《高考化學(xué)三輪沖刺 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 4 物質(zhì)的檢驗(yàn)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)三輪沖刺 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 4 物質(zhì)的檢驗(yàn)（6頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

物質(zhì)的檢驗(yàn) 1、物質(zhì)檢驗(yàn)的一般方法 （1）生成沉淀法 加入一種試劑，使被檢驗(yàn)的離子形成沉淀，通過沉淀特有的性質(zhì)加以鑒別。 （2）生成氣體法 根據(jù)加入試劑后，使被檢驗(yàn)離子轉(zhuǎn)化為氣體，再根據(jù)氣體的特征來判斷離子的存在。 （3）焰色反應(yīng)法 多種金屬或他們的化合物在灼燒時(shí)火焰的特殊的顏色，這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)?？捎眠@種方法檢驗(yàn)的金屬或金屬離子的存在 金屬陽離子 Na+ k+ 火焰顏色 測(cè)定方法： 。 注意觀察鉀要透過 ，每次檢驗(yàn)完后都要用稀鹽酸洗凈鉑絲， 并在火焰上灼燒至沒有顏色再使用。 （4）顯色法 ①指示劑變色：H+和OH—檢驗(yàn)方法 ②Fe3+檢驗(yàn)用 ，出現(xiàn) 2、物質(zhì)鑒別的類型 (1)不用試劑鑒別一組物質(zhì)： ①特征現(xiàn)象法：先借用待鑒別物質(zhì)中的特殊顏色、特殊氣味、揮發(fā)出霧狀氣體等特征現(xiàn)象鑒別出個(gè)別物質(zhì)，再借用這種物質(zhì)去鑒別其他各物質(zhì)。 (a)NaOH、Na2SO4、FeCl3、MgCl2 (b)N2、H2S、Cl2、SO2 ②相互作用判斷法： ③逐一檢出法： 首先利用兩種物質(zhì)(或溶液)之間的特征反應(yīng)鑒別出兩種物質(zhì)(或溶液)，再用其中一種或兩種作試劑依次鑒別出其他物質(zhì)(或溶液)。 例如：Na2CO3溶液、H2SO4溶液、MgCl2溶液、KNO3溶液， 在逐滴加入的操作過程中可產(chǎn)生特有現(xiàn)象的常見物質(zhì)有： AlCl3(Al3+)溶液與NaOH(OH-)溶液； Na2CO3(CO32-)溶液與H2SO4(H+)溶液； AgNO3溶液與氨水； NaAlO2(AlO2-)溶液與鹽酸(H+)。 （2）只用一種試劑鑒別一組物質(zhì)： 這類題多數(shù)是根據(jù)被檢物質(zhì)的特性，選擇一種試劑能與(n—1)種被檢物質(zhì)分別發(fā)生作用產(chǎn)生不同現(xiàn)象達(dá)到鑒別的目的。試劑的選擇，可按照下列思路進(jìn)行。 ①用指示劑或pH試紙： (a)HCl、Ba(OH)2、NaCl三種溶液； (b)Na2CO3、Na2SO4、NH4Cl三種溶液； (c)同濃度的CH3COONH4、AlCl3、NaHCO3、Na2CO3四種溶液。 ②用酸： 若幾種物質(zhì)含有不同陰離子，且部分陰離子跟H+作用會(huì)出現(xiàn)放出氣體或生成沉淀等不同現(xiàn)象。 (a)NaCl、Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3、Na2S2O3 (H2SO4)； (b)AgNO3、NaHCO3、Na2S、NaAlO2 (HCl)； (c)Fe粉、FeO、CuO、MnO2、木炭粉 (濃鹽酸需加熱)。 ③用堿： 若幾種物質(zhì)含有不同陽離子，可用NaOH溶液與之反應(yīng)，根據(jù)生成物的溶解性、顏色、穩(wěn)定性的不同加入鑒別。 如鑒別： (a)CuCl2、MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl (NaOH)； (b) (NH4)2SO4、Na2SO4、AgNO3、FeSO4、Fe2(SO4)3、MgSO4、 Al2(SO4)3七種溶液 (NaOH)； (c)Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl (Ba(OH)2)； (d) (NH4)2SO4、CuSO4、NH4Cl、FeCl3、溴水 (Ba(OH)2)。 ④用鹽： 主要是根據(jù)水解的鹽類相互促進(jìn)有沉淀和氣體生成的特征現(xiàn)象或其相互作用的其他特征現(xiàn)象加以鑒別。 (a)Ca(NO3)2、AlCl3、鹽酸、NaCl （Na2CO3）； (b)NaOH、Na2S、NaCl、BaCl2 （CuSO4）； (c)Na2CO3、Ba(NO3)2、NH3H2O、K2SO4（ Fe2(SO4)3 ）。 