2018-2019版高中化學(xué) 專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物 第3課時(shí)課件 蘇教版必修1.ppt
《2018-2019版高中化學(xué) 專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物 第3課時(shí)課件 蘇教版必修1.ppt》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2018-2019版高中化學(xué) 專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物 第3課時(shí)課件 蘇教版必修1.ppt(39頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
第3課時(shí)硝酸的性質(zhì),專題4第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物,,學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.掌握硝酸的重要性質(zhì)和應(yīng)用。2.了解硝酸的工業(yè)制法。3.能依據(jù)化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式。,,,新知導(dǎo)學(xué),達(dá)標(biāo)檢測(cè),內(nèi)容索引,新知導(dǎo)學(xué),1.在兩支試管中各放入一小塊銅片,分別加入少量4molL-1的稀硝酸和15molL-1的濃硝酸,立即用蘸有氫氧化鈉溶液的棉花封住試管口,觀察試管中發(fā)生的現(xiàn)象。(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:反應(yīng)開始后兩支試管中都有產(chǎn)生。加入濃HNO3的試管反應(yīng)強(qiáng)烈,放出色氣體,溶液呈,加水后變成色;加入稀HNO3的試管反應(yīng)緩慢,放出色氣體,生成色溶液。,氣泡,紅棕,,一、硝酸的性質(zhì),綠色,藍(lán),無(wú),藍(lán),(2)結(jié)論:濃、稀硝酸都與銅反應(yīng),濃HNO3與銅反應(yīng)生成的氣體為;稀HNO3與銅反應(yīng)生成的氣體為。①銅與濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式:;②銅與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式:。,NO2,NO,Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,2.將上述實(shí)驗(yàn)中的金屬銅換成少量金屬鐵進(jìn)行相同的實(shí)驗(yàn),觀察發(fā)生的現(xiàn)象。(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:加入濃硝酸的試管中,鐵片。加入稀硝酸的試管中,有產(chǎn)生,在試管口上方,氣體變成了,溶液變?yōu)椤?2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:Fe在常溫下遇到濃HNO3發(fā)生鈍化現(xiàn)象。稀硝酸與鐵反應(yīng)生成了NO,NO遇空氣后又生成了NO2。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式:(鐵不足),。,沒(méi)有明顯變化,氣泡,無(wú)色,紅棕色,棕黃色,Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2NO+O2===2NO2,相關(guān)視頻,3.硝酸能與非金屬單質(zhì)反應(yīng),寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:(1)濃硝酸將木炭氧化成二氧化碳:_______________________________。(2)濃硝酸將硫氧化成硫酸:。4.濃HNO3見光易分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。,C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑,+2H2O,S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O,4HNO32H2O+,4NO2↑+O2↑,相關(guān)視頻,1.硝酸具有強(qiáng)氧化性(1)能將大多數(shù)金屬(如銅等)氧化成,濃硝酸生成,稀硝酸生成。濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。(2)常溫下,濃硝酸能使鐵、鋁發(fā)生,這是因?yàn)開_________________。若在加熱條件下,氧化膜被破壞,從而使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。(3)濃HNO3與非金屬反應(yīng),還原產(chǎn)物一般是,而非金屬一般被氧化成最高價(jià)或相應(yīng)的最高價(jià)。,高價(jià)金屬的硝酸鹽,NO2,NO,鈍化,濃硝酸將鐵、鋁容器,表面氧化,形成致密的氧化物薄膜,NO2,氧化物,含氧酸,2.濃硝酸具有不穩(wěn)定性濃HNO3受熱或見光容易分解,硝酸越濃,分解。硝酸分解有NO2產(chǎn)生,溶于硝酸中呈色。實(shí)驗(yàn)室保存硝酸的方法是__________________。提醒(1)金屬與HNO3反應(yīng)不產(chǎn)生H2。(2)硝酸越稀,還原產(chǎn)物中N元素的化合價(jià)越低,如不活潑金屬與HNO3反應(yīng),濃HNO3被還原為NO2,稀HNO3被還原為NO。