《教師資格證面試真題超全版本初高中化學(xué).docx》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《教師資格證面試真題超全版本初高中化學(xué).docx（69頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

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(4)待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨?如圖1-9)。上層液體應(yīng)從分液漏斗上口倒出。 【教師邊演示邊講解操作時(shí)注意事項(xiàng)】①分液漏斗使用前要驗(yàn)漏;②振蕩時(shí)要及時(shí)放氣;③上層溶液從上口倒出，下層溶液從下口流下。 學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)操作步驟、觀察震蕩前和震蕩后的現(xiàn)象、并分析原因。 【提出問題】什么是萃取、什么是分液? 【教師講解】萃取就是利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的方法。分液就是萃取后將兩種互不相溶的液體分開的操作。 環(huán)節(jié)三：鞏固提升 【實(shí)驗(yàn)探究】給出藥品：苯、溴水、蒸餾水、酒精，請(qǐng)學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)萃取溴單質(zhì)、匯報(bào)現(xiàn)象和結(jié)論。 請(qǐng)學(xué)生根據(jù)分組實(shí)驗(yàn)探究，歸納總結(jié)選擇萃取劑時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)。 【學(xué)生歸納總結(jié)選取萃取劑的標(biāo)準(zhǔn)】萃取劑與原溶液互不相溶;溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度;萃取劑與原溶液無(wú)反應(yīng)。 環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè) 師生共同總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。 作業(yè)：請(qǐng)學(xué)生課下總結(jié)學(xué)過的物質(zhì)分離和提純的方法和適用范圍。 2015年下半教師資格證高中化學(xué)面試試講教案 離子反應(yīng) 一、說(shuō)教材 （一）教材的地位與作用 　　《離子反應(yīng)》是人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節(jié)內(nèi)容，本節(jié)課著重介紹“酸、堿、鹽在水中的電離”。這在中學(xué)階段基礎(chǔ)理論知識(shí)中，占有極其重要的地 位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，這為過渡到本節(jié)課的學(xué)習(xí)起到了鋪墊作用。本節(jié)內(nèi)容 是后面《氧化還原反應(yīng)》內(nèi)容學(xué)習(xí)中不可缺少的部分，因此，本節(jié)內(nèi)容在整個(gè)教材中起到了承上啟下的作用。 （二）教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)與技能目標(biāo)：通過學(xué)習(xí)了解電離，電解質(zhì)的概念；能用電離方程式表達(dá)常見、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離，并從電離理論的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽；通過酸、堿、鹽的本質(zhì)探究，感悟科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。 2.過程與方法目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究問題，分析問題，歸納問題的能力。 3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：從更深的層面研究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的意義，培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物本質(zhì)的能力。 （三）教學(xué)重難點(diǎn) 電解質(zhì)的判斷、電離及電離方程式的書寫 二、說(shuō)學(xué)情 對(duì)于高一年級(jí)年級(jí)的學(xué)生來(lái)說(shuō)，他們雖然對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)有了一定積累，但程度參差不齊，差別較大，學(xué)生的抽象思維能力還有待進(jìn)一步提高。這一年級(jí)的學(xué)生思維 活躍，求知欲強(qiáng)，有強(qiáng)烈的好奇心，雖然處于抽象思維階段，但本節(jié)概念比較抽象，應(yīng)適當(dāng)增加實(shí)驗(yàn)和電腦動(dòng)畫以使微觀離子的活動(dòng)變得直觀。 三、說(shuō)教法 根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，結(jié)合本節(jié)課實(shí)際內(nèi)容，我確定本節(jié)課的教法為指導(dǎo)發(fā)現(xiàn)法、微觀演示法。 四、說(shuō)學(xué)法 根據(jù)本節(jié)課實(shí)際內(nèi)容，我確定本節(jié)課的學(xué)法為分組討論法、實(shí)驗(yàn)探究法 五、說(shuō)教學(xué)過程 （一）導(dǎo)入 將學(xué)生分組，進(jìn)行小組探究。探究活動(dòng)為：讓每組學(xué)生根據(jù)所提供的物質(zhì)（銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無(wú)水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸餾水、自來(lái)水、 硫酸溶液）進(jìn)行思考并動(dòng)手操作，怎樣才能使燈泡亮起來(lái)？通過小組內(nèi)統(tǒng)一分工、互相協(xié)作，使學(xué)生學(xué)會(huì)與他人合作、學(xué)會(huì)探究、學(xué)會(huì)組內(nèi)交流評(píng)價(jià)，參與評(píng)價(jià)。 探究結(jié)束之后，各組推薦一位語(yǔ)言表達(dá)能力較強(qiáng)的學(xué)生，把本組的做法邊用實(shí)物投影展示，邊進(jìn)行介紹。動(dòng)員全班同學(xué)在小組內(nèi)進(jìn)行討論，對(duì)每小組展示的成果進(jìn)行 綜合評(píng)價(jià)，找出本組的優(yōu)缺點(diǎn)，確定最佳小組，并說(shuō)出最佳的理由。通過此種方式培養(yǎng)學(xué)生的口頭表達(dá)能力，讓學(xué)生學(xué)會(huì)交流，學(xué)會(huì)向他人展示自己的成果。 （二）新授 引導(dǎo)學(xué)生利用上節(jié)課所學(xué)的分類方法，對(duì)導(dǎo)電材料進(jìn)行分類。然后引導(dǎo)學(xué)生從純凈物和混和物、單質(zhì)與化合物等分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)能導(dǎo)電的物質(zhì)進(jìn)行分類，從而引出電解質(zhì)概念。在此過程中，使學(xué)生掌握分類的標(biāo)準(zhǔn)，學(xué)會(huì)分類。 之后，讓每組學(xué)生通過自主學(xué)習(xí)的方式來(lái)理解電解質(zhì)的定義，把自己的理解與其它組員交流，組內(nèi)形成統(tǒng)一意見，舉手發(fā)言。我引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)，并對(duì)學(xué)生的說(shuō)法提出 自己的一些看法，與學(xué)生交流。同時(shí)為了加深對(duì)電解質(zhì)定義的理解，讓學(xué)生說(shuō)出開始呈現(xiàn)的物質(zhì)哪些是電解質(zhì)。結(jié)合學(xué)生回答中出現(xiàn)的問題，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)學(xué)生開展評(píng) 價(jià)，讓學(xué)生進(jìn)一步理解電解質(zhì)概念。（電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｈ纾?酸、堿、鹽等。） 提出梯度問題引發(fā)學(xué)生思考，讓學(xué)生帶著問題自主學(xué)習(xí)課本相關(guān)內(nèi)容。問題1：氯化鈉是電解質(zhì)，為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電，而它在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo) 電呢？利用flash課件展示氯化鈉固體不導(dǎo)電，在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的本質(zhì)。從而引出電離的概念，像NaCl這樣溶解于水或受熱熔化時(shí)，離 解成能夠自由移動(dòng)離子的過程稱為電離。