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第06講 物質(zhì)的量濃度（配制） 【考綱要求】 1、了解物質(zhì)的量濃度的概念，理解物質(zhì)的量、溶液體積與物質(zhì)的量濃度的關系。B 2、掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法與應用；掌握溶液的稀釋定律。B 【學習過程】 【自主學習】A 一、物質(zhì)的量濃度 ⑴概念: 單位______________中所含溶質(zhì)B的_________________ ⑵符號 單位 ⑶與物質(zhì)的量的關系: _________________________________________________ [思考1]將4gNaOH溶解在10ml水中，再稀釋成1L，從中取出10ml，這10ml溶液的物質(zhì)的量濃度是 （ ） A．1 mol/L B．0.1mol/L C．0.001 mol/L D．10 mol/L [思考2]下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是 （ ） A．4L 0.5 mol/L NaCl溶液 B．2L 0.15 mol/L Na3PO4溶液 C．5L 0.4 mol/L NaOH溶液 D．1L 0.3 mol/L Na2SO4溶液 [思考3]標況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于水0.1L水中,所得溶液的密度為dg/mL,則此溶液物質(zhì)的量濃度為（實驗班選做） （ ） A．Vd/(MV+2240) B．1000Vd/(MV+2240) C．100Vd(MV + 22400) D．1000VdM/(MV+2240) [注意事項] ①概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積。且以 為單位； ②溶質(zhì)的量是用物質(zhì)的量來表示的，而不是用物質(zhì)的質(zhì)量來表示； ③以帶結晶水的物質(zhì)作溶質(zhì)，在確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量時，用結晶水合物的質(zhì)量除以結晶水合物的摩爾質(zhì)量來計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量； ④從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積溶液，其物質(zhì)的量濃度不變。 二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 以用食鹽固體配制100mL 2.0mol/L NaCl溶液為例： 1、實驗儀器：藥匙、濾紙、托盤天平、燒杯、 、容量瓶（100mL）、 。 容量瓶上標有 、 、 。使用前第一步是_______（如何檢查？加水、倒立、觀察、正立，瓶塞旋轉180、倒立、觀察。）。常用的規(guī)有 。注意如果題目中有具體配制溶液的體積時必須要填上容量瓶的體積（必須有具體規(guī)格） 2、實驗步驟： (1)、基本步驟：檢漏→計算→稱量或量取→溶解或稀釋→冷卻→轉移→洗滌→轉移→加水定容→搖勻→裝瓶 ①計算 計算配制100mL 2.0mol/L NaCl溶液所需NaCl固體的質(zhì)量: ②稱量 在托盤天平上稱量出所需的NaCl固體 ③配制溶液：把稱好的氯化鈉固體放入燒杯中，再向燒杯中加入40mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉固體完全 。將燒杯中的溶液沿玻璃棒 到容量瓶中，用少量蒸餾水 燒杯和玻璃琫2~3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線以下 時，改用 逐滴加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。蓋好容量瓶瓶塞，反復顛倒、搖勻。 ④將配制好的溶液倒入細口試劑瓶中，貼好標簽。 [注意事項] ① 根據(jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶。如配950 mL某濃度的溶液，應選用 mL的容量瓶； ② 若選用濃溶液來配稀溶液時，如用濃硫酸配制稀硫酸時計算時可以抓住兩者溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，即n=c濃V濃=c稀V稀 ；量取液體時用量筒或酸（或堿）式滴定管（根據(jù)溶液的性質(zhì)選擇）。 ③ 溶質(zhì)的溶解或稀釋必須在 內(nèi)進行； ④ 稱量NaOH等易潮解或有腐蝕性的固體必須在 進行且要快速稱量； ⑤ 若溶解熱效應明顯，如NaOH加水溶解或濃硫酸加水稀釋等，要 再轉移至容量瓶中；　　 ⑥ 定容時液面距刻度線 時必須改用 加水， 視刻度與溶液凹面 ； ⑦ 搖勻后液面低于刻度線時______（能或不能）加水。 【問題探究】B [思考4] 欲配制0.1mol/L的CuSO4溶液下列操作可行的是 ( ) A．取16g硫酸銅粉末溶于1L的水中 B．取25g膽礬溶于1L水中 C．取25g膽礬溶于配制1L溶液 D．欲配制480ml 0.1mol/L硫酸銅溶液時，將7.68g CuSO4溶于480ml水配成溶液。 【練習達標】C 一、選擇題 1．下列內(nèi)容在容量瓶上無需標出的是 （ ） A．刻度線 B．容量標準 C．溫度 D．配制溶液的濃度 2．下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 molL一1的A1C13溶液中氯離子濃度相等的是 A．150 mL 1 molL一1的NaCl B．75 mL 2 molL一1的NH4 C1 ( ) C．150 mL 3 molL一1的KCl D．75 mL 2 molL一1的CaCl2 3．配制1 00 mL 1．0 molL一1的FeSO4溶液，下列操作正確的是 ( ) A．