,越易,黃,保存在棕色瓶里,放,置陰涼處,例1在下列反應(yīng)中,HNO3既表現(xiàn)出氧化性,又表現(xiàn)出酸性的是A.H2S+2HNO3===S↓+2NO2↑+2H2OB.CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2OC.4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OD.3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,√,答案,解析,解析A中HNO3只表現(xiàn)氧化性;B中HNO3只表現(xiàn)酸性;C中HNO3既表現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)還原性;D中HNO3既表現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)酸性。,例2將相同質(zhì)量的銅分別和過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),則下列敘述中正確的是A.反應(yīng)速率:兩者相同B.消耗硝酸的物質(zhì)的量:前者多,后者少C.反應(yīng)生成氣體的顏色:前者淺,后者深D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù):前者多,后者少,√,答案,解析,解析,1.硝酸工業(yè)制備的過(guò)程,反應(yīng)原理及主要設(shè)備如下:,轉(zhuǎn)化器,熱交換器,,二、硝酸的工業(yè)制法,吸收塔,4NH3+5O24NO+6H2O,2NO+O2+2NO2,3NO2+H2O===2HNO3+NO,,,2.在工業(yè)生產(chǎn)中,NO2溶于水生成的NO不會(huì)排空,而是再用__________使其氧化為NO2,再被水吸收,經(jīng)過(guò),NO2可________為HNO3。也就是從理論上講,NH3中的氮元素完全轉(zhuǎn)化為HNO3中的氮元素。3.從吸收塔出來(lái)的氣體中尚有少量NO和NO2,不能直接排放到空氣中,以免造成污染。常用堿液(NaOH)來(lái)吸收,變廢為寶。(1)NO+NO2+2NaOH===;(2)2NO2+2NaOH===。,過(guò)量的空氣,多次氧化和吸收,完全轉(zhuǎn)化,2NaNO2+H2O,NaNO2+NaNO3+H2O,1.硝酸工業(yè)制法流程圖,2.氨及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,例3在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中,具有的共同點(diǎn)是A.使用吸收塔設(shè)備B.使用尾氣吸收裝置C.使用H2作原料D.使用催化劑,√,答案,解析,解析NH3的工業(yè)生產(chǎn)中不使用吸收塔,也不使用尾氣吸收裝置;H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中不使用H2作原料;,例4下列關(guān)于工業(yè)制硫酸和硝酸的說(shuō)法中不正確的是A.工業(yè)制硝酸是將NO2溶于水,需要通氧氣B.工業(yè)制硫酸會(huì)產(chǎn)生SO2和SO3尾氣C.工業(yè)制硫酸應(yīng)對(duì)SO2進(jìn)行循環(huán)利用D.工業(yè)制硝酸和硫酸排放的尾氣是造成酸雨的主要原因,√,答案,解析,解析工業(yè)制硝酸過(guò)程中要不斷通入氧氣,以提高NO、NO2的原料利用率和減少尾氣排放,A項(xiàng)正確;工業(yè)生產(chǎn)中尾氣經(jīng)過(guò)循環(huán)利用和處理達(dá)標(biāo)后才允許排放,空氣中的SO2主要來(lái)自煤燃燒,特別是生活鍋爐,尾氣處理較差,數(shù)量龐大,是形成酸雨的主要原因,D項(xiàng)錯(cuò)誤。,1.濃、稀HNO3與Cu反應(yīng),濃HNO3與碳反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O。2.在常溫下,鐵、鋁遇到濃HNO3發(fā)生鈍化。3.工業(yè)制HNO3的反應(yīng)①4NH3+5O24NO+6H2O;②2NO+O2===2NO2;③3NO2+H2O===2HNO3+NO。,學(xué)習(xí)小結(jié),達(dá)標(biāo)檢測(cè),1.下列說(shuō)法正確的是A.濃硝酸和濃H2SO4都應(yīng)保存在棕色試劑瓶中B.NaOH溶液用帶有橡膠塞的試劑瓶保存C.工業(yè)制得的濃鹽酸、濃硝酸通常帶有黃色是Fe3+所致D.鋁制或鐵制容器可貯運(yùn)濃硫酸、濃硝酸和濃鹽酸這三大強(qiáng)酸,1,2,3,4,5,√,答案,解析,解析A項(xiàng),濃HNO3見光或受熱易分解,應(yīng)保存在棕色試劑瓶中并密封置于陰涼處,濃H2SO4應(yīng)密封置于干燥處,不必保存在棕色瓶中;B項(xiàng),NaOH易與玻璃中的SiO2反應(yīng),不宜用玻璃塞,應(yīng)用橡膠塞;C項(xiàng),濃鹽酸顯黃色,是由于含F(xiàn)e3+,濃HNO3顯黃色是由于它分解產(chǎn)生了NO2,NO2又溶于其中的緣故;D項(xiàng),鐵、鋁遇冷的濃H2SO4、濃HNO3鈍化,但Fe、Al均可與濃鹽酸反應(yīng)。,1,2,3,4,5,2.用以下三種途徑來(lái)制取相同質(zhì)量的硝酸銅:①銅跟濃硝酸反應(yīng),②銅跟稀硝酸反應(yīng),③銅跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅再跟稀硝酸反應(yīng)。以下敘述正確的是A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量不相等B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等C.所消耗銅的物質(zhì)的量:途徑③>途徑①>途徑②D.