同時(shí)強(qiáng)調(diào)電離的條件有2個(gè)：溶于水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時(shí)都能發(fā)生電離。） 問題2：如何來(lái)表示電解質(zhì)在水溶液中電離生成了自由移動(dòng)的離子呢？從而引出電離方程式的書寫。學(xué)生先自主學(xué)習(xí)，然后開展組內(nèi)討論，提出預(yù)設(shè)。讓學(xué)生走上講 臺(tái)試著書寫電離方程式，教師對(duì)學(xué)生書寫中出現(xiàn)的問題給予糾正。學(xué)生閱讀課本，學(xué)習(xí)電離方程式的書寫方法和注意點(diǎn)（寫電離方程式，要遵循質(zhì)量守恒定律和電荷 守恒定律）。通過自主學(xué)習(xí)、不斷探究，培養(yǎng)學(xué)生熱愛化學(xué)的積極情感，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 分析鹽酸、硫酸、硝酸的電離的特點(diǎn)，推導(dǎo)出酸的概念。在此基礎(chǔ)上，請(qǐng)學(xué)生寫出NaOH、KOH、Ba(OH)2的電離方程式。 NaOH＝Na+ + OH- KOH＝K+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- 學(xué)生通過分析上述電離的特點(diǎn)，總結(jié)出堿的概念。電離時(shí)生成的陰離子全部都是OH-的化合物。 接著進(jìn)行探究學(xué)習(xí)，請(qǐng)學(xué)生寫出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的電離方程式。 Na2SO4＝2Na+ + SO42- KNO3＝K+ + NO3- NH4Cl＝NH4+ + Cl- 引導(dǎo)學(xué)生分析上述電離的特點(diǎn)，總結(jié)出鹽的定義，即，電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子（包括NH4+）和酸根陰離子的化合物。 （三）小結(jié) 通過提問的方式讓學(xué)生發(fā)言，自主概括本節(jié)課內(nèi)容（電解質(zhì)、電離的概念，需要掌握電離方程式的書寫，知道酸、堿、鹽的定義）。通過學(xué)生的回答了解學(xué)生的掌握情況并調(diào)整教學(xué)策略。 （四）布置作業(yè) 1.完成課后練習(xí)1-4題 2.書寫下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式 （1）硫酸鈉溶液 （2）氯化鐵溶液 （3）硫酸鋁溶液（4）氫氧化鋇溶液 六、說(shuō)板書設(shè)計(jì) 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 1.電解質(zhì):水溶液、熔融狀態(tài) 2.電解質(zhì)的電離 酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是H+的化合物叫做酸。 堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是OH-的化合物叫做堿。 鹽：電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子（包括NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。 高中化學(xué)《電解》 一、考題回顧 二、考題解析 高中化學(xué)《電解》主要教學(xué)過程及板書設(shè)計(jì) 教學(xué)過程 第一環(huán)節(jié)：情景引入 【復(fù)習(xí)導(dǎo)入】回憶初中電解水的實(shí)驗(yàn)裝置，初步理解電池、電極、電解質(zhì)溶液。 第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué) 【演示實(shí)驗(yàn)】浸入CuC12溶液的兩根碳棒分別跟直流電源的正極和負(fù)極相連接。接通電源，學(xué)生觀察兩極現(xiàn)象。(一個(gè)碳棒覆蓋有一層紫紅色物質(zhì)，另一個(gè)碳棒表面有小氣泡生成，用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的刺激性氣體，試紙變藍(lán)色，說(shuō)明該氣體是氯氣。) 【得出結(jié)論】氯化銅溶液受到電流的作用，在導(dǎo)電的同時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化，生成銅和氯氣。 【小組討論】(1)通電前CuC12溶液中存在哪些離子?這些離子作如何的運(yùn)動(dòng)?(2)通電時(shí)溶液中的離子運(yùn)動(dòng)情況有何變化?電路中的電流與電子流向如何?(3)陰、陽(yáng)離子移向碳電極表面時(shí)，哪些離子發(fā)生了變化?你能寫出兩個(gè)碳電極上發(fā)生的反應(yīng)并指出反應(yīng)的類型嗎?總反應(yīng)如何呢? 【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生完成兩極上的電極反應(yīng)，并指出反應(yīng)類型。 【視頻演示】電解氯化銅微觀模擬。 【提出問題】整個(gè)過程中能量是如何轉(zhuǎn)化的?(電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能) 【得出結(jié)論】電解是使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過程。把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置為電解池。 第三環(huán)節(jié)：鞏固練習(xí) 在利用電解水的方法制取氫氣和氧氣時(shí)，一般不直接電解蒸餾水，而是電解NaOH溶液或H2SO4溶液，你知道為什么嗎? 第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè) 小結(jié)：引導(dǎo)學(xué)生共同總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。 作業(yè)：整理電解池與原電池的工作原理，列成表格。 板書設(shè)計(jì) 答辯題目解析 1.本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是什么?【教學(xué)設(shè)計(jì)問題】 【參考答案】 知識(shí)與技能目標(biāo)：能夠正確判斷電解池的陰陽(yáng)極，會(huì)判斷兩極所發(fā)生反應(yīng)的類型;能獨(dú)立地正確書寫幾種電解池的電極反應(yīng)式和電解池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。 過程與方法目標(biāo)：通過對(duì)電解氯化銅溶液的實(shí)驗(yàn)操作及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析和推理，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程。 情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)探究，進(jìn)一步形成科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法，滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)、由個(gè)別到一般、由一般到特殊的辯證唯物主義觀點(diǎn)。 2.簡(jiǎn)要說(shuō)明電解的原理?！緦I(yè)知識(shí)問題】 【參考答案】 2016下半年化學(xué)教師資格證面試真題（精選） 2016下半年化學(xué)教師資格證面試精選真題及中公教師命中分析 題目：高中化學(xué)《萃取》 一、考題回顧 二、考題解析 高中化學(xué)《萃取》主要教學(xué)過程及板書設(shè)計(jì) 教學(xué)過程 環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課 【教師提問】在日常生活中，如果我們的衣服粘了油漬，常常用汽油擦洗，你知道為什么嗎? 【引入新課】這是利用了萃取原理，分離互不相溶的兩種液體時(shí)，我們用分液漏斗。 環(huán)節(jié)二：講授新課 【展示講解】分液漏斗的構(gòu)造與使用原理(斗體，蓋在斗體上口的斗蓋，斗體的下口安裝一三通結(jié)構(gòu)的活塞，活塞的兩通分別與兩下管連接。) 【演示講解】實(shí)驗(yàn)1-4：教師邊演示邊講解操作時(shí)注意事項(xiàng)：①分液漏斗使用前要驗(yàn)漏②振蕩時(shí)要及時(shí)放氣③上層溶液從上口倒出，下層溶液從下口流下。 【提出問題】請(qǐng)嘗試歸納什么是萃取、什么是分液? 【得出結(jié)論】萃取是利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的方法。分液是萃取后將兩種互不相溶的液體分開的操作。 環(huán)節(jié)三：鞏固提升 【實(shí)驗(yàn)探究】給出藥品：苯、溴水、蒸餾水、酒精，請(qǐng)學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)萃取溴單質(zhì)、匯報(bào)現(xiàn)象和結(jié)論，討論萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)。 