《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《幾種重要的金屬》45分鐘限時(shí)強(qiáng)化訓(xùn)練》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《幾種重要的金屬》45分鐘限時(shí)強(qiáng)化訓(xùn)練（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

《幾種重要的金屬》 （考試時(shí)間：45分鐘 滿分：100分） 第I卷 選擇題 一、選擇題（每小題5分，共60分） 1、已知HX為一元弱酸．某混合溶液中含有4mol NaX、2mol Na2CO3和1mol NaHCO3．往溶液中通入3mol CO2氣體，充分反應(yīng)后，氣體全部被吸收，所得溶液中鈉鹽的量可能為（ ） 選項(xiàng) A B C D NaX 3mol 2mol 1mol 0mol Na2CO3 0mol 1mol 2mol 3mol NaHCO3 6mol 5mol 4mol 3mol 2、準(zhǔn)確稱取6克鋁土礦樣品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL硫酸溶液，充分反應(yīng)后，向?yàn)V液中加入10mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，求所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（ ） A．1.75 mol/L B．3.5 mol/L C．2.25 mol/L D．無(wú)法計(jì)算 3、將溶液（或氣體）X逐漸加入（或通入）到一定量Y溶液中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖，符合圖中情況的一組物質(zhì)是 （ ） （A） （B） （C） （D） X Ba(HCO3)2 溶液 Na2CO3 溶液 KOH 溶液 CO2 氣體 Y NaOH 溶液 CaCl2 溶液 Mg(HSO4)2 溶液 石灰水 4、將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示．則下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g B．最初20 mL NaOH溶液用于中和過(guò)量的硫酸 C．硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5 molL﹣1 D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L 5、常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是（ ） X Y Z ① NaOH溶液 KAlO2 稀硫酸 ② KOH溶液 NaHCO3 濃鹽酸 ③ O2 N2 H2 ④ FeCl3溶液 Cu 濃硝酸 A．①③ B．①④ C．②④ D．②③ 6、某二價(jià)的金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應(yīng)，消耗H+和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為6：5，該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為（ ） A．1：2 B．1：4 C．1：1 D．1：3 7、由鉀和氧組成的某種離子晶體中含鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，其陰離子只有過(guò)氧離子（O）和超氧離子（O）兩種．在此晶體中，過(guò)氧離子和超氧離子的物質(zhì)的量之比為（ ） A．2：1 B．1：1 C．1：2 D．1：3 8、向100mL 0.1molL﹣1硫酸鋁銨溶液中逐滴滴入0.1molL﹣1 Ba（OH）2溶液．隨著B(niǎo)a（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示．則下列說(shuō)法中正確的是（ ） A．a(chǎn)點(diǎn)的溶液呈中性 B．b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣═Al（OH）3↓+2BaSO4↓ C．c點(diǎn)加入Ba（OH）2溶液的體積為200mL D．c點(diǎn)溶液呈堿性 9、下列操作過(guò)程中不能出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀然后又完全溶解”現(xiàn)象的是（　　） A．向CaCl2溶液中通入CO2至過(guò)量 B．向AlCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量 C．向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸至過(guò)量 D．向NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過(guò)量 10、鑒別K2CO3和KHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)為鑒別它們，分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法，其中可行的是（　?。? A．分別加入1 molL﹣1的鹽酸溶液，看有無(wú)氣泡產(chǎn)生 B．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無(wú)白色渾濁 C．分別取樣配成溶液，滴加Ca（OH）2溶液，觀察有無(wú)白色沉淀 D．分別配成溶液，用潔凈鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色（可使用藍(lán)色鈷玻璃） 11、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)．下列實(shí)驗(yàn)敘述正確的是（　?。? ① ② ③ ④ A．