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章末綜合測評(一) 認識化學科學 (時間45分鐘，滿分100分) 一、選擇題(本題包括12個小題，每小題4分，共計48分) 1．下列說法中正確的是 (　　) A．在任何條件下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L B．化學的特征就是認識分子和制造分子 C．在化學反應中，反應物的物質的量之和一定等于生成物的物質的量之和 D．英國科學家道爾頓提出元素周期律，把化學元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系 【解析】　在標準狀況下，才能確定1 mol氣體的體積約是22.4 L，選項A錯；選項B說法正確；在化學反應前后，遵循質量守恒定律，但反應物的物質的量之和不一定等于生成物的物質的量之和，選項C錯；發(fā)現(xiàn)元素周期律的是俄國化學家門捷列夫。 【答案】　B 2．關于鈉元素的單質及其化合物的敘述不正確的是 (　　) A．鈉，銀白色，質軟，熔點相對較低，密度比水小 B．大量的鈉著火時可以用沙子撲滅，少量的鈉應保存在煤油中 C．金屬鈉在空氣中長期放置，最終變?yōu)樘妓徕c D．氧化鈉和過氧化鈉都是白色固體 【解析】　根據(jù)金屬鈉的物理性質可以判斷A選項是正確的；鈉著火時可以用沙子滅火，不能用水或CO2滅火，在實驗室中少量的鈉保存在煤油中，以隔絕空氣，故B選項是正確的；鈉在空氣中長時間放置時，發(fā)生Na→Na2O→NaOH→Na2CO3等一系列變化，最終生成Na2CO3，故C選項正確；Na2O是白色固體，而Na2O2是淡黃色固體，故D選項是錯誤的。 【答案】　D 3．下列關于鈉和過氧化鈉與水反應的說法不正確的是(　　) ①將小塊鈉投入滴有石蕊溶液的水中，反應后溶液變紅 ②將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應，后與鹽酸反應 ③過氧化鈉投入到水中會有大量氫氣產(chǎn)生 ④過氧化鈉投入到滴有酚酞溶液的水中，燒杯中的水變紅 A．僅①②　 B．僅②③ C．僅②③④ D．①②③④ 【解析】　①鈉與水反應產(chǎn)生氫氧化鈉只能使酚酞變紅，而不能使石蕊變紅；②鈉與水的反應本質是鈉與H＋的反應，所以鈉先與鹽酸反應；③過氧化鈉投入到水中會有大量的氧氣產(chǎn)生；④過氧化鈉投入到酚酞溶液中由于會與水反應產(chǎn)生氫氧化鈉，所以會使酚酞溶液變紅，但是由于過氧化鈉具有強氧化性，所以又可以使其退色。 【答案】　D 4．下列反應現(xiàn)象中，敘述正確的是(　　) A．灼熱的鐵絲在氯氣中燃燒，集氣瓶內(nèi)產(chǎn)生棕黃色煙霧 B．氫氣在氯氣中燃燒，集氣瓶口有白霧 C．鈉在氯氣中燃燒，集氣瓶內(nèi)產(chǎn)生大量的白霧 D．灼熱的銅絲在氯氣中燃燒，集氣瓶內(nèi)產(chǎn)生棕紅色煙 【解析】　本題中的產(chǎn)物NaCl、CuCl2、FeCl3都是固體，因此，看到的是具有特征顏色的煙；HCl是氣體，遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，因此，看到的是霧；Cu在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，F(xiàn)e在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕紅色煙，Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生白煙。 【答案】　B 5．0.1 mol某元素的單質直接跟氯氣反應后，質量增加7.1 g，這種元素是(　　) A．Mg　　　B．Na　　　C．Al　　　D．Fe 【解析】　與上述物質反應后，分別生成MgCl2、NaCl、AlCl3、FeCl3，所以只有A項符合題意。 【答案】　A 6．下列說法中正確的是(　　) ①鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉?、阝c與硫酸銅溶液反應，可置換出銅 ?、圻^氧化鈉與水反應時可放出氧氣?、苈葰馀c鐵反應生成三氯化鐵　⑤鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白霧　⑥久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水 A．③④ B．①③⑤ C．②④ D．①④⑥ 【解析】　鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2；鈉在硫酸銅溶液中發(fā)生的反應為：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，不能置換出銅；過氧化鈉與水反應：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；氯氣與鐵反應：2Fe＋3Cl22FeCl3；鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白煙；久置氯水中，2HClO2HCl＋O2↑，最后剩下的是稀鹽酸。故只有③④正確。 【答案】　A 7．將溶質的質量分數(shù)為14%的KOH溶液加熱蒸發(fā)掉100 g水后，得到溶質的質量分數(shù)為28%的溶液80 mL，此時溶液的物質的量濃度為 (　　) A．5 molL－1 B．6.25 molL－1 C．7 molL－1 D．6.75 molL－1 【解析】　設蒸發(fā)濃縮后溶液的物質的量濃度為x，根據(jù)蒸發(fā)前后溶質質量守恒，有14%＝0.08 Lx56 gmol－1，x＝6.25 molL－1。 