【得出結(jié)論】選取萃取劑的標(biāo)準(zhǔn)為：萃取劑與原溶液互不相溶;溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度;萃取劑與原溶液無(wú)反應(yīng)。 環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè) 【小結(jié)】萃取是利用物質(zhì)在互不相溶的容劑中溶解度不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的方法;分液時(shí)萃取后將兩種互不相溶的液體分開的操作。 【作業(yè)】請(qǐng)嘗試總結(jié)學(xué)過的物質(zhì)分離和提純的方法和適用范圍。解釋在日常生活中，哪些生活中的事例利用了萃取原理? 板書設(shè)計(jì) 萃取 1.萃?。豪梦镔|(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的方法。步驟：裝液→震蕩→靜置→分液。 2.分液：萃取后將兩種互不相溶的液體分開的操作。 3.萃取劑的選擇標(biāo)準(zhǔn)： (1)萃取劑與原溶劑不互溶、不反應(yīng); (2)溶質(zhì)在萃取劑的溶解度大于原溶劑中的溶解度; (3)溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生反應(yīng)。 答辯題目解析： 1.請(qǐng)問本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)是什么，你是如何突破的?【教學(xué)設(shè)計(jì)】 【參考答案】 本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)是萃取的操作方法。本課首先教師通過直觀出示分液漏斗，對(duì)分液漏斗的組成進(jìn)行系統(tǒng)介紹，再此基礎(chǔ)之上，教師邊講解邊操作，對(duì)于學(xué)生容易忽略的細(xì)節(jié)，如分液的方法等加以重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)，學(xué)生通過細(xì)致觀察進(jìn)行實(shí)驗(yàn)表格的填寫，并組織學(xué)生通過小組討論總結(jié)出萃取以及分液的概念。在系統(tǒng)完整的操作理論指導(dǎo)下，讓學(xué)生嘗試用給定的藥品及儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，在動(dòng)手操作的過程中教師再次進(jìn)行巡視指導(dǎo)，確保每位學(xué)生都能夠熟練掌握萃取的操作方法。 2.碘和四氯化碳能用分液漏斗分離嗎?【專業(yè)知識(shí)】 【參考答案】 不能，因?yàn)榈饽苋苡谒穆然贾?。[page] 題目：高中化學(xué)《氣體摩爾體積》 一、考題回顧 二、考題解析 高中化學(xué)《氣體摩爾體積》 主要教學(xué)過程及板書設(shè)計(jì) 教學(xué)過程 (一)復(fù)習(xí)舊知 導(dǎo)入新課 復(fù)習(xí)公式N/NA=n=m/M，再一次明確物質(zhì)的量的橋梁作用，同時(shí)考慮另外一個(gè)宏觀物理量——體積。提出新問題：如何建立V與n之間的關(guān)系呢?引入新課《氣體摩爾體積》。 (二)情境創(chuàng)設(shè) 新課講授 1.提出問題：什么是氣體摩爾體積?請(qǐng)學(xué)生根據(jù)摩爾質(zhì)量的知識(shí)從理論上試著說(shuō)出氣體摩爾體積的概念、單位和計(jì)算公式，小組內(nèi)討論交流。并在ppt上給出氣體摩爾體積的相關(guān)知識(shí)。 2.學(xué)生對(duì)課前計(jì)算結(jié)果和課上的實(shí)驗(yàn)的觀察，從中歸納結(jié)論。 ①觀察課前對(duì)l mol物質(zhì)體積的計(jì)算結(jié)果，能得出什么結(jié)論?②通過課前對(duì)電解一定量水得到氫氣和氧氣的物質(zhì)的量比，結(jié)合課堂上對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，能得出什么結(jié)論。 教師總結(jié)學(xué)生回答并得出結(jié)論：同溫同壓時(shí)，l mol的氣體——體積大，不同氣體體積大致相同。固、液體——體積小，不同物質(zhì)體積各不相同。對(duì)于氣體，同溫同壓時(shí)：物質(zhì)的量相同時(shí)體積也相同。 3.結(jié)合剛剛得出的結(jié)論提問：為什么在同溫同壓時(shí)，相同物質(zhì)的量的不同氣體，體積卻大致相同?請(qǐng)小組內(nèi)總結(jié)，從微觀粒子角度考慮，決定體積的因素有哪些? 教師總結(jié)學(xué)生回答并進(jìn)行講解：決定物質(zhì)體積的因素：①粒子數(shù)目(相同);②緊密排列時(shí)取決于粒子大小(固體和液體);③離子間距離很大時(shí)取決于粒子間距(氣體)。并及時(shí)強(qiáng)調(diào)，氣體分子間距離取決于外界的溫度和壓強(qiáng)，所以才會(huì)出現(xiàn)，分子數(shù)相同(即物質(zhì)的量相同)時(shí)體積也相同。 4.通過數(shù)據(jù)進(jìn)行講解和得出結(jié)論： 0℃，101 kPa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，l mol任何氣體的體積都約為22.4 L。即此時(shí)，氣體摩爾體積Vm=22.4 L。 提示學(xué)生從微觀粒子角度考慮，并將模型中的小球換成大小不一的，進(jìn)行展示，依據(jù)模型理解。通過模型中大小不一的小球幫助學(xué)生理解相同條件下，不同氣體的Vm相同的本質(zhì)原因。 (三)鞏固提升 指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行當(dāng)堂訓(xùn)練。 (四)小結(jié)作業(yè) 學(xué)生總結(jié)當(dāng)堂課學(xué)到的知識(shí)。布置作業(yè)：課下總結(jié)物質(zhì)的量n與質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的關(guān)系。 板書設(shè)計(jì) 答辯題目解析 1.本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是什么?【教學(xué)設(shè)計(jì)問題】 【參考答案】 1.知識(shí)與技能目標(biāo)：①能說(shuō)出氣體摩爾體積的概念;②能從宏觀和微觀兩個(gè)方面說(shuō)出影響氣體體積的因素;③能進(jìn)行氣體摩爾體積的簡(jiǎn)單判斷和計(jì)算。 2.過程與方法目標(biāo)：①通過已有知識(shí)的遷移理解氣體摩爾體積;②通過制作模型和動(dòng)畫演示理解各因素如何影響氣體體積。 3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：①進(jìn)一步體會(huì)物質(zhì)的量的“橋梁”作用;②培養(yǎng)分析推理能力，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。 2.氣體摩爾體積的大小是不是固定不變的，取決于什么?【專業(yè)知識(shí)問題】 【參考答案】 氣體摩爾體積的大小并不是固定不變的，取決于溫度和壓強(qiáng)。在同溫同壓下，任何氣體的氣體摩爾體積大小相同。 [page]題目：初中化學(xué)《常見金屬的化學(xué)性質(zhì)》 一、考題回顧 二、考題解析 初中化學(xué)《常見金屬的化學(xué)性質(zhì)》主要教學(xué)過程及板書設(shè)計(jì) 教學(xué)過程 環(huán)節(jié)一：回顧舊知，引出新課 【教師提問】絕大部分金屬有金屬光澤，觀察實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的鎂條有沒有金屬光澤?拿砂紙對(duì)鎂條進(jìn)行打磨，會(huì)發(fā)現(xiàn)什么? 【引出新課】氧化是金屬的一種化學(xué)性質(zhì)，我們這節(jié)課就來(lái)學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。 環(huán)節(jié)二：對(duì)比探究，講授新課 1.金屬與氧氣的反應(yīng) 【實(shí)驗(yàn)演示】多媒體演示鐵在氧氣中點(diǎn)燃，鋁、銅在空氣中加熱的實(shí)驗(yàn)。學(xué)生觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 【現(xiàn)象描述】鐵在氧氣中燃燒劇烈、有火星，最后生成了黑色的物質(zhì);鋁在空氣中加熱，逐漸熔化、失去光澤，但過一會(huì)兒不再變化;銅在空氣中加熱，紅色逐漸變成黑色。 【教師講解】鋁在空氣中不能燃燒的原因是鋁的表面生成一層致密的氧化膜，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。 【得出結(jié)論】氧化是不同金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。 2.金屬與酸的反應(yīng) 【實(shí)驗(yàn)探究】提供鋁、鐵、銅與稀硫酸，學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)探究并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。 【得出結(jié)論】鐵、鋁能與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，銅不能與酸反應(yīng)。 3.