實(shí)驗(yàn)①試管最終會(huì)充滿水 B．實(shí)驗(yàn)②試管中溶液變?yōu)檠t色 C．可用實(shí)驗(yàn)③裝置除去CO2氣體中含有的少量HCl雜質(zhì) D．實(shí)驗(yàn)④CuSO4溶液中會(huì)形成一條光亮的通路 12、在1 L含0.1 mol Na[Al(OH)4] 和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 molL-1的H2SO4溶液，下列圖象中能表示反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關(guān)系的是（ ） 第II卷 非選擇題 二、非選擇題（共40分） 13、新型材料納米α-Fe粉具有超強(qiáng)的磁性能，可用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等，在不同溫度下，α-Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同：溫度低于570 ℃時(shí)，生成FeO，高于570 ℃時(shí)，生成Fe3O4。 (1)甲同學(xué)用圖1所示裝置進(jìn)行進(jìn)行α-Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)。證明實(shí)驗(yàn)中有氫氣產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________________________________________。 (2)乙同學(xué)用圖2所示裝置進(jìn)行α-Fe粉與水蒸氣反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物。 ①試管a中的物質(zhì)是________。 ②乙同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 Ⅰ 將反應(yīng)后得到的黑色粉末X(假定為均勻的)，取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱 黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生 Ⅱ 向?qū)嶒?yàn)Ⅰ中得到的溶液滴加幾滴KSCN溶液，振蕩 ________ 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能確定是否存在Fe3O4，主要原因是__________________(用離子方程式表示)。 ③乙同學(xué)稱取5.60 g Fe粉，用圖2裝置反應(yīng)一段時(shí)間后，停止加熱。將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后，稱得質(zhì)量為6.88 g。然后將冷卻后的固體物質(zhì)與足量FeCl3溶液充分反應(yīng)，測(cè)定消耗FeCl3的物質(zhì)的量，最終確定產(chǎn)物的成分。若此裝置中Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物為Fe3O4，則消耗FeCl3的物質(zhì)的量應(yīng)為_(kāi)_______mol。 14、某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－。該廠利用如圖所示的工藝流程圖，利用常見(jiàn)的氣體氧化物、酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中生產(chǎn)出了氯化鐵、氧化鋁、NaCl晶體和金屬銅，產(chǎn)生了很好的社會(huì)經(jīng)濟(jì)效益。 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： (1)圖中試劑1是________，試劑2是________。 (2)步驟1和步驟2所用到的玻璃儀器是________。 (3)步驟1反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________。 (4)步驟3反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________。 (5)從節(jié)約藥品和環(huán)保方面考慮，步驟5所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為_(kāi)___________________________________________________________________。 15、NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物，為了測(cè)定x值，某同學(xué)采用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(CaCl2、堿石灰均足量)。 （1）A裝置的作用是____________________________。 （2）B裝置的作用是____________________________。 （3）C裝置的作用是____________________________。 （4）若在裝置A的試管中裝入NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物3.7 g，用酒精燈加熱到反應(yīng)完全，此時(shí)B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，則x的值為 。 （5）該裝置還不是很完善，可能使測(cè)定結(jié)果偏小，應(yīng)如何改進(jìn)________。為什么？ 16、某同學(xué)欲探究Na2O2與水的反應(yīng)，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2。