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溶液的配制及分析 一．溶液的組成定量表示方法 1．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示。（屬于質(zhì)量濃度） （1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示單位質(zhì)量溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量 （2）a％=m（溶質(zhì)）/m（溶液）100％ （３）單位： ２．物質(zhì)的量濃度 （１）定義　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（２）公式：　　　　　　　　　　　　　　 注意：Ｖ是溶液的體積而不是水的體積．ｎＢ為溶質(zhì)的物質(zhì)的量。（屬于體積濃度） 練習(xí)：1.用40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度___ _ ____mol/L 2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度___ ____mol/L 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度___ _____mol/L 4.物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物質(zhì)的量為_____ _____mol 5.（展示礦泉水商標(biāo)）假設(shè)某礦泉水中K+含量為27.3mg/L,則該礦泉水中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為多少mol/L？ 練習(xí)：1．0.5L 2mol/L K2SO4溶液中，含有K+的物質(zhì)的量為 ，K+的物質(zhì)的量濃度為 ，含有SO42-的物質(zhì)的量為 ，SO42-的物質(zhì)的量濃度為 。 2．0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中Al3＋離子的物質(zhì)的量濃度是_________，SO42－的物質(zhì)的量濃度是________________。 二．關(guān)于物質(zhì)的量溶液的配制　例：配制０．２ｍｏｌ／Ｌ的氯化鈉溶液１００ｍＬ １．所需儀器　　天平或量筒（滴定管）、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等。容量瓶的使用要注意以下事項(xiàng): 注意：①.容量瓶為細(xì)頸磨口梨形平底瓶，帶有與磨口吻合的玻璃塞或塑料塞 ②.容量瓶上標(biāo)有刻度線、體積和溫度(一般為20℃) ③.體積有1000mL、500mL、250mL、100mL、50mL等多種，配制溶液時(shí)應(yīng)與之相匹配 ④.容量瓶不可以用來長期存放溶液，不能加熱，更不能用來做反應(yīng)容器。 ２．步驟 （１）計(jì)算： （２）稱量或量?。汗腆w用托盤天平（易潮解物質(zhì)如何稱量？），液體用量筒（或滴定管/移液管）移取。 ?。?）溶解或稀釋 　（4）移液：把燒杯液體引流入容量瓶。 　（5）洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液一并移入容量瓶，振蕩搖勻。 ?。?）定容：向容量瓶中注入蒸餾水至距離刻度線2～3 cm處改用膠頭滴管滴 蒸餾水至溶液凹液面與刻度線正好相切。 ?。?）蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。 注意：因洗滌是將剩余溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所以（4）和（5）可合并為一步，稱為“轉(zhuǎn)移”。 3．重點(diǎn)注意事項(xiàng)： （1）容量瓶使用之前一定要檢查　　　　　　　　?。? 　 （2）配制一定體積的溶液時(shí)，容量瓶的規(guī)格必須與要配制的溶液的體積　　　??； 　 （3）　　　　把溶質(zhì)直接放入容量瓶中溶解或稀釋；（填能或不能） 　 （4）溶解時(shí)放熱的必須　　　　　　后才能移液； 　 （5）定容后，經(jīng)反復(fù)顛倒，搖勻后會(huì)出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時(shí)　　?。ㄌ钅芑虿荒埽┰傧蛉萘科恐屑尤胝麴s水。因?yàn)槎ㄈ莺笠后w的體積剛好為容量瓶標(biāo)定容積。上述情況的出現(xiàn)主要是部分溶液在潤濕容量瓶磨口時(shí)有所損失； 　 （6）如果加水定容時(shí)超過了刻度線，　　　（填能或不能）將超出部分再吸走，必須 　　　　　　　　　 練習(xí)：用98％的濃硫酸（ =1.84g/cm3） 配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時(shí)，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_________中并貼好標(biāo)簽。 4．實(shí)驗(yàn)誤差分析：.誤差分析原理：c=n/V；①.V不變時(shí)，操作使n偏大，則c偏高；反之，偏低。②.n不變時(shí)，操作使V偏大，則c偏低；反之，偏高。 練習(xí)：.實(shí)驗(yàn)過程中的誤操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響：（Ｃ偏高或偏低） 第一組： ①天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕。　　 ②調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，沒調(diào)平，指針向左偏轉(zhuǎn)　　 ③用量筒量取液體溶質(zhì)時(shí)仰視讀數(shù)　　 ④把量筒中殘留的液體用蒸餾水洗出倒入燒杯中　　 ⑤把高于20℃的液體轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶中 ⑥定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線（使液體體積偏小）。 第二組： ①稱量時(shí)，物碼倒置，并動(dòng)用游碼 ②調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，沒調(diào)平，指針向右偏轉(zhuǎn) ③用量筒量取液體時(shí)俯視讀數(shù) ④沒洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌液沒移入容量瓶中　　 ⑤定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線 ⑥定容加水時(shí)，不慎超過了刻度線，又將超出部分吸出　　 ⑦使用蒸餾水洗滌后未干燥的小燒杯溶解溶質(zhì)。 ⑧配溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥。 5．實(shí)驗(yàn)思考題：（1）怎樣稱量NaOH固體（或易潮解的固體）？ 　?。?）配制一定量的溶液時(shí)，若取用5 mL濃鹽酸，常用10 mL量筒而不用100 mL 量筒，為什么？ 三．關(guān)于溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 Ａ 基本類型：例．求５００ｍＬ０．５ｍｏｌ／ＬＮａＯＨ溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量 Ｂ．溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算 m=cVM=1000Vρa(bǔ) ％ cM=1000ρa(bǔ) ％ 強(qiáng)調(diào)：在此公式中，物質(zhì)的量濃度（c）、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（a％）、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 （M）和溶液密度（ρ），已知任何三個(gè)量，可計(jì)算第四個(gè)量。 例：求９８％硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（密度為１．８４ｇ／ｍＬ） 練習(xí)：63％硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為14 mol L-1，溶液的密度為______。 Ｃ 稀釋問題 溶液在加水稀釋過程中，不變的量和變化的量是什么？計(jì)算的依據(jù)是什么？如何計(jì)算稀釋后溶液的體積？能否用濃溶液的體積和水的體積相加？ V（?。賄（濃）+V（水） m（?。?m（濃）+m（水） V（mL）=m（稀）g/ρ（?。ゞmL-1 指出：對(duì)于濃度不超過1molL-1的稀溶液，混合時(shí)體積變化不大，可以作近似計(jì)算：用原溶液體積相加得混合后的溶液體積。 【例】將20.0mL0.500mol/LNaOH溶液加水稀釋至500mL，求稀釋后所得溶液的物質(zhì)的量濃度？ 討論題：將12mol L-1的鹽酸（密度為ρ1gmL-1）50mL和1molL-1的鹽酸（密度為ρ2gmL-1）100mL混合，所得溶液的密度為ρgmL-1，溶液物質(zhì)的量濃度為______molL-1 Ｄ．氣體溶質(zhì)問題 討論題：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，AL氯化氫氣體溶于1L水中，所得溶液密度為ρgmL-1，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______，溶液的物質(zhì)的量濃度為______。 （小結(jié)）溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)和水的質(zhì)量相加，但溶液的體積不等于溶質(zhì)和水的體積相加，也不等于水的體積。溶液的體積一定用其質(zhì)量除以密度來計(jì)算。 類型5 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 討論題：體積比為1∶1∶1的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應(yīng)生成氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為： 溶液的配制及分析習(xí)題 1．下列儀器中，通常不能用作反應(yīng)容器的是 （ ） A. 容量瓶 B. 燒杯 C. 錐形瓶 D. 量筒 2．容量瓶上需標(biāo)有①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥酸或堿式中的（ ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥ 3．在40g密度為dg/cm3的硫酸鐵溶液中，含有1.4gFe3+離子，則此溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為（ ） A．d　　　　　B． d　　　　　 C． d　　　　　D． d 4．已知某飽和溶液的以下條件：①溶液的質(zhì)量 ②溶劑的質(zhì)量 ③溶液的體積 ④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 ⑤溶質(zhì)的溶解度 ⑥溶液的密度。其中不能用來計(jì)算該飽和溶液物質(zhì)的量濃度的組合是 （ ） A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①③④ D．①③④⑤ 5．向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O固體，恢復(fù)到原來溫度時(shí)，下列說法中正確的是（ ） A．溶液中的Na＋總數(shù)不變 B．單位體積內(nèi)的OH－數(shù)目不變 C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變 D．溶液的質(zhì)量不變 6．用已準(zhǔn)確稱量過的氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，需要用的儀器是（ ）　 ①坩堝②分液漏斗③容量瓶④燒杯⑤膠頭滴管⑥燒瓶⑦玻璃棒⑧托盤天平⑨藥匙 A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥ 7．等物質(zhì)的量濃度的KCl、MgCl2、AlCl3三種溶液。現(xiàn)欲完全沉淀其中的Cl—，消耗相同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3:2:1，則上述三種溶液的體積比為（ ） A．1:1:1 B．6:3:2 C．3:2:1 D．9:3:1 8．某溶液中僅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl—四種離子，其物質(zhì)的量濃度比為Na+∶Mg2+∶Cl—=3∶5∶5，若Na+的濃度為3mol/L，則SO42-的濃度為（ ） 　A．2mol/L B．3 mol/L 　　C．4 mol/L D．8 mol/L 9．