《安徽省九年級化學(xué)上冊 5.3 利用化學(xué)方程式的簡單計算課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《安徽省九年級化學(xué)上冊 5.3 利用化學(xué)方程式的簡單計算課件 新人教版.ppt（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

利用化學(xué)方程式的簡單計算,課題3,,2H2+O22H2O,微粒個數(shù)比：,已知相對原子質(zhì)量：H—1O—16,知識回顧：,反應(yīng)質(zhì)量比：,用液氫作燃料,火箭升空至少要攜帶100kg的液氫，充分燃燒才能獲得足夠的能量。假如你是長征系列火箭推進器的設(shè)計師，你會在火箭助燃倉中填充多少千克的液氧來滿足這些液氫的完全燃燒？(相對原子質(zhì)量：H--1O--16),你會做嗎？,,1.設(shè)未知量,解:設(shè)完全燃燒100Kg液氫需氧氣的質(zhì)量為X,2.寫方程式,3.在相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下面標出化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的成績和已知量、未知量,432100KgX,4.列比例式求解,5.答,答：完全燃燒100Kg液氫需氧氣800Kg,X=800Kg,審題：,,必須帶單位,弄清已知什么？求什么？涉及到什么樣的化學(xué)方程式,答：完全燃燒100Kg液氫需液氧800Kg,解：設(shè)完全分解需要xKg的高錳酸鉀KMnO4══K2MnO4+MnO2+O215832xKg4.8158X324.8X=79Kg答：需要79Kg的高錳酸鉀。,47.4Kg,北京奧運會，奧運圣火登上了世界最高點——珠穆朗瑪峰。在登山過程中，人均需攜帶至少4.8Kg的氧氣。若實驗室用高錳酸鉀為原料，制取相同質(zhì)量的氧氣，需多少千克的高錳酸鉀？(K—39Mn—55),2,↑,需要高錳酸鉀的質(zhì)量為X,X,316,Kg,,,=,需要高錳酸鉀的質(zhì)量為47.4Kg,△,課堂練習(xí),,1.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克？（Cl—35.5H—1）P103頁,,設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為X,生成氯化氫氣體的質(zhì)量為Y,需要氯氣的質(zhì)量3550g，生成氯化氫的質(zhì)量3650g。,解：,答:,H2+Cl22HCl,,2,71,73,100g,X,Y,2100g,,,71X,,,=,X=3550g,2100g,=,,73Y,,Y=3650g,2.某工廠需要100Kg氧氣做原料，若用電解水的方法制取這些氧氣，消耗水的質(zhì)量是多少？同時可以得到的氫氣質(zhì)量是多少？(H—1O—16)P103頁練習(xí)題2,解：設(shè)消耗水的質(zhì)量為X，同時制得氫氣質(zhì)量為Y,36432XY100Kg,,X=112.5Kgy=12.5kg,答：消耗水的質(zhì)量為112.5kg,同時制得氫氣質(zhì)量為12.5kg,3.鋅和鹽酸（HCl）反應(yīng)生成氫氣和氯化鋅。實驗室里用6.5g鋅與足量的鹽酸反應(yīng)，可制得氫氣和氯化鋅的質(zhì)量各是多少？（Zn—65，Cl—35.5）,,2,ZnCl2+H2↑,解：設(shè)可制得氫氣和氯化鋅的質(zhì)量分別為x，y。,,65,136,2,6.5g,Xy,X=13.6g,Y=0.2g,答：可制得氫氣和氯化鋅的質(zhì)量分別為13.6g和0.2g。,利用化學(xué)方程式進行簡單計算時的主要步驟：,1.設(shè)未知量…………………………設(shè)2.寫方程式并配平…………………寫3.在相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)………………標式下面標出其相對分子質(zhì)量和真實質(zhì)量4.列比例式求解……………………列5.簡明的寫出答案…………………答,小結(jié),例1、取氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5g，放入一大試管中加熱，反應(yīng)完全后冷卻到反應(yīng)前溫度，稱殘余固體質(zhì)量為10.7g。求生成氧氣多少克？生成氯化鉀多少克？,解：根據(jù)題意，生成氧氣的質(zhì)量為：15.5g-10.7g=4.8g。設(shè)生成的氯化鉀的質(zhì)量為x,,x4.8g,x=7.45g,答：生成氧氣4.8g，生成氯化鉀7.45g。,14996,涉及質(zhì)量變化,,△,例4、求6.5g含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為２０％的鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量為多少？（雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)）,解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x:,,6.5g（1-20%）x,x=0.16g,答：生成氫氣0.16g。,652,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,涉及含雜質(zhì)計算,分析：雜質(zhì)不反應(yīng)，要把雜質(zhì)去掉。純物質(zhì)的質(zhì)量＝不純物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的純度,,再見,