置換反應(yīng) 【發(fā)現(xiàn)規(guī)律】觀察鐵、鋁與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物和生成物的特點(diǎn)規(guī)律。 【概括引出概念】由單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外單質(zhì)和化合物的反應(yīng)稱為置換反應(yīng)。 環(huán)節(jié)三：小結(jié)作業(yè) 【小結(jié)】學(xué)生總結(jié)本節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容：常見金屬與氧氣、硫酸的反應(yīng)，置換反應(yīng)的概念。教師補(bǔ)充。 【作業(yè)】利用今天所學(xué)的知識(shí)，設(shè)計(jì)鑒別金項(xiàng)鏈的真假的實(shí)驗(yàn)方法。 板書設(shè)計(jì) 答辯題目解析： 1.化學(xué)反應(yīng)方程式中的加號(hào)應(yīng)該怎么讀?【專業(yè)知識(shí)】 【參考答案】 化學(xué)反方程式應(yīng)該以“……與……發(fā)生反應(yīng)，生成……”的形式讀出來(lái)，而不能用“……加……等于……”的形式，所以，化學(xué)反應(yīng)方程式中的加號(hào)應(yīng)該讀作“……與……發(fā)生反應(yīng)”。剛才我在試講過程中，由于有些緊張，忽略了這個(gè)問題，以后一定時(shí)刻注意化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范性，為學(xué)生作準(zhǔn)確的示范。 2.本節(jié)課的重難點(diǎn)是什么?【教學(xué)設(shè)計(jì)】 【參考答案】 重點(diǎn)：金屬的活動(dòng)性順序及置換反應(yīng)。因?yàn)榻饘俚幕顒?dòng)性順序是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)比較重要的一個(gè)規(guī)律，與后面要學(xué)習(xí)的置換反應(yīng)直接相關(guān)，是將要學(xué)習(xí)的金屬性、原電池正負(fù)極判斷等知識(shí)的基礎(chǔ)。 難點(diǎn)：理解金屬的活動(dòng)性順序及置換反應(yīng)。因?yàn)楸容^金屬的活動(dòng)性順序涉及到的元素較多記憶負(fù)擔(dān)較大，而置換反應(yīng)則是學(xué)生接觸到的一個(gè)新概念，沒有知識(shí)基礎(chǔ)。 題目：初中化學(xué)《復(fù)分解反應(yīng)》 一、考題回顧 二、考題解析 初中化學(xué)《復(fù)分解反應(yīng)》主要教學(xué)過程及板書設(shè)計(jì) 教學(xué)過程 (一)復(fù)習(xí)舊知 導(dǎo)入新課 提問學(xué)生復(fù)分解反應(yīng)的概念，請(qǐng)學(xué)生列舉一些復(fù)分解反應(yīng)，引入本節(jié)課“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”。 (二)情境創(chuàng)設(shè) 新課講授 1.根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的概念提出問題：是否化合物之間都可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，在什么樣的條件下，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生? 請(qǐng)學(xué)生根據(jù)提供的實(shí)驗(yàn)器材和藥品，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象。 老師根據(jù)學(xué)生實(shí)驗(yàn)，歸納如下的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。(“+”表示反應(yīng)，“-”表示不反應(yīng)) 2.請(qǐng)學(xué)生判斷上述發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是不是屬于復(fù)分解反應(yīng)，并且根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象歸納：在怎樣的條件下，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生? 教師總結(jié)學(xué)生回答加以講解：酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，有氣體，沉淀或有水生成，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。 (三)習(xí)題演練 鞏固提高 判斷下列物質(zhì)之間是否能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如能發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (1)碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液 (2)氫氧化鉀溶液和鹽酸 (3)硫酸和氯化鈉溶液 (4)碳酸鉀溶液和鹽酸 (5)硫酸銅溶液和氯化鋇溶液 (四)總結(jié)歸納 作業(yè)布置 學(xué)生總結(jié)本節(jié)課學(xué)到的知識(shí)。 布置作業(yè)：從微觀的角度思考，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)是什么? 板書設(shè)計(jì) 答辯題目解析 1.你能歸納出初中化學(xué)中常見復(fù)分解反應(yīng)的類型嗎?【專業(yè)知識(shí)問題】 【參考答案】 常見的復(fù)分解反應(yīng)的類型有： 2.你這節(jié)課的重難點(diǎn)是什么?【教學(xué)設(shè)計(jì)問題】 【參考答案】 重點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 難度：探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的過程 [page]2016年下半年全國(guó)教資統(tǒng)考面試化學(xué)學(xué)科命中分析 第一批：命中說(shuō)明：初中化學(xué)學(xué)科命中3道，高中(化學(xué)學(xué)科)命中3道?；瘜W(xué)學(xué)科備課紙考查與往年一致，均為較小的知識(shí)片段考查，來(lái)源于教材，答辯問題主要考查類型為專業(yè)知識(shí)與教學(xué)設(shè)計(jì)兩大類。 初中化學(xué) 高中化學(xué) [page] 第二批：命中說(shuō)明：初中化學(xué)學(xué)科命中3道，高中化學(xué)學(xué)科命中4道?；瘜W(xué)學(xué)科備課紙類型與往年相同，內(nèi)容來(lái)源于中學(xué)化學(xué)教材片段;答辯問題主要考查化學(xué)教學(xué)相關(guān)知識(shí)和化學(xué)專業(yè)知識(shí)。 [page]第三批：命中說(shuō)明：初中化學(xué)命中3道，高中化學(xué)命中3道?；瘜W(xué)備課紙與往年一致，內(nèi)容來(lái)源于教材中的選段，答辯問題的考查主要涉及化學(xué)專業(yè)知識(shí)、教學(xué)設(shè)計(jì)、教師實(shí)施。 初中化學(xué) 高中化學(xué) 2016下半年化學(xué)教師資格證面試真題(學(xué)員回顧版) 學(xué)員分享試講真題： 高中化學(xué)： 1、《電解質(zhì)》 備注：以上所有真題，均來(lái)自中公學(xué)員整理，請(qǐng)收藏此頁(yè)面，更多真題正在收集并同步更新中！ 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 　　一、教學(xué)目標(biāo) 　　【知識(shí)與技能目標(biāo)】認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率的定義，會(huì)表示化學(xué)反應(yīng)的速率;知道影響化學(xué)反應(yīng)的因素。 　　【過程與方法目標(biāo)】通過在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中的現(xiàn)象，理解反應(yīng)速率的概念及其表示方法，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)觀察能力及分析探究能力;通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)獲取、分析并處理信息的能力。 　　【情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)】通過同組合作實(shí)驗(yàn)和交流討論培養(yǎng)合作精神和與人溝通交流分享的精神。 　　二、教學(xué)重難點(diǎn) 　　【重點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的概念及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。 　　【難點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的概念及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。 　　