【答案】　B 8．若m g密度為ρ gcm－3的Al2(SO4)3溶液中含SO n g，則該Al2(SO4)3溶液的物質的量濃度是(　　) A. molL－1 B. molL－1 C. molL－1 D. molL－1 【解析】　n(SO)＝ mol，Al2(SO4)3的物質的量n[Al2(SO4)3]＝ mol，溶液體積V＝＝ L，故Al2(SO4)3的物質的量濃度c＝＝＝molL－1，答案為D。 【答案】　D 9．下列關于氯及其化合物的敘述正確的是(　　) ①氯氣的性質很活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸 ②實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收 ③久置的氯水沒有漂白性 ④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入硝酸銀溶液 ⑤除去Cl2中的HCl，可使氣體通過飽和食鹽水 A．①②④ B．②③④ C．③⑤ D．③④ 【解析】?、俾葰馀c氫氣混合后需要在光照或點燃的條件下才會發(fā)生爆炸；②氫氧化鈣溶液的濃度較小，吸收氯氣的量很小，故不用氫氧化鈣溶液吸收氯氣；③由于HClO易分解，氯水久置后成分變?yōu)辂}酸，鹽酸沒有漂白性；④HCl和Cl2都能與硝酸銀溶液反應生成AgCl沉淀；⑤由于HCl極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，故可用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl。 【答案】　C 10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A．含有NA個原子的氫氣在標準狀況下的體積約為22.4 L B．25 ℃、1.01105Pa時，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA C．40 g NaOH溶解在1 L水中，則其100 mL溶液中含Na＋數(shù)為0.1NA D．標準狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA 【解析】　A項中含有NA個氫原子的氫氣的物質的量為0.5 mol，其在標況下的體積為11.2 L；B項64 g SO2的物質的量為1 mol，含有原子的總物質的量為3 mol，故原子總數(shù)為3NA；C項中所得溶液的物質的量濃度不是1 molL－1，則100 mL溶液中Na＋的數(shù)目無法計算；D項中水在標況下不是氣體，一定體積的水不能按氣體摩爾體積進行計算。 【答案】　B 11．下列說法正確的是 (　　) A．在25 ℃、1.01105Pa的條件下，2.24 L H2中含有的分子數(shù)小于0.1NA B．1 L 1 molL－1的CaCl2溶液中含Cl－的數(shù)目為NA C．在標準狀況下，22.4 L H2O的質量約為18 g D．22 g CO2與標準狀況下11.2 L H2O含有相同的分子數(shù) 【解析】　標況下，2.24 L H2中含有0.1NA H2分子，而25 ℃、1.01105Pa條件的溫度高于標準狀況，此時分子間的平均距離增大，體積隨之增大，同樣體積的氣體與標況時相比所含分子數(shù)少，A選項正確；1 L 1 molL－1的CaCl2溶液中含有1 molCa2＋、2 mol Cl－，則Cl－數(shù)目為2NA，B選項錯誤；標況下水不是氣體，不能用氣體摩爾體積加以衡量，換言之，假定水的密度為1 gcm－3,22.4 L H2O接近22.4 kg，比18 g大得多，C選項錯誤；按此分析，D選項明顯錯誤。 【答案】　A 12．(2013江蘇高考)用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是(　　) A．稱量　　　　B．溶解　　C．轉移溶液　　　D．定容 【解析】　結合實驗操作步驟、具體要求及題給裝置進行分析、解決問題。 稱量固體樣品時，應將固體樣品放入托盤天平的左盤，砝碼放入右盤，A錯。轉移溶液時，為防止液體灑落，應用玻璃棒引流，C錯。定容時，膠頭滴管不能插入容量瓶中，D錯。 【答案】　B 二、非選擇題(本題包括4個小題，共計52分) 13．(16分)(1)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是___________________________ ____________________________________________________________。 (2)為防止氯氣尾氣污染空氣，實驗室通常用______________溶液吸收多余的氯氣，原理是________________(用化學方程式表示)。根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________________(填化學式)，長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是________(填字母代號，下同)。 A．O2　 B．Cl2 C．CO2 D．HClO (3)一旦發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故，周圍群眾應緊急疏散。當人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度某物質水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質是________。 A．NaOH B．NaCl C．KCl D．