該同學(xué)取一定量Na2O2樣品與過(guò)量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)后，得到溶液X和一定量O2，該同學(xué)推測(cè)反應(yīng)中可能生成了H2O2，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。 （1）寫(xiě)出Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （2）試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液X中含過(guò)氧化氫 。 （3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)證明溶液中確實(shí)存在H2O2。取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，配平下列反應(yīng)的離子方程式： H2O2 + Fe2+ + OH- — Fe(OH)3，該反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)了 性（填“氧化”或“還原”）。 （4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同時(shí)放出氧氣，此時(shí)H2O2表現(xiàn)了 性（填“氧化”或“還原”）。 參考答案 1.A 【解析】溶液中首先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由方程式可知2molNa2CO3消耗2molCO2，故剩余1molCO2，故溶液中n（Na2CO3）=0mol，生成NaHCO3為2mol； 由氣體全部被吸收，故酸性HX＜H2CO3，還發(fā)生反應(yīng)NaX+CO2+H2O=HX+NaHCO3，則： NaX+CO2+H2O=HX+NaHCO3， 1mol 1mol 1mol 故1mol反應(yīng)消耗1molNaX，生成1molNaHCO3， 所以溶液中n（NaX）=4mol﹣1mol=3mol，n（NaHCO3）=1mol+2mol+1mol=5mol， 故選：A． 2.A 【解析】向含Al2O3、Fe2O3、SiO2加入硫酸溶液，Al2O3、Fe2O3發(fā)生反應(yīng)得到含F(xiàn)e2(SO4)3和Al2(SO4)3溶液，而SiO2不反應(yīng)，仍然是固體。再向?yàn)V液中加入10mol/L NaOH溶液，由于開(kāi)始無(wú)沉淀，說(shuō)明硫酸過(guò)量，首先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，然后發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋3OH-= Al(OH)3↓；Fe3＋＋3OH-= Fe(OH)3↓；當(dāng)二者沉淀完全，再發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O。所以沉淀又逐漸溶解。當(dāng)Al(OH)3溶解完全，沉淀達(dá)到最小值。當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)溶液為Na2SO4溶液，此時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.035L10mol/L=0.35mol,所以根據(jù)微粒守恒可得n(H2SO4)=0.35mol2=0.175mol,由于V(H2SO4)=0.1L，所以c(H2SO4)=0.175mol0.1L=1.75mol/L。因此選項(xiàng)為A。 3.C 【解析】A.將Ba(HCO3)2溶液加入到NaOH溶液中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Ba(HCO3)2+NaOH= BaCO3↓+NaHCO3；立即產(chǎn)生沉淀，與圖像不符合。錯(cuò)誤。將B. Na2CO3溶液加入到CaCl2溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl；立即產(chǎn)生沉淀，與圖像不符合。錯(cuò)誤。C.將KOH溶液加入到Mg(HSO4)2溶液中，首先發(fā)生反應(yīng)：H++OH-=H2O；當(dāng)H+反應(yīng)完全后，會(huì)繼續(xù)加入發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓.當(dāng)Mg2+完全時(shí)沉淀達(dá)到最大值。與圖像符合，正確。D.把CO2氣體通入到石灰水中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CO2+ Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O；產(chǎn)生產(chǎn)生沉淀；當(dāng)CO2氣體過(guò)量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+H2O+ CO2= Ca(HCO3)2。沉淀又逐漸溶解，最后消失。與圖像不符合。錯(cuò)誤。 4.D 【解析】由圖象可知，從開(kāi)始至加入NaOH溶液20mL，沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．當(dāng)V（NaOH溶液）=200mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)為Mg（OH）2和Al（OH）3，二者物質(zhì)的量之和為0.35mol，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)鈉元素守恒可知此時(shí)n（Na2SO4）等于200mL氫氧化鈉溶液中含有的n（NaOH）的．