三、教學(xué)過程 　　環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課 　　展示圖片1：飛機(jī)、汽車、自行車。描述：根據(jù)物理知識(shí)和常識(shí)，假設(shè)要花費(fèi)最短的時(shí)間從北京到海南，我們會(huì)選擇以下交通工具中的飛機(jī)，因?yàn)樗鼈冎酗w機(jī)的速度最快。 　　展示圖片2：爆炸、面包久置發(fā)霉、溶洞。 　　引入：與我們衡量物體運(yùn)動(dòng)快慢類似，化學(xué)反應(yīng)也有快慢，這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)速率。 　　環(huán)節(jié)二：實(shí)驗(yàn)探究，新課講授 　　1.化學(xué)反應(yīng)的速率 　　展示圖片3：初中階段學(xué)過的不同金屬單質(zhì)與稀鹽酸的反應(yīng)。 　　請(qǐng)學(xué)生對(duì)比圖片2和圖片3，想一想可以得出什么信息?根據(jù)圖片2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)說(shuō)你是如何判斷這四種金屬與酸反應(yīng)的快慢? 　　歸納并講解：化學(xué)反應(yīng)的快慢是相對(duì)而言的。化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物溶度的增加量來(lái)表示?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的單位mol/(L·min)或者mol/(L·s)。 　　請(qǐng)學(xué)生思考：例如某反應(yīng)的反應(yīng)物的濃度在5分鐘內(nèi)由20 mol/L變成了10 mol/L，則以該反應(yīng)物濃度的變化表示該反應(yīng)在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率是多少? 　　講解：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的速率V=ΔC/ΔT，則這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為2 mol/(L·min)。 　　課堂練習(xí)：中公教育提供 　　講解：表示化學(xué)反應(yīng)速率的注意事項(xiàng)：反應(yīng)速率要指明具體的物質(zhì)并取正值;表示氣體或溶液的反應(yīng)速率;指的是該反應(yīng)的平均速率。 　　2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 　　提問：不同的金屬單質(zhì)如鎂和鐵，它們與稀鹽酸反應(yīng)的快慢并不相同，這說(shuō)明什么? 　　得出結(jié)論：決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。 　　展示面包的標(biāo)簽，提出問題：為什么保質(zhì)期的時(shí)間不只一個(gè)呢? 　　學(xué)生分組進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)1： 　　取兩支試管，分別裝入2-3 mL約5 %的H2O2溶液，滴入1-2滴1 mol/L FeCl3溶液。待試管中有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將兩支試管分別放入盛有冷水、熱水的燒杯中，觀察現(xiàn)象并記錄，用帶火星的火柴梗檢驗(yàn)生成的氣體。 　　得出結(jié)論：溫度影響化學(xué)反應(yīng)的速率，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，溫度越低化學(xué)反應(yīng)速率越慢。 　　學(xué)生分組進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)2： 　　取3支大小相同的試管中各裝入2-3 mL 5%的H2O2溶液，向其中兩支分別加入少量MnO2粉末、1-2滴1mol/L FeCl3溶液。對(duì)比觀察現(xiàn)象并記錄。中公教育提供 　　得出結(jié)論：催化劑影響化學(xué)反應(yīng)的速率，催化劑可以大大加快反應(yīng)的速率。 　　請(qǐng)學(xué)生思考并交流討論：下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率? 　　(1)鐵礦石煉鐵時(shí)要粉碎成礦粒。 　　(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。 　　(3)工業(yè)合成氨，通常在的壓強(qiáng)下進(jìn)行。 　　(4)硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒，發(fā)出明亮藍(lán)紫色火焰。 　　得出結(jié)論：固體表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)、壓強(qiáng)、反應(yīng)物的濃度等會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)的速率。 　　歸納：影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì);外因：溫度、催化劑、固體表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)、壓強(qiáng)等。 　　(1)溫度：通常溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快。 　　(2)催化劑：通常加入催化劑能極大地加快化學(xué)反應(yīng)速率。 　　(3)固體反應(yīng)物的表面積：有固體參加的反應(yīng)，固體的表面積越大，固體在同一時(shí)間內(nèi)與其他反應(yīng)物的接觸越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快。 　　(4)反應(yīng)物狀態(tài)：通常氣相或液相反應(yīng)比固相反應(yīng)的反應(yīng)速率大。 　　(5)反應(yīng)物的濃度：反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。 　　(6)壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)將使氣體的體積發(fā)生改變，也即相應(yīng)地改變氣體的濃度。 　　環(huán)節(jié)三：課堂小結(jié)，布置作業(yè) 　　小結(jié)：這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)快慢的表示和影響因素。請(qǐng)大家說(shuō)一說(shuō)如何表示?表示時(shí)要注意哪些?哪些因素會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率呢? 　　作業(yè)：在一個(gè)容積為3 L的密閉容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)： 　　反應(yīng)開始時(shí)，n(N2)=1.5 mol，n(H2)=4.4 mol;2 min后n(H2)=0.8 mol。試分別用H2、N2和NH3的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，你能否歸納出用反應(yīng)體系中不同物質(zhì)表示的該反應(yīng)的速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系?并思考上述在合成氨反應(yīng)中，溫度和壓強(qiáng)是否越高越好? 　　四、板書設(shè)計(jì) 　　五、教學(xué)反思 高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)——化學(xué)鍵 一、教學(xué)目標(biāo) 【知識(shí)與技能】 理解離子鍵和共價(jià)鍵的概念;了解離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件;領(lǐng)會(huì)化學(xué)鍵概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì);能辨別不同化學(xué)鍵類型的物質(zhì)。 【過程與方法目標(biāo)】 通過觀察演示實(shí)驗(yàn)，討論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析本質(zhì)，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，學(xué)習(xí)探究方法;初步養(yǎng)成科學(xué)探究的能力。 【情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)】 通過課件演示離子鍵共價(jià)鍵形成過程，激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和好奇心，深入理解化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力以及透過現(xiàn)象看本質(zhì)的思維。 二、教學(xué)重難點(diǎn) 【重點(diǎn)】 理解離子鍵和共價(jià)鍵的概念。 【難點(diǎn)】 理解離子鍵和共價(jià)鍵的概念。 三、教學(xué)用具 投影儀。 四、教學(xué)過程 第一環(huán)節(jié)：創(chuàng)設(shè)情境，遷移導(dǎo)入。 