稱取2 7．8 g FeSO47 H2 O，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．稱取2 7．8 g FeSO47 H2 O，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解 C．轉移2 7．8 g FeSO4溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻 4．下列溶液中含Cl-物質(zhì)的量最大的是 （ ） A．10mL 0.1molL-1的AlCl3溶液 B．20mL 0.1molL-1的CaCl2溶液 C．30mL 0.2molL-1的KCl溶液 D．10mL 0.25molL-1的NaCl溶液 5．1 mo1／L NaOH溶液的含義是 ( ) A．1 L水中含有1mol NaOH B．溶液中含有1 mol NaOH C．1 L溶液中含有40 g NaOH D．將40 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液 6．欲配制濃度為1．00 mol／L的氯化鈉溶液100 mL，用不到的儀器是 ( ) A．容量瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．燒杯 7．下列說法正確的是： （ ） A．84g NaHCO3溶于1L水配得1 mol/L NaHCO3溶液 B．標準狀況下，44.8LHCl溶于1L水配成2molL-1鹽酸溶液 C．標準狀況下，22.4L NH3溶于水配成1L溶液，濃度是1 mol/L；取出10mL，濃度也是1mol/L D．1mol/L的CaCl2溶液1L，取出100mL，含0.1mol Cl— 8．100mL 0.1molL-1的碳酸鈉溶液所含碳酸鈉的質(zhì)量是： （ ） A．10.6g B．1.06g C．0.53g D．106g 【沖A行動】D 9．在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬[KAl(SO4)2?12 H2O]的混合溶液中，SO42—的濃度為0.4 mol／L，當加人等體積0．4 mol／L KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應后溶液中K+的濃度約為 ( ) A．0．225 mo1／L B．0．25 mol／L C．0．45 mol／L D．0．9 mol／L 10．100mL 0.3mol/LKCl溶液與300mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中含Cl－物質(zhì)的量比（ ） A．1:2 B．1:1 C．1:3 D．1:6 二、填空題 11．今欲用NaCl固體配制0．4molL—1的NaCl溶液1 L。 (1)應選擇的儀器除燒杯、天平、膠頭滴管外還必須用到的儀器有 藥匙 、 玻璃棒、 1L容量瓶 等。 (2)需通過實驗準確獲取的數(shù)據(jù)是 C 。 A．水的體積 B．NaCl的體積 C．NaCl的質(zhì)量 (3)實驗中若有下列情況將導致結果(填“偏大’’、“偏小"或“不影響”)： 容量瓶未干燥： 不影響 ；定容時俯視刻度線： 偏大 。 12、下圖為配制0.2molL-1Na2CO3溶液250mL示意圖。 回答下列問題： （1）①中稱得Na2CO3_____________g。 （2）玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是_____________、_____________。 （3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響?（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） A．某同學在第⑧步觀察液面時俯視_____________； B．沒有進行操作步驟④和⑤_____________； C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外_____________。 13.實驗室用濃硫酸（質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84gmL）來配制250mL、2.0molL的硫酸溶液。可供儀器：①玻璃棒 ②燒瓶 ③藥匙 ④250mL容量瓶 ⑤量筒 ⑥托盤天平 （1）經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為_________。現(xiàn)有①10 mL ②50mL ③100mL三種規(guī)格的量筒，你準備選用的量筒是____________（填序號）。 （2）容量瓶這種玻璃儀器的瓶壁上通常未標刻有下列的________（填字母） A. 刻度線 B. 溫度 C. 濃度 D. 容積 E. 壓強 （3）上述可供選擇的儀器中，在配制稀硫酸時用不上的有________________（填序號）。 根據(jù)實驗需要和所列儀器判斷，完成這一實驗還缺少的儀器是_____________。 （4）在配制過程中，若其他操作都準確，則下列操作使所配制硫酸溶液濃度偏高的是__________（填代號）。 ①預先用蒸餾水洗滌量筒后，再量取濃硫酸 ②將量取濃H2SO4后的量筒洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中 ③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水 ④未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中 ⑤定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出 ⑥定容時，俯視標線 ⑦定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線 學習反思小結：