與100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+離子濃度相同的是（ ） A.．10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液 B．50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液 C．10mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液 D．200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液 10．將鈉、鎂、鋁各0.3mol 分別放入100mL 1 mol/L 的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（ ） A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1 11．實(shí)驗(yàn)室里需用480mL 0.1molL－1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（ ）。 A．.稱取7.68g硫酸銅，加入 500mL水 B．.稱取12.0g膽礬配成500mL溶液 C．.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液 12．用0.2mol/L某金屬陽離子Rn+的鹽溶液40mL，恰好將20mL0.4mol/L的硫酸鹽中的硫酸根完全沉淀，則n值為（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 13．配制1L1mol/LNaOH溶液，需進(jìn)行下列操作：①在干燥潔凈的濾紙上準(zhǔn)確稱量40g固體氫氧化鈉，并轉(zhuǎn)入洗凈的燒杯中；②往燒杯中加入300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使之完全溶解；③立即將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入1000mL容量瓶中；④倒完燒杯中的溶液后，接著將容量瓶振蕩混勻，小心加蒸餾水至液面接近刻度1cm~2cm處；⑤用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻線相切；⑥塞緊瓶塞，振蕩搖勻，靜置，此時(shí)凹液面低于刻線，再滴加蒸餾水至刻度線。其中正確的是（ ）。 A. ①②③ B. ④⑥ C. ②④⑤ D. ②⑤ 14．4gNaOH固體溶解后配制成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 ，取出10mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為 ，將取出的10mL加水稀釋至100mL，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)? 。 15．純Na2CO3mg與20mL鹽酸恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。若上述Na2CO3不純，雜質(zhì)可能是K2CO3、NaCl和NaOH中某一種，當(dāng)用上述鹽酸反應(yīng)時(shí)，所用鹽酸體積大于20mL，則其中所含雜質(zhì)可能是 。 16．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm－3的濃H2SO4來配制500 mL0.2 mol/L的稀H2SO4?？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。請(qǐng)回答下列問題： (1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有 (填代號(hào))。 (2)經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為 ?，F(xiàn)有①10 mL ②50 mL ③100 mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是 (填代號(hào))。 (3)將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到 mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒 。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌 2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 處。改用 加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的 。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。 (4)在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中： 錯(cuò)誤的是 ，能引起誤差偏高的有 (填代號(hào))。 ①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H2SO4 ④定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出 ⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水 ⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線 ⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線 17．研究性學(xué)習(xí)小組欲用化學(xué)方法測(cè)量一個(gè)不規(guī)則容器的體積。把35.1gNaCl放入500mL燒杯中，加入150mL蒸餾水。待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中，用蒸餾水稀釋到完全充滿容器。從中取出溶液100mL，該溶液恰好與20mL 0.100mol/L AgNO3溶液完全反應(yīng)。試計(jì)算該容器的體積。 參考答案 1．AD 2．A 3．D 4．C 5．BC 6．C 7．D 8．C 9．BC 10．C 11．D 12．B 13．D 14．1mol/L ，1mol/L，0.1 mol/L 15．，NaOH 16．(1)②⑦⑧ (2)5.4mL ① (3)500 引流 燒杯和玻棒 1 cm～2 cm 膠頭滴管 凹面正好跟刻度相平 (4)①②③④⑥⑦ ①②⑦ 17．30L