從200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）3：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，當(dāng)V（NaOH溶液）=240mL時(shí)，沉淀不再減少，此時(shí)全部為Mg（OH）2，物質(zhì)的量為0.15mol，所以沉淀量最大，Mg（OH）2為0.15mol，Al（OH）3為0.35mol﹣0.15mol=0.2mol，由于從200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）3：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，所以該階段消耗n（NaOH）=n=0.2mol，氫氧化鈉的濃度為=5mol/L． A、由元素守恒可知n（Al）=n=0.2mol，n（Mg）=n=0.15mol，所以鎂和鋁的總質(zhì)量為0.2mol27g/mol+0.15mol24g/mol=9g，故A正確； B、由圖象可知，從開(kāi)始至加入NaOH溶液20mL，沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，故B正確； C、沉淀量最大，此時(shí)為Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)鈉元素守恒可知此時(shí)n（Na2SO4）等于200mL氫氧化鈉溶液中含有的n（NaOH）的倍，所以n（Na2SO4）=0.2L5mol/L=0.5mol，所以硫酸的濃度為=2.5mol/L，故C正確； D、由A中可知n（Al）=0.2mol，n（Mg）=0.15mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知2n（H2）=3n（Al）+2n（Mg）=30.2mol+20.15mol=0.9mol，所以n（H2）=0.45mol，故氫氣體積為0.45mol22.4mol/L=10.08L，故D錯(cuò)誤． 故選D． 5.C 【解析】①偏鋁酸鉀只能與酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，不能與堿反應(yīng)，故①不符合； ②NaHCO3是多元弱酸的氫鹽，既可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，水和二氧化碳，又可以與氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鹽和水，故②符合； ③氮?dú)馀c氧氣在放電條件下反應(yīng)得到NO，氮?dú)馀c氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣反應(yīng)，常溫下氮?dú)獠荒芘c氧氣、氫氣發(fā)生反應(yīng)，故③不符合； ④常溫下，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水，與氯化鐵溶液反應(yīng)得到氯化銅、氯化亞鐵，故④符合， 故選C． 6.A 【解析】令碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則： RCO3～～～～2H+～～～～CO2，R（HCO3）2～～～～2H+～～～～2CO2， 1 2 1 1 2 2 xmol 2xmol xmol ymol 2ymol 2ymol 所以（2xmol+2ymol）：（xmol+2ymol）=6：5， 解得x：y=1：2． 故選A． 7.C 【解析】假設(shè)質(zhì)量為126g，則由鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知和的總質(zhì)量為126g﹣78g=48g，且n（K+）==2mol，設(shè)為O22﹣xmol，為O2﹣ymol， 則， 解之得：x=0.5，y=1， 則x；y=1：2， 故選C． 8.D 【解析】100mL 0.1molL﹣1硫酸鋁銨，NH4Al（SO4）2物質(zhì)的量為0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42﹣0.02mol． 關(guān)鍵弄清楚反應(yīng)順序，開(kāi)始滴加同時(shí)發(fā)生反應(yīng)為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，當(dāng)Al3+沉淀完全時(shí)需加入0.03molOH﹣，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42﹣未完全沉淀，此時(shí)溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3？H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加，但增加幅度較前一過(guò)程小；當(dāng)SO42﹣完全沉淀時(shí)，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH﹣，Al3+反應(yīng)掉0.03molOH﹣，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH﹣恰好與NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為氨水溶液，沉淀達(dá)最大為BaSO4和Al（OH）3；繼續(xù)滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此時(shí)溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液． A、由分析可知，從開(kāi)始到a點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為BaSO4和Al（OH）3，溶液的溶質(zhì)是（NH4）2SO4，那么該物質(zhì)水解溶液呈酸性溶液顯示中性，故A錯(cuò)誤； B、由分析可知，b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3H2O，故B錯(cuò)誤； C、由分析可知，c點(diǎn)加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量為0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以=0.25L=250ml，故C錯(cuò)誤． D、由分析可知，c為溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，所以溶液呈堿性，故D正確； 故選：D． 