教師：同學(xué)們看看老師今天上課給大家?guī)?lái)了什么?對(duì)，這是再常見不過的兩塊吸鐵石，把兩塊吸鐵石靠近，它們就會(huì)僅僅吸引在一起，相信大家小時(shí)候都玩過這個(gè)游戲，大家來(lái)說(shuō)說(shuō)看為什么兩塊吸鐵石能吸引在一起? 學(xué)生：因?yàn)樗鼈冎g有磁力啊。 教師：正確，那大家想想我們化學(xué)世界中的物質(zhì)，它們中大多數(shù)都是不同元素的原子相互結(jié)合形成的數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的物質(zhì)，它們又是靠什么緊密的結(jié)合在一起呢? 學(xué)生：一種力… 教師：說(shuō)得很好，今天我們就一起學(xué)習(xí)下化學(xué)物質(zhì)形成過程中的這種“力”。 【板書】第三節(jié) 化學(xué)鍵 第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué) 1. 實(shí)驗(yàn)展示，宏觀感受。 教師：我們還記得氯化鈉吧?知道它是怎么來(lái)的么? 學(xué)生：是鈉和氯氣反應(yīng)得來(lái)的。 教師：請(qǐng)大家拿出練習(xí)本，寫出鈉和氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。 好，寫完了我們來(lái)看一下這個(gè)實(shí)驗(yàn)，大家請(qǐng)看大屏幕，注意實(shí)驗(yàn)操作，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 教師組織學(xué)生認(rèn)真觀看演示實(shí)驗(yàn)視頻。 2.視頻觀看，微觀感知 教師：實(shí)驗(yàn)看完后思考一下，在生成氯化鈉的過程中到底發(fā)生了什么呢?鈉怎么和氯氣發(fā)生反應(yīng)就能形成氯化鈉了?大家思考不清楚沒有關(guān)系，我們繼續(xù)看一段動(dòng)畫，看看動(dòng)畫里怎么說(shuō)。 通過動(dòng)畫視頻為學(xué)生展示鈉和氯反應(yīng)的微觀過程。 學(xué)生觀察思考。 教師講解：根據(jù)原子的核外電子排布，它們要達(dá)到各自的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要獲得或失去電子，原子就變成了帶不同電荷的離子，帶相反電荷的離子通過靜電作用結(jié)合在一起形成新的性質(zhì)不同的化合物。因此，我們把這種帶相反電荷離子之間的相互作用稱之為離子鍵。 【板書】一、離子鍵 1. 離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用 3. 呈現(xiàn)實(shí)例，討論歸納 教師：在了解離子鍵定義之后，我們想，離子鍵形成的化合物叫什么呢? 學(xué)生：離子化合物。 教師：接下來(lái)我們就一起來(lái)研究下離子化合物。 【板書】2.離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物。 教師：下面，我給大家給一組離子化合物，大家觀察一下，他們的組成有什么特點(diǎn)。 教師通過多媒體出示：KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH。 教師：請(qǐng)大家同桌之間討論一下，看看有什么特點(diǎn)。(停頓)我們請(qǐng)位同學(xué)來(lái)說(shuō)一說(shuō)，好，這位同學(xué)來(lái)說(shuō)一說(shuō)。 學(xué)生：都有活潑的金屬元素，還有比較活潑的非金屬元素。 教師：非常不錯(cuò)了，我們把這個(gè)話整理一下就更好了，通常呢，離子化合物由活潑金屬和活潑非金屬形成。 4.提出問題，探索新知 教師：那有的同學(xué)可能會(huì)問，那像氧氣、氫氣這些分子他們是什么作用在一起呢?經(jīng)歷了剛才的學(xué)習(xí)過程，相信大家掌握了一些分析研究方法，請(qǐng)大家大膽猜想一下，像氯氣、氫氣和氯化氫的形成是否和氯化鈉一致?嘗試下和剛才一樣，從原子結(jié)構(gòu)層面分下一下看。以同桌為小組，相互交換下意見。 教師：我先不提問大家，我們通過看動(dòng)畫來(lái)自己驗(yàn)證下你的猜想是否正確，請(qǐng)看大屏幕。 教師播放氫氣和氯化氫分子形成的動(dòng)畫視頻，讓學(xué)生通過觀看形象化視頻深化自己的理解。 教師和學(xué)生共同總結(jié)：像氯分子這樣，原子間通過共用電子對(duì)形成的相互作用，以及不同非金屬元素化合時(shí)，它們的原子之間形成的相互作用，稱作共價(jià)鍵;像H2O、CO2等這樣以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。 【板書】二、共價(jià)鍵 1.共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對(duì)形成的相互作用 2.共價(jià)化合物：以共用電子對(duì)形成的化合物 總結(jié)：我們把這種能使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通常稱為化學(xué)鍵。[page] 第三環(huán)節(jié)：鞏固提高 教師通過多媒體出示如下問題：根據(jù)下列提供的一組物質(zhì)回答問題：HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、Cl2、NaF、CH4、MgCl2、CaO。(1)這些物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學(xué)鍵? (2)哪些物質(zhì)屬于離子化合物?哪些物質(zhì)屬于共價(jià)化合物? 學(xué)生思考回答，生生互評(píng)，鞏固新知。 第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè) 教師：剛才的鞏固練習(xí)同學(xué)們完成的不錯(cuò)，下面請(qǐng)同學(xué)們以填表格的形式對(duì)比總結(jié)一下本節(jié)課學(xué)習(xí)的知識(shí)，找一位同學(xué)到黑板前填表。 教師評(píng)價(jià)：我們來(lái)一起看看這位同學(xué)完成的。 簡(jiǎn)潔明了，希望大家在我們以后的總結(jié)活動(dòng)中也能如此積極，將更多更好的學(xué)習(xí)總結(jié)方法和大家分享。 作業(yè)： 教師：課后習(xí)題任選兩道作為作業(yè)。 五、板書設(shè)計(jì) 六、教學(xué)反思 酯化反應(yīng) 一、教學(xué)目標(biāo) 　　【知識(shí)與技能】 　　能夠說(shuō)出酯化反應(yīng)的概念，理解酯化反應(yīng)的機(jī)理，會(huì)寫酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式，初步掌握乙酸乙酯的分子結(jié)構(gòu)。 　　【過程與方法】 　　通過動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，逐步提高發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的能力。 　　【情感態(tài)度與價(jià)值觀】 　　逐步提高對(duì)化學(xué)的興趣。 　　二、教學(xué)重難點(diǎn) 　　【重點(diǎn)】 　　酯化反應(yīng)發(fā)生的條件和機(jī)理。。 　　【難點(diǎn)】 　　乙酸乙酯分子的立體結(jié)構(gòu)模型及命名，酯化反應(yīng)的機(jī)理和化學(xué)方程式的書寫。 　　三、教學(xué)過程 　　1、導(dǎo)入 　　乙醇俗稱酒精，是我們生活中常見的物質(zhì)，醋酸在化學(xué)上稱為乙酸，也是我們廚房里的必備品食醋的成分，那把這兩種物質(zhì)混到一起，又將碰撞出什么樣的火花呢? 　　2、新課教學(xué) 　　教師：大家看講桌上的這些儀器與試劑，我把它們搭好，將乙酸與乙醇放到一起，大家仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并想想為什么?大家注意觀察試劑的先后順序，并思考原因。 　　好了，反應(yīng)完了，大家現(xiàn)在按化學(xué)小組來(lái)討論一下你們發(fā)現(xiàn)了什么現(xiàn)象?并討論原因。 　　時(shí)間到了，誰(shuí)先來(lái)說(shuō)一下試劑的先后順序，并說(shuō)明能不能改變?cè)噭┑捻樞?為什么? 　　生1答：先加入乙醇，邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸。不能改變?cè)噭┑捻樞?，原因是乙醇和濃硫酸混合?huì)放出大量的熱。 　　教師：回答的很好，這個(gè)小組的同學(xué)能夠?qū)⒁郧皩W(xué)的知識(shí)融會(huì)貫通，值得表?yè)P(yáng)。接下來(lái)第二個(gè)問題，反應(yīng)產(chǎn)生了什么現(xiàn)象? 　　生2答：實(shí)驗(yàn)中生成了有香味的無(wú)色透明油狀液體。 　　教師：這種有香味的無(wú)色透明油狀液體叫乙酸乙酯。那酸和醇真的碰撞出了火花，不過呢是在濃硫酸做催化劑，加熱的條件下。還有一種產(chǎn)物是什么呢?大家一起來(lái)觀察這個(gè)動(dòng)畫，這是乙酸與乙醇反應(yīng)的過程。 　　生答：另一種產(chǎn)物是水。 　　大家剛從動(dòng)畫上看到了酸脫掉的是羥基，醇脫掉的是氫。這就是酯化反應(yīng)的機(jī)理。大家在寫化學(xué)方程式的時(shí)候一定要記得把水寫上，很多同學(xué)忘記寫水，是在不行大家可以先把水寫上再寫酯，這個(gè)酯叫做乙酸乙酯。