1)Cl2　HClO　NaCl　HCl　NaClO (2)Cl2＋H2O===HCl＋HClO　Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 12．氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量)。 (1)能證明氯水具有漂白性的是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。 (2)c過程中的現(xiàn)象是__________________________________， b過程中的化學(xué)方程式為________________________________。 (3)a過程中的化學(xué)方程式為______________________________。 【解析】　氯水中有多種成分，故兼有多種成分的性質(zhì)。 (1)氯水中含HClO分子，能漂白石蕊溶液。 (2)氯水中含有Cl－，遇Ag＋產(chǎn)生白色沉淀；氯水中含有H＋，遇CO能產(chǎn)生CO2。 (3)氯水中含有Cl2，能與Fe2＋反應(yīng)生成Fe3＋。 【答案】　(1)d　(2)有白色沉淀生成 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O (3)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 [能力提升] 13．如下圖是一種試驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān)。如先打開B，在A處通入干燥的氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時，C處紅色布條退色。則D瓶中盛有的溶液是(　　) A．濃硫酸 B．飽和氯化鈉溶液 C．濃氫氧化鈉溶液 D．氫氧化鈣懸濁液 【解析】　紅色布條顏色退色，即布條被漂白，原理是氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸使有色物質(zhì)變?yōu)闊o色物質(zhì)。氯氣通過D瓶中的液體后C處的紅色布條能退色，這說明D瓶中的液體既不能干燥氯氣，又不能吸收氯氣，反而是使干燥的氯氣變得濕潤了。在題目所提供的四種溶液中，濃硫酸能干燥氯氣，濃氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣懸濁液都跟氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，氯氣在飽和氯化鈉溶液中溶解度很小，但能從中獲得水分。 【答案】　B 14．氯化碘(ICl)的化學(xué)性質(zhì)跟Cl2相似，預(yù)計它跟H2O反應(yīng)的最初生成物是(　　) A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO 【解析】　先聯(lián)想Cl2＋H2O===HCl＋HClO，推斷ICl與H2O反應(yīng)有兩種可能：ICl＋H2O===HI＋HClO，ICl＋H2O===HCl＋HIO。在ICl中I為＋1價，Cl為－1價，與水反應(yīng)后其產(chǎn)物的化合價均不發(fā)生改變。 【答案】　B 15．某學(xué)生應(yīng)用下圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體X的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣。回答下列問題： (1)該項研究(實驗)的主要目的是__________________________。 (2)濃硫酸的作用是________，與研究目的直接相關(guān)的實驗現(xiàn)象是______ ____________________________________________________________。 (3)從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實驗設(shè)計還存在事故隱患，原因是 ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 請在圖中D處以圖的形式畫出克服事故隱患的措施。 【解析】　Cl2本身無漂白性，Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO有漂白性，Cl2有毒，Cl2易與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O。 【答案】　(1)探究Cl2在潮濕和干燥時是否具有漂白性 (2)吸收氣體X中的水蒸氣　B內(nèi)的有色布條不退色，C內(nèi)的有色布條退色 (3)無尾氣處理裝置，Cl2有毒，會污染空氣　如下圖所示：