9.A 【解析】A、向CaCl2溶液中通入CO2至過(guò)量，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀然后又完全溶解”現(xiàn)象，所以符合條件，故A選； B、向AlCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量，首先生成氫氧化鋁沉淀，后來(lái)沉淀又與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以看到的現(xiàn)象是“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合條件，故B不選； C、向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀硫酸，先膠體和電解質(zhì)溶液產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，有沉淀生成；后氫氧化鐵又和硫酸反應(yīng)生成可溶性的硫酸鐵，所以沉淀又溶解，所以不符合條件，故C不選； D、向NaAlO2溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸，偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋁，所以看到的現(xiàn)象是“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合條件，故D不選． 故選A． 10.B 【解析】A．將K2CO3和KHCO3兩種白色固體分別加入稀鹽酸中都產(chǎn)生二氧化碳，所以反應(yīng)現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，故A錯(cuò)誤； B．KHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解生成二氧化碳，將二氧化碳通入澄清石灰水中能生成白色沉淀，但K2CO3較穩(wěn)定，受熱不易分解，所以通入澄清石灰水沒(méi)有白色沉淀生成，其現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確； C．K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH、2KHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+K2CO3+2H2O，二者都有白色沉淀生成，所以現(xiàn)象相同，則無(wú)法鑒別，故C錯(cuò)誤； D．二者都屬于鉀鹽，鉀鹽焰色反應(yīng)相同，其火焰都是紫色，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，故D錯(cuò)誤； 故選B． 11.B 【解析】A．二氧化氮和水發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，因?yàn)樵嚬苤泻蠳O，所以溶液不能充滿整個(gè)試管，故A錯(cuò)誤； B．鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵，溶液呈血紅色，該反應(yīng)現(xiàn)象可以檢驗(yàn)鐵離子，故B正確； C．CO2和HCl都能和NaOH溶液反應(yīng)，所以不能用NaOH溶液除去CO2中的HCl，應(yīng)該用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，故C錯(cuò)誤； D．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤； 故選B． 12.A 【解析】n(Na[Al(OH)4)=0.1mol；n(Ba(OH)2)=0.1mol。向1 L含0.1 mol Na[Al(OH)4] 和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 molL-1的H2SO4溶液，首先發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗硫酸的體積是0.1mol0.1 mol/L=1L,然后發(fā)生反應(yīng)：2Na[Al(OH)4]+ H2SO4=Na2SO4+2Al(OH)3↓+H2O；當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)又消耗硫酸的體積是0.1mol20.1mol/L=0.5L,后繼續(xù)滴加硫酸溶液，發(fā)生反應(yīng)：3H2SO4+2Al(OH)3= Al2(SO4)3+6H2O；反應(yīng)完全時(shí)消耗；硫酸的體積是：(0.1mol23)0.1L=1.5L。此后無(wú)論然后滴加，沉淀不再發(fā)生變化，離子也不再消耗，因此選項(xiàng)是A。 13.(1)有大量肥皂泡生成，部分肥皂泡浮在空中，點(diǎn)燃肥皂泡發(fā)生輕微爆炸 (2)①水?、谌芤簺](méi)有出現(xiàn)紅色　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋?、?.08 【解析】(1)如果有氫氣，則肥皂液里混有氫氣，會(huì)出現(xiàn)以下現(xiàn)象：有大量肥皂泡生成，部分肥皂泡浮在空中，點(diǎn)燃肥皂泡發(fā)生輕微爆炸。(2)①加熱試管a來(lái)提供水蒸氣，以便和α-Fe粉反應(yīng)；②步驟Ⅰ只能說(shuō)明溶液中存在Fe2＋，步驟Ⅱ沒(méi)有出現(xiàn)紅色，說(shuō)明沒(méi)有Fe3＋，但也有可能是因?yàn)檫^(guò)量Fe與Fe3＋反應(yīng)生成了Fe2＋，故不能判斷Fe3O4是否存在；③增加的質(zhì)量就是氧元素的質(zhì)量，即n(O)＝0.08 mol，根據(jù)Fe3O4～4O～3Fe，算得消耗鐵的物質(zhì)的量是0.06 mol，即剩余0.04 mol Fe和FeCl3反應(yīng)，消耗0.08 mol FeCl3。 