大家做個(gè)小練習(xí)：乙酸與正丙醇的反應(yīng)，甲酸與乙醇的反應(yīng)。 　　剛看了一圈，大家都寫得很認(rèn)真，基本上都寫對(duì)了，我們一起來(lái)看一下ppt。第一個(gè)生成的酯叫乙酸丙酯，第二個(gè)叫甲酸乙酯。大家發(fā)現(xiàn)命名規(guī)律了么? 　　生答：某酸某酯。 　　教師：好了，大家都很聰明，思維很活躍啊。這節(jié)課我們就講到這里，給大家布置個(gè)小任務(wù)： 　?、俅蠹铱吹窖b置的導(dǎo)管末端在液面的什么位置?為什么? 　?、跒槭裁从蔑柡吞妓徕c溶液吸收乙酸乙酯? 　　③寫出異丙酸與異丙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式。 　　四、板書設(shè)計(jì) 　　五、教學(xué)反思 教學(xué)能力之高中化學(xué)教案設(shè)計(jì)范例 《來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料》教學(xué)設(shè)計(jì) 一、教學(xué)目標(biāo) 　　1、通過苯的分子結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)。 　　2、通過參與課堂教學(xué)活動(dòng)，主動(dòng)研究和掌握苯的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)。 　　3、結(jié)合化學(xué)史，進(jìn)行簡(jiǎn)單的科學(xué)研究方法和科學(xué)思想的教育。 二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 　　苯分子中碳碳鍵的獨(dú)特性。 三、教學(xué)時(shí)數(shù) 一課時(shí) 四、教學(xué)過程 　　【引入】對(duì)"苯"有什么印象？舉出你掌握的一些苯的性質(zhì)。（無(wú)色液體，芳香氣味，難溶于水，密度比水小，可做萃取劑等。） 　　【板書】苯分子的組成結(jié)構(gòu) 　　【講】苯分子結(jié)構(gòu)（凱庫(kù)勒模型）　 　　【學(xué)生組裝模型】學(xué)生用球棍模型組裝出苯分子。 　　【討論提問】模型所示的苯分子的碳碳鍵是否合理。 　　【小組討論】（約10分鐘，教師啟發(fā)，鼓勵(lì)學(xué)生大膽發(fā)表不同意見） 　　【小組代表發(fā)言】可能有下列兩種主要意見： 　　①合理：因?yàn)榉咸际撬膬r(jià)的原則。 　?、诓缓侠恚阂?yàn)楸椒肿又腥粽媸谴嬖谔继紗捂I和碳碳雙鍵，必然鍵長(zhǎng)不同，這與苯分子是平 面正六邊形結(jié)構(gòu)不符（這個(gè)原因?qū)W生可能不易發(fā)現(xiàn)，適用于程度較好的學(xué)生，教師要啟發(fā)和鼓勵(lì)）。 　　【提問】先假設(shè)有"雙鍵"，能否通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證呢？通過什么實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證呢？ 　　【探究實(shí)驗(yàn)】①苯與高錳酸鉀溶液反應(yīng)。 　　　　　　　?、诒脚c溴水反應(yīng) 　　【討論】結(jié)合乙烯的知識(shí)，推翻假設(shè)。 　　【閱讀】閱讀課本得出結(jié)論：碳碳鍵是獨(dú)特的鍵。 　　【投影】苯環(huán)共價(jià)鍵形成的圖示。 　　【結(jié)論】苯分子的碳碳鍵鍵長(zhǎng)相等且鍵長(zhǎng)介于單鍵和雙鍵之間。 　　【教師歸納】從化學(xué)性質(zhì)上看。既能象烷烴哪樣發(fā)生取代反應(yīng)，也能象烯烴哪樣發(fā)生加成反應(yīng)，不被酸性高錳酸鉀氧化。 　　【小結(jié)并預(yù)制問題】苯可發(fā)生哪些取代反應(yīng)，與烷烴的取代反應(yīng)比較難易程度如何，苯的加成反應(yīng)與乙烯的加成反應(yīng)比較難易程度又如何 【模擬實(shí)驗(yàn)】（1）苯的取代 （2）苯的加成 【小結(jié)】苯易取代難加成。 五.教學(xué)反思 課題2 分子和原子 教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)與技能： 1、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒有質(zhì)量和體積小、不斷運(yùn)動(dòng)、有間隔基本特征；知道是分子、原子等微小粒子是構(gòu)成的物質(zhì)的微粒； 2、能運(yùn)用分子、原子的觀點(diǎn)解釋一些簡(jiǎn)單的生活和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 過程與方法： 1、學(xué)習(xí)通過觀察自然、實(shí)驗(yàn)、識(shí)圖等方法獲取信息，學(xué)習(xí)運(yùn)用想象類比、分析歸納、推理判斷等方法處理信息。 2、能在教師的啟發(fā)和指導(dǎo)下通過與他人合作實(shí)驗(yàn)的形式，對(duì)有疑惑且有探究?jī)r(jià)值的問題進(jìn)行研究，實(shí)驗(yàn)中注意觀察和思考相結(jié)合；對(duì)實(shí)驗(yàn)觀察的結(jié)果、分析能用文字、圖表和化學(xué)語(yǔ)言進(jìn)行表述和交流 3、認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本程序和一般方法，體驗(yàn)探究活動(dòng)的樂趣；逐步形成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。 情感態(tài)度價(jià)值觀： 1、保持和增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。培養(yǎng)合作意識(shí)以及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神； 2、建立“世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是可分的”的辯證唯物主義認(rèn)識(shí)觀。 教學(xué)重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)分子、原子是客觀存在的，是構(gòu)成物質(zhì)的兩種微粒。認(rèn)識(shí)微粒的特征。培養(yǎng)對(duì)自然現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的猜測(cè)、觀察，分析、交流、總結(jié)等探究能力。 教學(xué)難點(diǎn): 物質(zhì)變了，其中的微粒怎么變？ 課時(shí)安排：2課時(shí) 教學(xué)過程 教學(xué)拓展 展示：一杯水 水是地球上最普通、最常見的物質(zhì)。 問題：你認(rèn)識(shí)水嗎？請(qǐng)大家談?wù)剬?duì)水的認(rèn)識(shí)。 設(shè)問：讓我們看看古人是如何認(rèn)識(shí)水的！ 展示史實(shí)： 《國(guó)語(yǔ)》中的《鄭語(yǔ)》里明確地提出金、木、水、火、土是構(gòu)成萬(wàn)物的基本物質(zhì)元素。同時(shí)還提出不同的物質(zhì)元素在一起，方能相互作用，產(chǎn)生新物質(zhì)，如果只是同一物質(zhì)元素，那是產(chǎn)生不出新物質(zhì)的。 知識(shí)鏈接： 2000多萬(wàn)物質(zhì) 100多種 元素 數(shù)十萬(wàn)個(gè) 英文單詞 26個(gè) 英文字母 點(diǎn)疑：物質(zhì)間能相互轉(zhuǎn)化，就足以說(shuō)明，不同的物質(zhì)之間有著相同的基本成分，元素是組成物質(zhì)的基本成分，是化學(xué)變化過程中不變成分。 問題：既然古人認(rèn)為水是一種元素，那么他們認(rèn)為水可以繼續(xù)分解嗎？ 追問：你也認(rèn)為水不可以分解嗎？ （教師手拿一杯水） 過 渡：水可不可以繼續(xù)分解呢？讓我們從科學(xué)實(shí)驗(yàn)中尋找答案！ 演示：實(shí)驗(yàn)3－1水的電解實(shí)驗(yàn) （教師邊實(shí)驗(yàn)邊說(shuō)明實(shí)驗(yàn)方法） 組織小組交流，觀察并記錄小組討論情況。 組織學(xué)生進(jìn)行組間交流。 討論問題：水可不可以分解，為什么？大家觀察的真細(xì)致！ 化學(xué)現(xiàn)象可以幫助我們判斷有沒有化學(xué)變化發(fā)生。不過，正如大家所想的，判斷水是否分解還得找出實(shí)驗(yàn)中生成的氣體到底是什么氣體？ 生成的氣體會(huì)是水蒸汽嗎？ 強(qiáng)化問題：如果水在通電的條件下可以分解，那么生成物會(huì)是兩種什么氣體呢？ 實(shí)際上這個(gè)問題，早在18世紀(jì)化學(xué)家就開始研究了。 展示史實(shí)： １８世紀(jì)末，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫在前人探索的基礎(chǔ)上，發(fā)現(xiàn)水可以分解，產(chǎn)物為氫氣和氧氣。 板書：水 氫氣 ＋ 氧氣 H2O H2 O2 大家能用實(shí)驗(yàn)的方法證明兩支玻璃管中的氣體分別是氫氣和氧氣嗎？請(qǐng)大家設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。 知識(shí)鏈接 氫氣（H2） 在通常狀況下，氫氣是一種沒有顏色，沒有氣味的氣體，在壓強(qiáng)為101KPa、溫度為－252℃時(shí)，能變成無(wú)色液體，在－259℃時(shí)，能變成雪狀固體，氫氣難溶于水，在相同條件下氫氣是密度最小的氣體。