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實驗2金屬活動性順序的探究,一、探究金屬活動性順序的主要方法,二、常見金屬活動性順序的探究1.兩種金屬(以鐵、銅兩種金屬為例),2.三種金屬(以Fe、Cu、Ag三種金屬為例),【注意事項】(1)實驗前必須打磨金屬表面,除去氧化膜或其他雜質。(2)做金屬與酸反應的實驗時一般用稀鹽酸或稀硫酸,不用硝酸和濃硫酸。(3)金屬與鹽溶液反應,鹽必須可溶于水。,例題(2018安徽廬陽區(qū)一模)小彬同學新買了水龍頭,從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻的。他想起在學習金屬化學性質時用到的金屬活動性順序中沒有鉻,為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系,進行如下探究活動?！静殚嗁Y料】①鉻(Cr)是銀白色有光澤的金屬,在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。②鉻能與稀硫酸反應,生成藍色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液……【預測】三種金屬的金屬活動性順序:①Cr>Al>Cu②Al>Cr>Cu③Al>Cu>Cr,【實驗過程】取大小相同的三種金屬片,用砂紙打磨光亮。,【回答問題】(1)將上表中劃橫線的位置填上適當?shù)膬热荨?2)用砂紙打磨金屬片的目的是。(3)實驗一所發(fā)生反應的化學方程式是。(4)小東提出用硫酸鋁溶液代替上述實驗中的稀硫酸,小燕認為不可行,理由是。(5)上述實驗用了四種藥品,小清認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系,這三種藥品可以是。(6)實驗發(fā)現(xiàn),相等濃度的鹽酸和硫酸,鹽酸和鋁反應的速率比硫酸快得多,可能的原因是,請設計實驗證明你的猜想。,答案(1)鉻片表面有少量氣泡產(chǎn)生銅片表面無明顯現(xiàn)象鋁片表面有大量氣泡產(chǎn)生鋁與稀硫酸可以反應,速度較快Al>Cr>Cu(2)除去金屬表面的氧化物(3)Cr+H2SO4==CrSO4+H2↑(4)無法比較鉻和銅的金屬活動性強弱(5)Al、CrSO4溶液、Cu[或Al2(SO4)3溶液、Cr、CuSO4溶液](6)氯離子更能促進反應分別取等體積、等濃度的稀硫酸于兩支試管中,向其中一支試管加入少量的氯化鈉固體,再將打磨后的等質量的鋁片分別放入兩支試管中,比較氣泡放出快慢,解析(2)由于金屬在保存時可能與空氣中氧氣發(fā)生氧化,使表面形成氧化層,影響實驗,因此要使用砂紙進行打磨。(3)由題意鉻能與稀硫酸反應,生成藍色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液和氫氣,該反應的化學方程式為Cr+H2SO4==CrSO4+H2↑。(4)因為鉻和銅都不能與硫酸鋁溶液反應,所以無法比較鉻和銅的金屬活動性強弱。(5)用三種藥品是最簡單的實驗方法,采用的方案可以是Al、CrSO4溶液、Cu;也可以用Al2(SO4)3溶液、Cr、CuSO4溶液。(6)相等濃度的鹽酸和硫酸,主要區(qū)別在于陰離子種類的不同,鹽酸與鋁的反應速率更快,可能是因為氯離子更能促進反應。,方法總結實驗方案的設計和對實驗方案的評價是中考的熱點之一,設計實驗方案時,要注意用最少的藥品和最簡單的方法;對實驗設計方案的評價,要從三個方面考慮,一是方案是否可行,能否達到實驗目的;二是實驗操作是否簡便;三是實驗過程中要注意控制變量。,