所消耗硝酸的物質(zhì)的量:途徑①>途徑②>途徑③,√,1,2,3,4,5,答案,解析,解析有關(guān)反應(yīng):①Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③2Cu+O22CuO,CuO+2HNO3(稀)===Cu(NO3)2+H2O分析以上三組反應(yīng),可以看出:生成相同質(zhì)量的Cu(NO3)2,消耗相同質(zhì)量的銅,但消耗硝酸的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)不相同,途徑①消耗HNO3的量最多,途徑②次之,途徑③消耗HNO3的量最少。通過(guò)比較可以看出,生產(chǎn)Cu(NO3)2,途徑③效果最佳,既不造成污染,又能提高HNO3的利用率。,1,2,3,4,5,3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是,√,1,2,3,4,5,答案,解析,解析硝酸和鐵反應(yīng)生成硝酸鐵,鐵過(guò)量時(shí),鐵和Fe3+反應(yīng)生成亞鐵離子,滴入硫氰化鉀溶液不呈血紅色,A項(xiàng)錯(cuò);常溫下,鋁和鐵在濃HNO3中生成一層氧化物保護(hù)膜,阻止了反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,不是不發(fā)生反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò);原溶液中含有碘單質(zhì),不是碘離子,C項(xiàng)錯(cuò);紅色石蕊試紙遇堿變藍(lán)色,D項(xiàng)正確。,1,2,3,4,5,4.某實(shí)驗(yàn)過(guò)程如右圖所示:則試管③中的現(xiàn)象是A.無(wú)明顯現(xiàn)象,因稀H2SO4不與銅反應(yīng)B.銅片溶解,產(chǎn)生無(wú)色氣體,該氣體遇到空氣不變色C.銅片溶解,放出紅棕色有刺激性氣味的氣體D.銅片溶解,產(chǎn)生無(wú)色氣體,該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色,√,1,2,3,4,5,答案,解析,解析稀HNO3與金屬銅反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O。在①中,反應(yīng)完全后溶液中含有NO;而在③中,當(dāng)繼續(xù)滴入稀H2SO4后,新加入的H+和原溶液中的NO可繼續(xù)與過(guò)量的Cu反應(yīng)放出無(wú)色NO氣體,NO遇O2后生成紅棕色NO2。,1,2,3,4,5,5.(1)在濃硝酸中放入銅片:①開始時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________________________________。②若銅有剩余,則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。③待反應(yīng)停止后,再加入少量25%的稀硫酸,這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生,其原因是___________________________________________________________________________。,1,2,3,4,5,答案,解析,Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,銅片逐漸消失,溶液逐漸變綠,有紅棕色氣體逸出,3Cu+8HNO3(稀),===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,加入稀硫酸后,H+與原溶液中的NO構(gòu)成強(qiáng)氧化性的條件,又能與,過(guò)量的Cu反應(yīng),解析隨反應(yīng)的進(jìn)行,硝酸的濃度減小,停止反應(yīng)時(shí)溶液中存在Cu(NO3)2,再加稀H2SO4,則溶液中的NO在酸性條件下將剩余的銅氧化。,1,2,3,4,5,(2)若1.92gCu粉與一定量濃HNO3反應(yīng),當(dāng)Cu完全反應(yīng)時(shí),收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體,則消耗硝酸______mol,生成NO2______mol。,1,2,3,4,5,答案,解析,0.11,0.045,解析參加反應(yīng)的HNO3包括被還原的HNO3和起酸性作用的HNO3,表現(xiàn)酸性的HNO3為2=0.06mol,被還原的HNO3為=0.05mol,故參加反應(yīng)的HNO3為0.05mol+0.06mol=0.11mol。,1,2,3,4,5,設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體中,含NOxmol、NO2ymol。,(3)若向Cu中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取CuSO4溶液,則混酸中硫酸與硝酸的最佳物質(zhì)的量之比為______。,1,2,3,4,5,答案,解析,3∶2,解析Cu、H+、NO恰好完全反應(yīng)時(shí)混酸中H2SO4和HNO3的比例最佳。3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O設(shè)H2SO4與HNO3的物質(zhì)的量分別為x、y,,- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2018-2019版高中化學(xué) 專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物 第3課時(shí)課件 蘇教版必修1 2018 2019 高中化學(xué) 專題 可持續(xù)發(fā)展 第二 單元 生產(chǎn) 生活 中的 氮化
鏈接地址:http://www.820124.com/p-12700490.html