3．物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)對(duì)反應(yīng)的一般要求： (1)反應(yīng)要有明顯的外部特征，如：溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、氣體的產(chǎn)生等。 (2)反應(yīng)要在適宜的條件下進(jìn)行，如：溶液的酸堿性、濃度、溫度等的選擇。 (3)檢驗(yàn)反應(yīng)時(shí)常需要排除干擾物的影響。 如：用Ba2+檢驗(yàn)SO42-時(shí)應(yīng)排除CO32-、SO32-等離子的干擾。 (4)檢驗(yàn)反應(yīng)的要求具有一定的選擇性 ①一種試劑如果只與少數(shù)離子反應(yīng)，這種反應(yīng)就叫做選擇性反應(yīng)。 與該試劑反應(yīng)的離子種類越少，反應(yīng)的選擇性就越高。 ②如果試劑只與一種離子（或物質(zhì)）發(fā)生反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)的的選擇性越高， 這樣的反應(yīng)稱為這種離子的特征反應(yīng)。 ③在物質(zhì)檢驗(yàn)過程中應(yīng)盡量采用選擇性高的反應(yīng)，如用品紅溶液檢驗(yàn)SO2，用KSCN檢驗(yàn)溶液的的Fe3+，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試劑檢驗(yàn)氣體NH3。 4．常見氣體的檢驗(yàn) 【例題講解】 例1．用一種試劑鑒別下列物質(zhì) (1)NH4Cl、AgNO3、FeCl3、MgSO4、KNO3 (2)FeSO4、CuCl2、Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4 (3)NH4NO3(s)、NaOH(s)、CaCO3(s)、CuSO4(s)、CaC2(s) (4)KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH (5)苯酚、己烯、乙酸、苯、CCl4 (6)NaAlO2、Ba(NO3)2、K2SO3、Na2SiO3、K2CO3 例2．下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是 ①HCl(aq)、Na2CO3(aq)、CaCl2(aq)、AgNO3(aq) ②AlCl3(aq)、MgCl2(aq)、NaOH(aq)、H2SO4(aq) ③(NH4)2SO4(aq)、NaOH(aq)、Ba(OH)2(aq) ④NaAlO2(aq)、KHCO3(aq)、NaCl(aq)、NaHSO4(aq)　 ⑤MgSO4(aq)、BaCl2(aq)、(NH4)2CO3(aq)、AgNO3(aq)、HBr(aq)、NaOH(aq)等六種溶液 例3．某無色溶液中可能含有①Na+、②Ba2 +、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下： 下列結(jié)論正確的是 A．肯定含有的離子是①④⑤ B．肯定沒有的離子是②⑥ C．不能確定的離子是① D．不能確定的離子是③⑤ 例4．對(duì)某酸性溶液(可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色； ②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)； ③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸； 對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是 A．Br－ B． SO42－ C．H2SO3 D．NH4＋ 例5．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是 例6．為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①測(cè)定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性。 ②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。 ③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 ④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測(cè)正確的是 A．一定有SO32－離子 B．一定有CO32－離子 C．不能確定Cl—離子是否存在 D．不能確定HCO3－離子是否存在 6