氫氣在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定。在點(diǎn)燃的條件下，純凈的氫氣可以在空氣里安靜地燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燃燒產(chǎn)物是水，被認(rèn)為是最清潔的燃料。如果氫氣不純，混有空氣（或氧氣），點(diǎn)燃時(shí)就有可能會(huì)發(fā)生爆炸。 組織交流 通過實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿贸鍪裁唇Y(jié)論？ 板書：(強(qiáng)化問題) 水 氫氣 ＋ 氧氣 H2O H2 O2 ? ? ? 介紹史實(shí)：化學(xué)家拉瓦錫通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，生成的氫氣、氧氣都不可以再分了，氫氣是由氫元素組成，氧氣是由氧元素組成！ 板書：水 氫氣 ＋ 氧氣 H2O H2 O2 ? 氫元素 氧元素 提問：那么，水的組成呢？ 提問：通過剛才的實(shí)驗(yàn)，我們可以知道，水（H2O ）、 氫氣（H2）、氧氣（O2）雖然都是純凈物，但它們的組成卻各不相同。你能說(shuō)說(shuō)區(qū)別嗎？ 講授新知：我們可以把這種組成中含有不同種元素的純凈物叫做化合物，而由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)。 提問：想想看，你還知道哪些單質(zhì)，哪些化合物呢？將你找的物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)，填在方框呢？比比看，哪個(gè)小組在一分鐘內(nèi)找的又多又準(zhǔn)！ 展示： 單質(zhì) 化合物 H2 O2 H2O 教師組織學(xué)生組間交流。 教師指出學(xué)生書寫的一些物質(zhì)： CO2、P2O5、Fe3O4、MnO2、CO、SO2……，大家發(fā)現(xiàn)這些物質(zhì)的組成有什么特點(diǎn)？ 好，我們還可以把這些物質(zhì)歸為一類，叫做氧化物。 物質(zhì)家族豐富多彩，運(yùn)用分類的方法，可以幫助我們更好的認(rèn)識(shí)這些物質(zhì)。 教學(xué)反思： 第一節(jié) 氧化還原反應(yīng) 教學(xué)目的： 1、在復(fù)習(xí)四種基本類型的反應(yīng)以及從得氧、失氧的角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的基礎(chǔ)上，使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各種分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。 2、初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法。 教學(xué)重難點(diǎn)： 用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)理解分析氧化還原反應(yīng)。 教學(xué)過程： （板書）第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 一、化學(xué)反應(yīng)的類型 （講述）對(duì)初中學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)基本類型回顧一下，具體的類型以及表達(dá)式。 （板書）基本類型反應(yīng) （講述）主要有化合、置換、分解、復(fù)分解四種，這種分類的依據(jù)是反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少。 （板書） 反應(yīng)類型 表達(dá)式 化合反應(yīng) A + B = AB 分解反應(yīng) AB = A + B 置換反應(yīng) A + BC = AC + B 復(fù)分解反應(yīng) AB + CD = AD + CB （討論）Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2屬于哪種反應(yīng)類型？ CuSO4 + Fe =Cu + FeSO4 從初中氧化還原反應(yīng)的概念判斷是氧化還原反應(yīng)嗎？ （分析）Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2，該反應(yīng)是由兩種化合物生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)， 它不屬于四種基本類型的反應(yīng)中的任何一種。可見，四種基本反應(yīng)類型的分類方法只能從形式上劃分，不能反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，也不能包括所有化學(xué)反應(yīng)。 通過CuSO4 + Fe =Cu + FeSO4 的反應(yīng)說(shuō)明初中所學(xué)的氧化還原反應(yīng)比較片面，不能真實(shí)地反映氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。 （板書）二、氧化還原反應(yīng) （分析）1、從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng)的概念 在初中化學(xué)，我們?cè)?jīng)學(xué)習(xí)過木炭還原氧化銅的反應(yīng)： 高溫 CuO + C == Cu + CO2 通過上述反應(yīng)方程式可以看出，C奪取CuO中的氧變成二氧化碳，而發(fā)生氧化反應(yīng)；CuO失去氧，變成銅單質(zhì)而發(fā)生還原反應(yīng)。所以一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)，就叫氧化還原反應(yīng)。 （說(shuō)明）“氧化”與“還原”盡管表現(xiàn)不同，彼此對(duì)立，但它們相伴而生，同時(shí)進(jìn)行，是不可分割的統(tǒng)一整體。 2、從元素化合價(jià)的升降分析氧化還原反應(yīng)的概念 （設(shè)問）請(qǐng)分析下列氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，討論氧化還原反應(yīng)和元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系？ 化合價(jià)升高，被氧化 +2-2 0 0 +1-2 CuO + H2 Δ= Cu + H2O 化合價(jià)降低，被還原 （分析） 同時(shí)介紹一下，用化合價(jià)判斷氧化還原反應(yīng)的雙線橋法。 書寫步驟：1、標(biāo)出變化了的元素的化合價(jià)。 2、箭頭總是從反應(yīng)物指向生成物。 3、箭頭指向同種元素。 4、升價(jià)在上，降價(jià)在下。 從上面的化學(xué)反應(yīng)方程式可以看出，CuO中Cu的化合價(jià)由+2價(jià)變成Cu單質(zhì)中的0價(jià)，Cu的化合價(jià)降低了，我們說(shuō)Cu被還原了；同時(shí)H元素化合價(jià)升高了，我們說(shuō)H被氧化了。因此凡是有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。 （板書）氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后物質(zhì)化合價(jià)發(fā)生變化（也是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)） 氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高，被氧化，為氧化反應(yīng)。 還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低，被還原，為還原反應(yīng)。 （學(xué)生活動(dòng)）同理請(qǐng)分析： H2O + C 高溫＝＝ H2 + CO Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （結(jié)論）通過Fe和CuSO4的反應(yīng)可知，并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，因此凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。 (鞏固練習(xí)1)分析下列各反應(yīng)中判斷下列反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)，哪些是非氧化還原反應(yīng)？哪個(gè)元素被氧化，哪個(gè)元素被還原？ 1、 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 2、 2H2O 通電== 2H2↑ + O2↑ 3、 NaOH + HCl == NaCl + H2O (鞏固練習(xí)2)在3Cu2S + 22HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 10NO↑+ 3H2SO4 + 8H2O反應(yīng)中，被氧化的元素是（ C ） A、Cu B、N C、Cu和S D、O和S 總結(jié)：通過化合價(jià)變化判斷氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵： 1、 正確判斷各反應(yīng)和生成物各元素的化合價(jià)及其變化。 2、