14.(1)廢鐵屑　稀鹽酸 (2)漏斗、玻璃棒、燒杯 (3)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，F(xiàn)e＋2Fe3＋===3Fe2＋ (4)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (5)AlO2—＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3— 【解析】所加試劑的關(guān)鍵是有效地將Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－分離并得到相應(yīng)產(chǎn)品。利用這幾種離子之間的性質(zhì)差異，將它們分離開(kāi)。若試劑1為足量的NaOH，沉淀A為Fe(OH)3和Cu(OH)2，根據(jù)高中知識(shí)和題目信息，無(wú)法實(shí)現(xiàn)Fe(OH)3和Cu(OH)2的分離；若試劑1為足量的廢鐵屑，F(xiàn)e與Cu2＋、Fe3＋反應(yīng)經(jīng)過(guò)濾后得到含有Fe、Cu的沉淀A，向Fe、Cu混合物中加入足量的稀鹽酸得到Cu和FeCl2，F(xiàn)eCl2再與H2O2反應(yīng)得到FeCl3：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。溶液A中含有Na＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－，利用Al(OH)3的兩性實(shí)現(xiàn)Fe2＋、Al3＋的分離，所以試劑3為過(guò)量的NaOH溶液，沉淀C為Fe(OH)2，其與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，再經(jīng)步驟3可得FeCl3，溶液C為NaCl、NaOH、NaAlO2的混合液，向該溶液中通入過(guò)量的廉價(jià)CO2，可將AlO2—轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，將得到的Al(OH)3沉淀加熱即得到Al2O3，所得溶液D中含有NaCl、NaHCO3，再用鹽酸調(diào)節(jié)其pH得到NaCl溶液，NaCl溶液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶得到NaCl晶體。 15.（1）加熱，使NaHCO3分解，使Na2CO3xH2O失水 （2）吸收反應(yīng)中生成的水?。?）吸收反應(yīng)中生成的CO2 （4）10 （5）在C裝置后再加一個(gè)裝有堿石灰的U形管　 為了防止空氣中的CO2和H2O被C裝置中的堿石灰吸收 【解析】試題分析：從該實(shí)驗(yàn)的目的和要求來(lái)看：（1）A裝置的作用是加熱，使NaHCO3分解，使Na2CO3xH2O失水。（2）B裝置的作用是吸收反應(yīng)中生成的水。（3）C裝置的作用是吸收反應(yīng)中生成的CO2。 （4）若在裝置A的試管中裝入NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物3.7 g，用酒精燈加熱到反應(yīng)完全，此時(shí)B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，從A，B，C，的作用可以看到：A的試管中裝入NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物總質(zhì)量3.7 g，B管增重1.89 g，包括NaHCO3分解產(chǎn)生的水，和Na2CO3xH2O失去的水，C管增重0.22 g，僅僅是碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的二氧化碳，由定量關(guān)系可知：2NaHCO3=Na2CO3＋H2O ＋CO2↑ ，碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的二氧化和水的物質(zhì)的量是相同的。所以計(jì)算關(guān)系如下： 2NaHCO3 = Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2↑ 168 1 18 44 Z=0.84g Y=0.09 g 0.22 g 所以Na2CO3xH2O的質(zhì)量是3.7 g-0.84g=2.86g ， 所以Na2CO3xH2O中的水的質(zhì)量是1.89g-0.09g=1.8g 所以x的值為10。 （5）該裝置還不是很完善，可能使測(cè)定結(jié)果偏小，應(yīng)在C裝置后再加一個(gè)裝有堿石灰的U形管　 為了防止空氣中的CO2和H2O被C裝置中的堿石灰吸收。 16.（1）2 Na2O2 + 2 H2O ＝ 4 NaOH + O2↑ （2）取溶液X少量于潔凈的試管中，加入適量MnO2粉末，用帶火星的木條檢驗(yàn)，若木條復(fù)燃證明有H2O2 （3）1、2、4、2；氧化性 （4）還原性 【解析】試題分析：Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2 Na2O2 + 2 H2O ＝ 4 NaOH + O2↑；證明溶液X中含過(guò)氧化氫的方法是：取溶液X少量于潔凈的試管中，加入適量MnO2粉末，用帶火星的木條檢驗(yàn)，若木條復(fù)燃證明有H2O2；通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)證明溶液中確實(shí)存在H2O2。取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，配平下列反應(yīng)的離子方程式： 1 H2O2 + 2 Fe2+ + 4OH- =2 Fe(OH)3，該反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)了氧化性；已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同時(shí)放出氧氣，此時(shí)H2O2表現(xiàn)還原性。