《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 2.3.1 化學(xué)反應(yīng)的速率課件 新人教版必修2.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 2.3.1 化學(xué)反應(yīng)的速率課件 新人教版必修2.ppt（31頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率,第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度,[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法。2.能夠進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計(jì)算。3.理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及規(guī)律。[核心素養(yǎng)]1.變化觀念：認(rèn)識反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2.模型認(rèn)知：能用一定的理論模型說明外界條件改變對反應(yīng)速率的影響。,新知導(dǎo)學(xué),1.化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量的物理量。(2)表示方法：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。,化學(xué)反應(yīng)過程進(jìn)行快慢程度,一、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法,式中：Δc為濃度的變化量，一般以molL－1為單位；Δt為時(shí)間，一般以s或min為單位。(4)常用單位或。,molL－1s－1,molL－1min－1,2.化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系在一個(gè)體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，經(jīng)過5s后，測得SO3的物質(zhì)的量為0.8mol。填寫下表：,0.4molL－1,0.2molL－1,0.4molL－1,0.08molL－1s－1,0.04molL－1s－1,0.08molL－1s－1,2∶1∶2,(1)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明具體的物質(zhì)，因?yàn)橥换瘜W(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同。(2)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法①定義式法：利用公式v＝計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，也可以利用該公式計(jì)算濃度變化量或反應(yīng)時(shí)間。②關(guān)系式法：化學(xué)反應(yīng)速率之比＝物質(zhì)的量濃度的變化量之比＝物質(zhì)的量的變化量之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。,解析,例1在1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min后B的濃度減少0.6molL－1。對此反應(yīng)速率的正確表示是A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4molL－1min－1B.用B、C、D分別表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1C.在第2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3molL－1min－1D.在這2min內(nèi)用B表示的速率的值逐漸減小，用C表示的速率的值逐漸增大,答案,√,解析A為固體，一般不用固體表示反應(yīng)速率，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，B項(xiàng)正確；反應(yīng)速率為平均值，并非2min末的速率，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤；同一時(shí)間段內(nèi)，用反應(yīng)物、生成物表示的速率的意義是相同的，變化趨勢也是一樣的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,思維啟迪,(1)固體或純液體的濃度視為常數(shù)，Δc＝0，因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。(2)化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。,例2反應(yīng)：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為①v(A)＝0.6molL－1min－1②v(B)＝0.45molL－1min－1③v(C)＝0.015molL－1min－1④v(D)＝0.45molL－1min－1，則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是A.②③B.①③C.②④D.②,答案,解析,√,解析化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶1∶2∶2，則用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為①中v(A)＝0.6molL－1min－1；②中v(A)＝3v(B)＝0.45molL－1min－13＝1.35molL－1min－1；,(1)歸一法：若單位不統(tǒng)一，則要換算成相同的單位；若為不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，則要換算成同一物質(zhì)來表示反應(yīng)速率；再比較數(shù)值的大小。(2)比值法：比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，如aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比較則說明用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率大于用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率。,——化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法,方法規(guī)律,1.溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究,二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,加快,相關(guān)視頻,2.催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究,加快,相關(guān)視頻,3.濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究,加快,4.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除溫度、催化劑和反應(yīng)物濃度外，還有反應(yīng)物的、固體的、氣體的壓強(qiáng)、溶劑、光照等許多因素。,狀態(tài),表面積,例3一定條件下，分別對反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)進(jìn)行如下操作(只改變該條件)：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)速率顯著變大的是A.①②③④B.①③④C.①②D.①③,答案,解析,√,解析①升高反應(yīng)體系的溫度，反應(yīng)速率顯著增大，正確；②C為固體，增加反應(yīng)物C的用量，反應(yīng)速率不變，錯(cuò)誤；③縮小反應(yīng)體系的體積，CO2、CO的濃度增大，反應(yīng)速率增大，正確；④減少體系中生成物CO的量，反應(yīng)速率不可能增大，錯(cuò)誤，選D。,有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)是改變體積，使反應(yīng)物的濃度改變。(1)壓縮體積或充入反應(yīng)物，使壓強(qiáng)增大，都能加快化學(xué)反應(yīng)速率。(2)體積不變，充入不參與反應(yīng)的氣體。雖然總的壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物濃度不發(fā)生變化，故化學(xué)反應(yīng)速率不變。,——壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響,思維啟迪,例4CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是A.反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大B.一段時(shí)間后，反應(yīng)速率減小的原因是c(H＋)減小C.反應(yīng)在2～4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大D.反應(yīng)在2～4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝0.06molL－1s－1,答案,解析,√,解析隨著反應(yīng)的進(jìn)行c(H＋)減小，而前4min內(nèi)反應(yīng)速率變大，根據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可推出前4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大，A、B項(xiàng)正確；在2～4min內(nèi)n(CO2)的變化量最大(或曲線的斜率最大)，可判斷出平均反應(yīng)速率最大，C項(xiàng)正確；由題意及圖可知，該題不知道容器體積，故不能計(jì)算出反應(yīng)速率。,(1)在內(nèi)因不相同的情況下(即反應(yīng)物不相同)，只能根據(jù)反應(yīng)事實(shí)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象定性分析反應(yīng)的快慢。(2)在內(nèi)因相同的情況下(即反應(yīng)物相同)，可根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響來定量判斷反應(yīng)速率的大小。,——化學(xué)反應(yīng)速率大小的分析判斷,思維啟迪,學(xué)習(xí)小結(jié),達(dá)標(biāo)檢測,1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B.化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)C.化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示D.化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有molL－1s－1和molL－1min－1,1,2,3,4,答案,解析,√,解析化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化量來表示，而不采用物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量。,當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí)，其速率為A.0.2molL－1s－1B.0.4molL－1s－1C.0.6molL－1s－1D.0.8molL－1s－1,2.已知合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其濃度數(shù)據(jù)如下：,答案,解析,√,1,2,3,4,3.把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2molL－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是A.10℃20mL3molL－1的X溶液B.20℃30mL2molL－1的X溶液C.20℃10mL4molL－1的X溶液D.10℃10mL2molL－1的X溶液,答案,解析,√,1,2,3,4,解析在化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，濃度越大，反應(yīng)速率越快；溫度越高，反應(yīng)速率越快。本題中要綜合考慮濃度和溫度的影響。先比較濃度的大小，這里的濃度應(yīng)該是混合以后的濃度，由于混合后各燒杯中鹽酸的濃度相等，因此只要比較X的濃度即可，X濃度越大，反應(yīng)速率越快。因?yàn)榉磻?yīng)后溶液的體積均為50mL，所以X的物質(zhì)的量越大，濃度就越大。通過觀察可知，混合后A、B選項(xiàng)中X的濃度相等，且比C、D兩項(xiàng)的大，但B中溫度更高，因此B的反應(yīng)速率最大。,1,2,3,4,解析A項(xiàng)，用鋅粉代替鋅粒，增大表面積，速率加快；B項(xiàng)，改用3molL－1硫酸溶液，濃度增大，速率加快；C項(xiàng)，改用熱的2molL－1硫酸溶液，溫度升高，速率加快；D項(xiàng)，向該硫酸溶液中加入等體積的水，濃度減小，速率減小。,4.實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與2molL－1硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A.用鋅粉代替鋅粒B.改用3molL－1硫酸溶液C.改用熱的2molL－1硫酸溶液D.向該硫酸溶液中加入等體積的水,答案,解析,√,1,2,3,4,