Na2CO3 【解析】　(1)干燥的氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸才具有漂白性；(2)由于Cl2有毒，必須用堿液吸收尾氣，防止污染環(huán)境；漂白粉長期露置于空氣中會混有雜質CaCO3，加稀鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體；(3)由于NaOH腐蝕性強，因而用堿性物質Na2CO3最合適。 【答案】　(1)干燥的有色布條不褪色而濕潤的有色布條褪色 (2)NaOH(或氫氧化鈉)　Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　Ca(ClO)2　C　(3)D 14．(12分)A、B、C、D四種物質均含有氯元素。 ①室溫下單質A與某種常見一元強堿溶液反應，可得到B和C。B含鈉離子，C是一種消毒液的主要成分。 ②化合物D受熱催化分解，可制得一種氣體，該氣體能使帶火星的木條復燃。 請完成下列問題： (1)寫出A、B、C、D的化學式： A．________；B.________；C.________；D.________。 (2)寫出①中反應的化學方程式： ________________________________。 (3)寫出②中反應的化學方程式： __________________________________。 【解析】　A為含有氯元素的單質，故A為Cl2；根據(jù)A＋堿→B＋C，B含鈉離子，C是一種消毒液的主要成分，推知B為NaCl，C為NaClO；根據(jù)DO2，推知D為KClO3。 【答案】　(1)Cl2　NaCl　NaClO　KClO3 (2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O (3)2KClO32KCl＋3O2↑ 15．(10分)下邊圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。已知A在空氣中燃燒生成淡黃色固體(部分產(chǎn)物已略去)。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)寫出化學式： A．_______、B._______、C._______、D._______。 (2)以上反應中屬于置換反應的有________(填寫編號)。 (3)寫出下列轉化的化學方程式： A→C__________________________________________________________； B→D__________________________________________________________。 【解析】　解答本題的關鍵點是找突破口，本題突破口是“A在空氣中燃燒生成淡黃色固體”，可知A是Na，根據(jù)圖示反應關系即可推出B、C、D、E。 【答案】　(1)Na　Na2O2　NaOH　Na2CO3　(2)② (3)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 16．(14分)某同學按下述操作配制500 mL 0.2 molL－1 Na2SO4溶液，請回答有關問題。 實驗步驟 有關問題 ①計算所需Na2SO4的質量 需要稱量Na2SO4的質量為________克 ②稱量Na2SO4固體 稱量需要用到的主要儀器是：________ ③將Na2SO4加入100 mL燒杯中，并加入適量水 為了加快溶解速率，可以采取哪些措施：______________________ ④將燒杯中溶液轉移至500 mL容量瓶中 為了防止溶液濺出，應采取什么措施：______________________ ⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線 在進行此操作時當加水至刻度線1～2 cm處應如何操作：______________ (1)上述實驗中使用容量瓶前應_________________________________。 (2)取出該Na2SO4溶液10 mL加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中Na＋的物質的量濃度是________。 (3)若進行⑤步操作時加蒸餾水超過刻度線，則需 ___________________________________________________________。 (4)在實驗中，以下操作對實驗結果沒有影響的是________。 A．沒有將洗滌液轉移到容量瓶中 B．定容時仰視刻度線 C．轉移前沒有將使用的容量瓶烘干 D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 【解析】?、賛(Na2SO4)＝n(Na2SO4)M(Na2SO4)＝0.5 L0.2 molL－1142 gmol－1＝14.2 g ②固體物質稱量時主要用到托盤天平和藥匙 ③加速溶解可用玻璃棒攪拌或加熱 ④為防止液體濺出應用玻璃棒引流 ⑤應改用膠頭滴管定容 (2)c(Na＋)＝ ＝ ＝0.04 molL－1。 (3)定容加蒸餾水時，如果超出刻度線，應重新配制。 (4)A項沒有將洗滌液轉入容量瓶，則損失溶質，使所配溶液濃度偏低；B項定容時仰視刻度線，則所加水量增多，體積偏大，濃度偏低；C項容量瓶不烘干有水，不影響溶質的物質的量和溶液體積，對結果無影響；D項定容后又加水所得溶液體積增大，所配溶液濃度偏低。 【答案】　 實驗步驟 有關問題 ① 14.2 ② 托盤天平和藥匙 ③ 用玻璃棒攪拌 ④ 轉移過程中用玻璃棒進行引流 ⑤ 改用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線相切 (1)檢查容量瓶是否漏液 (2)0.04 molL－1 (3)重新配制　(4)C